задания для 9 класса школьного этапа олимпиады по химии 2013 год
олимпиадные задания по химии (9 класс) по теме
Задания олимпиады по химии (школьный этап, 9 класс, 2013-2014 уч.г.)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 56.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии.
9 класс 2012-2013
9-1. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).
1. Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н2ХО4. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления?
1) НХО3; 2) Н2Х2О7; 3) Н2Х2О6; 4) Н3ХО4.
2. Дана схема превращений: СO2 → Х → Ca(НСO3)2. Определите неизвестное промежуточное вещество Х
1) С; 2) Na2CO3; 3) CaCO3; 4) (CuOH)2CO3.
3. При полной диссоциации одного моль вещества образуется 6 моль ионов. Формула этого вещества – …
1) HNO3; 2) Na2SiO3; 3) Ca3(РО4)2; 4) А1(ОН)3.
4. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +6. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном (невозбужденном) состоянии:
1) 2s2 2p4; 2) 3s2 3p4; 3) 4s2 4d4; 4) 3d64s2
5. Химический элемент железо представлен в природе следующими изотопами:54Fe, 56Fe, 57Fe, 58Fe. Атомы всех этих изотопов содержат в ядрах ______ протонов (ответ запишите цифрами без пробелов).
6. Вещество, которое состоит из неполярной молекулы с ковалентной полярной связью:
1) оксид углерода (1V); 2) сера; 3) алмаз; 4) вода.
7. Массовая доля лития будет наименьшей в соединении:
1) Li2Tе; 2) Li2Sе; 3) Li2O; 4) Li2S
8. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это
1) S2– +2H+ = H2S; 2) S2– + H2SO4 = H2S + SO42–; 3) FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S;
4) FeS + SO42– = FeSO4 + S2–
9. Укажите, как повысить выход продукта реакции D в предложенной равновесной системе:
А (г) + 3 B (г) ↔ C (г) + 2 D(г)
1) увеличить давление; 2) увеличить концентрацию CО2; 3) понизить давление;
10. Как изменится энергия системы (энтальпия реакции), если повышать температуру:
2Р(тв) + 3О2 (г) + Н2(г) = 2НРО3(ж) + 1964,8 кДж.:
1) увеличится; 2) не изменится;
3) правильного ответа дать не могу; 4) уменьшится.
9-2.
Расположите в ряд по убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, нитрат свинца (II), сульфат железа (III). Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации.
9-3.
Сулема, или….?(1) многими способами получается из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (например, царская водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следовательно, частица ее содержит ….?(2). Она образует бесцветные призматические кристаллы ромбической системы, кипит при 1070С, растворяется в спирте. Готовят ее обыкновенно через возгонку сульфата ртути (II) с поваренной солью….?(3). Сулема, будучи растворима в воде действуя на белковое вещество, сильно ядовита, а потому применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для сохранения образцов животных, при бальзамировании.
1. Определите состав сулемы (?2).
2. Приведите современное название сулемы (?1)
3. Напишите реакции растворения ртути в «царской водке».
4. Что такое каломель (укажите название и состав).
5. Как из каломели действием «царской водки» можно получить сулему (запишите уравнение протекающей реакции)?
6. Напишите уравнение реакции сульфата ртути (II) с поваренной солью (?3).
9-4.
10,8 г металла поместили в сосуд объемом 22,4 л (н.у.), наполненный кислородом, и подожгли. В результате давление в сосуде уменьшилось на 30%. Какой металл был взят для опыта?
9-5.
Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова формула первого и второго оксидов соответственно?
Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии
9 класс 2012-2013
Решения и рекомендации к оцениванию
1. Каждый правильный ответ 1 балл.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | итог |
2 | 3 | 2 | 2 | 26 | 1 | 1 | 3 | 1 | 1 | 10б |
2. Для каждого вещества написать уравнение диссоциации.
А | KCl ↔ K+ + Cl - | 1б |
Б | Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3- | 1б |
В | Fe2(SO4)3 ↔ 2Fe3+ + 3SO42- | 1б |
Д | Fe2(SO4)3 Ba(OH)2 Pb(NO3)2 KCl | 1б |
итог | 5б |
3.
1 | Состав сулемы определяется расчетом DH2 = M( вещества) / 2 ; HgCl2 | 2б |
2 | Название сулемы – хлорид ртути (II) | 1б |
3 | 3Hg + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 2NO + 4H2O | 2б |
4 | Каломель – хлорид ртути (I) | 1б |
5 | 3HgCl + HNO3 + 3HCl →3HgCl2 + NO + 2H2O | 2б |
6 | HgSO4 + 2NaCl → HgCl2 + 2NaSO4 | 2б |
итог | 10б |
4.
1 | Уравнение реакции хМе + 0,5у О2 = МехОу | 1б |
2 | Т.к. давление уменьшилось на 30%, то в реакцию вступило n(О2)=(0,3*22,4)/22,4 = 0,3 моль | 1б |
3 | Находим формулу оксида металла: а) по уравнению реакции n(Me)=х*0,3/0,5у=0,6х/у б) М(Ме)=10,8: (0,6х/у)=18х/у | 1 б 1 б |
4 | Исходя из М(Ме) и МехОу, найдем соотношение х и у: х:у = 1:1, то М(Ме)=18 г/моль (нет) х:у = 2:1, то М(Ме)=9 г/моль (нет) х:у = 2:3, то М(Ме)=27 г/моль (да) Ме – Аl (алюминий) | 1 б |
итог | 5б |
5.
1 | Ω(O) = Ar(O)* n / Ar(Met)*m + Ar(O)*n | 1б |
2 | При значениях n=1, m=1, Ar(Met)= 56 n= 3, m=2, Ar(Met)= 56 Формулы оксидов FeO и Fe2O3 | 2б |
итог | 3б |
ИТОГО: 35 баллов
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
задания для 10 класса школьный этап олимпиады по химии 2013
задания к олимпиаде по химии (школьныйы этап, 10 класс, 2013-2014 уч.г.)...
задания для 11 класса школьный тур олимпиады по химии 2013 год
олимпиадные задания для 11 класса (школьный тур, 11 класс, 2013-2014 уч. г.)...
![](/sites/default/files/pictures/2016/11/19/picture-853612-1479571667.jpg)
Методическая разработка: "Задания и ответы школьного этапа олимпиады по праву для 9, 10, 11 классов"
Методическая разработка: "Задания и ответы школьного этапа олимпиады по праву для 9, 10, 11 классов"...
![](/sites/default/files/pictures/2018/02/06/picture-1008271-1517925321.jpg)
Задания для проведения школьного этапа олимпиады по технологии 5-6 класс
Задания и ключи для проведения школьного этапа олимпиады по технологии 5-6 класс (технический труд)...