Презентация на тему: "Химическая связь" 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме
В данной презентации раскрыто понятие химической связи, ее виды и свойства
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 himicheskaya_svyaz.ppt | 1.34 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химическая связь
Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о видах химической связи Показать относительный характер ее классификации.
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.
Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Способы образования общей электронной пары: - двумя неспаренными электронами-обменный механизм: А . + . В = А : В или А-В (1:1) -электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм: А: + В= А : В или А-В (2:0)
Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.
Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы + элементы I и II гр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр. Если значение э.о >= 2 ,то связь считают ионной.Если же значение э.о < 2,то ковалентной полярной. Чёткой границы между ионной и ковалентной полярной связью НЕТ.
Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами( F , O,N , реже S,Cl ) другой молекулы.
Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная
Домашнее задание: Параграф 6, упражнение 4(стр. 56)