Главные вкладки

    ЕГЭ С-1
    материал для подготовки к егэ (гиа) по химии по теме

    Громова Ольга Ильинична

     

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.

    Определите окислитель и восстановитель.

    Содержание верного ответа и указания по оцениванию

     

    2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

    I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;

     

    Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4

    Задания С1

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука­жите окислитель и восстановитель:

    1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

    2.Si + HNO+ HF →  H2SiF6 + NO + …

    3.P + HNO3 + …  →  NO + …

    4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

    5.P + HNO3 + … →  NO2  + …

    6.K2Cr2O7 + HCl → Cl + KCl + … + …

    7.B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

    8.KMnO4 + H2S   + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …

    9.KMnO4 + …  → Cl2 + MnCl2 + … + …

    10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …

    11. KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO + Br2 + … + …

    12. KClO + … → I2 + KCl + …

    13. KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

    14. NaNO+ … + H2SO4  →  NO + I2 + … + …

    15. HCOH + KMnO→ CO2 + K2SO4 + … + …

    16. PH3 + HMnO4 →  MnO2 + … + …

    17. P2O3 + HNO3    + …  → NO + …

    18. PH3 + HClO3 →  HCl + …

    19. Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 + …

    20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

    Каталог заданий. Задания C1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon s-1.doc63 КБ

    Предварительный просмотр:

    С-1

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    I2 + K2SO3 + … K2SO4 + …+ Н2О.

    Определите окислитель и восстановитель.

    Содержание верного ответа и указания по оцениванию

     

    2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

    I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;

     

    Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4

    Задания С1

    Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  укажите окислитель и восстановитель:

    1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

    2.Si + HNO+ HF →  H2SiF6 + NO + …

    3.P + HNO3 + …  →  NO + …

    4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

    5.P + HNO3 + … →  NO2  + …

    6.K2Cr2O7 + HCl → Cl + KCl + … + …

    7.B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

    8.KMnO4 + H2S   + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …

    9.KMnO4 + …  → Cl2 + MnCl2 + … + …

    10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …

    11. KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO + Br2 + … + …

    12. KClO + … → I2 + KCl + …

    13. KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

    14. NaNO+ … + H2SO4  →  NO + I2 + … + …

    15. HCOH + KMnO→ CO2 + K2SO4 + … + …

    16. PH3 + HMnO4 →  MnO2 + … + …

    17. P2O3 + HNO3    + …  → NO + …

    18. PH3 + HClO3 →  HCl + …

    19. Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 + …

    20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

     

    Задания C1

    (решения и ответы)

    1.Cr2(SO4)+ 3Br+ 16NaOH  =  2Na2CrO+ 6NaBr + 3Na2SO+ 8H2O

    Cr+3 - 3ē → Cr+6

    Br2+ 2ē → 2Br-1

    2

    3

    Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель

    2.3Si + 4HNO+ 18HF = 3H2SiF+ 4NO + 8H2O

    Si- 4ē → Si+4

    N+5 + 3ē → N+2

    3

    4

    Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

    3.3P + 5HNO+ 2H2O  = 3H3PO+ 5NO

    P- 5ē → P+5

    N+5 + 3ē → N+2

    3

    5

    P0 – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    4.K2Cr2O+ 6KI + 7H2SO4 = 3I+ Cr2(SO4)+ 4K2SO+ 7H20

    Cr+6 + 3ē → Cr+3 

    2I- 2ē → I20

    2

    3

    KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O(Cr+6) – окислитель

    5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O

    P- 5ē → P+5

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    5

    P0 – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    6.K2Cr2O+ 14HCl  = 3Cl+ 2KCl + 2CrCl+ 7H20

    Cr+6 + 3ē → Cr+3    

    2Cl- 2ē → Cl20

    2

    3

    K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

    7.B + 3HNO+ 4HF  = HBF+ 3NO+ 3H2O

    B- 3ē → B+3

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    3

    B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

    8.2KMnO+ 5H2S + 3H2SO =  2MnSO+ 5S + K2SO+ 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2

    S-2 - 2ē → S0

    2

    5

    H2S (S-2) – восстановитель, KMnO (Mn+7) – окислитель

    9.2KMnO+ 16HCl  = 5Cl+ 2MnCl+ 2KCl + 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2         

    2Cl- 2ē → Cl20

    2

    5

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

    10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO+ 4H2O

    S-2 - 2ē → S0

    Mn+7 + 3ē → Mn+4

    3

    2

    H2S (S-2) – восстановитель, HMnO (Mn+7) – окислитель

    11.2KMnO+ 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO+ 5Br+ 6K2SO+ 8H2O

    2Br- - 2ē → Br20         

    Mn+7 + 5ē → Mn+2             

    5

    2

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

    12.KClO + 2HI  =  I+ KCl + H2O

    Cl+1 + 2ē → Cl-1

    2I- - 2ē → I20

    1

    1

    KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

    13.KNO+ 2HI + H2SO4  = 2NO + I+ K2SO+ 2H2O

    N+3+1ē → N+2

    2I- - 2ē → I20            

    2

    1

    KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

    14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO+ 3KCl + H2O

    N+2 - 3ē → N+5

    Cl+1+2ē → Cl-1

    2

    3

    NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

    15.5HCOH + 4KMnO+ 6H2SO4  = 5CO+ 2K2SO+ 4MnSO+ 11H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2

    C- 4ē → C+4

    4

    5

    HCOH – восстановитель, KMnO (Mn+7)  – окислитель

    16.3PH+ 8HMnO4  =  3H3PO+ 8MnO+ 4H2O

    P-3 - 8ē → P+5                            

    Mn+7 + 3ē → Mn+4

    3

    8

    KMnO (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

    17.3P2O+ 4HNO+ 7H2O = 4NO + 6H3PO4

    N+5+ 3ē → N+2

    2P+3 - 4ē → 2P+5

    4

    3

    P2O(P+3) – восстановитель, HNO(N+5) – окислитель

    18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

    P-3 - 8ē → P+5

    Cl+5 + 6ē → Cl-1

    3

    4

    PH(P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

    19.5Zn + 2KMnO+ 8H2SO4  = 5ZnSO+ 2MnSO+ K2SO+ 8H2O

    Mn+7 + 5ē → Mn+2         

    Zn- 2ē → Zn+2

    2

    5

    Zn - восстановитель, KMnO (Mn+7)  - окислитель

    20.FeCl+ 4HNO = Fe(NO3)+ 2HCl + NO+ H2O

    Fe+2 - 1ē → Fe+3

    N+5 + 1ē → N+4

    1

    1

    FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель