Строение атома
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Тема урока: „Строение атома” Учитель химии Лазаренко М.В. МБОУ «Болоховская основная общеобразовательная школа №2»

Слайд 2

Цели урока Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра Раскрыть взаимосвязь понятий: протон; нейтрон; массовое число Дать понятие о ядерных реакциях и изотопах Дать современное определение понятия „химический элемент ”

Слайд 3

Актуализация знаний 1. В предложение вставьте слова „атом” и „молекула” а) …водорода образована … водорода. б) …углекислого газа образована …углерода и …кислорода . в) …серной кислоты состоит из двух…водорода одного …серы и четырех …кислорода. г) …белого фосфора состоит из четырех … фосфора. 2. Составьте формулы данных веществ, укажите простые и сложные вещества. 3. Дайте определения понятиям: химический элемент, молекула, простое и сложное вещество, атом.

Слайд 4

Основные положения атомно-молекулярного учения (М. Ломоносов) Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая. Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая. При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие. Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.

Слайд 5

Атом - сложная частица Введение понятия „электрон” (Стони) Открытие катодных лучей. Катодные лучи- поток электронов (Томсон и Перрен). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие явления радиоактивности (А.Беккерель). Есть три вида радиоактивных лучей: α - лучи (ядро атома гелия 4 2 He) , β -лучи (поток электронов -1 е), γ -лучи (электромагнитные волны) Планетарная модель атома (Резерфорд)

Слайд 6

Строение атома Атом Ядро состоит из нуклонов Электронная оболочка Состоит из электронов Протон (p + ) p + = Z Нейтрон (n 0 ) n 0 = A – Z Электрон (e - ) е - = Z

Слайд 7

Планетарная модель атома (Резерфорд) Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Ядро имеет положительный заряд , величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра , имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. Атом –нейтральная частица , поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково. Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.

Слайд 8

Строение атома Связь строения атома и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый Заряд Число Число номер = ядра = протонов = электронов элемента Число Атомная Порядковый номер нейтронов масса ( Ar) элемента = –

Слайд 9

Самостоятельная работа Укажите состав атома железа Укажите состав ядра атома железа Укажите состав атома фосфора, состав ядра атома цинка + 26 56 Fe (26p + +30n 0 ) 26e - + 26 56 Fe (26p + +30n 0 ) + 15 31 P (15p + +16n 0 ) 15e - + 30 65 Zn (30p + +35n 0 )

Слайд 10

Домашнее задание § 6 Задание №3, №5 (с.43) Творческое задание: Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Резерфордом, называют также нуклеарной .

Слайд 11

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Слайд 12

Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов ? Например, в ядро атома фосфора добавить один протон. + 15 P ( 15 p + + 16n 0 ) + p + Получится ядро другого химического элемента – серы +16 S ( 1 6 p + + 16n 0 ) А r = 32 В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы. + 15 P + p + = 16 S

Слайд 13

Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число нейтронов ? Например, в ядро атома фосфора добавить один нейтрон. + 15 P ( 15 p + + 16n 0 ) + n 0 + 15 P ( 15 p + + 17 n 0 ) А r = 32 Получился изотоп фосфора, у которого массовое число – 32. Изотопы – разновидности атома одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра , но разное массовое число.

Слайд 14

Изотопы Укажите состав изотопов хлора: 35 С l и 37 С l +17 35 С l( 17 p + + 18 n 0 ) 17е - А r =35 +17 37 С l( 17 p + + 20 n 0 ) 17е - А r =37 Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Слайд 15

Задание 1 Символ изотопа элемента +19 39 Э . Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19 . Элемент - калий. +19 39 К (19 p + + 2 0n 0 ) 19 e -

Слайд 16

Задание 2 Природный хлор состоит из 75% изотопа с массовым числом 35 и из 25% изотопа с массовым числом 37. Рассчитайте атомную массу элемента. А r (Cl) = 35 x 0,75 + 37 x 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5

Слайд 17

Задание 3 Символ изотопа элемента + 19 39 Э. Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19 Элемент – калий + 19 39 К (19 p + + 2 0n 0 ) 19 e -

Слайд 18

Задание 4 Относительная атомная масса хлора 35,5. Хлор существует в природе в виде двух изотопов: 35 Cl и 37 Cl . Рассчитайте массовую долю этих изотопов. x - доля первого изотопа. (1- x) - доля второго изотопа. Составим и решим уравнение: 35 x + 37(1- x) = 35,5 x = 0,75; w( 3 5 Cl) = 0,75 (1- x) = 0,25 ; w( 37 Cl) = 0, 2 5

Слайд 19

Домашнее задание § 7 Задание №6 (с.46) Дополнительное задание: Подготовить сообщение на тему: «Сравнение свойств легкой и тяжелой воды»