Тематическое планирование по химии
методическая разработка по химии по теме

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Введение (3 ч)

1. Предмет и задачи химии.2. Методы химии. Химический язык.3. Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование

Использовать межпредметные связи.Различать тела и вещества.Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Соблюдать технику безопасности

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч)

1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч)

1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса.5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.7, 8. Валентность химических элементов.9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 6. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами. 9. Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка иода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения

Устанавливать межпредметные связи.Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».Описывать физические и химические явления.Сравнивать свойства веществ.Наблюдать свойства веществ.Сравнивать физические и химические явления.Сопоставлять простые и сложные вещества.Определять валентность атомов в бинарных соединениях.Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева при определении валентности.Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.Рассчитывать молярную массу вещества.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов

2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 ч)

1. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.2. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.3. Решение задач: расчёты по химическим уравнениям.4. Типы химических реакций.5. Обобщение знаний по темам 1, 2.6. Контрольная работа № 1.Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.Лабораторные опыты. 1. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Классифицировать химические реакции.

Актуализировать знания о признаках химических реакций.

Составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты.

Вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

3. Методы химии (2 ч)

1. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.2. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Учиться проводить химический эксперимент.Соблюдать технику безопасности.

Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ

4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)

1. Чистые вещества и смеси.2. Практическая работа № 2. Очистка веществ.3. Растворы.4. Практическая работа № 3. Растворимость веществ.5. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.6. Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации.Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.Расчётные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчёта коэффициентов растворимости веществ^[1]. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 3. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

Устанавливать межпредметные связи.Учиться проводить химический эксперимент.Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Сравнивать чистые вещества и смеси.Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Составлять классификационные схемы.Применять символико-графические средства наглядности.Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.Приготавливать растворы заданной концентрации.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.

Горение (7 ч)

1. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.2. Воздух — смесь газов.3. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.4. Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств.5. Химические свойства и применение кислорода.6. Обобщение знаний по темам 4, 5.7. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха  в XXI в.Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

Международное соглашение о защите атмосферы

Использовать межпредметные связи.Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему.Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.Отбирать необходимую информацию из разных источников.

Готовить компьютерные презентации по теме

6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)

1. Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.2. Основания — гидроксиды оснвных оксидов.3. Кислоты: состав и номенклатура.4. Соли: состав и номенклатура.5. Химические свойства оксидов.6. Химические свойства кислот.7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды.8. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.9. Обобщение знаний по теме 6. 10. Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.11. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты.  6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.  10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II))

Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Классифицировать изучаемые вещества.Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.Записывать уравнения химических реакций.

Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч)

7. Строение атома (3 ч)

1. Состав и важнейшие характеристики атома.2. Изотопы. Химический элемент.3. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена^[2]. 2. Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных элементов

Использовать межпредметные связи.Моделировать строение атома.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)

1. Свойства химических элементов и их периодические изменения.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Темы творческих работ. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

9. Строение вещества (4 ч)

1. Ковалентная связь и её виды.2. Ионная связь.3. Степень окисления.4. Кристаллическое строение вещества.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью

Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка».Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи. Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку.Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.Определять степень окисления элементов.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов

10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)

1. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.3. Обобщение знаний по темам 7–10.4. Контрольная работа № 4.Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере)

Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций.Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)

1. Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода.

2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

3. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. 6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды

Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из других источников

12. Галогены (5 ч)

1. Галогены — химические элементы и простые вещества.2. Физические и химические свойства галогенов.3. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.4. Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».5. Обобщение знаний по темам 11, 12. Зачёт-игра.Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей

Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.Наблюдать превращения изучаемых веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Соблюдать правила техники безопасности

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)

1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)

1. Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.2. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.3. Понятие о химическом равновесии.Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции по графику её протекания

Использовать внутри- и межпредметные связи.Определять понятия «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо- и эндотермическая реакция», «путь протекания реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции», «химическое равновесие».Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы.Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

Использовать алгоритмы при решении задач

2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч)

1. Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.3. Сильные и слабые электролиты.4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов.5. Химические свойства кислот как электролитов.6. Химические свойства оснований как электролитов.7. Химические свойства солей как электролитов.8. Гидролиз солей.9. Обобщение знаний по теме 2.10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме.11. Контрольная работа № 1.Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в электрическом поле. 4. Получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол). 6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II)).Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и в бензине. 2. Реакции обмена между растворами электролитов.Экскурсия в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».Различать понятие «ион».Обобщать понятия «катион», «анион».Исследовать свойства растворов электролитов.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Соблюдать правила техники безопасности.Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.Обобщать знания о растворах.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.Использовать внутри- и межпредметные связи.Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.Делать расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)

3. Общая  характеристика неметаллов (3 ч)

1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.2. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения.3. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов

Использовать внутри- и межпредметные связи.Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч)

1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.2. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.3. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение.4. Сероводород. Сульфиды.5. Кислородсодержащие соединения серы (IV).6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).

7. Обобщающий урок по теме 4. Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы

5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч)

1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.2. Аммиак. Соли аммония.3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.4. Оксиды азота.5. Азотная кислота и её соли.

6. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе

6. Подгруппа углерода (8 ч)

1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция.2. Оксиды углерода.3. Угольная кислота и её соли.4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.5. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.6. Обобщение знаний по темам 3–6.7. Решение задач.8. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 3. Получение оксидов азота (II) и (IV). 4. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 5. Взаимодействие брома с алюминием. 6. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 7. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 8. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 9. Получение аммиака и исследование его свойств. 10. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 11. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 12. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 13. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. 14. Получение кремниевой кислоты. 15. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 16. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион.Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Получение углекислого газа и изучение его свойств.  5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств. 8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 9. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.Темы творческих работ. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп).

Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи

Раздел III. Металлы (12 ч)

7. Общие свойства металлов (4 ч)

1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.4. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.

Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решёток металлов

Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции.Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)

1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.3. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.4. Алюминий и его соединения.5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.6. Обобщение знаний по темам 7, 8.7. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».8. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3. Взаимодействие с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема творческой работы. Металлы и современное общество

Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Производить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «термохимические уравнения реакций», «тепловой эффект реакции»

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)

9. Углеводороды (5 ч)

1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. 2. Классификация и номенклатура углеводородов. 3. Предельные углеводороды — алканы. 4. Непредельные углеводороды — алкены.

5. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры».Сравнивать свойства предельных и непредельных углеводородов.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Использовать внутри- и межпредметные связи.Сравнивать органические вещества с неорганическими.Объяснять причины многообразия веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч)

1. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

2. Карбоновые кислоты

11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч)

1. Биологически важные соединения — жиры, углеводы.

2. Белки.

Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5. Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9. Денатурация белка

Раздел V. Химия и жизнь (7 ч)

12. Человек в мире веществ (4 ч)

1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.2. Полимеры.3. Минеральные удобрения на вашем участке.4. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Лабораторные работы. 1. Распознавание минеральных удобрений. 2. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств

Использовать внутри- и межпредметные связи.Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч)

1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.3. Обобщение знаний по теме 13. Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3. Слайды о химической технологии. 4. Модели производства серной кислоты.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна  и стали

Использовать внутри- и межпредметные связи.Участвовать в проблемно-поисковой деятельности.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы органической химии (11 ч)

1. Введение в органическую химию (2 ч)

1. Предмет и значение органической химии.

2. Отличительные признаки органических соединений

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.Сравнивать органические и неорганические соединения.Называть изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.Оперировать понятиями «атом», «молекула», «валентность», «химическое строение», «структурная формула», «изомерия», «изомеры».

Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана

2. Теория строения органических соединений (2 ч)

1. Теория химического строения А.М. Бутлерова.

2. Изомерия. Жизнь, научная и общественная деятельность А.М. Бутлерова

3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация (3 ч)

1. Электронная природа химических связей в органических веществах.2. Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных связей.

3. Классификация и методы познания органических соединений

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.Систематизировать знания о ковалентной химической связи.

Различать типы гибридизации

4. Теоретические основы, классификация и закономерности протекания реакций органических соединений (4 ч)

1. Теоретические основы протекания органических реакций.2. Особенности и классификация химических реакций с участием органических веществ.3. Обобщение знаний по темам 1–4.4. Контрольная работа № 1.

Демонстрации. 1. Определение качественного состава органических веществ. 2. Шаростержневые модели метана, этана, пропана. 3. Плавление, обугливание и горение органических веществ

Определять качественный состав изучаемых веществ.Классифицировать химические реакции.Систематизировать и обобщать полученные знания.

Составлять обобщающие схемы

Раздел II. Классы органических соединений. Углеводороды (16 ч)

5. Углеводороды (16 ч)

1. Понятие о предельных углеводородах. Алканы.2. Изомерия и номенклатура алканов.3. Получение, физико-химические свойства и применение алканов.4. Циклоалканы.5. Понятие о непредельных углеводородах. Алкены.6. Получение, физико-химические свойства и применение алкенов.7. Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств.8. Алкадиены. Строение, свойства, применение.9. Алкины. Строение.10. Получение, физико-химические свойства и применение алкинов.11. Арены. Бензол. Гомологи бензола.12. Получение, физико-химические свойства и применение аренов.13. Генетическая взаимосвязь классов углеводородов.14. Обобщение знаний по теме.15. Решение расчётных задач.16. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Определение относительной плотности метана по воздуху. 2. Определение качественного состава метана по продуктам горения. 3. Разложение метана в искровом разряде. 4. Взрыв смеси метана с воздухом. 5. Отношение предельных углеводородов к раствору перманганата калия, щелочей и кислот. 6. Горение этилена. 7. Взаимодействие этилена с бромной водой. 8. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. 9. Получение ацетилена карбидным способом. 10. Горение ацетилена. 11. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. 12. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. 13. Бензол как растворитель. 14. Отношение бензола к бромной воде. 15. Отношение бензола к раствору перманганата калия. 16. Горение бензола. 17. Окисление толуола.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Изучение свойств природного каучука

Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции с помощью языка химии.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Называть углеводороды по международной номенклатуре.Различать понятия «изомер» и «гомолог».Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана, этилена, ацетилена.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Опытным путём доказывать непредельный характер углеводородов.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств углеводородов в гомологических рядах.Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Осуществлять расчёты по нахождению молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорания.Использовать алгоритмы при решении задач.

Осуществлять внутри- и межпредметные связи

Раздел III. Производные углеводородов (21 ч)

6. Спирты, фенолы (6 ч)

1. Понятие о спиртах. Предельные одноатомные спирты. Водородная связь.2. Получение и химические свойства одноатомных спиртов. 3. Многоатомные спирты.4. Фенолы. Строение. Физические свойства.5. Получение и химические свойства фенола.6. Решение расчётных задач.Демонстрации. 1. Сравнение свойств предельных одноатомных спиртов (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). 2. Взаимодействие этанола с бромоводородом. 3. Взаимодействие глицерина с натрием. 4. Растворимость фенола в воде. 5. Взаимодействие расплавленного фенола с натрием. 6. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. 7. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III) и бромной водой.

Лабораторные опыты. 1. Реакция окисления этилового спирта оксидом меди (II). 2. Растворение глицерина в воде.  3. Взаимодействие глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди (II). 4. Взаимодействие фенола с бромной водой. 5. Взаимодействие фенола с раствором щёлочи

Моделировать строение изучаемых веществ.Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь». Различать изученные виды изомерии органических веществ. Называть одноатомные спирты по международной номеклатуре.Исследовать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции.Проводить качественные реакции на многоатомные спирты и фенолы.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры (9 ч)

1. Классификация, номенклатура и особенности строения альдегидов.2. Получение, физико-химические свойства и применение альдегидов.3. Понятие о карбоновых кислотах.4. Получение, физико-химические свойства и применение карбоновых кислот. Сложные эфиры.5. Практическая работа № 2. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.6. Обобщение знаний по темам 6, 7.7. Генетическая связь изученных классов соединений.8. Решение расчётных задач.9. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II). 2. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 3. Получение уксусного альдегида окислением этанола. 4. Гидролиз мыла. 5. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде. 6. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия. 7. Получение сложного эфира.Лабораторные опыты. 1. Окисление этанола оксидом меди (II). 2. Окисление альдегида гидроксидом меди (II).

3. Реакция серебряного зеркала

Исследовать свойства альдегидов, карбоновых кислот.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Проводить качественные реакции на альдегиды, карбоновые кислоты.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

8. Азотсодержащие соединения (6 ч)

1. Понятие об азотсодержащих органических соединениях. Амины.2. Анилин — представитель ароматических аминов.3. Ароматические гетероциклические соединения.4. Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.5. Обобщение знаний по темам 7, 8.6. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ и качественные реакции на них».

Демонстрации. 1. Получение метиламина, его горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей. 2. Получение красителя анилинового чёрного и окрашивание им хлопковой ткани

Осуществлять внутри- и межпредметные связи.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

Раздел IV. Вещества живых клеток (10 ч)

9. Жиры (1 ч)

Жиры — триглицериды: состав, строение, свойства.Демонстрация. Растворимость жиров в растворителях различной природы.

Лабораторный опыт. Растворимость жиров в воде и органических растворителях

Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.Проводить качественные реакции на углеводы, белки.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

10. Углеводы (3 ч)

1. Классификация углеводов. Глюкоза: строение, свойства, применение.2. Сахароза.3. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры.Демонстрации. 1. Реакция серебряного зеркала с раствором глюкозы. 2. Окисление глюкозы гидроксидом меди (II). 3. Гидролиз сахарозы. 4. Гидролиз целлюлозы. 5. Нитрование целлюлозы. Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие глюкозы со свежеосаждённым гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 2. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях. 3. Взаимодействие крахмала с иодом.

4. Гидролиз крахмала

11. Аминокислоты. Пептиды. Белки. Нуклеиновые кислоты (6 ч)

1. Аминокислоты.2. Белки: классификация, пространственное строение и свойства.3. Нуклеиновые кислоты — биополимеры.4. Обобщение знаний по темам 9–11. Единство биохимических функций изученных веществ.5. Практическая работа № 4. Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ними.6. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток».

Демонстрации. 1. Растворение и осаждение белков.  2. Денатурация белков. 3. Цветные реакции белков  

Раздел V. Органическая химия в жизни человека (10 ч)

12. Природные источники и способы переработки углеводородов. Промышленный органический синтез  (3 ч)

1. Природный и попутный нефтяной газы.2. Нефть.3. Коксохимическое производство.Демонстрация. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами нефти, каменного угля и продуктами их переработки

Описывать способы получения и применение изученных веществ.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

13. Полимеры — синтетические высокомолекулярные соединения (5 ч)

1. Понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях. 2. Синтетические каучуки.3. Синтетические волокна.4. Практическая работа № 6. Распознавание пластмасс.5. Практическая работа № 7. Распознавание волокон.Демонстрации. 1. Образцы пластмасс. 2. Образцы синтетических каучуков. 3. Образцы синтетических волокон. 4. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров. 5. Деполимеризация полистирола. 6. Получение нитей из смолы лавсана.

Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств термопластичных полимеров. 2. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей. 3. Расплавление капрона и вытягивание из него нитей

Использовать внутрипредметные связи.Различать общие понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса», «полимеризация», «поликонденсация».Характеризовать свойства изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе.Описывать способы получения и применение изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе.

Соблюдать правила техники безопасности

14. Органическая химия и окружающая среда (2 ч)

1. Экологические проблемы и защита окружающей среды от загрязняющего воздействия органических веществ.

2. Обобщение знаний по темам 12–14

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Составлять обобщающие схемы.

Готовить презентации по теме

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы общей химии (8 ч)

1. Важнейшие понятия и законы химии (2 ч)

1. Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи.

2. Основные законы химии и расчёты на их основе

Использовать внутри- и межпредметные связи.Называть и объяснять причины многообразия веществ.Обобщать понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь».Описывать электронное строение атома с помощью электронных конфигураций.Характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).Сравнивать электронное строение атомов элементов малых и больших периодов.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6 ч)

1, 2. Современные представления о строении атома.3, 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.5. Решение задач.6. Обобщение знаний по темам 1, 2.

Демонстрации. 1. Модели молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. 3. Опорные конспекты

Раздел II. Вещества и их состав (31 ч)

3. Строение и многообразие веществ (7 ч)

1. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь.2. Ионная и металлическая связь.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.4. Аморфное и кристаллическое состояния вещества.5, 6. Многообразие веществ и его причины.7. Комплексные соединения.Демонстрации. 1. Образцы веществ.

2. Модели молекул, кристаллических решёток. 3. Схемы образования разных видов связи. 4. Образцы аморфных и кристаллических веществ. 5. Плавление хлорида натрия; возгонка иода; изучение тепловой и электрической проводимости металлов. 6. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.Описывать строение комплексных соединений.Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Аргументировать выбор классификации химических реакций.Наблюдать и описывать химические реакции.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Объяснять: процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов; условия течения реакций в растворах электролитов до конца; условия, влияющие на положение химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции. Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.Предсказывать: возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний химической термодинамики; направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции; реакцию среды водных растворов солей.Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

4. Смеси и растворы веществ (9 ч)

1. Чистые вещества и смеси.2. Истинные растворы. Растворение.3. Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации.4. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач.5. Растворы электролитов.6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.7. Решение задач на растворы.8. Обобщающий урок по темам 3, 4.9. Контрольная работа № 1.Демонстрации. 1. Дисперсные системы. 2. Истинные и коллоидные растворы.

3. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем

5. Химические реакции (15 ч)

1. Классификация реакций в неорганической и органической химии.2. Тепловой эффект химической реакции.3. Скорость химической реакции.4. Катализ.5, 6. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.7, 8. Реакции ионного обмена в водных растворах.9. Гидролиз.10, 11. Окислительно-восстановительные реакции.12. Электролиз.13. Решение задач.14. Обобщающий урок по теме 5.15. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы. 4. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры. 5. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения. 6. Изменение окраски индикаторов в различных средах. 7. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена. 8. Электролиз растворов солей.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и разбавленной серной кислотой. 3. Изменение окраски индикаторов в различных средах. 4. Гидролиз солей

Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и неорганических веществ (24 ч)

6. Металлы (6 ч)

1. Металлы — химические элементы и простые вещества. Характерные особенности металлов.2. Металлы главных подгрупп.3. Металлы побочных подгрупп.4. Получение и применение металлов.5. Коррозия металлов.

6. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и неметаллов в периодах и группах периодической системы.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и областями применения изучаемых веществ.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.Различать виды коррозии.

Объяснять процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии; способы защиты металлов от коррозии

7. Неметаллы (5 ч)

1, 2. Неметаллы — химические элементы и простые вещества. Характерные особенности неметаллов.3. Галогены и благородные газы.4. Обобщающий урок по теме 7.5. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. 2. Вытеснение галогенов из их солей. 3. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. 4. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. 5. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. 6. Гашение негашёной извести. 7. Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. 8. Образцы сплавов железа. 9. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. 10. Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.

Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на галогенид-ионы. 2. Качественные реакции на ионы железа Fe+2 и Fe+3

8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (3 ч)

1. Общая характеристика неорганических и органических соединений.2. Генетическая взаимосвязь неорганических и органических веществ.

3. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ

Объяснять взаимосвязи между неорганическими и органическими веществами.

Объяснять зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ

9. Производство и применение веществ и материалов (7 ч)

1. Химическая технология современного производства. Промышленный синтез аммиака.2. Металлургия.3, 4. Вещества и материалы вокруг нас.5. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.6. Научные методы познания веществ и химических реакций. 7. Обобщающий урок по курсу 11 класса.

Демонстрации. 1. Знакомство с образцами лекарственных веществ, бытовой химии. 2. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. 3. Модель колонны синтеза для производства аммиака. 4. Схемы производства чугуна и стали. 5. Таблицы, классификационные схемы методов познания

Знать и уметь объяснять способы защиты окружающей среды и человека от промышленных загрязнений.Объяснять условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых веществ.Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ.Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, связанным с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

10. Методы познания в химии (3 ч)

1. Научные методы познания веществ и химических явлений.2. Естественнонаучная картина мира.

3. Практическая работа № 5. Анализ химической информации, полученной из разных источников

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы органической химии (4 ч)

1. Введение в органическую химию (1 ч)

Предмет и значение органической химии. Особенности органических соединений

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.Сравнивать органические и неорганические соединения.Называть изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.Оперировать понятиями «атом», «молекула», «валентность», «химическое строение», «структурная формула», «изомерия», «изомеры».

Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана

2. Теория строения органических соединений (2 ч)

1. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Изомеры.2. Составление формул изомеров. Номенклатура органических соединений

3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация (1 ч)

Электронная природа химической связи в органических соединениях.

Явление гибридизации атомных орбиталей. Классификация органических веществ

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.Систематизировать знания о ковалентной химической связи.

Различать типы гибридизации

Раздел II. Классы органических соединений. Углеводороды (11 ч)

4. Углеводороды (11 ч)

1. Алканы: гомология, изомерия и номенклатура.2. Физические и химические свойства алканов. Получение и применение алканов.3. Циклоалканы.4. Алкены, алкины, алкадиены: гомология, изомерия и номенклатура.5. Химические свойства, получение и применение этилена.6. Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств.7. Химические свойства, получение и применение дивинила и ацетилена.8. Ароматические углеводороды. Бензол. Состав, электронное и пространственное строение.9. Химические свойства бензола и толуола.10. Обобщающий урок по теме 4.11. Контрольная работа № 1.Демонстрации. 1. Определение качественного состава метана по продуктам горения. 2. Взрыв смеси метана с воздухом. 3. Отношение предельных углеводородов к раствору перманганата калия, щелочей и кислот. 4. Горение этилена. 5. Взаимодействие этилена с бромной водой. 6. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. 7. Получение ацетилена карбидным способом. 8. Горение ацетилена. 9. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. 10. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. 11. Бензол как растворитель. 12. Отношение бензола к бромной воде. 13. Отношение бензола к раствору перманганата калия. 14. Горение бензола. 15. Окисление толуола.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Изучение свойств природного каучука

Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции с помощью языка химии.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Называть углеводороды по международной номенклатуре.Различать понятия «изомер» и «гомолог».Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана, этилена, ацетилена.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Опытным путём доказывать непредельный характер углеводородов.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств углеводородов в гомологических рядах.Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Осуществлять расчёты по нахождению молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорания.Использовать алгоритмы при решении задач.

Осуществлять внутри- и межпредметные связи

Раздел III. Производные углеводородов (14 ч)

5. Спирты, фенолы (4 ч)

1. Понятие о спиртах. Предельные одноатомные спирты. Водородная связь.2. Метанол и этанол. Получение и химические свойства одноатомных спиртов.3. Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин.4. Фенолы.Демонстрации. 1. Сравнение свойств предельных одноатомных спиртов (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). 2. Взаимодействие глицерина с натрием. 3. Растворимость фенола в воде. 4. Взаимодействие фенола с бромной водой. 5. Взаимодействие фенола с раствором щёлочи. 6. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. 7. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III) и бромной водой.

Лабораторные опыты. 1. Реакция окисления этилового спирта оксидом меди (II). 2. Растворение глицерина в воде. 3. Взаимодействие глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди (II)

Моделировать строение изучаемых веществ.Называть одноатомные спирты по международной номеклатуре.Исследовать свойства одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Проводить качественные реакции на многоатомные спирты и фенолы.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

6. Альдегиды, карбоновые кислоты и сложные эфиры (7 ч)

1. Альдегиды: изомерия, номенклатура, физические и химические свойства.2. Получение и применение альдегидов.3. Карбоновые кислоты: гомология, изомерия, номенклатура. Физические свойства карбоновых кислот.4. Химические свойства и получение карбоновых кислот. Сложные эфиры.5. Практическая работа № 2. Качественные реакции органических веществ.6. Обобщающий урок по теме 6.7. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II). 2. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 3. Получение уксусного альдегида окислением этанола. 4. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде. 5. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия. 6. Получение сложного эфира.

Лабораторные опыты. 1. Окисление этанола оксидом меди (II). 2. Окисление альдегида гидроксидом меди (II). 3. Реакция серебряного зеркала

Исследовать свойства альдегидов, карбоновых кислот.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Проводить качественные реакции на альдегиды, карбоновые кислоты.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

7. Азотсодержащие органические соединения (3 ч)

1. Понятие об азотсодержащих органических соединениях. Амины.2. Анилин — представитель ароматических аминов.3. Ароматические гетероциклические соединения.

Демонстрации. 1. Получение метиламина, его горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей. 2. Получение красителя анилинового чёрного и окрашивание им хлопковой ткани

Осуществлять внутри- и межпредметные связи.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

Раздел IV. Вещества живых клеток (5 ч)

8. Вещества живых клеток — жиры,  углеводы,  аминокислоты, белки (5 ч)

1. Жиры — триглицериды: состав, строение, свойства.2. Классификация углеводов. Глюкоза: строение, свойства, применение.3. Сложные углеводы. Сахароза. Крахмал и целлюлоза.4. Аминокислоты.5. Белки: классификация, пространственное строение и свойства. Синтез белка.Демонстрации. 1. Растворимость жиров в растворителях различной природы. 2. Реакция серебряного зеркала с раствором глюкозы. 3. Окисление глюкозы гидроксидом меди (II). 4. Гидролиз сахарозы. 5. Гидролиз целлюлозы. 6. Растворение и осаждение белков.7. Денатурация белков.

Лабораторные опыты. 1. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. 2. Взаимодействие глюкозы со свежеосаждённым гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 3. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях. 4. Взаимодействие крахмала с иодом. 5. Гидролиз крахмала. 6. Цветные реакции на белок

Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.Проводить качественные реакции на углеводы, белки.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы общей химии (3 ч)

1. Важнейшие понятия, законы  и теории химии (3 ч)

1. Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии и расчёты на их основе.2. Современные представления о строении атома.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Демонстрации. 1. Модели молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. Опорные конспекты

Использовать внутри- и межпредметные связи.Называть и объяснять причины многообразия веществ.Обобщать понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь».Описывать электронное строение атома с помощью электронных конфигураций.Характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).Сравнивать электронное строение атомов элементов малых и больших периодов.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям

Раздел II. Вещества и их состав (18 ч)

2. Строение и многообразие веществ (3 ч)

1. Химическая связь и её виды.2. Кристаллические решётки. Взаимосвязь типа химической связи, кристаллической решётки и свойств веществ.3. Многообразие веществ и его причины.

Демонстрации. 1. Образцы веществ. 2. Модели молекул, кристаллических решёток. 3. Схемы образования разных видов связи. 4. Образцы аморфных и кристаллических веществ. 5. Плавление хлорида натрия; возгонка иода; изучение тепловой и электрической проводимости металлов. 6. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.Описывать строение комплексных соединений.Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Аргументировать выбор классификации химических реакций.Наблюдать и описывать химические реакции.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Объяснять: процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов; условия течения реакций в растворах электролитов до конца; условия, влияющие на положение химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции. Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.Предсказывать: возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний химической термодинамики; направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции;реакцию среды водных растворов солей.Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений

3. Смеси и растворы веществ (5 ч)

1. Чистые вещества и смеси. Растворы.2. Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации.3. Растворы электролитов.4. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.5. Контрольная работа № 1.

Демонстрации. 1. Дисперсные системы. 2. Истинные и коллоидные растворы. 3. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем

4. Химические реакции (10 ч)

1. Классификация реакций в неорганической и органической химии.2. Тепловой эффект химической реакции.3. Скорость химической реакции. Катализ.4. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.5. Реакции ионного обмена в водных растворах.6. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач.7. Гидролиз органических и неорганических веществ.8. Окислительно-восстановительные реакции.9. Электролиз растворов и расплавов.10. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы. 4. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры. 5. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения. 6. Изменение окраски индикаторов в различных средах. 7. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена. 8. Электролиз растворов солей.Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и разбавленной серной кислотой. 3. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

4. Гидролиз солей

Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и неорганических веществ (13 ч)

5. Металлы (4 ч)

1. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.2. Металлы главных подгрупп.3. Металлы побочных подгрупп.

4. Коррозия металлов. Получение и применение металлов

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и неметаллов в периодах и группах периодической системы.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и областями применения изучаемых веществ.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.Различать виды коррозии.Объяснять процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии; способы защиты металлов от коррозии.

Объяснять взаимосвязи между неорганическими и органическими веществами.Объяснять зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ.Знать и уметь объяснять способы защиты окружающей среды и человека от промышленных загрязнений.Объяснять условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых веществ.Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ.Осуществлять расчёты по химическим уравнениям, связанным с массовой (объёмной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

6. Неметаллы (4 ч)

1. Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.2. Общая характеристика неметаллов VII- и VIA-групп.3. Общая характеристика неметаллов V- и IVA-групп.4. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. 2. Вытеснение галогенов из их солей. 3. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. 4. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. 5. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. 6. Гашение негашёной извести. 7. Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. 8. Образцы сплавов железа. 9. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. 10. Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на галогенидионы.

2. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+

7. Неорганические и органические вещества (2 ч)

1. Общая характеристика неорганических и органических соединений и их генетическая взаимосвязь.

2. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ

8. Производство и применение веществ и материалов (3 ч)

1. Вещества и материалы вокруг нас.2. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.3. Научные методы познания веществ и химических реакций.

Демонстрации. 1. Знакомство с образцами лекарственных веществ, бытовой химии. 2. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. 3. Модель колонны синтеза для производства аммиака. 4. Схемы производства чугуна и стали. 5. Таблицы, классификационные схемы методов познания

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы органической химии (13 ч)

1. Введение в органическую химию (2 ч)

1. Предмет и значение органической химии.2. Отличительные признаки органических соединений.

Лабораторный опыт. Определение углерода и водорода в составе органического вещества

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.Сравнивать органические и неорганические соединения.Определять качественный состав изучаемых веществ.Объяснять изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.Оперировать понятиями «атом», «молекула», «валентность», «химическое строение», «структурная формула», «изомерия», «изомеры».Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

2. Теория строения органических соединений (2 ч)

1. Теория химического строения А.М. Бутлерова.2. Современные представления о строении органических соединений. Изомерия.Демонстрации. 1. Слайды, таблицы, кодограммы. 2. Образцы органических веществ, материалов и изделий из них.

3. Модели молекул органических веществ

3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация (4 ч)

1. Электронная природа химических связей в органических веществах.2. Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных связей.3. Классификация и номенклатура органических соединений.

4. Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества, находящегося в газообразном состоянии

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.Систематизировать знания о ковалентной химической связи.

Различать типы гибридизации

4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений (5 ч)

1. Теоретические основы протекания органических реакций. Катализаторы.2. Особенности органических реакций. Механизмы реакций: радикальный и ионный.3. Классификация органических соединений.4. Обобщение знаний по темам 1–4.5. Контрольная работа № 1.Демонстрации. 1. Плавление, обугливание и горение органических веществ. 2. Растворимость органических соединений в воде и неводных растворителях. 3. Взаимодействие этилена и ацетилена с бромной водой. 4. Экстракция растворителем.

Расчётные задачи. 1. Относительная плотность газов. 2. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности газа и массовым долям химических элементов

Классифицировать органические соединения. Объяснять особенности органических реакций. Объяснять механизмы образования и разрыва ковалентной связи.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

Раздел II. Классы органических соединений (52 ч)

5. Углеводороды (18 ч)

1. Строение молекул алканов. Гомологический ряд алканов.2. Номенклатура и изомерия алканов.3. Электронное и пространственное строение алканов. Конформеры (конформация).4. Физические и химические свойства алканов.5. Получение и применение алканов.6. Галогеноалканы. Экологическая роль галогенопроизводных алканов.7. Строение молекул циклоалканов, физико-химические свойства циклоалканов. Применение. Конформация циклоалканов.8. Строение молекул алкенов. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура алкенов.9. Физико-химические свойства алкенов. Правило В.В. Марковникова.10. Способы получения этилена в лаборатории и промышленности.11. Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств.12. Строение молекул алкадиенов. Физические и химические свойства. Природный каучук. Резина.13. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.14. Физические и химические свойства ацетилена. Получение. Применение.15. Бензол и его гомологи. Строение, изомерия, номенклатура.16. Физические и химические свойства бензола.17. Гомологи бензола. Применение бензола и его гомологов.18. Генетическая связь углеводородов.Демонстрации. 1. Определение относительной плотности метана по воздуху. 2. Определение качественного состава метана по продуктам горения. 3. Взрыв смеси метана с воздухом. 4. Горение метана в хлоре. 5. Замещение в метане водорода хлором. 6. Подтверждение качественного состава высших углеводородов. 7. Получение метана и его взаимодействие с хлором на свету. 8. Получение этилена, его взаимодействие с раствором перманганата калия и бромной водой. 9. Горение этилена. 10. Получение ацетилена карбидным способом, взаимодействие с раствором перманганата калия и бромной водой. 11. Горение ацетилена. 12. Образцы природного и синтетического каучуков. 13. Окисление толуола.Лабораторные опыты. 1. Сборка шаростержневых моделей углеводородов. 2. Изучение свойств каучука.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия «объёмные отношения газов». 2. Вывод молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Классифицировать изучаемые вещества.Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.Моделировать строение изучаемых веществ.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции. Уметь проводить химический эксперимент.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах.Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.Различать понятия «изомер» и «гомолог».Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

6. Галогенопроизводные углеводородов (5 ч)

1. Галогеноалканы. Строение, номенклатура и изомерия.2. Физические и химические свойства галогеноалканов. Применение.3. Обобщение знаний по темам 5, 6.4. Решение расчётных задач.5. Контрольная работа № 2.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия «объёмные отношения газов». 2. Вывод молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

Объяснять изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

7. Спирты. Фенолы (8 ч)

1. Понятие о спиртах. Классификация, номенклатура и изомерия спиртов.2. Предельные одноатомные спирты. Состав, строение и физические свойства.3. Получение и химические свойства одноатомных спиртов. Применение спиртов. Простые эфиры.4. Многоатомные спирты.5. Спирты в природе и жизни человека.6. Фенолы. Состав, строение. Физические свойства.7. Химические свойства фенола. Получение, применение.8. Генетическая связь изученных классов соединений.Демонстрации. 1. Сравнение свойств спиртов (горение, растворимость в воде, взаимодействие с натрием) в гомологическом ряду. 2. Получение диэтилового эфира. 3. Взаимодействие глицерина с натрием, гидроксидом меди (II). 4. Горение глицерина. 5. Растворимость фенола в воде и щелочах при обычной температуре и нагревании. 6. Взаимодействие глицерина с натрием. 7. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. 8. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа (III) и бромной водой. 9. Бактерицидное действие фенола (свёртывание белка в его присутствии).Лабораторные опыты. 1. Реакция окисления этилового спирта оксидом меди (II). 2. Изучение физических свойств глицерина (вязкость, летучесть, растворимость в воде). 3. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). 4. Растворение фенола в воде и изучение его свойств. 5. Качественные реакции на фенол.

Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей

Классифицировать спирты.Различать понятия «изомер» и «гомолог».Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре.Моделировать строение изучаемых веществ.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Уметь проводить химический эксперимент.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах.Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

8. Альдегиды и кетоны (4 ч)

1. Альдегиды. Состав, строение, номенклатура.2. Физико-химические свойства альдегидов.3. Получение и применение альдегидов.4. Понятие о кетонах.Демонстрации. 1. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксида меди (II). 2. Качественные реакции на альдегиды с фуксинсернистой кислотой. 3. Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта. 4. Физические свойства ацетона. 5. Растворение в ацетоне пенопласта и использование полученного раствора в качестве клея.

Лабораторные опыты. 1. Окисление формальдегида аммиачным раствором оксида серебра (I). Реакция ацетальдегида с гидроксидом меди (II). 2. Окисление спирта в альдегид. 3. Взаимодействие формальдегида с фуксинсернистой кислотой

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Уметь проводить химический эксперимент.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ

9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (9 ч)

1. Понятие о карбоновых кислотах. Предельные однооснóвные карбоновые кислоты.2. Получение и физико-химические свойства предельных однооснóвных карбоновых кислот.3. Практическая работа № 2. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.4. Отдельные представители однооснóвных предельных карбоновых кислот. Мыла.5. Непредельные однооснóвные карбоновые кислоты.6. Сложные эфиры.7. Генетическая связь изученных классов соединений. Решение расчётных задач.8. Обобщение знаний по темам 7–9.9. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства уксусной кислоты. 2. Свойства уксусной и муравьиной кислот как электролитов. 3. Отношение карбоновых кислот к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение бензойной кислоты из бензальдегида. Возгонка бензойной кислоты. Получение изобутилового эфира уксусной кислоты.Лабораторный опыт. Взаимодействие олеиновой кислоты с бромной водой.

Расчётная задача. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Уметь проводить химический эксперимент.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

10. Азотсодержащие соединения (8 ч)

1. Амины. Состав, строение, изомерия, номенклатура.2. Химические свойства аминов. Применение.3. Анилин — представитель ароматических аминов. Применение и получение анилина.4. Практическая работа № 3. Исследования свойств анилина.5. Гетероциклические соединения.6. Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.7. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Характерные свойства изученных органических веществ и качественные реакции на них».8. Обобщение знаний по теме 10. Проверочная работа.Демонстрации. 1. Получение метиламина, его горение, подтверждение щелочных свойств раствора и способности к образованию солей.

2. Получение красителя анилинового чёрного и окрашивание им хлопковой ткани

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

Раздел III. Вещества живых клеток (18 ч)

11. Жиры (2 ч)

1. Жиры — триглицериды: состав, строение, свойства.2. Жиры в жизни человека и человечества.

Демонстрации. 1. Растворимость жиров в растворителях различной природы. 2. Обнаружение в растительных маслах непредельных карбоновых кислот

Использовать внутри- и межпредметные связи. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.Проводить качественные реакции на углеводы, белки.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений

12. Углеводы (4 ч)

1. Понятие об углеводах. Глюкоза. Строение, свойства, применение.2. Сахароза как представитель дисахаридов.3. Крахмал и гликоген.4. Целлюлоза. Нитраты и ацетаты целлюлозы. Применение.Демонстрации. 1. Опыты, подтверждающие химические свойства глюкозы и сахарозы. 2. Растворение клетчатки в медно-аммиачном реактиве. 3. Термическое разложение древесины. 4. Гидролиз целлюлозы в присутствии серной кислоты.

Лабораторные опыты. 1. Гидролиз сахарозы. 2. Изучение химических свойств сахарозы: получение сахаратов металлов. 3. Взаимодействие крахмала с иодом. 4. Взаимодействие крахмала с гидроксидом меди (II). 5. Гидролиз крахмала

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.Проводить качественные реакции на углеводы, белки. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений

13. Аминокислоты. Пептиды. Белки (8 ч)

1. Аминокислоты. Состав, строение, изомерия.2. Физические и химические свойства аминокислот. Применение.3. Пептиды и полипептиды. Нахождение в природе и их биологическая роль.4. Белки. Состав, строение.5. Физико-химические свойства белков.6. Практическая работа № 5. Приготовление растворов белков и изучение их свойств.7. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток».8. Решение расчётных задач.

Демонстрации. 1. Денатурация белков под действием фенола, формалина, кислот, нагревания. 2. Модели белковых молекул

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Наблюдать и описывать химические реакции.  Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.Проводить качественные реакции на углеводы, белки.Соблюдать правила техники безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

14. Нуклеиновые кислоты (4 ч)

1. Нуклеиновые кислоты — биополимеры.2. Нуклеиновые кислоты и биосинтез белка.3. Обобщение знаний по темам 11–14.4. Контрольная работа № 4.

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая доля выхода продукта реакции»

Характеризовать биологическую роль изученных веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

Раздел IV. Органическая химия в жизни человека (16 ч)

15. Природные источники  углеводородов (6 ч)

1. Нефть и продукты её переработки.2. Коксохимическое производство.3. Природный и попутный нефтяной газы.4. Промышленный органический синтез.5. Синтез метанола и этанола.6. Производство уксусной кислоты.Демонстрации. 1. Набор слайдов, таблиц по теме «Природные источники углеводородов». 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами нефти, каменного угля и продуктами их переработки.

Расчётные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей

Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

16. Полимеры и полимерные материалы (7 ч)

1. Общие понятия о синтетических высокомолекулярных соединениях.2. Пластмассы.3. Практическая работа № 7. Распознавание пластмасс.4. Синтетические каучуки.5. Синтетические волокна.6. Практическая работа № 8. Распознавание волокон.7. Понятие о композиционных материалах.Демонстрации. 1. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон (коллекции). 2. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров. 3. Полимеризация стирола. Деполимеризация полистирола. 4. Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана.Лабораторные работы. 1. Изучение свойств полиэтилена (термопластичности, горючести, отношения к растворам кислот, щелочей, окислителям). 2. Расплавление капрона и вытягивание из него нитей.

Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая доля выхода продукта реакции»

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.

Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

17. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ (3 ч)

1. Понятие о химической экологии.2. Углеводороды и их производные, вредные для природы и здоровья человека.

3. Обобщение знаний по темам 15–17

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.Уметь обращаться с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы общей химии (13 ч)

1. Основные понятия, законы и теории химии (7 ч)

1. Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи.2. Основные законы химии и расчёты на их основе.3. Теория строения атома как научная основа изучения химии.4. Современные представления о строении атома.5, 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.7. Общая характеристика s, p, d, f-элементов.

Демонстрации. 1. Модели атомов и молекул, схемы, таблицы, набор кодограмм «Теоретические основы общей химии» и «Периодическая система химических элементов». 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь».Описывать электронное строение атома с помощью электронных конфигураций.Объяснять строение элементов 1–4 периодов с использованием электронных конфигураций.Характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).Сравнивать электронное строение атомов элементов малых и больших периодов.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».Характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

2. Методы научного познания (6 ч)

1. Химическое познание и его методы.2. Химический эксперимент и его роль в познании природы.3. Практическая работа № 1. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов IIА-группы).4. Моделирование в познании химии.5. Естественнонаучная картина мира.6. Обобщение знаний по темам 1, 2. Проверочная работа.

Демонстрации. 1. Схемы классификации методов и моделей. 2. Технологические схемы производственного синтеза веществ. 3. Эксперимент по синтезу и анализу воды. 4. Качественные реакции для обнаружения веществ и ионов

Знать и уметь различать эмпирические и теоретические методы познания.Объяснять роль химического эксперимента и моделирования в научном и учебном познании.Уметь выполнять химический эксперимент.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Моделировать строение простейших веществ

Раздел II. Химическая статистика (учение о веществе) (14 ч)

3. Строение веществ (6 ч)

1. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь.2. Ионная, металлическая и водородная связь.3. Аморфное и кристаллическое состояния веществ. Кристаллические решётки.4. Комплексные соединения.5, 6. Многообразие веществ в окружающем мире.Демонстрации. 1. Образцы веществ. 2. Модели молекул кристаллических решёток. 3. Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.

Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решёток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит)

Использовать внутри- и межпредметные связи.Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.Описывать строение комплексных соединений.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Объяснять причины многообразия веществ

4. Вещества и их системы (8 ч)

1. Чистые вещества и смеси.2. Дисперсные и коллоидные системы.3. Истинные растворы. Растворение.4. Практическая работа № 2. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.5. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи.6. Система знаний о веществе. Решение задач на растворы.7. Обобщение знаний по темам 3, 4.8. Контрольная работа № 1.

Демонстрации. 1. Дисперсные системы. 2. Истинные и коллоидные растворы. 3. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем

Различать чистые вещества и смеси.Классифицировать химические вещества в зависимости от количества в них примесей.Приводить примеры различных дисперсных систем.Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде.Готовить растворы заданной концентрации в быту.Уметь выполнять химический эксперимент.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием

Раздел III. Учение о химических реакциях (25 ч)

5. Основы химической термодинамики (5 ч)

1. Тепловые эффекты реакций. Энтальпия. Термохимические уравнения.2. Закон Гесса.3. Энтропия.4. Энергия Гиббса. Прогнозирование направлений реакции.5. Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям.Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы.

Лабораторный опыт. Осуществление химических реакций разных типов (по выбору)

Классифицировать химические реакции.Описывать термохимические реакции.Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе имеющихся знаний элементов химической термодинамики.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям

6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (7 ч)

1. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.2. Закон действующих масс.3. Катализ и катализаторы.4. Практическая работа № 3. Влияние условий на скорость реакции.5. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. 6. Обобщение знаний по темам 5, 6.7. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Схемы. 2. Таблицы. 3. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и разбавленной серной кислотой

Объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции.Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (13 ч)

1. Теория электролитической диссоциации.2. Сильные и слабые электролиты.3. Реакции ионного обмена. Кислотно-оснóвные взаимодействия.4. Ионное произведение воды.5. Гидролиз неорганических и органических веществ.6. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).7. Методы составления уравнений ОВР.8. Химические источники тока.9. Коррозия металлов и способы защиты от неё.10. Электролиз.11. Обобщение знаний по теме 7.12. Решение задач.13. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Схема электролитической диссоциации. 2. Схема растворения в воде ионных и ковалентно-полярных веществ. 3. Схема устройства гальванического элемента и аккумулятора. 4. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения и электрохимическую коррозию. 5. Изменение окраски индикаторов в различных средах. 6. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена.Лабораторные опыты. 1. Определение pH биологических жидкостей с помощью универсального индикатора.

2. Одноцветные и двухцветные индикаторы. 3. Окраска индикаторов в различных средах. 4. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. 5. Влияние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы)

Давать определения химическим понятиям «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «ионные уравнения», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «степень окисления».Аргументировать выбор классификации химических реакций.Объяснять закономерности протекания химических реакций на основе знаний о строении вещества.Предсказывать реакцию среды водных растворов солей.Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов.Объяснять: процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов; условия необратимости реакций в растворах электролитов; условия, влияющие на положение химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции. Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.Наблюдать и описывать химические реакции.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям

Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (30 ч)

8. Неметаллы и их характеристика (15 ч)

1. Водород и его соединения. Вода.2. Галогены.3. Элементы VIА-группы. Кислород и озон.4. Сера. Сероводород. Сульфиды.5. Кислородные соединения серы.6. Элементы VА-группы. Азот.7. Аммиак. Соли аммония.8. Практическая работа № 4. Получение аммиака и опыты с ним.9. Кислородные соединения азота.10. Фосфор и его соединения.11. Элементы IVА-группы. Углерод.12. Соединения углерода.13. Практическая работа № 5. Получение углекислого газа и опыты с ним.14. Практическая работа № 6. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач.15. Кремний и его соединения.Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. 2. Опыты по электролизу воды, электропроводности водопроводной воды, разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. 3. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. 4. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислоты с металлами. 5. Получение и наблюдение растворимости аммиака. 6. Разложение солей аммония при нагревании. 7. Гидролиз солей аммония. 8. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных видов керамики.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2. Качественная реакция на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы. 3. Качественная реакция на нитраты (кольцевая проба)

Характеризовать общие свойства неметаллов.Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Уметь объяснять изменения свойств химических элементов на основе строения атома и положения в периодической таблице.Наблюдать и описывать химические реакции.Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.

Готовить компьютерные презентации по теме

9. Металлы и их важнейшие соединения (11 ч)

1. Элементы IА-группы и их соединения.2. Элементы IIА-группы и их соединения.3. Практическая работа № 7. Жёсткость воды и способы её устранения.4. Элементы IIIА-группы. Алюминий.5. Практическая работа № 8. Исследование свойств соединений алюминия и цинка.6. Железо. Соединения железа.7. Характеристика d-элементов и их соединений.8. Практическая работа № 9. Соединения железа и меди.9. Обобщение знаний по темам 8, 9.10. Решение задач.11. Контрольная работа № 4.Демонстрации. 1. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. 2. Схема получения натрия электролизом расплава щёлочи. 3. Гашение негашёной извести. 4. Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. 5. Гидролиз солей алюминия. 6. Качественные реакции на ионы железа Fe+2 и Fe+3. 7. Образцы сплавов железа. 8. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. 9. Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.

Лабораторный опыт. Получение и изучение свойств комплексных соединений d-элементов

Характеризовать общие свойства металлов.Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.Уметь объяснять изменения свойств химических элементов на основе строения атома и положения в периодической таблице.Давать характеристику d-элементам и их соединениям. Наблюдать и описывать химические реакции.Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию органических и неорганических веществ.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности.Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.

Готовить компьютерные презентации по теме

10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (4 ч)

1. Металлы и неметаллы.2. Соединения металлов и неметаллов.3. Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

4. Обобщение знаний по теме 10. Проверочная работа

Систематизировать и обобщать знания о металлах и неметаллах.Составлять сравнительные и обобщающие схемы. Характеризовать общие свойства металлов и неметаллов.Анализировать изменения свойств металлов и неметаллов в свете теории строения атома.Сравнивать строение и свойства металлов и неметаллов и их соединений.Осуществлять генетическую взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (11 ч)

11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (5 ч)

1. Классификация и общая характеристика неорганических и органических соединений.2. Химические реакции с участием неорганических и органических веществ.3. Неорганические и органические вещества в природе и в жизни человека.4. Практическая работа № 10. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.

5. Обобщение знаний по теме 11. Проверочная работа

Систематизировать и обобщать знания о классах неорганических и органических соединений.Классифицировать неорганические и органические соединения, химические реакции с участием неорганических и органических веществ.Составлять сравнительные и обобщающие схемы. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию органических и неорганических веществ.Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Готовить компьютерные презентации по теме

12. Химия и жизнь (6 ч)

1. Химия жизни. Биологически активные вещества.2. Химия и здоровье.3. Практическая работа № 11. Знакомство с образцами лекарственных веществ.4. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства.5. Химия на дачном участке.

6. Практическая работа № 12. Анализ питьевой воды на кислотность и содержание некоторых ионов

Использовать внутри- и межпредметные связи.Объяснять роль химической науки в жизни современного общества в целом и каждого человека в отдельности.Использовать полученные знания при применении различных веществ в быту, на дачном участке.Применять полученные знания с целью охраны здоровья человека.Пропагандировать здоровый образ жизни.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (7 ч)

13. Технологические основы получения веществ и материалов (3 ч)

1. Химическая технология. Научные основы организации современного производства.2. Получение металлов. Металлургия.3. Синтез аммиака.

Демонстрации. 1. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. 2. Модель колонны синтеза для производства аммиака. 3. Схемы производства чугуна и стали

Систематизировать общие принципы научной организации химического производства.Объяснять оптимальные условия управления промышленным производством конкретного продукта.Составлять сравнительные и обобщающие схемы.Характеризовать общие способы получения металлов.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников

14. Экологические проблемы химии (4 ч)

1. Экологические проблемы, связанные с производством веществ и материалов.2. Химико-экологические проблемы и охрана атмосферы, стратосферы, гидросферы и литосферы.3. Экологические проблемы и здоровье человека.

4. Заключительный урок. Химическое образование как общечеловеческая ценность

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.Уметь обращаться с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников