Олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (11 класс) по теме

Олимпиада по химии. I тур. 11 класс. 2012 – 2013 учебный год

Часть А

А.1. Один неспаренный электрон есть в основном состоянии атома:

1. азота          2.  кислорода           3. фтора          4.  неона                                            1 балл 

А.2. В ряду элементов  кремний – фосфор – сера   сила    кислот, соответствующих  высшей степени их окисления   меняется следующим образом:

1. слабая, слабая, средняя                          2. сильная, слабая, средняя  

3. слабая, средняя, сильная                       4. средняя, слабая, сильная                          1 балл

А.3. Степень окисления железа  +3    в   соединении:

1. Fe (OH) 2;      2. Fe Cl 2;          3. K2 Fe O4 ;             4.  Fe2 (SO4)3                                                    1 балл

А.4. Вещество, при полной  диссоциации 1 моль которого образуется наибольшее количество ионов :

1. хлорид калия;                                        2. нитрат железа (III);

3. сульфат алюминия;                               4. карбонат  натрия                                        2 балла

А.5. При  нагревании какого вещества не останется сухого остатка:

1. Ca (NO3)2 ;   2. CaCO3;        3. (NH4)2 CO3;        4. (NH4)2 Cr2O7  ?                               1 балл

А.6. Лакмус остается фиолетовым в растворе

1. хлорида алюминия;                     2. хлорида лития;

3. сульфида натрия;                         4. сульфата цинка                                                    1 балл

А.7. Одновременно не могут присутствовать в растворе  ионы

1. K+, Ba 2+,  S O42-,  Cl-                        2. Ca2+, K+, H+, Cl-

3. Ba2+, Na+, OH-, Cl-                           4. Li+, Na+, SO42-, Cl-                                                                    1 балл

А.8. Равновесие в реакции  2HBr (г) =   H2 (г)  +  Br2 (г) – Q

сместится вправо

1.при повышении концентрации H2; 2.при повышении температуры;

3.при повышении давления;               4.при понижении температуры                           1 балл

А.9. В цепочке превращений        CaCO3  +X       CO2 +Y     KHCO3

определить   X  u   Y :

1. X-  KOH, Y – KCl                             2. X – HCl, Y – KOH

3. X – SiO2, Y – KNO3                          4. X – H2O, Y – K2O                                              3 балла

А.10. Назовите вещества, при электролизе водного раствора которых на катоде выделится  водород:

а) Na Cl      б) Cu Cl2            в) KOH         г) Ba(NO3)2

1. а, б, в        2. б, в, г           3. а, в, г         4. а, б, г                                                               2 балла

А.11. Отличить пропан от  пропина  можно  с помощью

а) р-ра щелочи;  б) р-ра кислоты; в) р-ра перманганата калия; г) йодной воды:

1 . а, в           2. б, в        3. в, г     4. б, г                                                                                  1 балл

А.12. В    отличие от бензола  толуол способен вступать в реакцию  

1. с хлором,    2. с р - ром  KMnO4         3. c  кислородом       4. с азотной кислотой          1 балл

А.13. Бутен не взаимодействует

1. с оксидом углерода(IV),  2. с бромоводородом,  3. с хлором,   4. с р-ром  KMnO4      1 балл 

А.14.  Назовите вещества  X1,  X2,  X3,  X4  в цепочке превращений:  

        Ca C2  ---  X 1  + 2H2     X2    +Cl2   X3   +NaOH (спиртовой р-р)   Х4                4 балла

А. 15. Масса образовавшегося вещества  при максимальном  бромировании 0,5 моль ацетилена

                    1. 346 г,          2.  186 г,       3.  173 г,       4.  93 г.                                               3 балла

Часть Б

Б.1. Составьте уравнение химической реакции, используя метод  электронного баланса:

                                        KClO3 + …   =   Br2   +   KCl   +   …                                              10 баллов

Б.2. Алюминий растворили в горячей  концентрированной азотной  кислоте, при этом выделился  бурый  газ. К полученному раствору добавили  водный раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили, а твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения всех химических реакций.                                                    10 баллов

Б.3. При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г  бромида калия при 77% выходе выделился бром. Какой объем (при  н.у.) пропена  будет взаимодействовать  с  полученным количеством брома?                                                                                          30 баллов

Б.4. При  сгорании бескислородного  органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого  газа,    3,6 г   воды и    3. 65 г  хлороводорода.  Определить формулу  сгоревшего соединения .                                                                                                                              10 баллов

Б.5. а) Даны вещества: хлорид железа (III), оксид алюминия, гидроксид калия, пероксид водорода,  иодид калия.  Напишите уравнения четырех  возможных  реакций между этими веществами.

Или:

б) Даны разбавленные водные растворы веществ: хлора, сернистой кислоты,  гидроксида стронция и ортофосфорной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.                                                                                                                   16 баллов

.

                                                       Всего   100 баллов.

Олимпиада по химии 2012-13

9 класс  (I тур)

Программа «А»

1.   Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P4 соответствует

 а) Se                  б) Na                  в) S                  г)  О                           2б

2.    Хлорид бария имеет кристаллическую решетку

 а) атомную      б) металлическую    в)  ионную     г)  молекулярную     2б

3. Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь
а) оксид кремния (IV)        б) бромид калия      в) магний      г) сероводород         2б

4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

 а)  6              б)  5               в)  4               г)  3                    3 б

5.   В уравнении реакции алюминия с бромом коэффициент перед формулой восстановителя равен

а)  1               б)  2              в)  3               г)  4                      4 б     

6.   Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ

  а)  водой и гидроксидом кальция                          б)  кислородом и оксидом серы (IV)

  г) сульфатом калия и гидроксидом натрия          д) фосфорной кислотой и водородом            3 б

7.  7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)

а)   5,6           б)  11,2          в) 16,8          г)  22,4                      4 б   

8.  Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидрокарбонатом натрия и серной кислотой равна:

а) 13                 б) 14                в) 12         г) 10                           4 б

9.  Краткое ионное уравнение   H++OH-=H2O  отвечает взаимодействию

а)  гидроксида натрия и хлорида аммония       б) нитрата серебра и соляной кислоты

в)  гидроксида кальция и соляной кислоты      в) гидроксида бария и серной кислоты            3 б

10.  В цепочке превращений H2S → X → Y→ H2SO4 веществами «X» и  «Y» соответственно являются

а) SO2  и  SO3         б) SO2  и    Na2SO3                 в) S   и   SO3           г) S  и   SO2                                2 б

Программа «Б»

1.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

CaO

Ca        Ca(NO3)2          CaCO3           CO2                                6 б

Ca(OH)2

2.  Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, методом электронного баланса и укажите,  окислитель и восстановитель

HNO3 (разб.)+ Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O                 10 б

3. На двух чашах весов уравновешены стаканчики, содержащие по 10 г азотной кислоты. Как измениться положение равновесия после протекания реакции, если в первый стаканчик поместили

2 г карбоната кальция, а во второй – 2 г сульфида железа (II)?       20 б

4. Железная пластинка массой 18 г была погружена в раствор сульфата меди(II). Когда она покрылась медью, ее масса стала равной 20 г. Какая масса железа перешла в раствор?      20 б

5. При взаимодействии 7,2 г некоего двухвалентного металла с  раствором серной кислоты выделилось 6,72л (н.у.) легкого горючего газа. Определите исходный металл.        15 б

ШКОЛЬНЫЙ ТУР ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ ( 10 КЛАСС)

ПРОГРАММА  А

1. Одинаковое электронное строение имеют частицы:

а) Na0  и  Na+;      б) Na0  и  К0;       в) Na+ и  F-;        г)  Сr2+  и  Сr3+.

1. Порядковый номер элемента для изотопа  104Х , в ядре которого находится 58 нейтронов равен:

      а)46;    б)58;    в)104;    г)106.

1. У атомов всех элементов главной подгруппы седьмой группы одинаковы:

а) значение высшей степени окисления;

б) электроотрицательность;

в) значение низшей степени окисления;

г) сила притяжения валентных электронов в ряду.

1. Причина образования химической связи – это:

а) притяжение электронов;

б) уменьшение общей энергии системы;

в) взаимодействие ядер атомов;

г) перекрывание электронных облаков.

1. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 100С равна 2 моль/(л*с), а ее значение при 300С   составит:

а) 2;         б) 4;         в) 6;          г) 8.

1. При действии гидроксида калия на раствор неизвестной соли Х выделяется газ, а при действии гидроксида бария на раствор этой же соли образуется газ и осадок, растворимый в сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора Х содержит 2,5 моль ионов. Определите формулу Х:

а) (NH4)2SO4 ;            б) (NH4)2CO3  ;                 в)   NH4HCO4;          г) CH3NH3Cl  .  

1. Водный раствор вещества А имеет кислую среду, а водный раствор вещества В – нейтральную среду. Растворы А и В реагируют друг с другом. Укажите эти вещества.

а) А -  NaHSO4 ,  В -   BaCl2  ;                        б)  А -   CO2,  В -  CaCl2  ;                                                                           в)  А -  CuCl2 ,  В -  Fe(NO3)3 ;                       г)  А -  Na2CO3 ,  В -   Ba(OH)2 .

1. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

а)  3:2;          б) 1:4 ;        в) 2:3 ;          г) 1:1  .

1. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образуется одно вещество гидроксид железа(III)?

а)  Fe  и  H2О2;          б) Fe(OH)2  и   H2О2;        в) Fe2О3 и H2О;          г) Fe  и  H2О.

1. В молекулярном уравнении реакции

NH4NО3    +    MnO2                 Mn(NО3)2   +   N2  +  NH3  +  H2О  

сумма коэффициентов составляет:

а)  22 ;          б) 23;       в) 25 ;      г)40.

ПРОГРАММА  В

1. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный  оксид углерода(IV) был поглощен 5,7%-ным раствором гидроксида бария массой 75 г.  Рассчитайте  массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения соли карбоната магния составляет 102 кДж/моль.

1. На чашках весов уравновешены два стакана, каждый из которых содержит 100 г 20%-ной соляной кислоты. В один из них опустили 6 г магния и он полностью растворился. Сколько граммов карбоната кальция надо опустить вол второй стакан, чтобы весы снова пришли в равновесие?  Испарением воды пренебречь.

1. Твердое вещество голубого цвета было растворено в воде и к раствору добавили щелочь. При этом образовался осадок голубого цвета Б.  Нагревание вещества Б приводит к его почернению. Если же последний продукт продолжить нагревать в токе водорода, образуется вещество В красного цвета. Оно взаимодействует с одной из концентрированных минеральных кислот с образованием раствора вещества А. Определите вещества и напишите уравнения соответствующих реакций.

1. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодата натрия, добавили 78 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Определить массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.  

1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

    Na2S                  FeS               H2S           NaHS            Na2S

   Na2SO4              FeSO4           SO2                                  PbS