Кремний, его свойства и соединения.
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Презентация к уроку химии в 9 классе«Кремний и его соединения» Подготовила И.В. Никольскаяучитель химии МБОУ СОШ №5г. Саров Кремний Кремнос(греч.) – утёс, скалаСилекс(лат.) - кремень Получение 1812г. Ж. Гей-Люссак1824г. шведский химик Й.Я.Берцелиус Строение атома +14 Si ) ) ) 2 8 4 1sІ2sІ2p63sІ3pІ Степени окисления кремния +4 : SiO2, H2SiO3, Na2SiO3 -4 : SiH4, Mg2Si +2 : SiO 0 : Si Нахождение в природе второй по распространённости после кислородаSiO2 – кремнезём, самое распространённое соединениеSiO2 – кварцевый песокяшма, опал, аметист, агат, сердолик, халцедонсиликаты: гранит, некоторые глины, слюда, асбестSiO2 – входит в состав клеток растений и животных Нахождение в природе Горный хрусталь Кварц Нахождение в природе Физические свойства твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блескомимеет атомную кристаллическую решётку, как у алмазаполупроводник Химические свойства кремния 1. Реагирует с кислородом (при t) Si + O2 = SiO22. Реагирует с металлами (при t) Si + 2Mg = Mg2Si силицид магния Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 ↑ силан SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O3. Реагирует с растворами щелочей Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiO2 + 2C = 2CO + Si Соединения кремния SiO2 – диоксид кремния, кислотный оксидтвёрдое кристаллическое вещество с атомной решёткойне взаимодействует с водой Свойства SiO2 1. При спекании реагирует оксидами Ме или с карбонатами, с образованием силикатов SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 2. Реагирует со щелочами SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Соединения кремния H2SiO3 – кремниевая кислота, двухосновная, кислородсодержащая, слабая H2SiO3 = H2O + SiO2 нерастворима в воде (силикагель)образуется действием кислот на силикатыNa2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 /\ SiO2 H2O В атоме изотопа кремния-28 число электронов, число протонов и число нейтронов соответственно равно: 14, 14, 14 14, 28, 28 28, 14, 14 28, 14, 28 Выберите правильное утверждение: Кремниевая кислота:слабая, двухосновная, растворима в водеслабая, двухосновная, не растворима в водесильная, двухосновная, растворима в водесильная, двухосновная, не растворима в воде Качественная реакция на растворимые силикаты: действие щелочейдействие раствора аммиакадействие сильных кислоттермическое разложение Домашнее задание § 31 (1,2,4)Подготовить презентацию по теме:«производство стекла»«силикатная промышленность»«производство фарфора»