Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

1. Пояснительная записка

              Рабочая программа по химии составлена на основе Программы курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический .закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

 Цели:

 •   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. формирование основ  химических знаний;
2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
3. формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов в повседневной жизни;
4. выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
5. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательный учреждений. – Москва «Просвещение», 2010. – 191с.) и методическое пособие для учителя (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009. – 111с.)

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

В авторскую программу Н.Н.Гара считаю целесообразным внести следующее изменение. Согласно методическому письму «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2011-2012 учебном году» приложение 4 «Рекомендованные практические работы (в соответствии с примерными министерскими программами для 8-9 классов)» включить в раздел «Органическая химия» практическую работу «Знакомство с образцами лекарственных препаратов.  Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».

Программа  рассчитана на  68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов, лабораторных опытов - 10. Основной формой организации учебного процесса является  урок, формы контроля знаний, умений и навыков учащихся:  индивидуальный; групповой; фронтальный;  текущий; тематический;  итоговый. Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

2. Требования к уровню подготовки учащихся

      По окончании изучения химии в 9 классе  учащиеся должны:

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель-восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект химических реакций, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, газовые законы, закон Авогадро, периодический закон;

- основные теории химии: теория химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, фенол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

        уметь

1. называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
3. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
7. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

8. безопасного обращения с веществами и материалами;
9. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
10. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
11. критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

 Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

3. Календарно – тематическое планирование

Учебно – тематический план

Календарно-тематический план

4. Содержание программы учебного предмета

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Общая характеристика элементов VI А группы.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Специфические свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

 Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы у количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакций веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты различной концентрации.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов, силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов, силикатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической сиетеме и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы.

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы,
бензол).        ,.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль; Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практические работы.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.  Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

5. Формы и средства контроля

Важный этап процесса обучения – проверка (контроль) знаний учащихся. Он  призван установить степень достижения целей обучения, проверить, и на каком уровне сформированы знания, умения школьников, в том числе  умения решать проблемы, выполнять практические задания. Контроль также должен выявлять уровень развития учащихся, сформированность заданных личностных качеств.

Цель предварительного контроля – выяснение уровня знаний, умений и навыков, необходимых для восприятия нового материала. Предварительная проверка проводится  на первых уроках учебного года или перед изучением новой темы (стартовый контроль), а также в начале урока  (актуализация знаний). Результаты его дают представление о знаниях учащихся и помогают скорректировать работу на уроке и своевременно организовать консультацию.

Цель текущего контроля – индивидуальная проверка усвоения знаний и оценка результатов. Проводится регулярно. Полученные данные позволяют систематически следить за подготовкой учащихся.

Периодический контроль проверяет степень усвоения материала за длительный период (четверть, полугодие) или по большому разделу программы.

Итоговый контроль проводится в конце изучения темы,  учебного года. Его задача – зафиксировать минимум подготовки, которая обеспечивает дальнейшее обучение.

В ходе обучения химии использую следующие методы и формы контроля знаний.

Устный контроль, проводится в форме ответов учащихся на вопросы учителя на уроках, зачетах.

Письменная проверка характеризуется высокой эффективностью, позволяет глубоко и объективно оценить знания учащихся.

Практические методы контроля позволяют проверить, как сформированы практические умения, навыки учащихся, способность применять их при решении конкретных задач. К практическим методам относится проведение опытов, решение задач, составление схем и пр. Эти методы проверки крайне важны, поскольку реализуют принцип связи обучения с практикой, жизнью, ориентируют школьников на применение знаний.

Приёмы текущего контроля.

Графический диктант – форма фронтального опроса. Она проводится по базовым вопросам. Работа проводится в высоком темпе: здесь нет необходимости в размышлении, должна работать память. Когда диктант завершен, даём чёткую команду об окончании работы. Графические диктанты проводятся в начале урока, как для всего класса, так и для отдельной группы учащихся (это зависит от изучаемой темы, уровня подготовленности класса и других причин).

 Экспресс-опрос (быстрый опрос) – форма индивидуального устного опроса. Все вопросы сообщаем учащимся заранее. Отвечать надо быстро, должна работать память. Вопросы составляются на основании программных требований к результатам усвоения учебного материала, они в основном имеют репродуктивный характер.

Разгадывание химических кроссвордов и чайнвордов удобно использовать для индивидуального текущего контроля знаний.

Выборочный контроль можно использовать для проведения фактологических и понятийных диктантов.

Правильное использование всех видов, методов, форм и приемов проверки в продуманной системе является действенным средством повышения качества знаний и предупреждения неуспеваемости.

Контрольные работы

Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация

Вариант 1

Уровень А

1. Процесс разложения электролита на ионы при растворении в воде называется

    а) гидратация;   б) диссоциация;  в) ассоциация;  г) растворение.

2. Вещества, проводящие электрический ток, называются:

    а) гидраты;  б) неэлектролиты;  в) электролиты;  г) окислители.

3. Отрицательно заряженный ион называется:

    а) катион;  б) анион;  в) ион;  г) атом.

4. Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами:

    а) HCl;  б) CuO;  в) NaOH;  г) Na2SO4.

5. Какие из перечисленных веществ являются слабыми электролитами:

    а) Ва(ОН)2,  б) H2SO4,  в) H2CO3, г) NaCl.

6. Какой ион присутствует в растворах всех щелочей:

    а) Na+;  б) Н+;  в) К+;  г) ОН-.

7. В растворе кислоты лакмус имеет цвет:

    а) синий; б) красный;  в) фиолетовый;  г) желтый.

8. Какая из перечисленных реакций является обратимой:

     а) HCl + NaOH = NaCl + H2O

     б) 2NaCl + K2SO4 = 2KCl + Na2SO4

     в) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O

     г) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4  + 2HNO3

9. Каким реактивом можно воспользоваться для определения сульфат-аниона SO42-:

    а) BaCl2;  б) NaOH;  в) AgNO3;  г) HCl.

10. Какое ионное уравнение соответствует данному молекулярному уравнению

                   CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 

     а) CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-                   в)  SO42- + 2Na+ = Na2SO4

     б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2                                  г) Cu2+ + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na+

11. Какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению:

              Fe2+ + 2OH-  = Fe(OH)2

      а) Fe + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2Na                     в) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl

      б) FeO + H2O = Fe(OH)2                                  г) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

12. К раствору, содержащему 0,2 моль гидроксида натрия, прилили раствор,  содержащий 0,1моль соляной кислоты. Определите количество вещества  образовавшейся соли.

      а) 0,4 моль;  б) 0,2 моль;  в) 0,1 моль;  г) 0,05 моль.

13. Соляная кислота не реагирует с:

      а) NaOH;  б) Mg;  в) AgNO3;  г) Au.

14. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:

      а) BaCl2;  б) H2;  в) Au;  г) HCl.

15. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

      а) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3            б) SO3 + H2O = H2SO4

      в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2                     г) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

16. Cхема окисления серы:

      а) S0 à S-2  б) S+6 à S-2    в) S-2 à S+4   г) S+6 àS+4

17. В окислительно-восстановительной реакции  2Mg + O2 = 2MgO, магний выполняет роль:

     а) окислителя;  б) восстановителя;  в) не изменяет степень окисления.

Уровень Б

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между следующими веществами:

а) HNO3 + Ba(OH)2→            

б) AgNO3 + KCl →

в) ZnSO4 + KOH →

Уровень С

Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 27,6 г карбоната калия.

Вариант 2

Уровень А

1. Процесс соединения ионов с молекулами воды  называется:

    а) гидратация;   б) диссоциация;  в) ассоциация;  г) растворение.

2. Вещества, не проводящие электрический ток, называются:

    а) гидраты;  б) неэлектролиты;  в) электролиты;  г) окислители.

3. Положительно заряженный ион называется:

    а) катион;  б) анион;  в) ион;  г) атом.

4. Какие из перечисленных веществ являются электролитами:

    а) Cl2;  б) CuO;  в) NaOH;  г) SO3.

5. Какие из перечисленных веществ являются сильными электролитами:

    а) Ва(ОН)2,  б) H2SO3,  в) H2CO3, г) Сu(OH)2

6. Какой ион присутствует в растворах всех кислот:

    а) SO42-,  б) Н+;  в) Cl- ;  г) ОН-.

7. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

    а) синий; б) красный;  в) фиолетовый;  г) желтый.

8. Какая из перечисленных реакций является необратимой:

     а) HCl + NaOH = NaCl + H2O

     б) 2NaCl + K2SO4 = 2KCl + Na2SO4

     в) K2CO3 + 2NaCl = 2KCl +Na2CO3

     г) Ba(NO3)2 + 2KOH = Ba(OH)2  + 2KNO3

9. Каким реактивом можно воспользоваться для определения хлорид-аниона Сl :

    а) BaCl2;  б) NaOH;  в) AgNO3;  г) HCl.

10. Какое ионное уравнение соответствует данному молекулярному уравнению

                   СaСl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

а) Сa2+ + H2CO3 = CaCO3 + H+                          б) CaO + CO32- = CaCO3 + Н2O

в) Ca2+ + CO32-  = CaCO3                                                       г) Ca2+ + H+ = CaCO3 + 2H2O

11. Какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению:

              Ba2+ + SO42  = BaSO4

      а) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2                        в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

      б) BaO + SO3 = BaSO4                                  г) SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

12. К раствору, содержащему 0,3 моль гидроксида калия, прилили раствор, содержащий 0,1моль азотной кислоты. Определите количество вещества  образовавшейся соли.

      а) 0,4 моль;  б) 0,2 моль;  в) 0,1 моль;  г) 0,05 моль.

13. Соляная кислота  реагирует с:

      а) NaСl;  б) Mg;  в) НNO3;  г) Au.

14. Выберите вещество с ионной связью:

      а) BaCl2;  б) H2;  в) Au;  г) HCl.

15. Уравнение неокислительно-восстановительной реакции:

      а) 2Na + Cl2 = 2NaCl                                   б) Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

      в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2                     г) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

16. Cхема восстановления серы:

      а) S0 à S-2  б) S+4 à S+6    в) S-2 à S+4   г) S0 àS+4

17. В окислительно-восстановительной реакции  2Mg + O2 = 2MgO, кислород выполняет роль:

     а) окислителя;  б) восстановителя;  в) не изменяет степень окисления.

Уровень Б

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между следующими веществами:

а) HNO3 + NaOH→            

б) Cu(NO3)2 + K2S →

в) FeSO4 + KOH →

Уровень С

Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.

Контрольная работа №2

«Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»

1 вариант

Часть I. Тестовые задания с выбором ответа

1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:

А) азота                                   В) серы

Б) кислорода                           Г) хлора

2. Уравнение химической реакции              H2S + Cl2 = 2HCl + S

соответствует схеме превращения хлора:

А) Cl0→Cl-1                             В) Cl0→Cl+1

Б) Cl-1→Cl+1                             Г) Cl-1→Cl0

 3. Вещество Х в ряду превращений  СО2→Х →Са(НСО3)2 →СО2

Имеет формулу:

А) Са(ОН)2                                            В) СаСО3

Б) СО                                        Г) СаО

4. Реактивом на хлорид-ион является катион:

А) H+                                         В)  Ba2+

Б) Ag+                                        Г)  NH4+

5. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

А) Р4                                          В) О2

Б) СО2                                        Г) NaCl

Часть II

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

P → Zn3P2 → P2O5 → H3PO4 → Ag3PO4

Превращение 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.

2. Решите задачу. К 16 г раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?

2 вариант

Часть I. Тестовые задания с выбором ответа

2. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

А) азота                                   В) серы

Б) кислорода                           Г) хлора

2. Уравнение химической реакции              SО2 + О2 = 2SО3

соответствует схеме превращения хлора:

А) S0→S+4                             В) S+4→S+6

Б) S-2→S+4                             Г) S+6→S+4

 3. Вещество Х в ряду превращений  N2→NH3→X →NО2

Имеет формулу:

А) NО2                                                   В) N2О3

Б) NО                                        Г) N2О5

4. Реактивом на карбонат-ион является катион:

А) H+                                         В)  K+

Б)  NH4+                                     Г)  Na+

5. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

А) N2                                          В) HCl

Б) СH4                                        Г) Na2S

Часть II

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4

Превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

2. Решите задачу. Цинк  массой 6,5 г обработали раствором серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта составил 80% от теоретически возможного.

Контрольная работа №3

«Металлы и их соединения»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

А. 2ē, 2 ē.                       В. 2ē, Зē.

 Б. 2ē, 4ē.                       Г. 2ē, 8ē, 2ē.

2. (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А. 1.                                В. 3.

 Б. 2.                               Г. 4.

3. (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

А. Ионная.                                    В. Ковалентная неполярная.

Б. Ковалентная полярная.           Г. Металлическая.

4. (3   балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

 А. Бериллий.                В. Магний.

 Б. Кальций.                 Г. Стронций.

5. (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

 А. Изменяется периодически.                      В. Увеличивается.

Б. Не изменяется.                                            Г. Уменьшается.

6. (3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра.                В. Числом протонов.  

Б. Радиусом частицы.        Г. Числом нейтронов.

7. (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий.        Б. Кальций.       В. Скандий.       Г. Магний.

8. (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо.      Б. Никель.         В. Платина.        Г. Цинк.

9. (3 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: А.КОН(р-р).                            В.КNO3(р-р).

Б. NаСl(р-р).                            Г. ВаSO4.

10. (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. НС1, NаОН, Н2SО4.        В. КОН, НgО, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNO3.             Г. Н2, O2, СО2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11.  (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

                          t         +H2SO4    +NaOH   +HNO3

Cu(OH)2    →  X  →  Y  →  Z  →  Cu(NO3)2

12. (6 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1.  (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А. 2ē, Зē.                              В. 2ē, 4ē.

Б. 2ē, 1ē.                               Г. 2ē, 8ē, 1ē.

2.  (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.1.                   Б. 2.                   В. 3.                      Г. 4.

3.  (3 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

А. Ионная.                                            В. Ковалентная неполярная.

Б. Ковалентная полярная.                   Г. Металлическая.

4. (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

 А. Алюминий.     Б. Бор.             В. Галлий.              Г. Индий.

5. (3   балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.          В. Увеличивается.

Б. Не изменяется.                              Г. Уменьшается.

6. (3  балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра.                                                                                         В. Числом протонов.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.                 Г. Числом нейтронов.

7. (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.                        В. Магний.

Б. Кальций.                    Г. Стронций.

8. (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий.                      В. Серебро.

Б. Магний.                            Г. Цинк.

9. (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. ВаSO4.                              В. КСl(р-р).

Б. NаОН(р-р).                          Г. NaNO3(р-р).

10. (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСl, СО2, СО.                    В. Н2, О2, СаО.

Б. Сl2, СuСl2, НСl.                  Г. SiO2, НСl, S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

           +O2        +HCl    +NaOH      t

Zn    →  X  →  Y  →  Z  →  ZnO

12. (6 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III

Контрольная работа №4

«Органические соединения»

Вариант № 1

1. Составьте молекулярную формулу предельного углеводорода, в молекуле которого содержится четыре атома углерода. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов, имеющих этот состав.
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этан – хлорэтанн – этиловый спирт – уксусноэтиловый эфир.
3. Какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к альдегидам: С3Н8, С3Н7ОН, СН3СОН, С2Н6,  НСОН,  СН3СООН,  НСООН,  СН3-СОО-С2Н5? По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
4. Определите массу кислорода, необходимого для полного сгорания  этилового спирта массой 59 г.

Вариант № 2

1. Составьте молекулярную формулу предельного углеводорода, в молекуле которого содержится пять атома углерода. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов, имеющих этот состав.
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этиловый спирт – этилен – этан – бромэтан.
3.  Какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к органическим кислотам: СН3ОН, С3Н6, СН3СООН, С2Н4, С17Н35СООН,  НСООСН3,  СН3СОН,  С2Н5ОН? По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
4. Сколько граммов метилового спирта вступило в реакцию с металлическим натрием, если при этом образовалось 8 г водорода?

Вариант № 3

1. Составьте молекулярную формулу предельного углеводорода, в молекуле которого содержится шесть атома углерода. Напишите структурные формулы трех изомерных углеводородов, имеющих этот состав.
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: метиловый спирт – муравьиный альдегид – муравьиная кислота – метиловоэтиловый эфир.
3. Какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к спиртам: СН3ОН, СН3СОН, СН3СООН, С2Н4, НСООН, СН3-СОО-С2Н5, С2Н6, С2Н5ОН? По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
4. Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии избытка металлического натрия с 230 г этилового спирта.

Вариант № 4

1. Составьте молекулярную формулу предельного углеводорода, в молекуле которого содержится семь атома углерода. Напишите структурные формулы трех изомерных углеводородов, имеющих этот состав.
2. Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: метан – хлорметан – метиловый спирт – муравьиный альдегид.
3. Какие из веществ, формулы которых приведены, относятся к сложным эфирам: С2Н5ОН, НСООН, СН3-СОО-С2Н5, НСООNa, СН4, НСООСН3, С2Н4,  СН3СОН,? По какому признаку вы выбрали эти вещества? Дайте им названия.
4. Сколько граммов метилового спирта сгорело, если при этом образовался оксид углерода (IV) массой 110 г?

Инструкционные карты к

практическим и лабораторным работам

Практическая работа № 1

«Решение экспериментальных задач

 по теме «Электролитическая диссоциация»»

Цель: Выбором оптимального  варианта решения экспериментальных задач проверить знания по теме « Электролитическая диссоциация», навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, нагревательные приборы, спички, держатель пробирочный

Реактивы: серная кислота (конц.), цинк,хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, ортофосфат калия, сульфид натрия,хлорид цинка, азотная кислота, сульфит натрия, сульфат меди, сероводородная и хлорная вода, раствор иодита калия, соляная кислота, алюминий, мед.

Техника безопасности:

Нагревайте пробирку со смесью, соблюдая правила нагревания;

Опасайтесь растрескивания посуды.

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе со щелочами, кислотами.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

1. Налейте в пробирку 1- 2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном виде, покажите переход электронов и объясните , что в этой реакции является окислителем.

2. В шести пробирках дан раствор хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксида натрия ; б) сульфата калия ;в) карбоната натрия ;г) нитрата цинка д) ортофосфата калия е) сульфида натрия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярно, ионном и сокращенном ионном виде.

3. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты;

в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (ІІ) и азотной кислоты. Слейте попарно эти растворы , немного нагрейте , осторожно понюхайте и определите  в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном , ионном и сокращенном ионном виде.

4. Осуществите реакции, схемы которых даны:

а) Ca2++CO32- = CaCO3↓

б) SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

в) OH- + H+ = H2O

г) Al0=Al+3

д) Cu2+=Cu0

е) 2H+ = H2↑

5. Проделайте реакции между следующими веществами: а) сероводородной и хлорной водой; б) раствором иодита калия и хлорной водой; в) соляной кислотой и алюминием ; г) конц. Серной кислотой и медью ( при нагревании). Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем?

6. Пользуясь растворами, находящимися на столе , получите: а) гидроксид железа((ІІІ); сульфид меди (ІІ); в)  оксид серы (4) ; г) карбонат кальция .Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.

Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»»

Цель:  Выбором оптимального  варианта решения экспериментальных задач проверить знания по теме «Кислород и сера», навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок,

Реактивы: растворы сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты, сульфата меди (II); соли калия : иодид, сульфат, хлорид, бромид; цинк, гидроксид натрия, оксид меди (II), раствор соляной кислоты, нитрат серебра, хлорид бария

Техника безопасности:

Нагревайте пробирку со смесью, соблюдая правила нагревания;

Опасайтесь растрескивания посуды.

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе со щелочами, кислотами.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б) хлорида натрия; в) серной кислоты. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ.

Задача 2. Дан раствор сульфата меди(II). Получите из него раствор хлорида меди (II) Задача 3. Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: иодид, сульфат, хлорид, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ.

Задача 4. Проделайте опыты по осуществлению следующих превращений:

а) цинк →сульфат цинка →гидроксид цинка

б) оксид меди (II) →сульфат меди (II)

в) цинк →хлорид цинка→ гидроксид цинка

Задача 5. Даны вещества: серная кислота, цинк, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид меди (II). Проверьте опытным путем, с какими веществами реагирует серная кислота. Почему? Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

Задача 6. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот.

Практическая работа № 3

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Цели: повторить, систематизировать, закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства аммиака, научиться получать его

Оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, вата, нагревательные приборы, спички, вата, пестик со ступкой.

Реактивы: гидроксид кальция, хлорид аммония, сосуд с кислородом, концентрированные азотная, соляная и серная кислоты, водный раствор аммиака, лакмусовая бумага, фенолфталеин, раствор соляной кислоты.

Техника безопасности:

Нагревайте пробирку со смесью, соблюдая правила нагревания

Соблюдайте правило ознакомления с запахом

Опасайтесь растрескивания посуды.

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе с кислотами.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

Получение аммиака и растворение его в воде

1. Опыт. Приготовить в фарфоровой ступке смесь хлорида аммония и гидроксида кальция, поместить ее в пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опущен в другую сухую пробирку, закрепленную в штативе открытым концом вниз. Нагрейте смесь в пробирке.

2. Опыт Как только почувствуете острый запах ( нюхать осторожно!), пробирку с газом, не переворачивая , закройте пробкой, погрузить ее в сосуд с водой и откройте пробку.

3. Опыт. После заполнения пробирки водой закройте ее отверстие пробкой и выньте пробирку из воды. В полученный раствор поместите красную лакмусовую бумагу- она синеет. Затем добавьте к раствору несколько капель раствора фенолфталеина.

Задания 1. О выделении какого газа свидетельствуют ваши наблюдения? Напишите уравнение реакции. 2. Какое вещество образуется при растворении полученного газа в воде? Какие наблюдения подтверждают этот вывод? Напишите уравнения данной реакции.

 Горение аммиака в кислороде.

Соберите прибор как показано на рисунке. Смесь гидроксида кальция и хлорида аммония слегка нагрейте. Подожгите выделяющийся аммиак при помощи лучинки в сосуде с кислородом.

Задания. 1. Какие вещества образуются в результате горения аммиака? Напишите уравнение реакции, если известно, что при горении аммиака в кислороде выделяется свободный азот. 2. Подчеркните в уравнении одной чертой окислитель, а двумя — восстановитель.

Взаимодействие аммиака с кислотами.

Соберите прибор, как для предыдущего опыта. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка нагрейте. Газоотводную трубку последовательно введите в пробирки в которых налито по 1 мл концентрированной азотной, соляной и серной кислот. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 5-6 мм от поверхности кислот.

Задания. 1. Как объяснить появление «белого дыма»? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Почему конец газоотводной трубки нельзя погружать в кислоту, а можно лишь приближать к ней?

Свойства водного раствора аммиака

В две пробирки налейте водный раствор аммиака. В одну из них опустите красную лакмусовую бумагу. В другую пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина, а затем немного разбавленной сильной кислоты.

Задания. 1. О каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на индикаторы? Как это можно объяснить с позиций теории ЭДС? 2. Что происходит при действии на водный раствор аммиака кислоты? 3. Составьте уравнение соответствующей химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа № 4

«Определение минеральных удобрений»

Цели: научиться экспериментальным путем распознавать минеральные удобрения

Оборудование: пробирки, нагревательный прибор

Реактивы: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, нитрат натрия, хлорид калия, вода, раствор серной кислоты,  медь, раствор хлорида бария, раствор уксусной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор нитрата серебра (I)

Техника безопасности:

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе с кислотами, щелочами.

Соблюдайте правила нагревания

опасайтесь растрескивания стеклянной посуды

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы.

Вариант 1.

В пробирках даны образцы удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония. Определите в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу 20, стр. 74-75 учебника. Составьте уравнения происходящих химических реакций. Для реакций, происходящем в водно растворе, уравнения составьте в ионном и сокращенном ионном виде.

 Вариант 2.

В пробирках даны образцы удобрений: хлорид аммония, нитрат натрия, хлорид калия. Определите в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу 20, стр. 74-75 учебника. Составьте уравнения происходящих химических реакций. Для реакций, происходящем в водно растворе, уравнения составьте в ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа № 5

«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов»

Цели: повторить, систематизировать, закрепить знания, получить оксид углерода (IV) и изучить его свойства, научить распознавать карбонаты  

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стакан с водой

Реактивы: кусочек мела, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, лакмус, сульфат натрия (тв.), хлорид цинка (тв.), карбонат калия (тв.), силикат натрия (тв.), раствор азотной кислоты, раствор хлорида бария

Техника безопасности:

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе с кислотами, щелочами.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

Получение оксида углерода(IV) и определение его свойств.

1. Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты.

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды.
3. Несколько минут продолжайте пропускать газ. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните его в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2—3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.
4. В пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.        

Задания.   1. Что происходит, если на мел или мрамор подействуют соляной кислотой? 2. Почему при пропускании газа через раствор известковой воды сначала происходит помутнение, а затем взвесь растворяется? 3. Что происходит при пропускании оксида углерода(IV) через дистиллированную воду? 4. Напишите уравнение соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Распознавание карбонатов.

 В четырех пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определить, какое вещество находится в каждой пробирке.

Задания. 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, что является| характерной качественной реакцией на карбонат-ион. 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа № 6

«Решение экспериментальных задач по теме «Элемента IA — IIIA групп периодической таблицы химических элементов»

Цели: выбором оптимального  варианта решения экспериментальных задач проверить знания по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Элемента IA — IIIA групп периодической таблицы химических элементов», навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: пробирки, пробки с газоотводными трубками, стакан

Реактивы: твердые вещества: хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия; растворы: нитрат серебра, соляная кислота, хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, вода

Техника безопасности:

Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе с кислотами, щелочами.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

Вариант 1

1. В трех пробирках даны твердые вещества: хлорид кальция, гидроксид натрия, карбонат калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Напишите уравнения соответствующих реакция в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

2. Проделайте следующие превращения:

CaCl2 →Ca(OH)2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CaCO3 →CaCl2

Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Вариант 2

1. В трех пробирках даны твердые вещества: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Напишите уравнения соответствующих реакция в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

2. Проделайте следующие превращения:

MgCO3 →MgCl2 →CaCO3 →Mg(OH)2 →MgSO4 

Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №7

«Знакомство с образцами лекарственных препаратов.  Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

Цели: закрепить знания учащихся о качественных реакциях органических и неорганических соединений и правилах обращения с веществами в повседневной жизни; отработать навыки экспериментального определения веществ.

Реактивы и оборудование: 1) ацетилсалициловая кислота (аспирин), вода, хлорид железа(III); ступка с пестиком, стеклянная палочка, спиртовка, держатель, воронка, фильтр, стаканы, пробирки.

2) медицинский препарат ферроплекс или любой витаминный комплекс, содержащий ионы железа (например, олиговит), гидроксид натрия, хлорид бария, нитрат серебра, вода; ступка с пестиком, стеклянная палочка, воронка, фильтр, стаканы, пробирки.

3)образцы чистящих средств «Комет», «Мистер Мускул», «Силит», раствор аммиака, иодкрахмальная бумага (фильтровальная бумага, пропитанная концентрированным раствором иодида калия и крахмальным клейстером), вода; тигель, стеклянная палочка.

Опыт №1

Введение. В повседневной жизни человек применяет огромное количество веществ, и, к сожалению, некоторые из них — не по назначению. Примером этого может служить использование аспирина в качестве консервирующей добавки.

Формула ацетилсалициловой кислоты: C9H8O4

Это сложный эфир, образованный уксусной и салициловой кислотами.

В процессе консервирования аспирин долгое время нагревается в присутствии воды, кроме того, используемые продукты могут придавать рассолу кислотный характер.

Задания. Изучите превращения, происходящие с ацетилсалициловой кислотой (аспирином) в процессе консервирования (нагревание в присутствии воды и кислот), и выясните, как эти превращения отразятся на химических свойствах препарата.

Напишите соответствующее уравнение реакции:

Вопросы - подсказки

•  К какому типу относится данная реакция, как она называется?

•  К каким классам органических соединений относятся продукты реакции?

•  Какие функциональные группы входят в состав ацетилсалициловой кислоты?

•  Какая функциональная группа появляется после реакции гидролиза? (Обратите внимание на функциональные группы салициловой кислоты.)

•  Как можно проверить наличие этой группы в растворе? (Используйте данные таблицы «Качественные реакции органических соединений».)

•  Какие изменения произойдут в химическом составе ацетилсалициловой кислоты (аспирина) в процессе консервирования (нагревание в присутствии воды и кислот)?

Ход работы

1. Измельчите таблетку аспирина в ступке и растворите в воде (объем воды 10-15 мл).

2. Перенесите в пробирку 2-3 мл полученного раствора.

3.  Прокипятите раствор. (Соблюдайте технику безопасности!)

4. Профильтруйте раствор.

5. Проведите качественную реакцию.

6. Сделайте вывод о правильности выдвинутой вами гипотезы.

7. Оформите работу, заполнив таблицу, в которой есть следующие графы: выполняемая операция; реактив; наблюдения; уравнение реакции; вывод.

Вопросы для обсуждения

•  На чем основано консервирующее действие аспирина?

•  Какое действие на организм человека оказывает салициловая кислота — продукт гидролиза аспирина?

•  Какими должны быть условия хранения аспирина?

Опыт № 2

Введение. Медицинский препарат ферроплекс применяют для лечения больных с пониженным содержанием гемоглобина в крови. Он состоит из растворимой средней соли, образованной нерастворимым основанием и сильной кислотой. Для лучшего усвоения основного компонента организмом в состав лекарства введена аскорбиновая кислота (витамин С). Применение препарата рассчитано на длительный срок.

Задание: определите качественный состав соли, входящей в состав препарата ферроплекс.

Вопросы-подсказки

•  Проанализируйте предложенную информацию. Какие частицы могут входить в состав данной соли?

•  Какой способ качественного определения состава ферроплекса следует выбрать? (Используйте данные таблицы «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», обратите внимание на название препарата.)

 Ход работы

1.  Измельчите таблетку ферроплекса в ступке и растворите в воде (5-10 мл).

2. Профильтруйте раствор.

3. Проведите качественные реакции. (Соблюдайте технику безопасности!)

4. Оформите работу, заполнив таблицу, в которой есть следующие графы: гипотеза (предполагаемые катион и анион); реактив; наблюдения; уравнения реакций; выводы.

5. Сделайте вывод о качественном составе препарата ферроплекс.

Опыт № 3

Введение. Наведение чистоты в современном доме невозможно без использования различных средств бытовой химии. Сильнодействующие, концентрированные, едкие, они требуют очень осторожного обращения и строжайшего выполнения инструкций.

К сожалению, некоторые хозяйки, борясь за чистоту, действуют по принципу: «Лей все сразу, что-нибудь да подействует». А вы читали этикетки «Комета», «Мистера Мускула», «Ксилита» и других препаратов бытовой химии?

Задание: проверьте, что произойдет, если нарушить правило: «Запрещается использовать порошок «Комет» вместе с жидкостями, содержащими аммиак».

Примечания. Аммиак содержат, например, стеклоочищающие и обезжиривающие средства.«Комет» имеет в своем составе вещество, известное под торговым названием «хлоринол». Судя по всему, это вещество представляет собой соединение, в котором содержится хлор. Возможно, это соль, кислотный остаток которой С1О.

Вопросы - подсказки

•  Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают хлор и азот в названных веществах?

•  Как поведут себя эти вещества, «встретившись» на какой-либо поверхности?

•  Образование какого продукта реакции можно ожидать?

•  Какой способ качественного определения предполагаемого продукта реакции следует выбрать? (Используйте данные таблицы «Качественные реакции катионов и анионов».)

Ход работы

1. Смешайте в тигле небольшое количество (!) порошка «Комет» и раствора аммиака. (Соблюдайте технику безопасности!)

2.  Прикройте тигель влажной иодкрахмальной бумагой.

3.  Поясните наблюдаемые процессы.

4. Сделайте вывод о правильности выдвинутой вами гипотезы.

5.  Напишите уравнения реакций.

 Вопросы для обсуждения

•  Почему нельзя смешивать порошок «Комет» с жидкостями, содержащими аммиак?

•  Какой тип реакции лежит в основе метода определения при помощи иодкрахмальной бумаги?

Лабораторный опыт № 1

«Реакция обмена между растворами электролитов»

Цель: путем постановки эксперимента изучить условия протекания химических реакций, идущих между электролитами.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: сульфат меди, хлорид кальция, сульфат алюминия, гидроксид натрия, ортофосфат натрия, нитрат бария, сульфит натрия,ькарбонат натрия, серная кислота, фенолфталеин, соляная кислота, хлорид натрия, нитрат серебра.

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот и щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

Реакции, идущие с образованием осадка.    В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди , во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия . В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую  -  раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки.

Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы вапали осадки? Составьте уравнения этих реакций

в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Реакции, идущие с выделением газа.    В пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфита натрия , во вторую- такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй- газ без запаха.

Задание. Составьте уравнения происходящих  реакций в молекулярном , ионноми сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы,чтобы получить анологичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном , ионном и сокращенном ионном виде.

Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.В одну пробирку налейте3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две- три капли фенолфталеина . Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную ил серную кислоту до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди. Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.

Задание. Составьте уравнения происходящих  реакций в молекулярном , ионноми сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание , а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Качественная реакция на хлорид — ион.   В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия , а в третью- раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по несколькукапель раствора нитрата серебра. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.

Задание. Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном , ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить : а) соляную кислоту от других кислот,  б) хлориды от других солей  г) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра можно также использовать раствор нитрата свинца?

Лабораторный опыт №2

«Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат — ионов в растворе»

Цель: Уметь распознать в лабораторных условиях   сульфид-, сульфит-и сульфаты

Оборудование:  пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: сульфид натрия, нитрат меди(2), сульфит натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфат цинка, цинк, хлорид бария.

Техника безопасности: Будьте осторожны с раствором серной кислоты.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Ход работы:

Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе. 1 В пробирку  раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди( 2) или нитрата свинца(2).

2. В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты.

Задания 1. Отметьте признаки проведенных вами химических реакций.

Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Распознавание сульфат — ионов в растворе. В одну пробирку налейте 1- 2 мл ратвора сульфата натрия, в другую — столько же раствора сульфата цинка , а в третью- столькоже разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка  а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.

Задания. 1 Как можно отличить серную кислоту от ее солей? 2 Как отличить сульфаты от других солей ? Составьте уравнения проделанных вами реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Лабораторный опыт № 3

«Взаимодействие солей аммония со щелочами»

Цель: Экспериментальным путем изучить, закрепить, систематизировать знания о свойствах солей аммония.

Оборудование: пробирки, нагревательные приборы, спички.

Реактивы: сульфат аммония( кристаллический), нитрат аммония, лакмусовая бумага, дистиллированная вода.

Техника безопасности: Будьте осторожны и соблюдайте правила при работе со спичками и стеклянной химической посудой.

Соблюдайте правила нагревания.

Осторожное обращение со щелочами.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Ход работы:

1 В одну пробирку поместите немного кристаллического сульфата аммония , во вторую- нитрата аммония. В обе пробирки прилейте по 1- 2 мл раствора гидроксида натрия и слегка нагрейте.

2. В струю выделяющегося газа поместите красную лакмусовую бумагу, смоченную дистиллированной водой.

Задания. 1. Какой газ выделяется в данном опыте? Напишите уравнения  соответствующих реакций. 2. Как можно отличить соли аммония от других солей?

Лабораторный опыт № 4

«Ознакомление  с азотными и фосфорными удобрениями»

Цель: На основе знаний состава и строения удобрений уметь распознать в лабораторных условиях наиболее употребляемые минеральные удобрения.

Оборудование: пробирки, нагревательные приборы, спички.

Реактивы: нитрат натрия, серная кислота ( концентрированная), медные стружки, ортофосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидроортофосфат кальция, вода, раствор ацетата натрия, нитрат серебра.

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

Нагревайте пробирку, соблюдая правила нагревания. Опасайтесь растрескивания посуды.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

Определение нитратов: В пробирку поместите 0,5 г нитрата натрия( или другого нитрата), прилейте столько концентрированной серной кислоты, чтобы она покрыла соль, затем добавьте немного медных стружек и нагрейте.

Задания. 1. Какой газ выделяется? 2 Почему раствор в пробирке синеет? 3 Составьте уравнения происходящих реакций и укажите изменения степеней окисления у соответствующих элементов 4. Что в окислительно — восстановительной реакции окисляется и что восстанавливается? 5 как можно определить азотные удобрения, содержащие нитрат- ионы и ионы аммония?

Определение фосфорных минеральных удобрений. а) Распознавание ортофосфатов, гидроортофосфатов и дигидроортофосфатов по их растворимости в воде. В три пробирки насыпьте  ортофосфата кальция,  гидроортофосфата кальция и дигидроортофосфата кальция. Прилейте к ним немного водыи перемешайте. Лучше всего ратворяется дигидроортофосфат кальция, хуже -  гидроортофосфат кальция. Ортофосфат кальция практически не растворяется.

б) Определение минеральных удобрений , содержащих, ортофосфат- ион. К ратвору суперфосфата или другого минерального удобрения, содержащего ион PO43- , добавьте 10%- раствор ацетата натрия и немного раствора нитрата серебра.

Задания. 1. Как можно определить фосфорные минеральные удобрения, содержащие ион PO43- , ион HPO42- и  H2PO42-? 2 Что является реактивом на ион PO43-? Напишите уравнения соответствующей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Лабораторный опыт № 5

«Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов»

Цель: повторить, систематизировать, закрепить знания, получить оксид углерода, ознакомиться с карбонатамии гидрокарбонатами.

Оборудование: пробирки, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой.

Реактивы: гидроксид кальция (свежеприготовленный), мел, карбонат магния, соляная кислота, серная кислота

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Вымыть руки.

Ход работы:

1. Через 2-3 мл  гидроксида  кальция (свежеприготовленный) пропустите оксид углерода (4) . 2. Продолжайте пропускать оксид углерода (4) через раствор.  3. Пробирку с прозрачным раствором прокипятите

Заданя. 1. Почему известковая вода мутнеет, если через нее пропускают оксид углерода (4)?. 2. Почему раствор опять становиться прозрачным, если продолжают пропускать оксид углерода? 3. Объясните, почему при нагревании этого прозрачного раствора образуется осадок.4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Лабораторный опыт № 6

« Качественные реакции на карбонат и силикат ионы.»

Цель: закрепить знания о качественных реакциях на карбонат- и силикат- ионы.

Оборудование: пробирки, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой.

Реактивы: гидроксид кальция (свежеприготовленный), мел, карбонат кальция, силикат натрия соляная кислота, серная кислота

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты. Вымыть руки.

Ход работы:

В одну пробирку положите немного мела,  в другую — немного карбоната магния. В первую пробирку налейте 1- 2 мл разбавленной соляной кислоты, а во вторую — столько же разбавленной серной кислоты. Обе пробирки закройте пробками с газоотводными трубками, концы которых поместите в пробирки с известковой водой. В две пробирки налейте раствор силиката натрия. В первую пробирку налейте 1- 2 мл разбавленной соляной кислоты, а во вторую — столько же разбавленной серной кислоты.

Задания. 1. На основе выполненных опытов сделайте вывод, какая реакция является качественной реакцией на карбонат — ион, на силикат - ион 2. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Лабораторный опыт №7

«Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.»

Цель: повторить, систематизировать, закрепить знания, получить гидроксид алюминия, изучить его амфотерные свойства.

Оборудование: пробирки

Реактивы: растворы: сульфат алюминия, гидроксид натрия, серная кислота

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей, запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты. Вымыть руки.

Ход работы:

1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата алюминия, прилейте такое же количество гидроксида натрия. Полученный осадок разделите на две пробирки.

2. К одной пробирке прилейте избыток раствора гидроксида натрия, к другой – раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете?

Задания. 1. Какие вещества образуются в пробирках? 2. Какое свойство гидроксида алюминия можно наблюдать при проведении данных опытов? 3. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Лабораторный опыт № 8

«Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами щелочами».

Цель: Изучить , закрепить знания о свойствах гидроксидов железа(2) и железа(3).

Реактивы: сульфат железа, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид железа,ьсерная кислота.

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей и солей. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Вымыть руки.

Ход работы:

1. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. 1 Налейте в пробирку 2-3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия .2. К полученному осадку добавьте немного соляной кислоты.

2. Получение гидроксидов железа(III) и взаимодействие его  с кислотами. 1 Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте немного раствора гидроксида натрия 2 К полученному осадку добавьте немного серной кислоты.

Задания. 1 Как получают гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) ? 2. Какого цвета полученные осадки? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии полученных осадков с кислотами ? 4. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионноми сокращенном ионном виде.5. Как можно определить ионы железа Fe2+ и Fe3+?

Лабораторный опыт № 9

«Этилен, его получение, свойства»

Цель: повторить, закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства этилена.

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спички, нагревательные приборы.

Реактивы: этиловый спирт, серная кислота (конц.), песок прокаленный, бромная вода, перманганата калия.

Техника безопасности: Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды пи нагревании.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

1. В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и медленно добавьте 6-9 мл серной кислоты ( конц.) .Во избежании толчков при кепении туда же добавьте щепоточку прокаленного песка. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагрейте.Температура должна быть выше 140 градусов. Газоотводную трубку опустите до дна другой пробирки с бромной водой.

Наблюдение. Получающийся газ проходит через бромную воду и постепенно обесцвечивает ее.

2 В третью пробирку налейте 1-2 мл сильно разбавленного светло — фиолетового раствора перманганата калия, подкисленного каплей раствора серной кислоты, и через него пропустите полученный этилен.

Наблюдение. Раствор перманганата калия обесцвечивается .

3. Когда эти опыты сделаны, поднесите пламя горящей спички к концу газоотводной трубки.

Наблюдение. Этилен загорается и горит более светящимся пламенем, нежели метан.

Задания.1 Какой газ получается при нагревании смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты? 2 Какие опыты это подтверждают? 3. Напишите уравнения соответствующих реакций 4. Почему пламя горящего этилена ярче, чем пламя метана?5 Какой общий вывод можно сделать относительно свойств этилена?

Лабораторный опыт №10

«Ацетилен, его получение, свойства»

Цель: повторить, закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства этилена.

Оборудование : пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спички

Реактивы: карбид кальция, вода, бромная вода, перманганат калия,

Техника безопасности:Помните правила с ознакомлением запаха

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

1 Поместите в пробирку несколько кусочков карбида кальция и налейте в нее  1-2 мл воды. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой.

Наблюдения. Происходит бурная реакция с выделением газа.

2. Газоотвод4. Когда эти опыты сделаны, выходящий из трубок газ подожгите.

Наблюдение. Газ горит только коптящим пламенем.

5. В пламя вдувайте воздух.

Наблюдение. Пламя становится более светящимся и не коптит.

Задания. 1. Почему ацетилен обесцвечивает бромную воду и перманганат калия? 2. Почему ацетилен горит сильно коптящим пламенем? 3. Почему в ацетиленовом пламени не образуется копоть, если через него продувать воздух? 4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. Перечень учебно-методических средств обучения

Основная литература:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.
2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2010.

Дополнительная литература:

1. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2009

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

3. Денисова В.Г. Мастер – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – М.: Планета, 2010

4. Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.  Химия. 9 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное пособие. -  Москва: «Интеллект- Центр», 2011

5. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений.  – М.: Просвещение, 2011.

             MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Неорганическая химия. Демонстрационное планирование. Издательство «Учитель», 2007

3. Химия. Неорганическая химия . Органическая химия. 9 класс общеобразовательных учреждений. Издательство «Просвещение», 2010

7. Лабораторное оборудование для проведения демонстрационных экспериментов, лабораторных и практических работ

1. Серия таблиц   по неорганической  химии

1. Прямое восстановление железа из руды

1. Электролизер для получения алюминия
2. Потери стали
3.  Производство серной кислоты
4. Мартеновская печь
5. Доменная печь
6. Домна
7. Серная кислота
8. Печь для обжига в кипящем слое
9. Взаимодействие кислот
10. Комплект: «Полезные ископаемые и их использование в сельском хозяйстве»

2. Восстановительные процессы в домне
3. Конвертор

11. Плавка чугуна в доменной печи
12. Дуговая электропечь
13. Мартеновская печь
14. Схема очистки доменного газа
15. Двухванная мартеновская печь
16. Выплавка стали в кислородном конверторе

2. Диапозитивы

1. Круговорот химических элементов в природе
2. Металлургическое производство

3.Набор коллекций

1. Алюминий
2. Известняки
3. Каменный уголь и продукты его переработки
4. Металлы и сплавы
5. Минералы и горные породы
6. Минеральные удобрения
7. Нефть и важнейшие продукты ее переработки
8. Пластмассы
9. Полезные ископаемые
10. Стекло и изделия из стекла
11. Чугун и сталь

4.Набор химических реактивов

2. Азотная кислота

1. Алюминий (гранулы)

3. Аммоний роданистый

2. Аммофос
3. Ацетилсалициловая кислота

4. Гексацианоферрат( II ) калия
5. Гексацианоферрат( III ) калия

4. Гидрокарбонат калия
5. Гидроксид алюминия
6. Гидроксид меди (II)
7. Гидроортофосфат натрия
8. Гидросульфат железа (II)
9. Гидросульфат калия
10. Глюкоза

6. Дихромат аммония  

11. Железо
12. Калий хлористый
13. Калийная соль

7. Кальций

14. Карбамид
15. Карбонат бария
16. Карбонат кальция
17. Карбонат меди (II)
18. Карбонат натрия
19. Крахмал
20. Лакмоид

8. Литий

21. Метиловый оранжевый

9. Муравьиная кислота

22. Нашатырный спирт

10. Нефть

23. Нитрат алюминия
24. Нитрат аммония
25. Нитрат калия
26. Нитрат натрия

11. Нитрат серебра

27. Оксид железа (III)
28. Оксид магния
29. Оксид марганца (II)
30. Оксид меди (II)
31. Оксид цинка
32. Ортофоффат натрия
33. Порошок «Комет»
34. Сахароза
35. Сера

12. Серная кислота

36. Сильвинит

13. Соляная кислота
14. Стеариновая кислота

37. Сульфат алюминия
38. Сульфат аммония
39. Сульфат аммония
40. Сульфат железа (III)  
41. Сульфат железа(II)
42. Сульфат калия
43. Сульфат кальция
44. Сульфат магния
45. Сульфат марганца (II)
46. Сульфат меди (II)
47. Сульфат натрия
48. Сульфит натрия
49. Суперфосфат
50. Сухое горючее

15. Уксусная кислота

51. Фенолфталеин
52. Ферроплекс

16. Формалин

53. Фосфоритная мука
54. Хлорид алюминия
55. Хлорид аммония

17. Хлорид бария

56. Хлорид железа   (III)  
57. Хлорид калия
58. Хлорид меди (II)
59. Хлорид натрия
60. Цинк (гранулы)

5. Комплект  химического лабораторного оборудования

1. Аппарат (прибор) для получения газов
2. Бюретки
3. Воронки
4. Доска для сушки посуды
5. Колбы
6. Кристаллизаторы
7. Ложечки железные для сжигания
8. Мензурки
9. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов
10. Набор трубок стеклянных
11. Нагревательные приборы
12. Пипетки
13. Пробирки
14. Стаканы химические
15. Чашки фарфоровые с пестиком
16. Штатив металлический
17. Штативы для пробирок
18. Щипцы тигельные

6. MULTIMEDIA-оборудование

1. Компьютер
2. Мультимедийный проектор