Методическая разработка тематических тестовых заданий для подготовки учащихся к итоговой аттестации в формате ГИА.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) по теме

План экзамена по химии

для выпускников IX классов

в формате ГИА

«Вычисление массовой доли химического элемента в веществе» (1 балл).

1. Массовая доля азота в нитрате аммония равна

1. 18 %
2. 22 %
3. 35 %
4. 46 %

1. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна

1. 15,0 %
2. 21,9 %
3. 35,6 %
4. 44,9 %

1. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна

1. 25,4 %
2. 75,0 %
3. 76,2 %
4. 79,0 %

1. Массовая доля азота в нитрате цинка равна

1. 7,4 %
2. 11,0 %
3. 14,8 %
4. 22,2 %

1. Массовая доля кислорода в нитрате цинка

1. 8,5 %
2. 25,4 %
3. 37,8 %
4. 50,8 %

1. Массовая доля кислорода в гидроксиде меди (II) равна

1. 16,3 %
2. 19,8 %
3. 25,4 %
4. 32,7 %

1. Массовая доля кислорода в сульфите магния равна

1. 13,3 %
2. 15,4 %
3. 40,0 %
4. 46,2 %

1. Массовая доля калия в сульфате калия равна

1. 22,4 %
2. 28,9 %
3. 44,8 %
4. 49,4 %

1. Массовая доля азота в оксиде азота (V) равна

1. 18,4 %
2. 25,9 %
3. 32,7 %
4. 48,3 %

1. Массовая доля кальция в фосфате кальция равна

1. 27,4 %
2. 46,2 %
3. 38,7 %
4. 59,1 %

«Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ» (2 балла).

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        BaO + H2SO3 →

Б)        BaCl2 + H2SO4 →

В)        Ba(OH)2 + SO3 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. BaSO4 + H2O
2. BaSO3 + H2O
3. BaS + HClO4
4. Ba(ClO4)2 + H2S
5. BaSO4 + HCl

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        Ca(OH)2 + SO3 →

Б)        CaO + H2SO4 →

В)        CaCl2 + AgNO3 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. Ca(NO3)2 + AgCl
2. CaSO3 + H2O
3. CaSO4 + H2O
4. Ag2O + Cl2 + Ca(NO3)2
5. AgCl + CaO + NO2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        BaSO3 + HBr →

Б)        Ba(OH)2 + SO2 →

В)        BaO + H2SO4 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. BaBr2 + SO2 + H2O
2. BaBr2 + S + H2O
3. BaSO4 + H2
4. BaSO3 + H2O
5. BaSO4 + H2O

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        NaOH + P2O5 →

Б)        Na3PO4 + FeCl3 →

В)        H3PO4 + Na2O →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. NaCl + Fe3(PO4)2
2. NaCl + FePO4
3. Na3P + H2O
4. Na3PO4 + H2O
5. Na3PO4 + H2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        CuO + HNO3 →

Б)        Cu + HNO3 →

В)        Cu(NO3)2  

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. Cu(NO3)2 + H2
2. Cu(NO3)2 + H2O
3. Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4. CuO + NO2 + О2
5. CuO+ N2 + О2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        CuSO4 + Zn →

Б)        Zn + H2SO4 (разб.) →

В)        H2SO4 + ZnO →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. ZnSO4 + H2
2. ZnSO4 + S + H2O
3. ZnSO4 + H2O
4. ZnSO4 + Cu
5. CuS + ZnO

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        CaCO3  

Б)        CaCO3 + HCl →

В)        Ca(OH)2 + CO2 →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. CaO + CO + O2
2. CaO +CO2
3. CaCO3 + H2O
4. CaCl2 + CO + H2
5. CaCl2 + CO2 + H2O

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А)        Fe(OH)2 + O2 + H2O →

Б)        FeO + H2SO4 (разб.) →

В)        Fe(OH)3   

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1. FeO + H2
2. Fe2O3 + H2O
3. Fe(OH)3
4. FeSO4 + H2O
5. FeS + H2O

1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми оно может вступать в реакции.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)        оксид железа (III)

Б)        гидроксид алюминия

В)        серная кислота

РЕАГЕНТЫ

1. NaCl, SiO2
2. H2, HCl
3. Ba(NO3)2, Zn
4. KOH, HNO3

1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)        кальций

Б)        углекислый газ

В)        сульфат магния

РЕАГЕНТЫ

1. Na2O, Ca(OH)2
2. H2O, HCl
3. Na2SO4, SiO2
4. KOH, BaCl2

«Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции» 

(3 балла).

1. Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7 % пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
2. Через 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 2,5 % пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
3. При пропускании 5,6 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 7 % образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.
4. При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксид бария с массовой долей 12 % образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.
5. При пропускании через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газ (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
7. К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15 % добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
8. К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15 % добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
9. Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12 % пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
10. При пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 14 % образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.