Главные вкладки

    Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности
    презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

    Фонштейн Екатерина Юрьевна

    Презентация к уроку по теме: "Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и катализатор). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности" разработана для учащихся 11 класса.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon 10_kl_printsip_le_shatele_lf.ppt389.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Тема урока: Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация реагентов, температура, давление и). Принцип Ле Шателье. Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности Л. О. №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

    Слайд 2

    Состояние химического равновесия обратимой реакции сохраняется при неизменных условиях (концентрация, температура и давление), но стоит только хотя изменить хотя бы одно из условий протекания реакции, как равновесие быстро перейдет в другое состояние, соответствующее новым условиям.

    Слайд 3

    Переход реакции из одного равновесного состояния в другое равновесное состояние, отвечающее изменившимся условиям, называют смещением равновесия

    Слайд 4

    Принцип Ле Шателье Если изменить одно из условий, при которых реакция находится в состоянии равновесия (концентрация, температура или давление), то равновесие сместится в направлении той реакции, которая сместится в направлении той реакции, которая противодействует этому изменению

    Слайд 5

    Ле Шателье Анри Луи Французский физикохимик и металловед. Сформулировал (1884) общий закон смещения термодинамического равновесия (принцип Ле Шателье). Исследовал процессы, происходящие при высоких температурах, металлические сплавы, сконструировал металлографический микроскоп (1850 - 1936)

    Слайд 6

    Изменение концентрации При увеличении концентрации одного из веществ (исходное или продукт) равновесие смещается в сторону его расходования увеличении концентрации одного из веществ I 2 или H 2 I 2 ( пары ) + H 2 2 H I увеличении концентрации H I

    Слайд 7

    Изменение концентрации При уменьшении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его образования уменьшение концентрации IH I 2 ( пары ) + H 2 2 IH уменьшение концентрации I 2 или H 2

    Слайд 8

    В обратимых гетерогенных реакциях введение дополнительной массы твердого вещества не влияет на состояние равновесия t CaCO3( тв. ) С aO( тв. ) + CO 2 (г)

    Слайд 9

    Изменение температуры Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (так как она протекает с поглощением теплоты), а понижение – в направлении экзотермической реакции (так как она протекает с выделением теплоты) понижение температуры Экзотерм. N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q Эндотерм. повышение температуры

    Слайд 10

    Изменение давления Сжимаемы только газообразные вещества , поэтому изменением давления можно смещать равновесие в реакциях, где хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии и изменяется число молекул газообразных веществ

    Слайд 11

    Изменение давления Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции, протекающей с образованием меньшего числа молекул газообразных веществ, а понижение давления – в сторону реакции, протекающей с образованием большего числа молекул газообразных веществ повышение давления N 2 + 3H 2 2 NH 3 1 молекула +3 молекулы > 2 молекулы 4 молекулы > 2 молекул понижение давления

    Слайд 12

    Изменение давления Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ , то изменение давления не влияет на состояние равновесия этой системы , так как давление в системе не изменяется I 2 ( пары ) + H 2 2 IH 1 молекула +1 молекулы = 2 молекулы 2 молекулы = 2 молекул

    Слайд 13

    Введение катализатора Введение в реакцию катализатора не влияет на состояние химического равновесия, так как катализатор снижает энергию активации прямой и обратной реакций на одну и туже величину, следовательно он в одинаковой степени изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции. Катализатор только ускоряет достижение химического равновесия

    Слайд 14

    Роль смещения химического равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности

    Слайд 15

    Применение принципа Ле Шателье к обратимым химическим реакциям позволяет управлять химическими процессами

    Слайд 16

    Производство серной кислоты контактным способом Химизм производства серной кислоты состоит из трех стадий: Получение оксида серы ( IV ); Каталитического окисления оксида серы ( IV ) до оксида серы ( VI ); Образование серной кислоты из оксида серы ( VI )

    Слайд 17

    Рассмотрим вторую стадию получения серной кислоты : Каталитическое окисление оксида серы ( IV ) до оксида серы ( VI ) Реакция между оксида серы ( IV ) и кислородом экзотермическая и равновесная. 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q Задание: В соответствии с принципом Ле Шателье смещению равновесия в сторону образования SO 3 способствует: а) повышение температуры; б) понижение температуры; в) понижение давления; г) повышение давления Правильные ответы: б) понижение температуры; г) повышение давления

    Слайд 18

    Рассмотрим Производство аммиака Реакция синтеза NH 3 экзотермическая, обратимая и протекает с уменьшение объема N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q Задание: В соответствии с принципом Ле Шателье смещению равновесия в сторону образования NH 3 способствует: а) повышение температуры; б) понижение температуры; в) понижение давления; г) повышение давления Правильные ответы: б) понижение температуры; г) повышение давления

    Слайд 19

    Л. О. №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие исследуем на примере реакции между хлоридом железа ( III ) и роданитом калия: FeCL 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3 KCL 3+ - Fe + 3SCN Fe(SCN) 3

    Слайд 20

    Л. О. №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Красное окрашивание роданида железа ( III ) позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

    Слайд 21

    Описание опыта №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ 1. Смешайте приблизительно по 3 см 0,5 - 1 % ный раствор хлорида железа( III ) и радонида калия 2. Разлейте полученный раствор по четырем пробиркам 3. В первую пробирку добавьте 2-3 капли концентрированного раствора хлорида железа( III ); во вторую - 2-3 капли концентрированного радонида калия; в третью насыпьте немного твердого хлорида калия и встряхните пробирку несколько раз, чтобы ускорить растворение соли 4. Сравните окраску растворов в этих трех пробирках с окраской исходного раствора в четвертой пробирке

    Слайд 22

    Л. О. №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ Напишите выражение для константы химического равновесия данной реакции. Укажите, как изменилась концентрация роданида железа ( III ) в каждой из трех пробирок, и объясните происходящие изменения, исходя из принципа Ле Шателье. Укажите направление смещения равновесия, а также оформите результаты согласно предложенной таблице:

    Слайд 23

    Л. О. №1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ № пробирки Что добавлено Изменение интенсивности окраски Направление смещения равновесия (вправо, влево) 1 FeCL 3 конц. раствор 2 KSCN конц. раствор 3 твердый KCL 4 Исходный раствор

    Слайд 24

    Дом. Задание : параграф 17, задание 2 стр. 101


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели:  дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость...

    Открытый урок. Тема: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Для СПО.

    Дано понятие скорости химической реакции. Экспериментальное изучение факторов , влияющих на скорость. Понятие химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Урок проводится с применением презентации этой...

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»

    Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели:дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость химической ...

    Разработка урока по теме «Смещение химического равновесия»

    Урок по теме "Смещение химического равновесия " для 11 класса  профильного уровня....

    Технологическая карта урока по теме "Смещение химического равновесия. Принцип Ле - Шателье".

    Технологическая карта урока по теме "Смещение химического равновесия. Принцип Ле - Шателье". Цель урока: углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. ...