Презентации по разделу" Кинетика"
презентация к уроку (химия, 11 класс) по теме

 

Изучая химию, учащиеся, познакомились с сущностью и многообразием химических явлений, различными подходами к их классификации, основами кинетики, состоянием равновесия. Как в курсе неорганической, так и в курсе органической химии изучалось применение знаний закономерностей, которым подчиняются химические реакции, для управления технологическими процессами.

 При изучении этого раздела в курсе общей химии должна, решена задача систематизации имеющихся у учащихся разрозненных знаний, их углубление и обобщение на качественно новом теоретическом уровне.

Важно сформировать у учащихся понятие о единстве всех проявлений химической формы движения материи на всех уровнях организации вещества, которое реализуется через подчинение динамики процесса, его количественных и качественных характеристик, общей зависимости от состава, строения вещества, участвующих в реакции, от условий его протеканий.

Необходимо строить обучение так, чтобы учащиеся шли дальше простой констатации превращения  одних веществ в другие, старались, используя имеющие теоретические знания, всесторонне и глубоко исследовать протекающие процессы, их значение в природе, в жизни, в производственной деятельности людей.

Скачать:

ВложениеРазмер
Office presentation icon kenetika.ppt733.5 КБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Химические реакции. Типы химических реакций.

Слайд 2

Химические реакции (химические превращения; химические явления) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.

Слайд 3

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. М В Ломоносов.

Слайд 4

Классификация химических реакций По механизму По числу и составу исходных и образующихся веществ По фазовому составу По направлению По использованию катализаторов По тепловому эффекту По изменению степени окисления Химические реакции

Слайд 5

По числу и составу исходных и образующихся веществ Разложения Соединения Обмена Замещения задание : выписать из учебника примеры реакций стр. 118-120.

Слайд 6

По изменению степени окисления Al + S Al 2 S 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O Zn + O 2 ZnO CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 задание: определите степень окисления.

Слайд 7

По тепловому эффекту Исходные Продукты + вещества реакции - ( разрыв хим. ( образование связи) хим. Связи) * H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая) * N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж ( эндотермическая) Q

Слайд 8

По направлению Хим. Реакции. Необратимые Обратимые протекают в одном протекают одновременно направлении ( до конца) в двух противоположных направлениях KClO 3 KCl + O 2 N 2 + 3 H 2 2NH 3 + Q AlCl 3 + AgNO 3 AgCl + Al(NO) 3

Слайд 9

Закрепление Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции. Fe + O 2 Fe 3 O 4 + 1116 кДж HBr H 2 + Br 2 - Q HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al

Слайд 10

Творческое задание Охарактеризуйте химическую реакцию, результаты занести в таблицу 1. разложение перманганата калия 2. магний взаимодействует с уксусной кислотой 3. гидролиз этилформиата 4. синтез аммиака 5. фенол взаимодействует с гидроксидом натрия 6. спиртовое брожение глюкозы 7. обугливание крахмала 8. гидратация этилена 9. оксид азота(2) взаимодействует с кислородом 10. гидроксид кальция взаимодействует с ортофосфорной кислотой

Слайд 11

Типы реакций 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 соединения разложения замещения обмен нейтрализации экзотермические эндотермические обратимые необратимые ОВР неОВР каталитические

Слайд 12

Кинетика – наука о скорости химических реакций. Реакции Гомогенные Гетерогенные H 2( г ) + O 2( г ) H 2 O ( г ) Ca ( т ) + O 2( г ) CaO ( т ) U гомог = n / t V U гетер = n / t S U- скорость реакции n - количество вещества t - интервал времени V - объем S - площадь соприкосновения n / V = c c – концентрация молярная U гомог = c / t

Слайд 13

Факторы влияющие на скорость химических реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрации реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализаторов.

Слайд 14

Температура Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф. U 2 = U 1 k t/10 Задание: во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t от 50 до 100 градусов, если k = 2 ?

Слайд 15

Природа реагирующих веществ Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O Zn + HCl Na + H 2 O U 1 < U 2

Слайд 16

Концентрация реагирующих веществ Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). nA + mB pC U = k [A] n [B] m Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза? 2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г )

Слайд 17

Катализ Определение Виды катализа Ингибиторы

Слайд 18

Химическое равновесие Прямая и обратная реакции 2SO 2 + O 2 2SO 3 U ( прям ) = U ( обрат ) Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает.

Слайд 19

Влияние на химическое равновесие Температура Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо) Понижение t хим. равн. смещается + Q (экзо) Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах N 2 + O 2 2NO – Q H 2 + O 2 2H 2 O +Q

Слайд 20

Концентрация повышение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ продуктам реакции понижение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ исходным веществам Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение концентрации исходных веществ, в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 N 2 + 3H 2 2NH 3

Слайд 21

Давление Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение давления в химических процессах 2HgO 2Hg + O 2 2H 2 + O 2 2H 2 O

Слайд 22

Спасибо за внимание!


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок по теме: "Мультимедийные интерактивные презентации. Дизайн презентации и макеты слайдов. "

Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке  учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....

Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"

В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....

Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией

Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...

Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"

§Предложить рекомендации по подготовке презентаций; §научить профессиональному оформлению слайдов. ...

Презентация к уроку "Обобщение по теме презентации"

Урок – деловая игра «Работа  с пакетом презентаций Power Point». В ходе урока организовано повторение материала "электронные таблицы" с использованием КИМов, повторение технологи...

Презентация "Лица Победы". Данную презентацию можно использовать на уроках литературы в день памяти о тех, кто сражался и погиб в годы Великой Отечественной войны.

Данная презентация посвящена событиям Великой Отечественной войны и может быть использована в средних и старших классах  как на уроках литературы, так и на внеклассных мероприятиях  для пров...

Проектная деятельность на уроках литературы. 7 класс. Стихи Н.А.Некрасова .Презентация. презентация

Презентация к уроку"Проектная деятельность на уроках литературы.Стихи Н.А.Некрасова.7класс"...