задания для 9 класса школьного этапа олимпиады по химии 2013 год
олимпиадные задания по химии (9 класс) по теме

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии.

        9 класс                               2012-2013

9-1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).

1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?

1) НХО3;       2) Н2Х2О7;       3) Н2Х2О6;       4) Н3ХО4.

2. Дана схема превращений:  СO2 →   Х   →  Ca(НСO3)2.    Определите неизвестное промежуточное вещество Х

1) С;               2) Na2CO3;           3) CaCO3;           4) (CuOH)2CO3.

3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …

1) HNO3;               2) Na2SiO3;           3) Ca3(РО4)2;           4) А1(ОН)3.

4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления  +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:

 1) 2s2 2p4;     2) 3s2 3p4;     3) 4s2 4d4;     4) 3d64s2

5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe,    56Fe,    57Fe,    58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах  ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).

6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:

1) оксид углерода (1V);    2) сера;    3) алмаз;     4) вода.

7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:

1) Li2Tе;    2) Li2Sе;    3) Li2O;    4) Li2S

8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это

1) S2– +2H+ = H2S;   2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–;  3) FeS + 2H+ =  Fe2+ + H2S;

4) FeS + SO42– =  FeSO4 + S2–

9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:

А (г)  +  3 B (г)   ↔  C (г)   +  2 D(г)  

1) увеличить давление;    2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;

10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:

2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г)  =  2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:

1) увеличится;    2) не изменится;  
       3) правильного ответа дать не могу;   4) уменьшится.

9-2.

Расположите в ряд  по  убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации.

9-3.

Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II)  с поваренной         солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании.

1. Определите состав сулемы (?2).

2. Приведите современное название сулемы (?1)

3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке».

4. Что такое каломель (укажите название и состав).

5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)?

6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II)  с поваренной солью (?3).

9-4.

10,8 г  металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта?

9-5.

Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова  формула первого и второго оксидов соответственно?

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии

9 класс                                             2012-2013

Решения и рекомендации к оцениванию

1. Каждый правильный ответ 1 балл.

2. Для каждого вещества написать уравнение диссоциации.

3.

4.

5.

ИТОГО:  35 баллов