методическая разработка по теме: "Класс неорганические соли"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла , соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса : Me n A m

Слайд 3

Соли CuSO 4 CaCO 3 (мел) KMnO 4 FeCl 3

Слайд 4

Классификация солей По составу Средние Ме A Кислые MeHA Основные МеОНА МеСО 3 – карбонаты Ме SO 4 - сульфаты MeSO 3 - сульфиты MeNO 3 - нитраты MeSiO 3 - силикаты MeCl - хлориды МеНСО3 – гидрокарбонаты МеН SO4 - гидросульфаты Me Н SO3 - гидросульфиты МеН 2 РО4 - дигидрофосфаты МеОНСО3 –основной карбонат МеОН SO4 – основной сульфат

Слайд 5

Классификация солей По составу Двойные Смешанные Комплексные K 4 [Fe(CN) 6 ] Na[Al(OH) 4 ] KAl(SO 4 ) 2 алюмокалиевая CaOCl 2 Хлорная известь

Слайд 6

Выбрать формулы солей: KNO 3 NaHCO 3 P 2 O 5 PbCl 2 ZnOHCl Mg(OH) 2 H 3 PO 4 Na 2 SO 4 CaH 2 PO 4 CO 2

Слайд 7

Назвать: NaCl BaI 2 FeSO 4 AlPO 4 Ca(NO 3 ) 2 CuCO 3 Cr 2 S 3 CuHCO 3 CuOHCO 3

Слайд 8

Составить формулы солей: а) силикат натрия б) фторид алюминия в) сульфат меди( II ) г) нитрит железа ( III ) д) хлорид магния

Слайд 9

Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 SO 3 = = CaSO 3 + 2 H 2 O сульфит кальция

Слайд 10

Получение солей 2 . Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия

Слайд 11

Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

Слайд 12

Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция

Слайд 13

Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 14

Химические свойства солей Соли взаимодействуют : C простыми веществами – металлами и неметаллами . со сложными – кислотами, основаниями и солями .

Слайд 15

Химические свойства солей 1. С металлами : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди ( II ) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия

Слайд 16

Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия

Слайд 17

Химические свойства солей 4 . С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа ( II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия

Слайд 18

Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра

Слайд 19

Свойства солей Ba(NO 3 ) 2 Zn H 2 H 2 SO 4 KOH AgNO 3 CuSO 4 FeCl 2 NaOH AL 2 O 3 P 2 O 5 CuO Zn NaNO 3

Слайд 20

Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

Слайд 21

NaCl

Слайд 22

CaCO 3

Слайд 23

NaHCO 3