презентация "Оксиды"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме
презентация "Оксиды" может быть использована при проведении уроков химии и при подготовке к экзаменам
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 oksidyih_klassifikaciya_i_svoystva.pptx | 993.92 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2
K 2 O BaCL 2 SO 3 MgO Ba 3 N 2 CuS CO 2 P 2 O 5 NaCL СО Выпишите формулы оксидов. Определите степени окисления элементов в оксидах .
Классификация оксидов 1. Основные СаО , Na2O 2. Кислотные SO3, P2O5 3 . Амфотерные Al2O3, ZnO несолеобазующие солеобразующие СО, NO, N2O
1 способ: окисление металлов при нагревании кислородом воздуха: 2Mg + О2 → 2МgО 2Сu + О2 → 2СuО Получение оксидов
2 способ: окисление неметаллов
3 способ: разложение кислот 4 способ: разложение солей
5 способ: разложение нерастворимых оснований
7 способ: горение сложных веществ 6 способ: вытеснение из солей другими оксидами
Химические свойства основных оксидов Основный оксид + вода → щелочь Na 2 O + H 2 O → NaOH 2. Основный оксид + кислотный оксид→ соль Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4
Химические свойства основных оксидов 3. Основный оксид + кислота → соль + вода Na 2 O + Н 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Н 2 О
Химические свойства кислотных оксидов Кислотный оксид + вода → кислота SO 3 + H 2 O→ Н 2 SO 4 2. Кислотный оксид + основный оксид→ соль SO 3 + С aO → С aSO 4
Химические свойства кислотных оксидов 3. Кислотный оксид + основание → кислота SO 3 + NaO Н →Na 2 SO 4 + Н2О
Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а ) P + O 2 → б ) Al + O 2 → в ) H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 → г ) BaO + HCl → д ) C 2 H 4 + O 2 →