Разработка урока по химии в 8 ом классе по теме "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Какие вещества называются основаниями? Какой условной записью выражается общая формула основания? На какие группы делятся основания по отношению к воде? Повторим известное:

Слайд 2

Распределите формулы по классам в таблицу оксиды основания HCl Ca(OH) 2 K 2 O HNO 3 Na 2 O Zn(OH) 2 H 2 SO 4 Al 2 O 3 Al(OH) 3

Слайд 3

основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или несколько гидроксильных групп. Ме +n (OH) n

Слайд 4

основания Растворимые в воде щелочи Нерастворимые в воде NaOH KOH LiOH Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

Слайд 5

оксиды основания K 2 O Na 2 O Al 2 O 3 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

Слайд 6

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот . «О сколько нам открытий чудных Готовит просвещенья дух, И опыт - сын ошибок трудных, И гений парадоксов друг!» А.С. Пушкин Урок -исследование

Слайд 7

Шкала понимания Физические свойства кислот Классификация кислот Номенклатура кислот Определение кислот план изучения кислот . Состав кислот

Слайд 8

Кислоты в дождевой воде Углекислый газ при растворении дает раствор слабой угольной кислоты Азотная кислота может находиться в дождевой воде после грозы. Сернистый газ, образовавшийся при извержении вулканов и сгорании топлива, окисляясь на воздухе и взаимодействуя с парами воды, дает серную кислоту

Слайд 9

Кислоты в животном мире Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты . Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас – кислота муравьиная. Жжет она кожу, но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Слайд 10

Кислоты в растительном мире Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Очень популярен в народе щавель, который содержит щавелевую кислоту Лишайники выделяют кислоты, которые разрушают горные породы

Слайд 11

Кислоты в организме человека Если ты проглотил аскорбинку, Твой организм получил витаминку. Она закрывает болезням врата – Аскорбиновая кислота. Аминокислот в организме целые полки, Соединяясь, они образуют белки. А без белков нет ни мышц и ни кожи, Скажите, на что мы будем похожи?

Слайд 12

Кислоты в нашей пище Жуйте лимон, если горло болит, Сок чудотворный вас исцелит.

Слайд 13

Яблоко ешь, кислый вкус – красота . В яблоке – яблочная кислота. .

Слайд 14

Думаю, что не приукрашу, Если хвалить буду я простоквашу. Есть в ней молочная кислота – Молодость ваша и красота.

Слайд 15

Яблочный уксус по ложке пейте, Вы обязательно похудеете. Уксус столовый на кухне хранится – Для консервации пригодится.

Слайд 16

Лучше не жуйте косточки вишни, Косточки сливы – это лишнее. Будет вам плохо – диагноз такой: Отравились синильной вы кислотой.

Слайд 17

HCl - хлороводородная (соляная) кислота HNO 3 - азотная кислота HNO 2 - азотистая кислота H 2 SO 3 - сернистая кислота H 2 SO 4 - серная кислота H 2 S - сероводородная H 2 CO 3 - угольная кислота H 2 SiO 3 – кремниевая кислота H 3 PO 4 - фосфорная кислота Названия распространенных кислот

Слайд 18

это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка Кислоты

Слайд 19

оксиды основания кислоты K 2 O Na 2 O Al 2 O 3 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3 H 2 SO 4 HCl HNO 3

Слайд 20

Классификация кислот По содержанию кислорода По количеству атомов водорода Кислородсодержащие Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные HCl H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 HCl HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4

Слайд 21

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. 3. По происхождению.

Слайд 22

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Слайд 23

Агрегатное состояние кислот Жидкие HCI, H 2 SO 4 , HNO 3 Твердые H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде H 2 SiO 3 кислоты H 2 CO 3 , H 2 SO 3 в свободном виде не существуют

Слайд 24

Кислоты Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода в формуле кислоты со знаком «-» Н 2 SO 4 H 3 PO 4 HCl

Слайд 25

Выполните экспериментальное задание. Запишите наблюдения в таблицу. Сделайте вывод на основании наблюдений. Рекомендации: строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот! Лабораторная работа.

Слайд 26

Кислоты Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе будет большая беда». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Слайд 27

ЗАПОМНИ!

Слайд 28

Ожоги кожи рук серной кислотой

Слайд 29

Первая помощь при ожоге едкими веществами. Обильно промыть водой; (Н 2 SO 4 – сначала удалить тканью, а затем промывать). Удалить вещество с поверхности кожи. Кислотами: Промыть 2% раствором NaHCO 3 ( пищевая сода); Наложить повязку из раствора фурацилина. Щелочами: Промыть 2% раствором уксусной кислоты.

Слайд 30

Изменение цвета индикатора в кислоте : Обмакните индикаторы в пробирки с веществами. Посмотрите как изменяется цвет индикатора. Название кислоты Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота Лимонная кислота Действие на индикатор Лакмус красный красный красный красный Метиловый оранжевый розовый розовый розовый розовый

Слайд 31

Кислоты Название индикатора Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус Синий Фиолетовый Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Метиловый оранжевый Желтый Оранжевый Красный Бесцветный Розовый

Слайд 32

Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить! Вывод

Слайд 33

Кислоты Домашнее задание §20 2. Упражнение № 3-5 страница 107 3 Проверить является ли чай природным индикатором (использовать лимон и пищевую соду )

Слайд 34

Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты. А. HCl, CaCl 2 , H 2 SO 4 Б. HCl, CuO, HNO 3 B. HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 2. Число формул кислот в следующем списке: H 2 CO 3 , KOH, H 2 SO 4 , NaNO 3 , HNO 3 , CaCO 3 А. 1 Б. 2 В. 3 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту А. KOH Б. H 2 S B. H 2 SO 4

Слайд 35

Оксиды Основания Кислоты Соли «То, что мы знаем, - ограничено, а то, что мы не знаем – бесконечно» Лаплас.

Слайд 36

Спасибо за урок !