Классификация химических элементов
презентация к уроку (химия, 8 класс) по теме

Слайд 1

Классификация химических элементов Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы .

Слайд 3

Типичные металлы и типичные неметаллы.

Слайд 4

Типичный металл взаимодействует с кислородом и образует основный оксид : Na 2 O , MgO , CaO , BaO , K 2 O . 2Ca + O 2 = 2CaO оксид кальция к оторому соответствует основание С aO + H 2 O = Ca (OH) 2 гидроксид кальция Основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Ca (OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O хлорид кальция Металл вытесняет из кислот водород: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ . сульфат магния Типичный неметалл в заимодействует с кислородом и образует кислотный оксид : CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 , SiO 2 , SO 3 . 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Которому соответствует кислота P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 Кислота реагирует с основанием, Образуя соль и воду: H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O Неметалл с кислотой не реагирует. Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение: S + H 2 = H 2 S .

Слайд 5

Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения: 1.Ртуть А. Твердое вещество 2.сера Б. Имеет металлический блеск Г. Ковкое вещество 3.золото Д. Хрупкое вещество 4.водород Ж . Проводит тепло и электричество В. Жидкое вещество Е. Газ

Слайд 6

1- Б, В, Ж. 2 – А, Д. 3 – А, Б, Г, Ж. 4 - Е Верный ответ:

Слайд 7

Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду: ZnO – Zn(OH) 2 , Al 2 O 3 – Al(OH) 3 , Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3 , BeO – Be(OH) 2 , PbO – Pb (OH) 2 . Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной

Слайд 8

Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль и воду: ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 , следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида . Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O , т.е. проявляет свойства основания. 1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.

Слайд 9

Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и воду: ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида H 2 ZnO 2 цинкат натрия Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ. 2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

Слайд 10

Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия Al 2 O 3 + 6HNO 3 =2 Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Слайд 11

Элементы Валентность В высшем оксиде Гидроксиды Соли Li - литий 1 Li 2 O LiOH LiCl , Li 2 SO 4 Na - натрий 1 Na 2 O NaOH NaCl , Na 2 SO 4 K - калий 1 K 2 O KOH KCl , K 2 SO 4 Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы Щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют щелочь 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑ ; 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 ↑

Слайд 12

Химическиеэлементы Простые вещества Валентность в высшем оксиде Валентность в летучем водородном соединении Соли F - фтор F 2 - 1 HF NaF , CaF 2 Cl -хлор Cl 2 VII Cl 2 O 7 1 HCl NaCl , CaCl 2 Br - бром Br 2 VII Br 2 O 7 1 HBr NaBr , CaBr 2 I - иод I 2 VII I 2 O 7 1 HI NaI , CaI 2 Семейство – галогены . Галогены – типичные неметаллы . В переводе с греческого halos – соль и genos – рожденный.

Слайд 13

Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс , француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные варианты классификации химических элементов. Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов . Открытие периодического закона

Слайд 14

Спираль Шанкуртуа

Слайд 15

Закон октав Дж. Ньюлендса

Слайд 16

Триады Дёберейнера Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную мас су среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К . A r (Na) = (7 + 39): 2 - 23. Примерами других триад могут служить: S, Se, Те; CI, Br, I.

Слайд 17

Таблица химических элементов Л. Мейера

Слайд 21

С возрастанием атомного веса 1) металлические свойства постепенно ослабевают ( Na Mg Al Si) , а неметаллические усиливаются (Si , P , S , Cl ) и обрываются у инертного газа ( Ar ) ; 2) валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и; 3) валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го; 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой). В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.

Слайд 22

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:

Слайд 23

Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются периодически? Почему в некоторых случаях ( Ar –K, Co-Ni, Te -I) расположены не по возрастанию Ar ? Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома. Возникают вопросы:

Слайд 24

Спасибо за сотрудничество!