контрольная работа
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

11 класс

Контрольная работа №1

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов.

Строение атома.

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа на соотнесение.

А1-2 балла.

Электроны были открыты:

1. Н. Бором
2. Э. Резерфордом
3. Дж. Томсоном
4. Д. Чедвигом

А2-2 балла.

Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

1. Зарядом ядра атома
2. Числом электронов в наружном слое атома
3. Числом электронных слоев в атоме
4. Числом нейтронов в атоме

А3- 2 балла

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

1. В и Si
2. S и Se
3. K и Са
4. Cr и  Fe

А4-2 балла

s- элементом является:

1) барий

2) америций

3) галлий

4) ванадий

А5- 2 балла

Электронная конфигурация……3d6 4s2

1. Аргону
2. Железу
3. Криптону
4. Рутению

А6-2 балла

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

1. Be(OH)2
2. Mg(OH)2
3. H2SiO3
4. Ba(OH)2

А7-2 балла

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Sr-Rb-K
2. Be-Li-K
3. Na-K-Ca
4. Al-Mg-Be

А8-2 балла

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3  образует высший оксид, соответствующий формуле:

1. Э2О
2. Э2О3
3. ЭО2
4. Э2О5

А9-2 балла

Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

1. Fe
2. Fe
3. Fe
4. Fe

А10- 9 баллов

Установите соответствие.

Элемент:

1. бериллий
2. натрий
3. хлор
4. азот

Электронная формула:

А)   1s222s2

Б)    1s22s22p3

В)    1s22s22p63s1

Г)     1s22s22p63s23p5

Формула высшего оксида:

1. Э2О
2. ЭО
3. Э2О5
4. Э2О7

Формула высшего гидроксида:

а)  ЭОН

б)  Э(ОН)2

в)  НЭО3

г)   НЭО4

Часть В Задания со свободным ответом

В1- 3 балла

На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий- в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

В2- 6 баллов

Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

1. В пределах периода
2. В пределах главной подгруппы

В3- 7 баллов

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 29 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

В4- 5 баллов

Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы 1 группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

11 класс

Контрольная работа №1

Периодический закон.

Периодическая система химических элементов.

Строение атома.

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа на соотнесение.

А1-2 балла.

Атомные ядра были открыты:

1. Д.Менделеевым
2. Э. Резерфордом
3. Дж. Томсоном
4. Д. Чедвигом

А2-2 балла.

Номер периода  в Периодической системе определяется:

1)    Зарядом ядра атома

2.) Числом электронов в наружном слое атома

3. Числом электронных слоев в атоме
4. Числом нейтронов в атоме

А3- 2 балла

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического уровня:

1). S и Cl

2). Be и B

3). Kr и Xe

4). Mo и  Se

А4-2 балла

p- элементом является:

1) скандий

2) барий

3) мышьяк

4) гелий

А5- 2 балла

Электронная конфигурация……3d10 4s2

1.) кальцию

2.)криптону

3.)кадмию

4.)цинку

А6-2 балла

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

1). Zn(OH)2

2). Mg(OH)2

3). Ca(OH)2

4). Cr(OH)2

А7-2 балла

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Mg-Ca-Zn
2. Al-Mg-Ca
3. Sr- Rb-K
4. Ge-Si-Sb

А8-2 балла

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1  образует высший оксид, соответствующий формуле:

1. Э2О
2. Э2О3
3. ЭО2
4. ЭО3

А9-2 балла

Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

1.       Са
2.       Са
3.       Са
4.       Са

А10- 9 баллов

Установите соответствие.

Элемент:

1. алюминий
2. калий
3. селен
4. магний

Электронная формула:

А)  1s222s22p63s23p1

Б)   1s22s22p63s2

В)   1s22s22p63s23p63d104s24p4

Г)   1s22s22p63s23p64s1

Формула высшего оксида:

1. Э2О
2. Э2О3
3. ЭО
4. ЭО3

Формула высшего гидроксида:

а)  ЭОН

б)  Э(ОН)2

в)  Э(ОН)3

г)  Н2ЭО4

Часть В Задания со свободным ответом

В1- 3 балла

На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор- в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

В2- 6 баллов

Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

1). В пределах периода

2). В пределах главной подгруппы

В3- 7 баллов

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

В4- 5 баллов

Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа за 1 полугодие

Вариант 1

1. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 2 л (н.у.) смеси газов, состоящей из метана, объемная доля которого 96%, 2% - этана и 2% пропана.

2. Какая масса соли образуется при взаимодействии 20г 5% раствора гидроксида натрия и 10г 2% раствора азотной кислоты.

3. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0, 88г оксида углерода (IV) и 0,27 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,69. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа за 1 полугодие

Вариант 1

1. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 2 л (н.у.) смеси газов, состоящей из метана, объемная доля которого 96%, 2% - этана и 2% пропана.

2. Какая масса соли образуется при взаимодействии 20г 5% раствора гидроксида натрия и 10г 2% раствора азотной кислоты.

3. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0, 88г оксида углерода (IV) и 0,27 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,69. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа за 1 полугодие

Вариант 1

1. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 2 л (н.у.) смеси газов, состоящей из метана, объемная доля которого 96%, 2% - этана и 2% пропана.

2. Какая масса соли образуется при взаимодействии 20г 5% раствора гидроксида натрия и 10г 2% раствора азотной кислоты.

3. При полном сгорании углеводорода в кислороде образовалось 0, 88г оксида углерода (IV) и 0,27 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,69. Найдите молекулярную формулу углеводорода.