Разработка опорных схем для блочно-модульной технологии
методическая разработка (химия, 8 класс) на тему

Разработка  учителя химии Судницыной Г.В.

8 класс.

РАЗДЕЛ: « КЛАССЫ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ  СОЕДИНЕНИЙ ».

ТЕМА:  « О К С И Д Ы ».

ОБМ – 1.

Оксиды.

(ве-ва из 2хатомов, один из которых кислород)

                                        различают

Солеобразующие                                                  Несолеобразующие                        

     оксиды                                                                        оксиды

                                                                                 H2O2, N2O, NO, CO.

                             НемеО                                        

                          Кислотные и          АМФ                        

МеО                переходных Ме      смешанные 

  основные              SO2         H2SO3          ZnO         Zn(OH)2

Na2O         NaOH         CO2         H2CO3                                             H2ZnO2

CaO          Ca(OH)2      P2O5        H3PO4                  Al2O3        Al(OH)3                                

CuO              Cu(OH)2      Cl2O7      HClO4                                              H3AlO3

FeO              Fe(OH)2        Mn2O4     HMnO4          BeO, MnO2 и др.                    

CrO              Cr(OH)2        CrO3        H2CrO4

MnO             Mn(OH)2 

                                           ОБМ – 2

                                Получение оксидов.

                                                                                             Разложение кислот.

Разложение                                                                                      

                                                                                                                     H2SiO3t---- SiO2+H2O

  солей              

CaCO3-f---CaO+CO2  Oкисление        Окилление                Разложение

                                        простых             сложных                   нерастворимых

                                        веществ.           веществ                   оснований        

                4P + 5 O2----- 2 P2O5      2H2S+3O2=2SO2+2H2O   Cu(OH)2-t--- CuO+H2O    

                                       ОБМ – 3.

                     Свойства основных оксидов.

                                        МеО 

Физические свойства                                                              Химические свойства

Твёрдые, кристаллические                                                    р   е   а    г   и   р   у   ю    т        

разноцветные

с разной растворимостью                           кислотами                                         Al, H2     

в воде.                                                                                    НемеО       Н2О                    

                                                                                                                (I-II A)                     разл-ся

                                                                                                                                             (HgO,Ag2O)

                                                                      О     Б     Р      А      З      У      Ю     Т      С        Я

                                                                      Соль и            Соль         Щёлочь      Al2O3,       Ме и О2

                                                                      Н2О                                                       H2O

ОБМ – 4.

Свойства кислотных оксидов.

НемеО и

переходных

Ме.

Физические свойства.                                                             Химические свойства.

Твёрдые или газообразные                                                     р   а    г    и    р    у    ю   т                        

Разной растворимости в

воде.                                                                     Щелочами       Н2О               МеО             при t0

                                                                                                    (искл.SiO2)       АМФ          SiO2 вытес-т

                                                                                                                                                  CO2 из карбо-

                                                                                                                                                   натов.  

                                                                         О     б     р      а      з       у       ю        т       с        я.

                                                                          Соль и              кислоты           Соль                 СО2 и

                                                                           вода                                                                  силикат.

ОБМ – 5.

Свойства амфотерных

        оксидов.        

Al2O3, ZnO, Cr2O3,

BeO,(H2O), Fe2O3.

H+= OH-

Физические свойства.                                                        Химические свойства.

Твёрдые (искл. Н2О)                                                        Р   Е    А    Г    И   Р    У     Ю     Т

Разноцветные

Практически нерастворимые

в воде.                                                                       Кислотами        МеО               щелочами

                                                                                                           НемеО

                                                                  О    Б     Р    А     З    У     Ю     Т    С     Я

                                                                                  Соль и           Соль       Соль и         комплексная

                                                                                   вода                               Н2                                  соль

ОБМ – 6.

Окислительно-востановительные

реакции.

       МеО                                                                                        НемеО

1. Fe2O3+2Al --t---- 2Fe + Al2O3                                                                 CO2 + C --t----- 2CO

2. CuO + H2 ---t---- Cu + H2O                                                                     2SO2 + O2 –t------ 2SO3

3. 4FeO + 3O2 --t---- 2Fe2O3                                                                        SO2 + 2H2S ------ 3S + H2O

ОБМЦ – I  по теме:  «Оксиды».

Оксиды?

Солеобразующие                                                                 Несолеобразующие

                                                                                                     ?

МеО       НемеО         АМФ                                   перекиси        безразличные      

  ?          и Mn2O7,            ?

                 CrO3.

                    ?

                            П о л у ч е н и е:

1.Окислением:  А - ? либо АВ - ?

2.Разложением: Ме(ОН) - ? Кислот -? Солей - ?

Свойства  оксидов.

Основных                               Кислотных                         Амфотерных 

Если образуются:

1)  Ме и  О2                           1)  Кислота                         1)  Соль и вода

2)  Соль и Н2О                      2)  Соль и вода                   2)   Соль

3)  Соль                                 3)  Соль                               3)   Н2……

4)  Щёлочь                            4)  СО2 …..                         4)   Сложное комплекс-

5)  Оксид алюминия                                                               ное соединение

     замещением

6)  Н2О                                      

Объединение   всех  модульных   блоков  в  обобщающий  цикл  по теме: «Классы   неорганических  соединений».

                                           Амф ?        

                                                                         Кислотые?

                      Основные ?              

                                           Оксиды

                 Соли                   Классы               Кислоты      с (О)?  и  бес(О)?

         Средние?                                                                                Сила ?, основность?.

Кислые?                                Основания

 Основные?                                     Растворимые?

Двойные?                                          Нерастворимые?

9 класс

Производство  серной  кислоты.

ОБМ – 1

ОСНОВНЫЕ

Этапы 

1. Обжиг                                   2. Окисление                          3. Поглощение

В «Кипящем слое».                    В контактном                            печного газа

                                                      аппарате на kat                          98%  кислотой

                      очистка печного газа                      теплообменник

                       1. циклон

                       2.  электрофильтр

                       3.  поглотительная

                            башня

                                          ОБМ – 2.

                       Оптимальные условия производства.

1.  Обжиг.                          2. Окисление.                           3. Поглощение.

  Т0 С = 8000 ,                                      Уменьшение температуры,                         противоток ,

   Кипящий слой,                     катализатор V2O5.                                                          увеличение площади

   Измельчение                                                                                             соприкосновения

   пирита ,                                                                                                       веществ за счёт

   обогащение воздуха                                                                                  керамических колец.

   кислородом.

                                                     ОБМ – 3.

                               Химизм  производства.

          1.                                                                                                         3.

4FeS2 +11O2----- 8SO2+2Fe2O3+Q                                               Н2О + SO3 ----- H2SO4 + Q

Экзотермическая, необратимая,                                                           экзотермическая, необратимая,

гетерогенная                                                                                              гетерогенная.

                                                             2.

                                         2 SO2+O2 ===  2SO3+Q

                                    Экзотермическая, обратимая, гомогенная.