тематическое планирование по химии
календарно-тематическое планирование по химии на тему

Воробьева Ирина Михайловна
Опубликовано 28.02.2013 - 2:39 - Воробьева Ирина Михайловна

Рабочая программа по химии к учебнику О.С.Габриелян 3 ч в неделю

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл рабочая программа по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриелян84.15 КБ
Файл рабочая программа по химии 9 класс92.83 КБ
Microsoft Office document icon рабочая программа по химии 10 класс244.5 КБ
Файл Рабочая программа по химии 11 класс 1 час в неделю к учебнику О.С.Габриелян63.66 КБ

Предварительный просмотр:

 

Городецкая ООШ - филиал МБОУ Выгоничской СОШ  

Рабочая программа

по химии  в 8 классе

учителя    Воробьевой Ирины  Михайловны

                                                                                                                             

                                   

2012-2013 учебный год

«Согласовано»                                                                                                                                                    

руководитель МО

____________/Меркушина О. В./ Протокол №____  от 

« 29 » августа 2012

 

«Согласовано»  

 заместитель директора                                        

по УВР МБОУ Выгоничская СОШ ___________   /Падило Т. И. /                                                    

     « 30 » августа 2012        

 

«Утверждаю»

 директор МБОУ  Выгоничская СОШ                               ___________/Бугаев В. А./

Приказ №  120    от    

 « 31» августа 2012                                                                                                                                                                                                                                                                                              

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Выгоничская средняя общеобразовательная школа имени Павла Зайцева

Рабочая программа

по химии  в 8 кл

Учитель:   Воробьева Ирина  Михайловна

                                                                                                                              « Утверждено» на МС

протокол №____ от «____»_____2012

2012-2013 учебный год

                                     

Пояснительная записка

        Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании  Примерной учебной  программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2009.

        Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

         Задачи:

  1. Формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  2. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  3. Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  4. Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.

 Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществ и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

 Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы. Которые служат не только средством закрепления умений и навыком. Но также и средством контроля над качеством их формирования.

Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 102 часа: 3 часа в неделю (1час добавлен из компонента общеобразовательного учреждения). Из них: контрольных работ-5, практических работ- 9.

Результаты изучения курса «Химия 8» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в  разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и  полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь»  включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

      Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2010.                                                                                                                                                                                                                                                                                            

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ТЭД – теория электролитической диссоциации

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

Учебно-тематический план

№ п/п

Тема

Всего  часов

В том числе

практических работ

контрольных

работ

Введение

1

Тема 1. Первоначальные химические понятия

14

Тема 2. Атомы химических элементов

13

1

Тема 3. Простые вещества

9

1

Тема 4. Соединения химических элементов

16

1

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

14

1

Тема 6. Простейшие операции с веществами

5

5

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20

1

Тема 8. Свойства растворов электролитов

4

4

Тема 9. Портретная галерея великих химиков

3

Учебные экскурсии

2

Резервное время

1

              Итого:

102

9

5

                 

Содержание

 (3 ч в неделю; всего 102 ч)

Введение (1 ч)

Предмет химии. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Тема №1

Первоначальные химические понятия (14ч)

Вещества. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Составление химических формул.

Относительные атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема №2

Атомы химических элементов (13 ч)

Основные сведения о строении атомов. Атомы как форма существований химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса». Современное определение понятия «химический элемент». Электроны.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Характеристика химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.

Ионная связь. Понятие об ионной связи. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи. Образование бинарных соединений.

Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.

Ковалентная полярная связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Металлическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема №3

Простые вещества (9 ч)

Простые вещества металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Простые вещества- неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро. Закон Авогадро. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема №4

Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема  №5

Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

Физические явления - явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.    

Химические реакции-  явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;  з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой, воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема №6

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

3.Очистка загрязненной поваренной соли.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема  №7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема №8

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)

6. Ионные реакции.

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.

Тема №9

Портретная галерея великих химиков (3 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие: Парацельс, Р. Бойль, М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, А.Авогадро, С.Аррениус.

Учебные экскурсии (2 ч)

Аптека, ОАО «Пластик» (местное производство).

Резервное время 1ч

                      Требования к уровню подготовки учащихся

     В результате изучения химии ученик должен:

знать

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  2. важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
  4. определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
  5. составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  7. получать  опытным путем: кислород, водород, углекислый газ.
  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;
  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

                           Литература и средства обучения.

Нормативные документы

  1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования»
  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.
  3. Сборник нормативных документов. Химия./ Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. - М.:Дрофа

        Учебно-методическая:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2009-2012 -270с
  2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2009
  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2009.
  4. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.- М.: ВАКО, 2009.
  5. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 « /О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2010.
  6. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.,2010

Дополнительная:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ.- 2008.- 11 с.
  2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа.- 2009.- 92 с.
  3. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир..- 543 с.
  4. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.:Айрис-пресс, 2009.- 224 с.
  5. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2010.- 96 с.
  6. Сергеев И. С. Как организовать проектную деятельность учащихся // практическое пособие для работников общеобразовательных учреждений М.: Аркти.- 2009.- 79 с.
  7. Уроки химии с применением информационных технологий. 10-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением /Авт.-сост. С.В. Астафьев.- М.: Издательство «Глобус», 2009.- 112 с.
  8. Фриман Т. Л. Химия в действии. М.: Мир.- 2008.- 2т
  9. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель- 184 с.

               Материально-техническая база:

      Электронные ресурсы:

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  3. CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.
  4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

       Наглядные пособия:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  2. Электрохимический ряд напряжений металлов
  3. Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
  4. Таблица индикаторов

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс.

№

Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания

ЗУН

Формы и методы

Эксперимент

Дата

план

факт

Введение (1ч)

1

Предмет химии.

1

УФНЗ

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.   Наблюдение, описание, измерение,  эксперимент.

Работа с текстом

3.09

Тема №1 Первоначальные химические понятия(14ч)

2

Вещества.

1

УФНЗ

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные  вещества   (органические и неорганические).

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

тестирование

7.09

3

Превращения      веществ

1

КУ

Химическая реакция.

Уметь отличать химические

реакции от физических явлений

Наблюдение

анализ

ДО. Взаимодействие HCl с мрамором.

7.09

4

Роль химии в жизни человека.

1

КУ

Хемофилия. Хемофобия.

Уметь использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Работа с текстом учебника

Составление плана

10.09

5

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии

1

КУ

Химия – древняя наука. Период алхимии. Развитие химии на Руси. Работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева

Знать основные этапы развития химии

Составление таблицы

14.09

6

Химическая символика

1

УФНЗ

Язык химии

Знать химическую символику

Работа с таблицей

14.09

7

Знаки химических элементов.

1

УК

 Знаки химических элементов.

Уметь называть химические элементы.

зачет

21.09

8

Периодическая

система химических

элементов.

1

КУ

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы  и периоды периодической системы.

Уметь определять положение

химического элемента в периодической системе

Работа с ПСХЭ

21.09

9

Химические формулы

1

КУ

Химические формулы Закон постоянства состава. Качественный  и количественный состав  вещества.

Знать   определение   химической формулы вещества, формулировку закона  постоянства состава.

Самостоятельная работа

24.09

10,11

Составление химических формул

2

УППЗ

Составление химических формул

Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Проверочная  работа

28.09

12

Относительные  атомная  и  молекулярная массы

1

КУ

Относительная атомная  и  молекулярная массы. Атомная единица массы.

Уметь определять относительную  атомную массу  и вычислять относительную молекулярную массу.

1.10

13, 14

Расчеты  по химической   формуле   вещества.

2

КУ

Вычисление    относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь   вычислять   массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Самостоятельная работа

5.10

15

Обобщение по теме

 « Первоначальные химические понятия»

1

УО

Вычисление    относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

  Уметь определять относительную  атомную массу  и вычислять относительную молекулярную массу

Определение   химической формулы вещества, формулировку закона  постоянства состава

вычислять   массовую долю химического элемента по формуле соединения.

тестирование

8.10

ТЕМА №2.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 часов)

16

Анализ тестирования по теме « Первоначальные химические понятия» Основные сведения о строении атомов.

1

УОНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь определять относительную  атомную массу  и вычислять относительную молекулярную массу.

Работа с текстом учебника

Составление развернутого плана

12.10

17

Изотопы.

1

УОНМ

Изотопы.

Уметь   вычислять   массовую долю химического элемента по формуле соединения.

объяснение

12.10

18, 19

Строение электронных оболочек  атомов.

2

УОНМ

Строение  электронных  оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы    химических   элементов Д.И.Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических                      элементов Д.И.Менделеева.

Обобщение

Самостоятельная работа

15.10

19.10

20

Периодический   закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева.

1

КУ

Периодический  закон  и  периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева.    Группы   и

периоды периодической системы.

Знать   формулировку   периодического закона, структуру периодической системы.

Сам. работа

Д.модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов

19.10

21

Изменения свойств элементов в ПСХЭ

1

УПНЗ

Причины изменения металлических и неметаллических свойств

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов   и   главных   подгрупп.

сравнение

22.10

22,23

Характеристики химического элемента

2

КУ

Характеристики химического элемента

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Обобщение

Проверочная работа

26.10

24

Ионная связь Металлическая связь.

1

УОНМ

Строение  молекул.  Химическая связь. Ионная связь. Металлическая связь.

Знать определение  понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях;

объяснять свойства металлов, исходя из типа химической    связи,    находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Объяснение

Заполнение таблицы

29.10

25

Ковалентная   неполярная и  полярная связь.

1

КУ

Ковалентная        неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная  и ковалентная полярная) в соединениях.

Работа со схемами Заполнение таблицы

2.11

26

Повторение по теме

« Атомы химических элементов»

1

УО

Строение атома.  ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи  в соединениях.

Обобщение

2.11

27

Контрольная работа №1  по теме

 « Атомы химических элементов»

1

УК

Строение атома.  ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи  в соединениях.

контроль

5.11

28

Анализ  КР  №1  по теме

 « Атомы химических элементов»

1

УПЗУ

Строение атома.  ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Анализ и обобщение

9.11

ТЕМА №3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9часов)

29

Простые вещества - металлы.

1

КУ

Простые вещества - металлы.

Fe, Al, Ca, Mg, Na, K

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением   и   свойствами   металлов.

беседа

Демонстрации. Образцы     типичных металлов.

9.11

30

Простые, вещества-неметаллы.

1

УИНМ

Простые  вещества - неметаллы.

O2 ,H2 ,N2 ,S,Ф,С

Уметь характеризовать физические   свойства   неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами, неметаллов.

Работа в парах

Демонстрации. Образцы     типичных неметаллов.

12.11

31

Количество вещества Молярная масса.

1

КУ

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Знать  определение  понятий «моль», «молярная масса».

Работа с дополнительным материалом

Демонстрации. Химические соединения  количеством     вещества 1 моль.

16.11

32

Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам

1

УПЗУ

Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам

Уметь  вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Самостоятельная работа

16.11

33

Молярный      объем газов.   Закон   Авогадро

1

КУ

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов..

Уметь  

вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи)., вычислять объем газа по его количеству, массу  определенного  объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Работа  в группах

Демонстрации. Модель  молярного объема газов.

19.11

34,

35

Решение   задач   с использованием понятий   «количество вещества», «молярная        масса», «молярный объем», «число Авогадро».

2

УПЗУ.

Решение   задач   с использованием понятий   «количество вещества», «молярная        масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу  определенного  объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

соревнование

23.11

36

Обобщение по теме «Простые вещества»

1

УО

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу  определенного  объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

обобщение

26.11

37

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

1

УК

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу  определенного  объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

тестирование

30.11

ТЕМА №4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

38

Анализ КР №2 по теме «Простые вещества»

Степень   окисления  и валентность.

1

УОНМ

 Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Уметь определять    валентность   и   степень   окисления элементов в бинарных соединениях

объяснение

30.11

39

Составление формул

1

УПЗУ

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Уметь составлять   формулы соединений по степени окисления,   называть   бинарные   соединения.

Самостоятельная работа

3.12

40

Важнейшие  классы  бинарных  соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

1

КУ

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основные классы  неорганических соединений - оксиды и   летучие   водородные  соединения.

Уметь   определять   принадлежность  вещества  к  классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов.

беседа

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов.

H2 O, CO2, HCL,NH3

10.12

41,

42

Основания.

2

КУ

Основные классы  неорганических соединений - основания. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в» щелочной среде.

Уметь   определять    принадлежность   вещества   к  классу оснований,   называть   их,   составлять формулы оснований. Знать   качественную  реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

Самостоятельная работа

Демонстрации. Знакомство с образцами    оснований. NaOH, KOH, Ca(OH)2 

10.12

14.12

43,

44

Кислоты.

2

КУ

Основные классы  неорганических соединений - кислоты. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

Работа с книгой

Демонстрации. Знакомство с образцами кислот.

H2SO4, HCl, HNO3

14.12

17.12

45,

46

Соли.

2

КУ

Основные классы  неорганических соединений - соли. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Уметь   определять   принадлежность   вещества   к  классу солей,     составлять формулы солей, называть их.

Проверочная работа

Демонстрации. Знакомство с образцами солей.

NaCl, CaCO3, Ca(PO4)2

21.12

47

Аморфные и кристаллические вещества

1

УИНМ.

 Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Вещества в твердом, жидком и газообразном  состоянии. Кристаллические   и  аморфные   вещества. Типы   кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Уметь характеризовать и объяснять   свойства   веществ   на основании    вида    химической связи и типа кристаллической решетки.

Работа с моделями кристаллических решеток

Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

24.12

48

Чистые вещества и смеси.

1

УОНМ

Чистые вещества и смеси. Природные   смеси:   воздух, природный газ, нефть, природные   воды.    Химический анализ, разделение смесей.

Уметь применять способы разделения смесей

Работа в парах

исследование

Л.О. Способы разделения смесей

28.12

49

Массовая  и  объемная доли компонентов смеси (раствора).

1

КУ

Массовая и объемная доли компонентов смеси  (раствора).   Расчеты,   связанные  с использованием        понятия «доля».

Уметь   вычислять   массовую долю вещества в растворе.

Проверочная работа

28.12

50,

51

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

2

УПЗУ

Расчеты, связанные с использованием   понятия   «доля».

Уметь   вычислять   массовую долю вещества в растворе.

Работа в парах

Самостоятельная работа

14.01

18.01

52

Повторение по теме «Соединения        химических элементов».

1

УО

Уметь применять способы разделения смесей; вычислять   массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объяснять   свойства   веществ   на основании    вида    химической связи и типа кристаллической решетки; определять   принадлежность   вещества   к  классу неорганических соединений,     составлять формулы, называть их.

обобщение

18.01

53

Контрольная работа №3 по теме  «Соединения        химических элементов».

1

УК

Уметь применять способы разделения смесей; вычислять   массовую долю вещества в растворе; характеризовать и объяснять   свойства   веществ   на основании    вида    химической связи и типа кристаллической решетки; определять   принадлежность   вещества   к  классу неорганических соединений,     составлять формулы, называть их.

Индивидуальная

разноуровневая

21.01

ТЕМА №5.  ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (14часов)

54

Анализ КР№3 по теме  «Соединения        химических элементов». Физические     явления.

1

КУ

Физические явления - явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.    

Знать   способы   разделения

смесей.

Уметь определять физические явления

анализ

ДО. Плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ

25.01

55

Химические     реакции.

1

КУ

Химические реакции-  явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Знать  определение  понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению   или   выделению энергии.

наблюдение

Д. Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических      реакций.

ЛО. Химические         явления (прокаливание медной   проволоки;   взаимодействие мела с кислотой).

25.01

56

Закон сохранения массы веществ

1

УИНМ

Закон сохранения массы веществ

Знать формулировку закона сохранения массы веществ

эксперимент

Демонстрация опыта, иллюстрирующего      закон сохранения   массы веществ.

28.01

57

Химические уравнения.

1

КУ

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций  

Знать  определение  понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Самостоятельная работа

1.02

58, 59, 60

Расчеты по химическим уравнениям.

3

КУ

УПЗУ

УС

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего     определенную долю примесей.

Проверочная работа

1.02

4.02

8.02

61

Реакции     разложения.

1

КУ

Классификация    химических реакций по числу и составу исходных    и    получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции.   Катализаторы.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Наблюдение

объяснение

Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода.      Электролиз воды.

8.02

62

Реакции     соединения.

1

КУ

Классификация    химических реакций по числу и составу исходных    и    получившихся веществ    (реакции соединения). Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций,   составлять  уравнения реакций данного типа.

Наблюдение

объяснение

Демонстрации. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р205   с водой.

11.02

63

Реакции      замещения.

1

Комбинированный урок.

Классификация     химических реакций по числу и составу исходных    и    получившихся веществ - реакции замещения.    Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь   составлять   уравнения реакций   взаимодействия   металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Наблюдение

объяснение

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот   с   металлами.

15.02

64

Реакции обмена.

1

КУ

Классификация     химических реакций по числу и составу исходных    и    получившихся веществ (реакции обмена). Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Наблюдение

объяснение

Демонстрации. Нейтрализация щелочи   кислотой в присутствии индикатора.

15.02

65

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

УПЗУ

Химические   свойства   воды. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

тестирование

18.02

66

Повторение по   теме   «Изменения,   происходящие с веществами».

1

УО

Уметь определять физические и химические явления; составлять химические уравнения, определять тип реакции,

Решать задачи на:

  1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
  2.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
  3.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Проверочная работа

22.02

67

Контрольная работа  №4  по   теме   «Изменения,   происходящие с веществами».

1

УК

Уметь определять физические и химические явления; составлять химические уравнения, определять тип реакции,

Решать задачи на:

  1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
  2.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
  3.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

контроль

22.02

ТЕМА №6. ПРАКТИКУМ №1. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 часов)

68

Анализ КР №4 по   теме   «Изменения,   происходящие с веществами»

.Правила ТБ при работе в химическом кабинете. приемы обращения с лабораторным  оборудованием

1

ПР

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

анализ

25.02

69

Наблюдения, происходящие с горящей свечой

1

ПР  

Уметь определять химические и физические явления

наблюдение

1.03

70

Очистка    загрязненной поваренной соли. Практическая работа.

1

ПР

Разделение смесей. Очистка веществ.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием  при  проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Описание

эксперимент

1.03

71

Признаки химических реакций

1

ПР

Уметь выделять признаки химических реакций, определять типы химических реакций, составлять уравнения химических реакций

Описание

эксперимент

4.03

72

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

1

ПР

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Описание

эксперимент

11.03

ТЕМА №7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (20 часов)

73

Растворение.  Растворимость веществ в воде.

1

УОНМ

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Знать   определение   понятия «растворы», условия растворения веществ в воде, Уметь пользоваться таблицей растворимости.

объяснение

Демонстрации. Растворение веществ в  различных    растворителях.

15.03

74

Электролитическая диссоциация.

1

КУ

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Знать   определение   понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая  диссоциация»,   «сильный   электролит», «слабый    электролит»,    понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Классификация

беседа

Демонстрации. Испытание  веществ  и их растворов   на электропроводность

15.03

75

Основные    положения теории электролитической    диссоциации.

1

КУ

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Знать   основные   положения теории электролитической диссоциации.

Проблемное изложение

18.03

76

Диссоциация кислот, оснований, солей.

1

КУ

Электролитическая      диссоциация   кислот,   щелочей   и солей в водных растворах.

Понимать сущность и  уметь составлять уравнения электролитической  диссоциации    кислот, щелочей и солей. Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории  электролитической диссоциации.

Работа с текстом учебника

22.03

77

Ионные уравнения.  

1

УИНМ

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. К

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.                  

Работа в группах

Демонстрации. Нейтрализация

щелочи   кислотой

в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

22.03

78

Упражнения  в составлении  ионных уравнений реакций.

1

УПЗУ

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Самостоятельная работа

1.04

79, 80

Кислоты в свете теории    электролитической  диссоциации.

2

КУ

УПЗУ

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические   свойства   кислот   в

молекулярном и ионном виде.

Работа в парах

Л.О.Взаимодействие оксида магния с кислотами.

5.04

81, 82

Основания в свете теории    электролитической  диссоциации.

2

КУ

УПЗУ

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Знать классификацию и химические    свойства  оснований, уметь  составлять  уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в

молекулярном и ионном виде.

Работа с текстом

Л.О.. Получение

осадков нерастворимых гидроксидов и изучение

их свойств.

8.04

12.04

83

Обобщение сведений об оксидах

1

УО

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Знать классификацию и химические      свойства оксидов, уметь  составлять  уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в

молекулярном и ионном виде.

обобщение

Л.О. Взаимодействие углекислого  газа с известковой   кислотой.

12.04

84, 85

Соли в свете теории

электролитической диссоциации.

2

УПЗУ

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Знать классификацию и химические свойства средних солей, уметь составлять  уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

Работа с дополнительной информацией

15.04

19.04

86

Генетическая  связь между    основными классами  неорганических соединений.

1

КУ

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов

Уметь составлять уравнения химических  реакций,  характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Установление причинно-следственной связи

19.04

87

Окислительно-восстановительные реакции.

1

УОНМ

Классификация    химических реакций по изменению степеней    окисления   химических элементов.      

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Знать  определения   понятий «окислитель»,   «восстановитель»,  «окисление»,  «восстановление», уметь определять окислители  и    восстановители,    отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать  реакции  по  различным типам, расставлять коэффициенты   в  окислительно-восстановительных   реакциях методом электронного баланса.

объяснение

22.04

88

Упражнения  в  составлении    окислительно-восстановительных реакций.

1

УПЗУ

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь   расставлять   коэффициенты       в       окислительно-восстановительных     реакциях методом электронного баланса.

систематизация

26.04

89.

Свойства    веществ изученных   классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций.

1

КУ

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять химические уравнения,     характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных   реакциях.

обобщение

Составить  уравнения реакций, характеризующих химические свойства   серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди   (II),   оксида натрия,       оксида серы (IV), сульфата меди (II).

26.04

90

Повторение по теме «Растворение.      Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

УО

Уметь составлять химические уравнения,     характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных   реакциях;    расставлять   коэффициенты       в       окислительно-восстановительных     реакциях методом электронного баланса.

тестирование

29.04

91

Контрольная работа  №5 по темам  «Растворение.      Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

УК

Уметь составлять химические уравнения,     характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных   реакциях;    расставлять   коэффициенты       в       окислительно-восстановительных     реакциях методом электронного баланса.

Контроль

3.05

92

Анализ КР №5 по теме «Растворение.      Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

КУ

Уметь анализировать допущенные ошибки при выполнении работы по разным видам заданий

анализ

3.05

ТЕМА №8. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (4часа)

93

Ионные реакции

1

ПР

Уметь определять, составлять химические уравнения ионного обмена

эксперимент

6.05

94

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

1

ПР

Уметь составлять уравнения химических реакций идущие до конца

эксперимент

10.05

95

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

1

ПР

Уметь составлять уравнения, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ

эксперимент

10.05

96

Решение экспериментальных задач

1

ПР

Уметь распознавать классы  неорганических веществ

эксперимент

13.05

Учебные экскурсии (2 ч)

97

Аптека

1

Э

17.05

98

ОАО «Пластик»

1

Э

17.05

Тема №9 Портретная галерея великих химиков (3 ч) + р.в. 1 ч

99.

Парацельс.

Р.Бойль

1

Повторение основных понятий, законов, теорий

Уметь применять законы к теории

Обобщение

20.05

100

М.В.Ломоносов

Д.И.Менделеев

И.А.Каблуков

1

Уметь применять  закон сохранения массы веществ, периодический закон

Беседа

24.05

101

А.Авогадро

Св.А.Аррениус

1

Уметь применять закон Авогадро

Работа в группах

24.05

102

Подведение итогов

1

27.05



Предварительный просмотр:

Городецкая ООШ - филиал МБОУ Выгоничской СОШ  

Рабочая программа

по химии  в 9 классе

учителя    Воробьевой Ирины  Михайловны

                                                                                                                             

2012-2013 учебный год

«Согласовано»                                                                                                                                                    

руководитель МО

____________/Меркушина О. В./ Протокол №____  от 

« 29 » августа 2012

 

«Согласовано»  

 заместитель директора                                        

по УВР МБОУ Выгоничская СОШ ___________   /Падило Т. И. /                                                    

     « 30 » августа 2012        

 

«Утверждаю»

 директор МБОУ  Выгоничская СОШ                               ___________/Бугаев В. А./

Приказ №  120    от    

 « 31» августа 2012                                                                                                                                                                                                                                                                                              

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Выгоничская средняя общеобразовательная школа имени Павла Зайцева

Рабочая программа

по химии в 9 кл

Учитель:  Воробьева Ирина  Михайловна

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании  Примерной учебной  программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2009.

        Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

         Задачи:

  1. Формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  2. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  3. Воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  4. Учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В этом направлении приоритетами изучения химии в 9 классе являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, опыты, измерения, эксперимент); проведение практических работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В рабочую программу внесены изменения:  вместо темы «Химия и жизнь» (6ч), которая отдельно изучается на элективном курсе «Химия и жизнь», включена тема «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с целью повторения и обобщения важнейших знаний об основных понятиях и законах химии.

Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю. Из них: контрольных работ-4, практических работ- 6, итоговый тест-1.

Результаты изучения курса «Химия 9» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в  разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и  полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь»  включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

      Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2010-2011.                                                                                                                                                                                                                                                                                            

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ТЭД – теория электролитической диссоциации

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

  1. CD 1 «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
  2. CD 2 «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  3. CD  3« Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.

Учебно-тематический план

№ п/п

Тема

Всего  часов

В том числе

практических работ

контрольных

работ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

7

1

Тема 1. Металлы

15

1

Тема 2. Свойства металлов и их соединений

3

3

Тема 3. Неметаллы

21

1

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений

3

3

Тема 5. Органические соединения

11

1

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

Резервное время

1

              Итого:

68

6

4

Содержание

(2  ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла.

Переходные элементы. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Металлы в природе. Способы получения металлов: пиро -, гидро- и электрометаллургия.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

 Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3

Неметаллы (21ч)

Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Галогены и их соединения. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома  и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение в народном хозяйстве.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

 Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,

алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5

Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Предельные углеводороды.  Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты. Глицерин. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Предельные карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, кислоты, основания и соли  в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Окислительно- восстановительные реакции.

Резервное время (1ч)

 

                       

      Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

№

п/п

Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания

ЗУН

Эксперимент

Формы и методы

Наглядные пособия

Дата

План.

Факт.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)

1

Периодический   закон   и периодическая   система хим.    элементов Д.И. Менделеева.

1

Комбинированный.

Периодический закон и периодическая    система хим.    элементов Д.И.Менделеева.

Знать    формулировку    периодического  закона Д.И.Менделеева,     значение периодического закона и периодической системы.

Уметь объяснять значение периодического  закона  для развития науки в целом.

Уметь пользоваться периодической системой.

Групповая работа

Опрос

CD 2 ПСХЭ Д.И.Менделеева

4.09

2

Характеристика химического элемента

1

Комбинированный.

Классификация химических  элементов.

Хим.    элементы главных       подгрупп    периодической   системы химических  элементов         Д.И. Менделеева.

Знать план характеристики элемента.

Уметь  объяснять  физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать (описывать)  хим.  элементы по положению в периодической    системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Работа с таблицей

беседа

CD  3.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

4.09

3

Характеристика химического  элемента

1

Урок    закрепления изученного

(урок - упражнение).

Классификация химических  элементов. Хим. элементы главных подгрупп     периодической   системы химических  элементов         Д.И. Менделеева. Генетические ряды.

Знать план характеристики элемента,  понятия  «генетическая связь» и «генетические ряды».

Уметь составлять генетические  ряды   металла,   неметалла и переходного элемента.

ЛО Получение       и характерные свойства основного и кислотного  оксидов; основания   и    кислоты.

Индивидуальная работа

Самостоятельная работа

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

11.09

4

Переходные элементы.

1

Комбинированный.

Амфотерные  гидроксиды    (на примере    гидроксидов   цинка   и алюминия): взаимодействие с       растворами кислот   и щелочей.

Знать понятие «амфотерность».

Уметь характеризовать

свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

ЛО Реакции     получения и свойства   гидроксидов цинка или алюминия.

Работа в парах

беседа

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

11.09

5,6

 Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете        теории электролитической  диссоциации и процессов окисления-восстановления.

2

Комбинированный.

Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете        теории электролитической  диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и   ионном  виде,  уметь  составлять   электронный баланс для ОВР.

Знать определения кислот и солей с    позиции теории электролитической      диссоциации.

Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и   ионном виде, уметь составлять    электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.

Работа в парах

Самостоятельная работа

CD  3.

Таблицы электроотрицательности  и растворимости

18.09

7

Контрольная работа №1 по теме «ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА»

1

Урок контроля

Классификация химических  элементов. Периодический закон и периодическая    система хим.    элементов Д.И.Менделеева Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете        теории электролитической  диссоциации и процессов окисления-восстановления.

Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации.

Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и   ионном  виде,  уметь  составлять   электронный баланс для ОВР.

Знать определения кислот и солей с    позиции теории электролитической      диссоциации.

Индивидуальная

Контрольное тестирование

25.09

ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)

8

Анализ КР№1

Положение металлов в периодической системе химических

элементов Д.И.Менделеева  

1

Комбинированный.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Знать, что такое металлы

особенности   строения   атомов, их свойства.

Уметь находить Me в периодической   системе   элементов.

Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.

 Д Коллекции образцов     металлов.

Индивидуальная работа

беседа

CD  3.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

25.09

9

 Химические

свойства металлов.

1

Комбинированный.

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. 

3нать химические свойства металлов.

Уметь характеризовать общие   химические    свойства металлов.

Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных)    металлов с водой, солями, кислотами,    уметь пользоваться рядом активности металлов.

ДО Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.   Взаимодействие металлов с растворами кислот

и солей.   Горение Mg, Fe.

CD 1.

2.10

10

Сплавы, их

свойства и

значение. Общие  понятия о коррозии металлов.

1

Урок   изучения    нового

материала

Сплавы, их свойства и значение.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии.

Сплавы.

Знать определение коррозии

металлов, объяснять процессы, происходящие     при коррозии.

Уметь описывать условия и способы предупреждения коррозии

металлов посредством различных

покрытий.

Уметь объяснять механизм

коррозии.

Уметь описывать свойства и  области  применения  металлических сплавов.

ДО  

Опыт по коррозии металлов и

защита их от

коррозии.

Коллекция сплавов.

CD 2

2.10

11

Металлы в природе.   Общие   способы их получения.

1

Комбинированный.

Металлы. Общие способы получения металлов.

Знать   основные   способы

получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции   восстановления   металлов из их оксидов.

Д  Коллекции   руд. Восстановление металлов углём, водородом.

Самостоятельняработа

CD 1.

9.10

12

Общая   характеристика элементов главной  подгруппы 1   группы.

1

Комбинированный.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Знать положение щелочных металлов   в   периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения.

Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов Д.И.  Менделеева  и строению атомов.

Уметь  составлять  уравнения химических реакций  (в том числе окислительно-восстановительных) на основе химических свойств  натрия и калия.

Уметь      составлять уравнения хим. реакций на     основе химических свойств   натрия и калия в сравнении (в группе) с другими  металлами.

Д Образцы щелочных    металлов, взаимодействие  их с  водой,  кислородом,     неметаллами.   Образцы оксидов и гидроксидов,  их растворимость      в воде.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа с таблицей

9.10

13

Соединения щелочных металлов.

1

Комбинированный.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение.

Уметь характеризовать свойства  оксидов  и   гидроксидов щелочных металлов.

Д Образцы  природных    соединений щелочных металлов. Распознавание   солей Na* и К* по окраске   пламени.

Проверочная работа

CD  3.

16.10

14

 Общая характеристика элементов главной  подгруппы II группы.

1

Комбинированный.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические   элементы   «кальций» и «магний» по положению в периодической системе  элементов Д.И.  Менделеева и строению атомов. Уметь  составлять  уравнения химических реакций  (в том    числе    окислительно-восстановительных).

Д Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой,  кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа с таблицей

16.10

15

Соединения щелочноземельных    металлов.

1

Комбинированный.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных         металлов

Знать способы смягчения воды.

Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять  цепочки  превращений.

Уметь характеризовать свойства  оксидов  и гидроксидов щелочноземельных металлов.

Д Образцы природных соединений кальция. Свойства негашеной извести.

Заполнение таблицы

CD 2

23.10

16

Алюминий.

1

Комбинированный.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Знать строение атома AI, физические свойства и особенности          

химических свойств.

Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева     и     строению атома.

Уметь  составлять  уравнения     химических     реакций алюминия с Н20, NaOH, кислотой.

Д Коллекция  изделий   из алюминия  и  его сплавов.

 ЛО Взаимодействие алюминия с растворами   кислот и щелочей. Показ     механической   прочности оксидной плёнки алюминия.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа в группах

23.10

17

Соединения алюминия.

1

Комбинированный.

Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Знать важнейшие соединения AI, амфотерный характер Al203 и А1(ОН)з, области применения.

Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида    алюминия,    записывать уравнения реакций с их участием.

ЛО  Получение Аl(ОН)3    и    его амфотерность.

Д Образцы     природных    соединений     алюминия.

CD 1.

тестирование

30.10

18

 Железо.

1

Комбинированный.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Знать особенности строения

металлов Б- подгрупп на примере железа,  физические  и химические свойства железа. Уметь    составлять    схему строения   атома   железа   с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

Д Образцы    сплавов железа .

ДО

 Горение железа в кислороде        и хлоре.   Взаимодействие   железа с растворами кислот и солей. Опыты,   показывающие     отношение железа к концентрированным веществам.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа с таблицей

30.10

19

Генетические ряды железа (II) и железа (III).

1

Комбинированный.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные    реакции    на Fe2+ и Fe3+.

Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие   уравнения   реакций.

Уметь определять     соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных    реакций.

Уметь осуществлять цепочки превращений.

ДО

Получение и свойства  гидроксидов    железа (II и III). Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Составление схем

CD  3.

6.11

20

Обобщение по    теме «Химия металлов».

1

Урок    обобщения и систематизации    знаний.

Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение  щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.

6.11

21

Решение

задач на   определение выхода продукта реакции.

1

Урок применения полученных знаний

Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли.

Уметь вычислять массовую и объемную   доли   выхода продукта реакции, практический   объём   или   практическую массу по заданной доле выхода продукта.

Решение задач

Работа в парах

13.11

22

Контрольная работа №2 по теме   "Металлы".

1

Урок

контроля.

Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием. Уметь вычислять массовую и объемную   доли   выхода продукта реакции, практический   объём   или   практическую массу по заданной доле выхода продукта.

13.11

ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1

23

 Анализ КР№2  по теме   "Металлы". Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

1

Урок-практикум

Генетическая

связь.

Генетические

ряды металлов.

Знать правила техники безопасности.

Знать признаки генетического ряда металлов.

Уметь осуществлять цепочки превращений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Генетический ряд меди и железа

CD 2

Работа в группах

Оформление работы

20.11

24

Практическая     работа №2.«Получение   и свойства  соединений   металлов».

1

Урок-          

практикум.

Работа в группах

Оформление работы

20.11

25

Практическая     работа №3.«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

1

Урок-          

практикум.

Работа в группах

Оформление работы

27.11

ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)

26

Общая характеристика неметаллов.

1

Комбинированный

Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Свойства простых  веществ (неметаллов).

Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные   соединения,   физические свойства.

Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в периодической   системе  химических элементов.

Д

Ряд электроотрицательности.  Модели атомных кристаллических решёток на примере модификации углерода (алмаза   и графита) и на примере      молекулярных озона и кислорода. Состав воздуха.

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа  с учебником

27.11

27

Водород.

1

Комбинированный.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химического элемента   водорода   по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода.

ДО

Получение    водорода   взаимодействием     активных    металлов с кислотами.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Сообщение

Индивидуальная работа

4.12

28

Галогены и их соединения

1

Комбинированный.

Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать   строение   и   свойства галогенов.

Уметь составлять схему строения  атомов  галогенов  с  указанием числа электронов в электронных слоях., основании строения атомов объяснять  изменения  свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

Уметь  записывать уравнения окислительно-

восстановительных реакций   галогенов  с водой. Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства    важнейших   соединений галогенов

Д

Образцы    галогенов - простых веществ.  

 ЛО

Взаимодействие их с натрием,     алюминием.   Вытеснение     хлором брома или йода из растворов их солей ЛО

Получение  и свойства.  Образцы    природных    хлоридов. Качественная реакция на галогенид..

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа с таблицей, беседа

4.12

29

Кислород.

1

Комбинированный.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома  и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.

ЛО

Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение его свойств

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа с карточками

сообщение

11.12

30

Сера.

Оксиды серы  (IV и VI).

1

Комбинированный.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Знать строение атома серы, ее  физические  и  химические свойства.

 Знать физические и химические

свойства H2S, качественные    реакции на S2-.

Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами.

Уметь записывать окислительно-восстановительные   реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участи-

ем.

ЛО

Получение   пластической серы.

Взаимодействие

серы с металлами,  водородом и  кислородом.

ЛО

1.Получение

S02 горением серы и взаимодействием меди с конц.H2SO4.

2.Взаимодействие S02 с водой и щёлочью.

3.Обесцвечивание красок с помощью SO2.

CD 1.

ПСХЭ Д.И.Менделеева

 Представление презентации

Наблюдение и эксперимент

анализ

11.12

31

Серная кислота и её соли.

1

комбинированный

Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Уметь  записывать уравнения

реакций хим.

свойств серной кислоты разбавленной   и концентрированной, получение в промышленности,  качественные реакции    на SO2.

ЛО

Разбавление H2SO4 (конц.). Свойства H2SO4 (разб.) как типичной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Взаимоотношение H2SO4   (конц.)   с медью. Образцы сульфатов.

CD 1.

Таблица растворимости

Наблюдение

групповая

18.12

32

Азот.

1

Комбинированный.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Знать строение, физические и химические свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных  слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.

Д

Корни культур бобовых   растений с клубеньками.

Фронтальный опрос

CD 2

ПСХЭ Д.И.Менделеева

18.12

33

Аммиак   и его свойства.

1

Комбинированный.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения.

Знать   свойства   гидроксида аммония,  качественную  реакцию       на катион    аммония Уметь описывать   свойства и физиологическое действие  на

организм аммиака. Состав солей аммония, их получение и свойства.

Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической     диссоциации.

 ЛО

Получение, собирание  и распознавание   аммиака. Растворение аммиака в воде.  Взаимодействие аммиака с хлоро-

водородом. Качественная реакция на NH4+. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.

Работа со схемами

Групповая работа

25.12

34

Азотная

кислота  

1

Комбинированный.

Азотная кислота, ее свойства и применение.

Знать особенности химических

свойств азотной кислоты.

Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.

ЛО

Химические свойства  кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Заполнение таблицы

Фронтальный опрос

CD 2

Таблица растворимости и индикаторов

15.01

35

Соли азотной   и   азотистой     кислот.

1

Комбинированный.

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Знать   основные   химические свойства   HNOs  (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения.

Уметь составлять  уравнения

реакции с их участием.

Д

1.Знакомство    с

образцами    нитратов и нитритов.

Самостоятельная работа с текстом учебника

15.01

36

Азотные удобрения.

1

Комбинированный

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Знать   основные   химические свойства   HNOs  (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения.

Уметь составлять  уравнения

реакции с их участием.

Уметь    приводить   примеры    азотных удобрений

Д

13накомство    с

коллекцией азотных удобрений. 2 .Качественное

обнаружение N03 - и   N02-,   в том  числе   и в сельскохозяйственной продукции.

Групповая работа

Исследовательская работа

CD 2

22.01

37

 Фосфор. Соединения фосфора.

1

Комбинированный.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Знать строение, физические и химические свойства фосфора.

Уметь составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов   в электронных слоях; записывать уравнения реакции с участием фосфора.

Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь характеризовать свойства    оксида    фосфора(V)    и  фосфорной кислоты.

ЛО

1.Получение белого фосфора из красного. 2.Воспламенение белого фосфора Д.О.1 .Получение

оксида фосфора

(V) горением.

2. Его растворение в воде.

Л.О.1. Свойства

Н3Р04 как электролита.

2. Качественная реакция на РО43-

3. Знакомство с образцами   природных    соединений  фосфора и  коллекцией фосфорных удобрений.

Индивидуальная работа

Заполнение таблицы

ПСХЭ Д.И.Менделеева

22.01

38

 Углерод.

1

Комбинированный.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические

свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода   с   указанием   числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и химические свойства.

Д.О.1.Модели

кристаллических

решёток алмаза

и графита. 2.Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообразных веществ.

3.Горение угля
в кислороде.

4.Восстановление меди из её оксида углем.

Самостоятельная работа с текстом параграфа

CD 2

ПСХЭ Д.И.Менделеева

29.01

39

Оксиды углерода.

1

Комбинированный.

Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать   строение   и   свойства

оксидов углерода. Уметь описывать   свойства и физиологическое действие  на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций с их участием.

Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей.

Уметь характеризовать          свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.

Л.О.1.Получение,   собирание

и распознавание

CO2.

Л.О.1.Знакомство с коллекцией карбонатов.

2.Качественная реакция на С032'

3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

Заполнение таблицы

Фронтальный опрос

Таблица индикаторов

29.01

40

Кремний.

1

Комбинированный.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Знать строение. Физические и

химические свойства кремния.

Уметь составлять  схему строения атома кремния с указанием   числа   электронов   в электронных слоях, давать характеристику его физических и химических свойств.

Д

Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.

Работа с текстом параграфа

Составление плана

CD 2

ПСХЭ Д.И.Менделеева

5.02

41

Силикатная промышленность

1

Комбинированный.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.

 

Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики.  Уметь объяснять значимость соединений кремния.

Знакомство с коллекцией  изделий из стекла,  фарфора,   керамики, цемента.

Мини-сочинение

5.02

42,

43

Решение расчетных задач  по теме «Неметаллы»

2

Комбинированный.

Количество вещества. Молярный объем.

Знать формулы связи между количеством вещества, массой и объемом.

Уметь вычислять  количество вещества, объем или массу по количеству  вещества,  объему или массе реагентов или продуктов реакций.

Решение задач групповая и  самостоятельная работа

12.02

44,

45

Обобщение    по   теме: «Химия  неметаллов».

2

Урок обобщения и систематизации знаний.

Основные теоретические вопросы      по теме    «Неметаллы».

Знать  электронное  строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений.

Уметь применять эти знания

при выполнении логических заданий.

Знать химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной    кислоты, фосфора,   оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния,        оксида кремния(IV), кремниевой   кислоты.

Проверочная работа

19.02

46

Контрольная работа №3 по теме     "Неметаллы".

1

Урок контроля.

Основные теоретические вопросы      по теме    «Неметаллы».

Знать  электронное  строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.

тестирование

26.02

Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

47

Анализ  КР№3 по теме     "Неметаллы".

Практическая  работа  №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений  неметаллов и изучение их свойств».

1

Урок-практикум.

Генетические ряды  неметаллов.

Знать правила техники безопасности,   генетические   ряды неметаллов.

Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов и их соединений.

Эксперимент и описание

Групповая работа

26.02

48

Практическая  работа  №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

1

Урок-практикум.

Эксперимент и описание

Групповая работа

5.03

49

Практическая работа №6 «Получение,  собирание и распознавание газов

1

Урок-практикум.

Способы    собирания газов, качественные реакции       на газы.

Знать качественные  реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь  получать,  собирать  и распознавать углекислый газ и аммиак.

Углекислый газ

аммиак

Эксперимент и описание

Групповая работа

5.03

ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)

50

Предмет органической химии.

1

Урок   изучения   нового материала.

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Знать  особенности  органических соединений, основные положения   теории    химического строения A.M. Бутлерова.

Знать      основные    положения теории    химического строения A.M.   Бутлерова.

Уметь объяснять  многообразие органических соединений, составлять   структурные   формулы.

Д.Образцы природных и синтетических веществ

Опрос

Работа с рисункомCD 3

Схема классы органических соединений

12.03

51

Предельные углеводороды

1

Урок   изучения   нового материала.

 Предельные углеводороды .

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства.

Уметь   записывать   структурные  формулы   важнейших  их представителей, изомеров, гомологов.

Л.О. Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

Работа с таблицей

беседа

12.03

52

Непредельные углеводороды.

1        

Комбинированный.  

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Знать состав,  изомерию, номенклатуру алкенов,  их химические свойства и способы получения на примере этилена. Уметь    называть    изученные вещества   по   тривиальной   и международной номенклатуре.

Уметь характеризовать химические свойства алкенов

Пространственная   изомерия (геометрическая)..

ДО

Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия

CD 3

Работа с текстом параграфа

19.03

53

Понятие  о предельных одноатомных

спиртах. Глицерин.

1

Урок

изучения

нового материала.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

.

Знать состав, изомерию и номенклатуру  предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать   свойства и физиологическое  действие   на организм метилового и этилового спиртов.

ДО

Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты

Работа в группах

Составление плана

19.03

54

Альдегиды.

1

Урок

изучения

нового материала.

Понятие об альдегидах  на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Знать состав, изомерию и номенклатуру  предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать   свойства и физиологическое  действие   на организм метилового и этилового спиртов.

ЛО

Окисление альдегида в кислоту

CD 3

Самостоятельная работа по вопросам

2.04

55

  Предельные карбоновые  кислоты.

1

Урок

изучения

нового материала.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых  кислот,   их свойства   и применение. Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакции с их участием.

Уметь характеризовать   основные химические свойства.

Д

Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

Наблюдение и  фронтальный анализ

2.04

56

Сложные эфиры.

1

Урок

изучения

нового материала.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров

Уметь называть изученные вещества.

ЛО

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

CD 3

9.04

57

Жиры.

1

Урок

изучения

нового материала

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Знать состав, свойства, получение  и  применение   жиров.

Уметь    называть    изученные вещества.

Уметь характеризовать основные химические свойства

Д

Образцы твёрдых   и жидких жиров.    Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

9.04

58

Понятие об аминокислотах.

1

Урок    изучения   нового мате-

риала.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Знать состав, особые свойства

аминокислот и их биологическую роль.

Уметь записывать уравнения

реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям

Уметь характеризовать основные химические свойства..

Доказательство

наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

  ЛО

Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

CD 3

Работа с текстом параграфа, материалом презентации

16.04

59

Понятие об углеводах.

1

Урок   изучения   нового материала.

Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы.

Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы.

Уметь характеризовать   основные химические свойства.

Л.О. Реакция «серебряного зеркала»,    взаимодействие с гидроксидом меди

(II). Реакция крахмала с йодом.

CD 3

тестирование

16.04

60

Контрольная работа №4  по теме «Органические соединения»

1

Урок

контроля

Основные классы    органических    веществ.

Знать основные классы органических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

Разноуровневые задания

23.04

ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7часов)

61

Анализ КР№4 по теме «Органические соединения» Периодический    закон и периодическая система химических элементов

1

Урок

обобщения и систематизации знаний

Периодический    закон и периодическая система химических элементов

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Работа над ошибками

23.04

62

Типы химических связей и кристаллических решеток

Классификация химических реакций

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Типы химических связей и кристаллических решеток

Классификация химических реакций

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь   составлять уравнения реакции   взаимодействия   металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

 Групповая работа

Построение моделей атома

Модели строения атомов

30.04

63

Простые вещества–

металлы и неметаллы Генетическая связь

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Простые вещества–

металлы и неметаллы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Уметь характеризовать физические   свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов.

Уметь составлять уравнения химических  реакций,  характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

ПСХЭ Д.И.Менделеева, самостоятельная работа

Составление схем генетических цепочек

30.04

64

Оксиды, кислоты, соли  и  основания в свете ТЭД и ОВР.

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Оксиды, кислоты, соли  и  основания в свете ТЭД и ОВР.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей  в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические   свойства   кислот и    оснований в молекулярном и ионном виде.

Таблица растворимости

Проверочная работа

7.05

65, 66

Обобщение знаний по теме

2

Урок обобщения и систематизации знаний

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь   составлять уравнения реакции   взаимодействия   металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Уметь характеризовать физические   свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов.

Уметь составлять уравнения химических  реакций,  характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей  в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические   свойства   кислот и    оснований в молекулярном и ионном виде.

Тестирование за курс основной школы

7.05

67

Анализ  тестирования

1

Комбинированный

14.05

68

Подведение итогов

1

Комбинированный

21.05

                      Требования к уровню подготовки учащихся 

В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  2. важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

  1. называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
  4. определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
  5. составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония;
  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;
  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

                           

Литература и средства обучения.

Нормативные документы

  1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования»
  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.

        Учебно-методическая:

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010-2012 -270с
  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2007.
  3. Химия в тестах, задачах, упражнениях, 8-9 класс, Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. – М.:Дрофа, 2007 - 350с.
  4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2010 – 400с.
  5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009
  6. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа, 2010 – 175с.
  7. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа,2010– 112с.
  8. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. – М.: Дрофа, 2009 – 176с.

Дополнительная:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ. -  2007.- 11 с.
  2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Школьный практикум Химия 8-9 классы М.: Дрофа..- 92 с.
  3. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир..- 543 с.
  4. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы. 8-9 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2009.- 224 с.
  5. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2009.- 96 с.
  6. Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы. 9 класс: Методическое пособие с электронным приложением / Т.М. Солдатова. - М.:Планета,2011.-240с.
  7. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2008.- 184 с.

               Материально-техническая база:

      Электронные ресурсы:

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  3. CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.
  4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

       Наглядные пособия:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  2. Электрохимический ряд напряжений металлов
  3. Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
  4. Таблица индикаторов



Предварительный просмотр:

«Согласовано»                                                                                                                                                    

руководитель МО

____________/Меркушина О. В./ Протокол №____  от 

« 29 » августа 2012

 

«Согласовано»  

 заместитель директора                                        

по УВР МБОУ Выгоничская СОШ ___________   /Падило Т. И. /                                                    

     « 30 » августа 2012        

 

«Утверждаю»

 директор МБОУ  Выгоничская СОШ                               ___________/Бугаев В. А./

Приказ №  120    от    

 « 31» августа 2012                                                                                                                                                                                                                                                                                              

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Выгоничская средняя общеобразовательная школа имени Павла Зайцева

Рабочая программа

по химии  в 10 кл

Учитель:   Воробьева Ирина  Михайловна

                                                                                                                              « Утверждено» на МС

протокол №____ от «____»_____2012

2012-2013 учебный год

                                     

Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс.

№ п./п.

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

ЗУН

Эксперимент

Формы и методы

Дата

план

факт

Введение (1ч)

1

Предмет органической  химии.

1

КУ

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (6ч.)

2

Валентное состояние атома углерода

1

КУ

Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле

Знать понятия: валентность, степень окисления, углеродный скелет, гибридизация

Уметь

Определять валентность, степень окисления, тип гибридизации

3

Основные положения теории химического строения органических соединений

1

УИНМ

Теория строения органических соединений

Углеродный скелет

Знать основные положения теории строения органических соединений

Уметь

Устанавливать связь между строением органических соединений и свойствами веществ

Самостоятельная работа с текстом учебника

4

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

1

КУ

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Гомологический ряд,  гомологи. Виды изомерии.

Знать важнейшие химические  понятия: «углеродный скелет», «изомерия», «гомология»

Уметь

Называть органические соединения, составлять формулы гомологов и изомеров разных видов изомерии

Работа в группах

беседа

5

Химические формулы в органической химии

1

УПЗУ

Химические формулы в органической химии. Модели молекул органических соединений

Уметь составлять, называть химические формулы органических соединений

Д.модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

тестирование

6

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических соединений

1

УПЗУ

Знать алгоритм решения задач такого типа

Уметь решать задачи на нахождение молекулярных формул веществ

Самостоятельная работа

7

Контрольная работа №1 по теме «Теория строения органических соединений

1

УК

Уметь решать задачи на нахождение молекулярных формул веществ

Определять валентность, степень окисления, тип гибридизации

составлять, называть химические формулы органических соединений

Устанавливать связь между строением органических соединений и свойствами веществ

Контрольное тестирование

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (17)

8

Анализ КР№1

Природный газ

1

КУ

Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Знать состав природного газа

Уметь

Объяснять преимущества природного газа как источника топлива

Д. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая  смесь  в  зажигалке, бензин, парафин,     асфальт).

Составление таблицы

9

 Алканы.

1

КУ

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Циклоалканы

Знать важнейшие вещества: метан, этан

 Уметь характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость    свойств    веществ от их состава и строения

Работа в группах

объяснение

10

 Химические свойства алканов

1

КУ

Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Работа с таблицей и схемой

 11

Практическая работа   №1. Изготовление моделей молекул углеводородов

1

ПР

Модели молекул алканов

Работа в группах

12

Практическая работа   №2. Качественный анализ органических соединений.

 

1

ПР

Определение элементарного состава  органических соединений.

Уметь определять качественный состав парафина

эксперимент

13

Алкены.

1

КУ

Алкены. Изомерия и номенклатура алкенов. Получение алкенов. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Знать вещества: этилен, ацетилен, бутадиен-1,3 бензол.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной»   или   международной номенклатуре; характеризовать строение изученных органических соединений.

Уметь: определять  принадлежность веществ к различным классам    органических   соединений; объяснять зависимость  свойств  веществ от их состава и строения.

Д.Получение

этилена  

Наблюдение

Проверочная работа

14

Химические свойства алкенов.

1

КУ

Химические свойства алкенов. На примере химических свойств этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Д.Качественные реакции на    кратные

Связи

Д

Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена

Эксперимент

Самостоятельная работа

15

Практическая работа   №3 Получение этилена и опыты с ним


1

ПР

Химические свойства алкенов. На примере химических свойств этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация

Эксперимент

Работа в группах

16, 17

Алкадиены. Резина. Каучуки.

2

КУ

Алкадиены.  Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Каучук. Резина.

ЛО

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Д

Знакомство с образцами пластмасс и каучуков (работа  с  коллекциями).

Работа с коллекциями

тестирование

18

Алкины.

1

КУ

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов.  Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

Д.Качественные реакции на    кратные

Связи.

 ЛО

Получение и свойства ацетилена

Наблюдение

Работа в группах

19

Химические свойства ацетилена.

1

КУ

Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Д

Горение  ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде, получение ацетилена карбидным способом.

Фронтальная работа

Заполнение таблицы

20

Бензол.

1

КУ

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

21

Нефть.      Состав  и  переработка.

1

КУ

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Знать

Состав нефти и ее назначение

Уметь: определять принадлежность  веществ   к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ.

Д

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

ЛО.

 Обнаружение    непредельных соединений    в жидких нефтепродуктах.

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».


Работа по парам

сообщение

22

Генетическая связь между классами углеводородов

1

УПЗУ

Основные классы углеводородов

Уметь записывать химические уравнения, устанавливать взаимосвязь между классами . органических соединений

23

Решение расчетных задач на установление химических формул веществ

1

КУ

Самостоятельная работа

24

Контрольная работа       №2

«Углеводороды и их природные  источники».

1

УК

Уметь: характеризовать строение и свойства изученных органических соединений, общие химические свойства основных   классов   органических соединений; объяснять зависимость    свойств    веществ от их состава и строения, составлять генетические цепочки, записывать уравнения

Разноуровневый контроль

ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (16ч.)

25

Анализ КР№2

Химический состав живых организмов.

1

УИНМ

Химический состав живых организмов. Единство химической организации живых организмов.

Знать химический состав живых организмов

Уметь

Устанавливать взаимосвязь химической организации живых организмов

Беседа

Самостоятельная работа

26

Спирты.

1

КУ

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Знать понятие «функциональная

группа».

Уметь называть изученные     вещества  по «тривиальной»   или   международной номенклатуре.

Уметь: характеризовать строение изученных органических соединений; определять принадлежность  веществ  к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ.

Д

Окисление спирта в альдегид.

ЛО

Свойства этилового спирта.

Тестирование

объяснение

27

Понятие о предельных многоатомных спиртах.

1

Комбинированный

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Д

Качественная реакция на многоатомные спирты ЛО

Свойства глицерина.

Беседа, самостоятельная работа

28

Практическая работа   №4. Спирты и их свойства

1

ПР

Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

Эксперимент

Работа в группах

29

Фенол.  

1

КУ

Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие   с   гидроксидом   натрия   и   азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.

Уметь: характеризовать строение

и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость    свойств веществ от их состава и строения.

Д

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.

Работа с текстом параграфа, заполнение таблицы

30

Альдегиды.

1

КУ

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Уметь: характеризовать строение и свойства изученных органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 определять принадлежность  веществ  к различным классам органических соединений.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

 Уметь называть изученные -  вещества     по «тривиальной»   или  международной номенклатуре.

Знать понятие «функциональная группа»

Работа в парах

Проверочная работа

31

Химические свойства альдегидов.

1

КУ

Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт.

Д

Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

ЛО

Свойства формальдегида.

тестирование

32

Карбоновые кислоты.

1

УИНМ

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Объяснение

Работа с дополнительными источниками информации

33

Химические свойства карбоновых кислот

1

КУ

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации.

Д.

Окисление альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II). ЛО

Свойства уксусной кислоты.

Наблюдение

тестирование

34

Сложные эфиры

1

УИНМ

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Д

Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.

35

Практическая работа   №5. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

1

ПР

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации

Отчет

36

Жиры.

1

КУ

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Знать состав, строение и свойства жиров

Уметь устанавливать области применения жиров

ЛО

Свойства жиров

Обнаружение    непредельных соединений   в растительном масле.

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

37

Углеводы

1

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Знать важнейшие  вещества:   глюкоза, сахароза,  крахмал, клетчатка.

Уметь: определять принадлежность  веществ   к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ; характеризовать строение и  свойства изученных классов органических соединений.

38

Глюкоза. Дисахариды и полисахариды.

1

КУ

Глюкоза как вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Д

Качественная реакция на крахмал.

Л.О. Свойства глюкозы

Свойства крахмала.

Тестирование

Заполнение таблицы

беседа

39

Обобщение по теме «Кислородосодержащие соединения»

1

УОСЗ

40

Контрольная работа №3

«Кислородосодержащие органические соединения».

1

УК

Основные классы кислородосодержащих органических соединений

Знать важнейшие  органические вещества

Уметь: определять принадлежность  веществ   к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ; характеризовать строение и  свойства изученных классов органических соединений

Тестирование

разноуровневые

ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (10ч.)

41

 Амины.  

1

УИНМ

Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина  из нитробензола.

Уметь: характеризовать химические свойства изученных классов органических соединений; определять принадлежность  веществ  к различным классам органических соединений

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Самостоятельная работа

42

Анилин как органическое   основание.

1

КУ

Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Д

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.

Проверочная работа

43, 44

Аминокислоты. Белки.    

2

КУ

Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

Д

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

тестирование

45

Практическая работа  №6. Идентификация    органических соединений.

1

ПР

Классы органических соединений и их свойства

Уметь

Выполнять  химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ.

отчет

 46

Нуклеиновые кислоты.

1

УИНМ

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Знать

Состав, строение и свойства нуклеиновых кислот

Работа с дополнительными источниками информации

Заполнение таблицы

47

Генетическая связь   между классами  органических соединений.

1

УПЗУ

Основные классы органических соединений

Уметь: определять принадлежность  веществ  к различным классам органических соединений; выполнять

химический эксперимент по распознаванию  важнейших органических веществ; использовать  приобретенные знания и умения безопасного   обращения   с горючими  веществами,  лабораторным оборудованием.

Выполнение упражнений

48

Решение задач

по теме

1

УПЗУ

49

Контрольная работа №4 «Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

1

УК

Основные классы органических соединений

Уметь: определять принадлежность  веществ  к различным классам органических соединений; выполнять

химический эксперимент по распознаванию  важнейших органических веществ; использовать  приобретенные знания и умения безопасного   обращения   с горючими  веществами,  лабораторным оборудованием.

тестирование

50

Анализ КР №4

1

УПЗУ

Объяснение

                                      ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (5ч.)

51, 52

Ферменты. Витамины.

2

Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

Д

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

53, 54

Гормоны Лекарства.

2

Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

Д

Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.


55

Обобщение по теме «Биологически активные органические соединения»

1

УК

Знать строение, свойства БАС

Уметь определять их роль для здоровья человека

тестирование

ТЕМА 6. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ (7ч.)

56, 57

Искусственные полимеры.

2

КУ

Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Знать важнейшие     искусственные волокна и пластмассы.

Уметь характеризовать и классифицировать искусственные полимеры

Д

Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Работа с дополнительными источниками

Просмотр видеофрагмента

58, 59

Синтетические  полимеры.

2

КУ

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Знать важнейшие     синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь характеризовать и классифицировать искусственные полимеры

ЛО

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Работа с дополнительными источниками

Просмотр видеофрагмента

60, 61

Практическая работа №7    Распознавание пластмасс и волокон.

2

ПР

Уметь: определять  принадлежность веществ к различным классам органических  соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. Уметь использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения  с горючими  веществами, лабораторным оборудованием.

62

Обобщение

по теме «Искусственные и синтетические полимеры» (тестирование)

1

УПЗУ

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Уметь: определять  принадлежность веществ к различным классам органических  соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

Тема 7 Обобщение знаний по курсу органической химии(6ч)

63, 64

Решение задач по органической химии разных видов

2

УПЗУ

 Задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, вычисление продукта реакции и др.

Уметь решать задачи на нахождение молекулярной формулы вещества, вычисление продукта реакции и др.

65, 66

Тестирование за курс органической химии

2

УК

Уметь: определять принадлежность  веществ   к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию    важнейших органических веществ; характеризовать строение и  свойства изученных классов органических соединений

67

Анализ тестирования

1

68

Итоговый урок

1

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта среднего (полного) общего образования, на основании  Примерной учебной  программы среднего (полного) общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2009.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
  2. овладение умениями   применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,  оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  3. развитие   познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
  4. воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  5. применение полученных знаний и умений  для безопасного использования веществ  и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,  а также для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

В содержании курса рассматриваются основные теоретические вопросы теории строения в ее классическом понимании- зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений. Здесь сделан акцент на практическую значимость учебного материала, поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основе курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

         Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю (1час добавлен из компонента общеобразовательного учреждения).  Из них: контрольных работ-4, практических работ- 7, итоговый тест-1.

Результаты изучения курса «Химия 10» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в  разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и  полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов;  освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь»  включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

      Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 10 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2010-2011.                                                                                                                                                                                                                                                                                            

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

ЛО – лабораторный опыт

ПР – практическая работа теория

УИНМ - урок изучения нового материала

УПЗУ - урок применения знаний и умений

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

С- семинар

Л- лекции

  1. CD 1 «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  2. CD  2« Органическая химия». Образовательная коллекция.

               Учебно-тематический план

№ п/п

Тема

Всего  часов

В том числе

практических работ

контрольных

работ

Введение

1

Тема 1. Теория строения органических соединений

6

1

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

17

3

1

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

16

2

1

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

10

1

1

Тема 5. Биологически активные органические соединения

5

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

7

1

Тема 7. Обобщение знаний по курсу органической химии

6

1

              Итого:

68

7

5

Содержание

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1

Теория строения органических соединений (6 ч)

Валентное состояние атома углерода. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Основные положения теории химического строения органических соединений. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы в органической химии. Модели молекул органических соединений

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2

Углеводороды и их природные источники (17 ч)

Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

 Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Изомерия и номенклатура алкенов. Получение алкенов. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства алкенов. На примере химических свойств этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены.  Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Каучук. Резина.

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов.  Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации.

Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты.

 1. Определение элементного состава органических соединений.

2. Изготовление моделей молекул углеводородов.

3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

4. Получение и свойства ацетилена.

 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Практические работы:

  1. Изготовление моделей и молекул углеводородов
  2. Качественный анализ органических соединений.
  3. Получение этилена и опыты с ним

Тема 3

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (16 ч)

Химический состав живых организмов. Единство химической организации живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие   с   гидроксидом   натрия   и   азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза. Глюкоза как вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Демонстрации.

 Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусноэтилового и уксусноизоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты.

6. Свойства этилового спирта.

 7. Свойства глицерина.

 8. Свойства формальдегида.

 9. Свойства уксусной кислоты.

 10. Свойства жиров.

11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

12. Свойства глюкозы.

13. Свойства крахмала.

Практические работы.

  1. Спирты и их свойства.
  2. Карбоновые кислоты и сложные эфиры

Тема 4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина  из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

 Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол - этилен - этиленгликоль - этиленгликолят меди (II); этанол - этаналь - этановая кислота.

Лабораторные опыты.

14. Свойства белков.

Практическая работа

  1.  Идентификация органических соединений.

Тема 5

Биологически активные органические соединения (5 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации.

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6

Искусственные и синтетические полимеры (7 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации.

Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты.

 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа

  1.  Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 7.

 Обобщение знаний по курсу органической химии (6ч)

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ.

 

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

  1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
  2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
  4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
  2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
  3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
  4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
  5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
  6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
  7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

                         

Литература и средства обучения.

  1. Нормативные документы
  2. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования»
  3. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.

        Учебно-методическая:

  1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый  уровень: учебник для общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2009-2011. -191с
  2. Габриелян О.С. Настольная книга для  учителя. М.: Блик и К, 2008.
  3. Химия. 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 10 класс. Базовый  уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- 3-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2010.-253 с.
  4. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.
  5. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа ,2009
  6. Химия 10 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.:Дрофа, 2011 – 175с.
  7. Журнал «Химия в школе»
  8. Дидактический материал по химии для 10 класса. Пособие для учителя. Радецкий А.М. – М.: Просвещение, 2000 – 56с.

Дополнительная:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ. -  2007.- 11 с.
  2. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.
  3. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы 10-11 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2007.- 224 с.
  4. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.
  5. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.

               Материально-техническая база:

      Электронные ресурсы:

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  3. CD « Органическая химия». Образовательная коллекция.
  4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

       Наглядные пособия:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  2. Электрохимический ряд напряжений металлов
  3. Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
  4. Таблица индикаторов
  5. Модели атомов
  6. Коллекции: «Нефть.», «Каменный уголь», «Пластмассы», «Волокна»

           

 



Предварительный просмотр:

«Согласовано»                                                                                                                                                    

руководитель МО

____________/Меркушина О. В./ Протокол №____  от 

« 29 » августа 2012

 

«Согласовано»  

 заместитель директора                                        

по УВР МБОУ Выгоничская СОШ ___________   /Падило Т. И. /                                                    

     « 30 » августа 2012        

 

«Утверждаю»

 директор МБОУ  Выгоничская СОШ                               ___________/Бугаев В. А./

Приказ №  120    от    

 « 31» августа 2012                                                                                                                                                                                                                                                                                              

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Выгоничская средняя общеобразовательная школа имени Павла Зайцева

Рабочая программа

по химии  в 11 кл

Учитель:   Воробьева Ирина  Михайловна

                                                                                                                             

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта среднего (полного) общего образования, на основании  Примерной учебной  программы среднего (полного) общего образования по химии и Программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа,2009.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
  2. овладение умениями   применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,  оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  3. развитие   познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
  4. воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  5. применение полученных знаний и умений  для безопасного использования веществ  и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,  а также для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.

Содержание курса общей химии 11 класса направлено на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов и классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у  учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьника безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

         Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 34 часа: 1 часа в неделю.  Из них: контрольных работ-3, практических работ- 3.

Результаты изучения курса «Химия 11» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в  разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и  полностью соответствует стандарту.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов;  освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь»  включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

      Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 11 класс» автора О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа, 2009-2011.                                                                                                                                                                                                                                                                                            

Краткие обозначения:

ДО – демонстрационный опыт

Д- демонстрации

ЛО – лабораторный опыт

ПР –практическая работа

УИНМ- урок изучения нового материала

УПЗУ- урок применения знаний и умений

УФНЗ – урок формирования новых знаний

КУ – комбинированный урок

С- семинар

Л- лекции

  1. CD 1 «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  2. CD  2«Химия общая и неорганическая ». Образовательная коллекция.
  3. CD  3«Органическая химия ». Образовательная коллекция

Учебно-тематический план

№ п/п

Тема

Всего  часов

В том числе

практических работ

Контрольных работ

работ

Методы познания в химии

2

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

4

1

Тема 2. Строение вещества

11

2

1

Тема 3. Химические реакции

8

1

Тема 4. Вещества и их свойства

7

1

Тема 5. Химия  и жизнь

2

              Итого:

34

3

3

Содержание

Методы познания в химии(2ч)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

Тема 1

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (4 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2

Строение вещества (11ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Единая природа химической связи. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. 

«Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» 

Практическая работа №2 Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3

Химические реакции (8 ч)

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4

Вещества и их свойства (7 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Тема 5

Химия и жизнь (2ч)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

        

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

  1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
  2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
  3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
  4. важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
  2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
  3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
  4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
  5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
  6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
  2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
  3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
  5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
  6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
  7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

                         

                       

Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

№

Тема урока

Кол-во

часов

Тип урока

Элементы содержания

ЗУН

Эксперимент

Формы и методы контроля

Дата

план

факт

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (2часа)

1

Научные методы

познания веществ и химических явлений

1

УИНМ

Научные методы  познания веществ и химических  явлений

Знать основные теории химии;

уметь проводить самостоятельный поиск химической  информации;  использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Беседа, работа с дополнительной информацией

2

Роль эксперимента

и теории в химии

1

КУ

Роль эксперимента

и теории в химии Моделирование химических процессов

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и  органических веществ; использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов    заданной    концентрации в быту и на производстве

Д

 анализ и синтез химических веществ

Самостоятельная работа

ТЕМА №1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА (4часа)

3

Основные сведения

о строении атома

1

КУ

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Знать   основные   химические    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы;

Уметь записывать электронное строение атома, определять группу элементов    

Работа с ПСХЭ

4

Периодический закон Д. И. Менделеева

1

КУ

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Знать периодический закон;

Д

Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Работа в парах

5

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

1

КУ

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева— графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Уметь       характеризовать элементы больших периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева

ЛО

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Самостоятельная работа, беседа

6

Тестирование по теме «Строение атома»

1

УК

Основные сведения о строении атома. Периодический   закон   и   периодическая система химических    элементов Д.И.Менделеева

Уметь записывать электронное строение атома, определять группу элементов;

 характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева    

тестирование

ТЕМА №2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (11часов)

7

Анализ тестирования по теме «Строение атома»

Ионная химическая связь

1

КУ

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи

Д

Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК.

Фронтальная беседа

8

Единая природа химической связи.

1

КУ

Ковалентная связь Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Единая природа химических связей

Уметь составлять механизм образования химических связей, определять тип химической связи, степень окисления и валентности

Д. Модель молекулы ДНК Л.О.  Определение типа кристаллической решетки вещества и описания его свойств

Самостоятельная работа

9

Полимеры

1

КУ

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Знать пластмассы и волокна, их представителей и применение. Уметь классифицировать, устанавливать взаимосвязи строения и свойств

Д

Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделий из них. Образцы неорганических полимеров

ЛО

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

тестирование

Работа с коллекциями, заполнение таблицы

10

Практическая работа №1

«Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

1

ПР

Знать пластмассы и волокна, их представителей и применение. Уметь классифицировать, устанавливать взаимосвязи строения и свойств

Работа с коллекциями, заполнение таблицы

11

Газообразные вещества

1

КУ

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Знать: воздух, природный газ, качественные реакции на газы.

Д. Модель молярного объема газов

Проверочная работа

12

Практическая работа №2

«Получение, собирание и распознавание газов»

1

ПР

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Отчет

13

Жидкие вещества

1

КУ

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Знать: способы устранения жесткости воды

Уметь: проводить эксперимент

Д

Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Л.О.

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды

тестирование

14

Твердые вещества

1

КУ

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Самостоятельная работа с таблицей

15

Дисперсные системы.

1

КУ

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

Д

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

ЛО

Ознакомление с дисперсными системами.

16

Состав    вещества и смеси.

1

КУ

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Знать   понятия:   аллотропия,   изомерия,   гомология; закон  постоянства состава вещества;

уметь  объяснять  зависимость свойств веществ  от  их состава  и строения

Знать понятие «доля» и ее разновидность. Уметь  использовать   приобретенные знания и умения   в   практической   деятельности  и  повседневной жизни   для   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве для решения задач

тестирование

17

Контрольная работа №1

по теме «Строение вещества»

1

УК

Уметь  использовать   приобретенные знания и умения   в   практической   деятельности  и  повседневной жизни   для   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве для решения задач

контроль

ТЕМА №3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)

18

Анализ КР №1

Классификация химических реакций

1

КУ

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Уметь  использовать  приобретенные знания и умения   в   практической   деятельности  и  повседневной жизни    для    определения возможности       протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

Уметь классифицировать химические реакции, приводить примеры.

Д. Превращение красного фосфора в белый

Модели молекул «бутана и изобутана

ЛО

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Составление схемы Заполнение таблицы

19

Скорость    химической реакции

1

КУ

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Знать   понятия:   скорость химической  реакции,   катализ;

уметь   объяснять   зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Д. Зависимость скорости реакции   от  концентрации и температуры

ЛО Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Наблюдение и анализ

20

Химическое равновесие.

1

КУ

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Знать понятие химического равновесия;

уметь  объяснять  зависимость   положения   химического   равновесия   от   различных факторов

Самостоятельная работа

21

Роль воды в химической реакции.

1

КУ

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит; уметь использовать   приобретенные знания и умения   в   практической   деятельности  и   повседневной жизни   для   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Д

Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Самостоятельная работа

22

Гидролиз

1

КУ

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений

Д

Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Л.О. Определение характера  среды  с помощью     универсального индикатора

Работа в группах, самостоятельная работа

23

Окислительно-восстановительные реакции

1

КУ

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Знать    понятия:    окислитель, восстановитель, окисление,        восстановление;

уметь определять окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса

Проверочная работа

24

Электролиз.

1

УИНМ

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Уметь составлять уравнения электролиза

Объяснение

Работа с текстом параграфа

25

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

1

УК

Химические реакции.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Гидролиз. Электролиз.

Разноуровневая КР

ТЕМА №4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (7 часов)

26

Анализ КР№2

Металлы.

1

КУ

 Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Знать основные металлы и сплавы; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или     международной номенклатуре;  объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; уметь характеризовать общие химические свойства металлов

Д

Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.

Самостоятельная работа

беседа

27

Неметаллы.

1

КУ

 Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Знать  понятия:  вещества молекулярного и немолекулярного строения, уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Д

Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

Тестирование

Работа в группах

28

Кислоты

1

КУ

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Знать важнейшие вещества: серную, соляную, азотную   и   уксусную   кислоты; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или     международной номенклатуре;       определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Д

Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

ЛО

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.  Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Работа в парах

Заполнение таблицы

29

Основания

1

КУ

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Знать важнейшие вещества:  щелочи; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или     международной номенклатуре;       определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

ЛО

Получение и свойства нерастворимых оснований.

Проверочная работа

30

Соли

1

КУ

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Знать важнейшие вещества: соли; уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или     международной номенклатуре;       определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Д

Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

ЛО

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Тестирование

Работа с таблицей

31

Практическая работа №3

 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений»

1

УП

Уметь выполнять химический эксперимент

Работа в группах

32

Генетическая связь

1

КУ

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения химических реакций

ЛО

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Работа в парах

Тема 5 Химия и жизнь (2ч)

33

Химия и жизнь

1

УОЗУ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Презентации творческих работ

34

Химия и жизнь

1

УОЗУ

Химия в повседневной жизни. Моющие чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

        

Презентации творческих работ

Литература и средства обучения.

Нормативные документы

  1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования»
  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009-78с.

            Учебно-методическая:

  1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый  уровень: учебник для общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2009-2011. -191с
  2. Габриелян О.С. Настольная книга для  учителя. М.: Блик и К, 2008.
  3. Химия. 11класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 11 класс. Базовый  уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- 3-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2010.-253 с.
  4. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11  Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. – М.:Дрофа, 2003 – 400с.

Дополнительная:

  1. Богданова Н. Н. Лабораторные работы 8 – 11. Химия. //Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Астрель. АСТ. -  2007.- 11 с.
  2. Гольдфельд М. Г. Химия и общество М.: Мир.- 2005.- 543 с.
  3. Казанцев Ю.Н. Химия. Материалы для индивидуальной работы 10-11 классы/Ю.Н. Казанцев.- М.: Айрис-пресс, 2007.- 224 с.
  4. Мойе С.У. Занимательная химия: замечательные опыты с простыми веществами / Стивен У. Мойе; пер. с англ. Л. Оганезова.- М.: АСТ: Астрель, 2007.- 96 с.
  5. Химия: проектная деятельность учащихся/авт.-сост. Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2007.- 184 с.
  6. Габриелян О.С., Г.Г.Лысова, И.Г.Остроумов. готовимся к единому государственному экзамену; Химия.- М.: Дрофа, 2003.-136с.
  7. Корощенко А.С., Иванов Р.Г., Добротин Д.Ю. Химия. Дидактические материалы 10-11 классы.- М.: Владос,2003.-76с
  8. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. - М.: Просвещение: Учебн. лит., 1997.-256с.

             Материально-техническая база:

      Электронные ресурсы:

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.
  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001
  3. CD « Органическая химия». Образовательная коллекция.
  4. CD «Репетитор ». Образовательная коллекция.

       Наглядные пособия:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  2. Электрохимический ряд напряжений металлов
  3. Таблица растворимости солей, кислот, оснований.
  4. Таблица индикаторов
  5. Модели атомов
  6. Коллекции: «Нефть.», «Каменный уголь», «Пластмассы», «Волокна»

           

 


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тематическое планирование уроков химии 10 класс 1час/нед

Тематическое планирование уроков химии в 10 классе из расчета 1 час в неделю по учебнику О.С.Габриеляна (базовый уровень)....

Поурочно-тематическое планирование по химии. 1курс

В данное планирование включены самостоятельные работы по предмету. Указаны межпредметные связи. Предложено домашнее задание по учебнику Г.Е.Рудзитису....

Поурочно-тематическое планирование по химии. 2курс

Поурочно-тематическое планирование предложено для 2 курса. Использован учебник под редакцией Г.Е.Рудзитиса.Количество часов за год - 53. В планировании указаны межпредметные связи, предложено  до...

Пояснительная записка и тематическое планирование уроков химии в 9 кл по программе О.С.Габриеляна

В пояснительной записке отражены требования к уровню подготовки учащихся - личностные,метапредметные, предметные.  Перед каждой темой указаны ключевые компетенции, которые нужно сформироват...

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе к учебнику О.С. Габриелян

Календарно-тематическое планирование содержит распределение часов по темам, разделам, указано количество контрольных работ, практических работ и лабораторных опытов....

Календарно-тематическое планирование по химии в 9-м классе к учебнику О.С. Габриелян

Полное распределение количества часов по темам, указано количество часов на контрольные работы, практические работы и лабораторные опыты....

Тематическое планирование по химии 8 класс

Развернутое тематическое планирование составлено согласно программе основного  общего образования по химии для общеобразовательных школ О.С. Габриеляна. В разработке включены такие разделы как: и...