Презентация на тему "Химические свойства алифатических органических соединений"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Слайд 2

Алканы

Слайд 3

CH ₃−С H₂−CH₃ + Cl₂ CH ₃−С H−CH₃ + CH ₃−С H₂−CH₂ hν 80⁰ − − Cl Cl Cl Cl 2Cl • Зарождение цепи Cl •+ CH₄ CH₃• + HCl CH₃• + Cl₂ CH₃Cl + Cl • CH₃• + Cl • CH₃Cl Обрыв цепи hν 80⁰ • • Развитие цепи

Слайд 4

1. СН ₃−СН₂−СН₂−СН₃ 2. CH ₃−CH₂−CH₂−CH₂−CH₂−CH₃ Н₂ Ni, t ⁰ СН ₃−СН = СН−СН₃ СН ₂ = СН−СН = СН₂ Cr ₂O₃, t⁰ Pt - Н₂ - Н₂

Слайд 5

H ₂SO₄, t⁰

Слайд 6

В реакции присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам, атом водорода преимущественно присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода по двойной связи. С Н 2 = С Н – СН 3 + Н CL = С Н 3 - С Н – СН 3 С L

Слайд 7

R −CH₂−CH=CH₂ + R −CH−CH=CH₂ + Отношения алкенов с NBS O CH ₂ C NBr CH₂ C O H ₂O₂ H ₂O₂ Br O CH ₂ C NH CH₂ C O

Слайд 8

Окисление R- = + R- R ₁ - =CH ₂ R₁- -R₂ R₁- = -R₂ R₁- + R₂- CH CH ₂ [O] CO ₂ O C OH R ₂ [O] [O] C C O CH CH O C OH O C OH

Слайд 9

Алкины R-C  C Na R-C  C Na R-C  CH R-C  C Li R-C  C MgBr - ⅟ 2 H₂ Na NH₂ -NH₃ C ₄ H₉ Li -C₄H₁₀ C₂H₅ MgBr -C₅H₆

Слайд 10

Купание в бассейне HgSO ₄ O Н  C  C  H + H 2 O  [HC=CH ₂ ]  CH 3  C  H :OH

Слайд 11

Классная дружба 1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH 4 Cl : Н C  CH + Н C  CH  Н 2 C = CH  C  CH (винилацетилен) 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского ): С, 600  С 3Н C  CH  С 6 H 6 (бензол)

Слайд 12

Диеновый синтез (р. Дильса – Альдера) С H ₂ С H ₂ СН CH ₂ СН CH ₂ + СН CH ₂ СН CH ₂ CH ₂ CH₂

Слайд 13

CH ₂=CH-CH=CH₂ + CH₂=CH-C  N бутадиен акрилонитрил [ CH ₂-CH=CH-CH₂-CH₂-CH ] элементарное звено буна - N CN 2. CH₂= C-CH=CH₂ CH₃ изопрен [ CH₂-C=CH-CH₂ ] CH ₃ [(C₂H₅)₃Al]TiCl₄ n n

Слайд 14

S N Е S N 1 S N 2 Е1 Е2 R-Hal R⁺ + Hal⁻ R⁺ + Nu⁻ Rnu V₁ = k [Rhal] V₂ = k [R⁺] [Nu⁻] = 0 RHal + Nu⁻ [NuRHal] [NuRHal] RNu + Hal⁻ V₁ = k [Rhal] [Nu⁻] V₂ = k [[NuRHal]] 1. Механизм как и у SN1 2. Осуществляется под действием слабых оснований Протекает под действием сильных оснований и при повышенных температурах Конкурирует с SN2

Слайд 15

SN1 опережает процесс Е1 и берет над ним верх CH ₃ CH ₃ CH ₃ -C-OH 80% S N1 CH ₃ -C- Cl CH ₃ CH ₃ CH ₃ -C=CH ₂ 20% Е 1 CH ₃ С ₂ H ₅ OH С ₂ H ₅ OH -H₂O, HCl -HCl

Слайд 16

S N2 и Е 2 конкурируют при помощи катализаторов С H₃-CH₂-CH-CH₃ + CH₃-CH=CH-CH₃ Cl S N2 70% Е 2 30% С H₃-CH₂-CH-CH₃ + CH₃-CH=CH-CH₃ OH CH₃-CH₂-CH-CH₃ 60% 40% Br CH₃-CH=CH-CH₃ + С H₃-CH₂-CH-CH₃ OH Е 2 80% S N2 20% CH₃-CH=CH-CH₃ Е 2 100% LiCl ₂ KOH , H ₂ O C ₂ H ₅ ONa NaNH ₂

Слайд 17

[O]

Слайд 18

Безупречная внешность.

Слайд 19

Объединение CH₃-COOH + H-COOH CH₂=CH-COOH Метиленовая Карбонильная непредельная компонента компонента карбоновая кислота

Слайд 20

Соревнования по армрестлингу Кислоты рКа СН₃С H₂COOH 1,3 * 10⁻⁵ CH₂=CH-COOH 5,6 * 10⁻⁵ CH  C-COOH 8,7 * 10⁻⁵ HOOC-CH₂-COOH 1,5 * 10⁻ 3

Слайд 21

«Соленый» дуэт R-COOH Na R-COONa

Слайд 22

Каста аминокислот NH 2 – CH 2 – COOH + Н NH – CH 2 – COOH → NH 2 – CH 2 – CO - NH – CH 2 –COOH пептидная связь

Слайд 23

Детский сад «Аминчик» HNO 2 RNH 2 R 2 NH R 3 N