Окислительно- восстановительные реакции.
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Окислительно- восстановительные реакции.

                                    План урока

1. Проверка Д/З

2.Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

3.Вспомнить, что такое степень окисления и как определяется степень окисления Х Э в простых и сложных веществах.

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

                                     Ход урока.

2. Самостоятельная работа:  «Генетические цепочки»(15 минут)

    1. Вариант 

    2. Вариант 

3.а) Простые вещества  H2  Cl2  O2 имеют связь ковалентную неполярную и степень окисления  атомов химических элементов  равную нулю.

0H-H0     0Cl-Cl0      0O=O0  т.к. здесь 
не происходит смещения электронов от одного атома к другому.

Вывод: В простых веществах степень окисления  химических элементов равна нулю.

     б) В сложных веществах химическая связь ковалентная полярная или ионная. В обоих случаях происходит сдвиг электронов к наиболее электроотрицательному атому

+HCl-        + H-2OH+

или полное смещение электронов от атома одного химического элемента ( металла) к атому другого химического элемента( неметалла)

                                                        Na+Cl-      Cu+2 I2-

Труднее считать степени окисления Х.Э в более сложных веществах, например

                                                        +2 Сu +6S |O4-2    

                                                             +8        -8

Правило: Суммарный алгебраический заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю, молекула электронейтральна.

Упражнение: Расставьте степени окисления  в формулах веществ

N2,  N2O3, HNO3

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.Восстановление- процесс принятия электронов атомами, ионами или молекулами

Окислитель ( «плохой») – принимает электроны.  Восстановитель («хороший») – отдает электроны.            

Пример: Расставьте степени окисления и определи, какая из реакций окислительно- восстановительная. Укажите окислитель и восстановитель.

а) NaOH + HClNaCl+ H2O       б) Fe + HCl  FeCl3 + H2

Упражнения: Хомченко 10.40,10.41

Метод электронного баланса

                                                                    План урока.

1.Практическое решение уравнений ОВР  методом электронного баланса.

                                                                     Ход урока.

 Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.

Дано уравнение уравняйте его методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель

                         H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO+ H2O

1. Расставляем степени окисления

         + H2S-2+ +H +5NO-23 → +H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2

2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

         + H2S-2+ +H +5NO-23 → +H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2

3. Запишем уравнение электронного баланса

  восстановитель      S-2    -8е → +6S

  окислитель                      +5N   +3е  
→+2N

   Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:      

               восстановитель (процесс окисления)

     ----------------------

    -4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

          -----------------------

                 окислитель ( процесс восстановления)

4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

  восстановитель         S-2   -8е    =          +6S       |  3

  окислитель                      +5N   +3е  =   +2N    |  8

5.Подставим коэффициенты в уравнение

3H2S+8HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ H2O

6.Подравняем остальные коэффициенты

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ 4H2O

7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+4 H2O

                                                        24 атома         12+8+4=24атома