Контрольная работа по теме «Соединения азота» для 9-го класса по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана в 8-ми вариантах, двухуровневая
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа, 9 класс

Тема: Соединения азота

Уровень I

Вариант I

1. Даны соединения азота: NH3,  NH4OH,  NH4Cl,  NO2 , N2O,  HNO3

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. Определите степень окисления азота в оксидах.

2. Осуществите цепочки превращений :  N2  NO     NH3NH4Cl

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель  

3. Вычислите объем и массу 0, 5  моль аммиака.
4. Составьте уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями:

ВaO + HNO3              

NaOH + HNO3 

K2CO3 + HNO3 

Для одной из реакций составьте ионные  уравнения.

5. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата натрия, нитрата калия. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

Вариант II

1. Даны соединения азота: NH4NO3,  NH4OH,  N2O3, N2O5,  NaNO3, KNO3, NO

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. Определите степень окисления азота в оксидах.

2. Осуществите цепочки превращений : N2  NH3     NH3NH4NO3

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.    

3. Вычислите объем и массу 1,5 моль NO2.
4. Составьте уравнения реакции :

MgO + HNO3              

KOH + HNO3 

К2SO3 + HNO3  

Для одной из реакций составьте ионные  уравнения.

5. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата кальция, нитрата аммония. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

Вариант III

1. Даны соединения азота: NH3,  NH4OH,  NH4Cl,  NO2 , N2O,  HNO3,  N2O3  HNO2  Ca(NO3)2

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей  и кислот. Определите степень окисления элементов в оксидах.

2.Осуществите цепочки превращений : N2  NO     NH3NH4Cl    H2NH3 

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.

3. Вычислите объем и массу 3 моль оксида азота (IV).

4. Составьте уравнения реакции :

CaO + HNO3              

NaOH + HNO3 

Na2SO3 +HNO3 

Для одной из реакций составьте ионные  уравнения.

5.Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата магния, нитрата калия. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

Вариант IV

1. Даны соединения азота: NH4NO3,  NH4OH,  N2O3, N2O5,  NaNO3, KNO3, NO, HNO3 HCl,

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, оснований, кислот. Определите степень окисления элементов в оксидах.

2. Осуществите цепочки превращений : N2  NH3     NH3NH4NO3   Cu Cu(NO3)2

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.

3. Вычислите объем и массу 2 моль N2O.
4. Составьте уравнения реакции :

ZnO + HNO3              

KOH + HNO3 

Na2S + HNO3 

 Для одной из реакций составьте ионные  уравнения/

5. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата кальция, нитрата аммония. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

Уровень II

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2  NH3  NO  NO2  HNO3  Ba(NO3)2

Для окислительно-восстановительной реакции (любой) составьте электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения.

2. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
3. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства аммиака в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
4. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Вариант II

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Pb(NO3)2 NO2 HNO3 NH4NO3  NH3 NH4Cl

Для одной из реакций составьте электронный баланс, укажите восстановитель, окислитель.

2. Вычислите объем аммиака (н.у.),  который  можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 0,92.
3. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства солей аммония  в свете теории электролитической диссоциации.
4. В трех пробирках находятся растворы азотной, серной  и соляной кислот. Определите выданные вам кислоты. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Вариант III

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ag NO3 NO2 HNO3 NH4 NO3  NH3  (NH4) 2SO4

Для одной из реакций составьте электронный баланс, укажите восстановитель, окислитель.

2. Какой объем оксида азота (I) (Н.У.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 60 %?
3. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства  азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества.
4. В трех пробирках находятся растворы хлорида аммония, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Вариант IV

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N2  NH3  NO  NO2  HNO3  Ba(NO3)2

Для окислительно-восстановительной реакции (любой) составьте электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения.

2.При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

3. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства аммиака в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.

4. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.