Презентация к уроку химии "Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии»"11 класс
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Обобщающий урок по теме «Теоретические основы химии » 11 класс учитель химии Нащекина Оксана Викторовна

Слайд 2

Давайте вспомним!

Слайд 3

СТРОЕНИЕ АТОМА АТОМ СТРОЕНИЕ АТОМА ЯДРО ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ПРОТОНЫ НЕЙТРОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ

Слайд 4

Теория Число электронов , протонов и нейтронов в атоме. Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов , число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

Слайд 5

ЗАДАНИЕ ПО ВАРИАНТАМ: Определить количество é p + n 0 для атома 1вариант: Mo 2вариант : Cd

Слайд 6

Изотопы – это ….?

Слайд 7

Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов). Элементарные частицы Изотопы 40 Ca 42 Ca é p + 20 20 20 20 n 0 20 22

Слайд 8

ЗАДАНИЕ: а ) Элемент 132 Х , в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов, – это 1) сурьма; 2) барий; 3) гафний; 4) прометий. Б ) Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43 Са равно р = 40, n = 43; 3) p = 20, n = 43 ; 2) p =20, n = 23; 4) p = 20, n = 20

Слайд 9

Электронное строение атома Максимальное число электронов на уровнях. Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N = 2· n 2 . 1 уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32. s - , p - и d - элементы s-элементы расположены в I и II А-группах; p - элементы в III – VIII А –группах; d - элементы в I - VIII В группах. Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Слайд 10

ЗАДАНИЕ: А) Электронная конфигурация соответствующая атому цинка? Б ) Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 ЭН 2 ) ЭН 2 3 ) ЭН 3 4 ) ЭН 5

Слайд 11

Строение электронных оболочек ионов У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда. Например : Na 0 - 11 электронов, Na + - 10 электронов ; P 0 – 15 электронов, P 3- - 18 электронов.

Слайд 12

ЗАДАНИЕ : Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует частице 1) N 3- 2) Ca 2+ 3) F - 4) Al 3+

Слайд 13

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Горизонтальная периодичность. В периоде слева направо: - заряды атомных ядер увеличиваются ; - число электронов на внешнем электронном слое увеличивается ; - число электронных слоёв не изменяется ; - радиус атомов уменьшается ; - ЭО увеличивается ; - металлические свойства уменьшаютс я, - неметаллические свойства увеличиваются ; - основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов ) уменьшаются, сменяются амфотерными , - кислотные свойства (оксидов, кислот) увеличиваются .

Слайд 14

Вертикальная периодичность В А - группе сверху вниз: -заряды атомных ядер увеличиваются ; - число электронов на внешнем электронном слое не изменяется; - число электронных слоёв увеличивается ; - радиус атомов увеличивается ; - ЭО уменьшается ; - металлические свойства увеличиваются , - неметаллические свойства уменьшаются ; - основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов ) увеличиваются , - кислотные свойства соединений (оксидов, кислот) уменьшаются.

Слайд 15

ЗАДАНИЕ : В ряду оксидов SiO 2 - Р 2 0 5 - SO 2 - Cl 2 O 7 кислотные свойства 1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4 ) сначала уменьшаются, потом увеличиваются