Ход урока.

1. Организационный момент.
2. Установочная беседа (знакомство учащихся с технологической картой).
3. Объяснение нового материала.

Развитие  любой науки проходит ряд этапов: изучение, накопление фактов, их классификация, выявление связи между установленными фактами и на основании этого более полное их познание.

В химии к середине  ХIX века было известно 63 химических элемента, изучены химические и физические свойства образуемых ими простых и сложных веществ.

Поэтому возникла необходимость их группировки по сходным признакам (т.е. классификация)

В курсе 8 класса мы познакомились с классификацией неорганических соединений.

Вопросы к классу:

1. Какие классы неорганических соединений вы знаете?
2. По каким признакам выделяют эти классы веществ?
3. Продолжите логическую цепочку и объясните ее:

NaCl → NaOH →Na2O→…

K2SO4 → H2SO4→SO3 →…

4. Как доказать, что Na2O проявляет основные свойства, а SO3 -  кислотные.
5. Какие простые вещества и с какими свойствами заканчивают эти логические цепочки?

(Знакомство с таблицей «Генетическая связь».)

Следовательно, одна из классификаций химических элементов предлагала деление их на металлы и неметаллы по характерным признакам простых веществ, образуемых этими элементами.

1. Какие физические свойства характерные только для металлов вы знаете?  (металлический блеск, электро-теплопроводность, твердость (кроме Hg).

2. Какими физическими свойствами могут обладать неметаллы?

3. Кто лишний в триадах химических элементов и почему?

Mg;         Fe;         O.

S;         Na;         P.

Na;         Mg;         Cl.

Недостаток этой классификации в том, что она не учитывала всех химических элементов и образуемых ими соединений.

4. Какими свойствами – основными или кислотными  - обладают вещества:

а)         гидросксид меди ( II)

б)         гидроксид цинка ?

Доказать  с помощью уравнений реакции.

Следовательно: амфотерность оксидов и гидроксидов свидетельствует о переходном характере образующих их химических элементов.

Zn(OH)2 + 2 HCl →ZnCl2 +2H2O

(основные свойства)

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2+2H2O

(кислотные свойства)

Вторая классификация делила химические элементы на группы сходных по свойствам элементов, среди которых были группы веществ с противоположными свойствами: щелочные металлы, образующие  соединений основного характера и галогены – кислотного.

Основными количественными характеристиками элементов были атомная масса и валентность.

Задание учащимся:  - на основании параграфа, выступлений учащихся и знаний, полученных в 8 классе заполнить таблицы и сделать выводы на основе вопросов.

Таблица № 1. Щелочные металлы.

Таблица № 2

«Галоген» – рождающий соль.

Вывод: (после каждой таблицы)

1. Что общего и чем отличаются простые вещества, образованные данными элементами?
2. Как изменяются свойства с возрастанием Ar ?

Например:

1. Щелочные металлы образуют соединения, в которых всегда валентность каждого из этих элементов равна 1. Сходство в физических свойствах простых веществ проявляется в том, что металлы имеют характерный металлический блеск, малую плотность, легкоплавки, теплопроводны и обладают электрической проводимостью. Сходство в химических свойствах проявляется в их реакциях с кислородом, водой, кислотами.
2. Щелочные металлы тем активнее, чем больше их относительная атомная масса.

4. Домашнее задание: См. технологическую карту, урок № 1. 

Провести инструктаж.

5. Закрепление и итог урока.

1. Осуществить цепочку превращения или составить схему, отражающую генетическую связь калия и его соединений, напишите уравнения реакций.

K K2O  KOH  K2SO4

2. Кто лишний?             H;         Li;          K;          Na

F;        Cl;        Mn;        Br

3. Напишите по 2 уравнения реакций между:

а) щелочной металл + вода

б) оксид щелочного металла  + вода

в) гидроксид щелочного металла  + соляная кислота

г)  водород + галоген

д) галогеноводород + щелочь

4. При взаимодействии  II валентного металла с водой выделилось 0,05 моль водорода. Определите металл, если известно, что с водой прореагировало 2 гр.  металла.

Дано:         n (H2)= 0,05 моль

m(Me)=2г

Найти:          Me-?

  2г                 0,05 моль

Me + 2H2O  Me(OH) 2 + H2

х г/моль                           1 моль

2/х = 0,05/1 ; х = 40.

Ar (Ca) = 40.

Подведение итогов урока, в том числе оценка деятельности учащихся и оценивание учебных достижений и навыков.