контрольные и самостоятельные работы
тест по химии (8 класс) по теме

Габриелян 8кл

10 мин элемент, вещество, М А, масовая доля

Вариант 1

 1. Воздух – это

А) чистое вещество;

Б) смесь газов.

2. Химический элемент «купрум» - это

А) кюрий (Cm)

Б) медь (Си)

В) калий (К)

3. Химический элемент железо обозначается:

А) Fe

Б) F

В) Fr

4. Относительная атомная масса кремния (Si) равна:

А) 42

Б) 14

В) 28

5. Относительная атомная масса кальция равна:

А) 39

Б) 40

В) 41

6 . Относительная молекулярная масса Н3РО4 равна:

А) 63

Б) 98

В) 100

7. Белый фосфор (Р4) – вещество

А) простое

Б) непростое

В) сложное

8. Нитрат серебра AgNO3 – вещество

А) простое

Б) непростое

В) сложное

9. масовая доля кислорода в AgNO3 равна____________

10. Кислород-газ без цвета и запаха. В этом предложении речь идет о

А) химическом элементе

Б) веществе

II вариант

 1. Морская вода – это

А) чистое вещество;

Б) смесь газов.

2. Химический элемент Pb называют

А) фосфор

Б) свинец

В) плутоний

3. Химический элемент серебро (Ag) произносится:

А) аурум

Б) аргентум

В) арсеникум

4. Относительная атомная масса серы (S) равна:

А) 32

Б) 16

В) 48

5. Относительная атомная масса калия равна:

А) 39

Б) 40

В) 41

6. Относительная молекулярная масса Н2SО4 равна:

А) 41

Б) 63

В) 98

7. Азотная кислота HNO3 – вещество

А) простое

Б) непростое

В) сложное

8. Ромбическая сера (S8) – вещество

А) простое

Б) непростое

В) сложное

9. масовая доля кислорода в

Н2SО4   равна____________

10. Азот входит в состав куриного белка. В этом предложении речь идет о

А) химическом элементе

Б) веществе

А1.Из приведенного списка выберите вещества:                                                                         Вариант1

2. Смесью являются

3. Массовая доля цинка в оксиде цинка равна

4. Относительная молекулярная масса K3РО4 равна:

5. Какую электронную конфигурацию имеет атом  металла с  наибольшим радиусом?

6. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной неполярной связью?

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

8. В порядке увеличения металлических свойств элементы расположены в ряду:

9. Элементарная частица, определяющая заряд ядра

10.Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 1S22s22p63s23p6;

11. Чем различаются ионы одного химического элемента

12. Сколько неспаренных электронов в атоме № 15

13. Простые вещества каких элементов обладают наибольшим сходством свойств

14. С увеличением заряда ядра в главной подгруппе атомный радиус    

        Атом элемента, наиболее легко отдающего электроны

15. Электронная схема атома фтора

В1 Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне атома равно____

2. Название структурной части периодической системы, номер которой равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне (для элементов главных подгрупп)_________________

3. Название атомов, содержащих на внешнем электронном слое 1-3 электрона_________________

С1 Составьте формулу хлорида магния, определите тип химической связи, найдите молекулярную массу и массовую долю хлора

1. А1. Формула простого вещества неметалла:                                                                          вариант2

2. Смесью являются

3. Число атомов каждого элемента в  двух молекулах воды:

4. Относительная молекулярная масса равна:

5. В атоме с увеличением порядкового номера элемента в периоде периодической системы:

6. Названия элементов, способных образовать  ковалентную неполярную связь:

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 

8. Металлические свойства химических элементов в пределах периода периодической системы с увеличением заряда атомного ядра:

1.         3)

9. Частица, не определяющая атомную массу

10.Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 3s23p3

11. Чем различаются ядра изотопов

12. Сколько неспаренных электронов в атоме № 25

13.  1S22s22p63s23p64s23dl04pl  положение элемента в периодической системе:

14. Если увеличивается порядковый номер химического элемента, то в группе сверху вниз атомный радиус и электроотрицательность соответственного

15. Атом элемента, наиболее легко отдающего электроны

1. В1 Максимальное число электронов на s-орбитали равно ____

2. Радиус атома с увеличением заряда ядра в пределах г лавной подгруппы периодической системы_____

3. Название цифр, показывающих число атомов или молекул _________________

С1  Составьте формулу оксида алюминия, определите тип химической связи, найдите молекулярную массу и массовую долю алюминия

2. А1. Формула простого вещества металла:                                                                          вариант 3

2. Смесью являются

3. Число атомов каждого элемента в  двух молекулах воды:

4. Относительная молекулярная масса равна:

5.  Какой элемент имеет наиболее выраженные неметаллические свойства

:

6. Названия элементов, способных образовать  ковалентную полярную связь:

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 

8. Пара химических элементов с завершенным внешним энергетическим уровнем:

1. гелий и фосфор;   2) алюминий и неон;     3)фосфор и алюминий;         4) неон и гелий

9. Частица, не имеющая заряд

10.Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 1s22s22p2;

11. Чем сходны ядра изотопов

12. Сколько неспаренных электронов в атоме № 14

13.  1S22s22p63s23p64s23d1  положение элемента в периодической системе:

14. Если увеличивается порядковый номер химического элемента, то в периоде слева направо атомный радиус и электроотрицательность соответственного

15. Атом элемента, наиболее легко принимающего электроны

1. В1 Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома в пределах периода периодической системы с уменьшением заряда ядра____

2. устаuовите соответствие

_____

3. Название процесса, характеризующего типичное свойство атомов металлов, -_______ электронов.

С1  Составьте формулу сульфида углерода, определите тип химической связи, найдите молекулярную массу и массовую долю алюминия

2. ....

З. - ....

Устаповите соответствие.

5. Электронная формула:

        1) 1s22s22p63s1;         2) химический элемент:

        а) фтор;         в) углерод;

        б) натрий;         г) фосфор.

Химический элемент: Электронная формула {Т. атома калия} :

Н. иона хлора

6.         3) 1S22s22p63s23p5;

        1) литий;         2) фосфор;

3) кальций

число электронов на внешнем энергетическом уровне

Общее число s- и р-электронов в атоме:

        1)1иО;         2)4и1;

химический элемент: а) литий;

б) водород в) неон; г) бор.

Число энергетических уровней атома в пределах одной и той же подгруппы периодической системы с уменьшением заряда атомного ядра:

1. увеличивается;         3) уменьшается.

2. не изменяется;

Дополuите.

4. ....

7. б.
8. , - ....

Название самого типичного неметалла - ... . Электронная формула соединения сковалентной

        1. полярной u}         связью:

П.неполярнои

        1) Н:р':н         2) H::N:H 

        Н         Н

12. Названия элементов, способных образовать

        1. ионную         } связь:

1. натрий и натрий;         3) фтор и фтор.

2. натрий и фтор;

JТ становите соответствие. 1 з. Вид химической связи: формула вещества: а) KCI;

б) Н2;

14. ) С02; г) Fe. Число атомов каждого элемента в {IIi двух} моле-

        кулах воды:         '. трех

1. четыре атома водорода и два атома кислорода;
2. два атома кислорода и шесть атомов водорода;
3. шесть атомов водорода и три атома кислорода;
4. три атома кислорода и четыре атома водорода.

JТ становите соответствие.

15. Вид связи:

1. {1) двойная ковалентная} ; 2) ионная

П. {1) оди~арная ковалентная} 2) троиная ковалентная

1S22s22p63s23p64s1;         4) ls22s22p63s23p64s2 Устаnовите соответствие. 22~ Электронная формула:

Т. J 1) 1S22s22p63s23p64s23dll

        12) 1s22s22p6         [

        Н J 1) 1s22s22p5                 . l

. 12 

{Т. Увеличение} полярности связи В молекулах:

Н. Уменьшение HCl

D HF

D нт

D HBr Выпишите помер nравильпоzо ответа.

2. В..

Выпишите помер nравильпоzо ответа.

2. Металлические свойства химических элементов в пределах одной и той же подгруппы периодической системы с уменьшением заряда атомного ядра:

1. усиливаются;         3) ослабевают.

2. не изменяются;

3. Число неспаренных электронов:

        1) три;         2) один;

химический элемент: а) бериллий;

б) сера;

4. Понятие:

1) длина связи;

) фосфор; г) фтор.

определение:

а) связь, образованная общими электронными парами; 

б) запись формулы вещества с обозначением внешних электронов атома точками;

в) расстояние между ядрами атомов;

г) запись формулы вещества с обозначением общих электронных пар черточками.

у cтnanoвитe соответствие.

6. Хиj\'Iический элемент:

        1. { 1) литий l ;         п. {1) алюминий} ;

        2) фтор f         2) неон

электронная схема строения атома:

        а) ~e, 8е;         г) 2е, 8е, 4е;

        б)~е,8е,3е;         д)2е,5е;

        B)~e,le;         е)2е,7е.

Частица, имеющая чеP'I электронов:

1. атом магния;         3) ион фтора;
2. атом фтора;         4) ион магния.

10. 9 ЗjIектроотрицательность элементов в ряду

 1-. Na, Mg, AI, Bi, Р, В, cIl :

        Л.F, CI, Br, 1, At         r

        1) уменьшаетс~;         3) не изменяется.

2' увеличивается;

Химический элемент: 1. { 1) кальций}

2) бром1) калий }

. 2) мышьяк состав атома:

а) 35р, 45п, 35е; б) 19р, 20п, 19е;

в) 33р, 42п, 33е; г) 20р, 20п, 20е.

Выпишите помер nравильn?zо ответа.

3. Формула простого вещества _ { }:

1. Н. металла HCl;
2. Cl2; 1;         в) 8;

СаО; )Mg;

1. 5) NaOH относительная атомная масса:
2.         а) 40;         в) 108;
3.         б) 23;         г) 27;
4. З. Символ химического элемента:
5.          1) О }.         IT {1) S }.
7.         . 2) Н '         . 2) С '
8. д) 24; е) 65.
9. число электронов в атоме:
10. б) 56;         г) 53; ) 16; е) 6.

Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом 4 А группы

Э2О

ЭО

ЭО2

Э2О3

Какие из признаков относятся к физическим телам;

Круглый

Растворимый

Плоский

электропроводный

Выберите формулы простых веществ: РН3 Р4 Н2О  О2

Натрий

Магний

Алюминий

Кремний