Рабочие листы по теме "Соли" (8 класс)
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

                            Блок  №  6         Соли_  

115) В чем сходство и в чем отличие в составе:

        а) кислот и солей;           б) оснований и солей?     

       Ответ:  а) сходство в составе кислот и солей заключается в

        том, что ________________________________________________

        _______________________________________________________,

         а различие ______________________________________________

         _______________________________________________________;      

       б) ______________________________________________________

         ________________________________________________________

         ________________________________________________________

116)  Вспомните, как дают названия солям.

           Установите соответствие:          

         Ответ:

117) Вспомните химические свойства щелочей и кислот. Допи-

        шите недостающее в схему «Общие химические свойства

        солей»:

                                 +                                                +  ________________                                  

                                  +                                               +  ________________

                                   +   р-р другой соли                +  другая новая соль

                                   +   Ме

                                                                                   + другой металл

     По какому правилу происходит взаимодействие металлов с

     растворами солей?

     Ответ: __________________________________________________

      _________________________________________________________

       ________________________________________________________

   Какие вещества образуются при взаимодействии карбонатов с

     кислотами?

     Ответ: __________________________________________________

      _________________________________________________________

118)  Установите соответствие:

         Ответ:

119)  Закончите уравнения возможных реакций:

         а)   Al2(SO4)3   +    Pb(NO3)2 →

         б)   NaOH   +   MgCl2  → 

         в)   HCl   +   SrCO3   →

         г)    Zn   +   CuSO4  →

        д)   K3PO4   +  AgNO3  →

        е)   Ag   +  KNO3  →

120)  С какими из перечисленных веществ может взаимодейст-

          вовать карбонат натрия (р-р):  соляная кислота, сульфат

          бария, золото, хлорид кальция(р-р),  гидроксид бария (р-р),

         ортофосфорная кислота? Напишите уравнения возможных

          реакций, укажите тип каждой из них

121) Закончите уравнения тех реакций, в результате которых

        один из продуктов выпадает в осадок:

        а)   К2SO4   +  NaNO3   →

        б)   SrCl2    +   Na3PO4  →

        в)   Mg(NO3)2   +  Fe  →

        г)   MgCl2   +  Na2SO4 → 

        д)   Zn   +  AgNO3  →

        е)   Na2S   +  Pb(NO3)2 →

122)  Охарактеризуйте химические свойства хлорида меди (II),

         общие с другими солями. Напишите уравнения возможных

         реакций и укажите тип каждой из них

123) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

        осуществить следующие превращения:  

                           MgCl2  →   Mg(ОН)2  →  MgSO4  →  ВаSO4

                            ↑                  ↓

              Cu  ←  Mg     →     MgО    

                   Укажите тип каждой реакции

124) Из уравнений реакций, записанных Вами в задании № 123),

         выпишите отдельно формулы всех исходных веществ и про-

         дуктов реакций, назовите эти вещества и укажите, к каким

         классам они относятся

125)  Задача: какой объем углекислого газа можно получить при

                        взаимодействии карбоната калия с 0,85 моль орто-

                        фосфорной кислоты?

126)  Задача: вычислите количество осадка, образующегося в

                         результате взаимодействия раствора, содержащего

                         0,345 моль   сульфата алюминия, с раствором нитрата  

                         бария

127)  Задача: вычислите массу осадка, образующегося в результа-

                        те взаимодействия раствора, содержащего  0,7 моль

                        нитрата свинца, с раствором ортофосфата натрия

128)  Задача: Какую массу хлорида железа (III) можно получить   при

                         взаимодействии 7,9 л хлора с железом?

129) Почитайте предлагаемый ниже текст.

                         «Соль  –  обязательная составная часть организмов человека и животных… Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи… Недостаток соли в  пище пагубно сказывается на здоровье,  а полное ее исключение несовместимо с жизнью… Однако вреден и избыток соли при ее неумеренном потреблении – он повышает артериальное давление и приводит к гипертонической болезни. Из-за задержки солью жидкости в организме увеличивается объем циркулирующей крови, а это, наряду с повышением давления, значительно увеличивает нагрузку на сердце. Так что соль, как и все остальное, хороша в меру.»

  (И.А.Леенсон «Занимательная химия», М, «Дрофа», 1996, стр. 14-15)  

Ответьте на вопросы:

а)  О какой соли идет речь?

      Ответ: __________________________

б)  О чем говорится в этом отрывке?

      Ответ:   В данном текстве рассказывается о  __________________  соли.  В небольших количествах это вещество ____________________ для жизнедеятельности организма, но избыток его ________________ для ___________________.

Представьте информацию, изложенную в тексте, в виде схемы

н

о

в

а

я

с

о

л

ь

ь

Раствор

  соли