ЕГЭ С-1
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии по теме
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4
Задания С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
2.Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
3.P + HNO3 + … → NO + …
4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5.P + HNO3 + … → NO2 + …
6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
8.KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … → I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …
18. PH3 + HClO3 → HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
Каталог заданий. Задания C1. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 s-1.doc | 63 КБ |
Предварительный просмотр:
С-1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O;
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. 4
Задания С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
2.Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
3.P + HNO3 + … → NO + …
4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5.P + HNO3 + … → NO2 + …
6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
8.KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … → I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …
18. PH3 + HClO3 → HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
Задания C1
(решения и ответы)
1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr+3 - 3ē → Cr+6 Br20 + 2ē → 2Br-1 | 2 3 |
Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель
2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
Si0 - 4ē → Si+4 N+5 + 3ē → N+2 | 3 4 |
Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
3.3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
P0 - 5ē → P+5 N+5 + 3ē → N+2 | 3 5 |
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
4.K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H20
Cr+6 + 3ē → Cr+3 2I- - 2ē → I20 | 2 3 |
KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель
5.P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
P0 - 5ē → P+5 N+5 + 1ē → N+4 | 1 5 |
P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
6.K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20
Cr+6 + 3ē → Cr+3 2Cl- - 2ē → Cl20 | 2 3 |
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
7.B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O
B0 - 3ē → B+3 N+5 + 1ē → N+4 | 1 3 |
B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
8.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 S-2 - 2ē → S0 | 2 5 |
H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
9.2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 2Cl- - 2ē → Cl20 | 2 5 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O
S-2 - 2ē → S0 Mn+7 + 3ē → Mn+4 | 3 2 |
H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель
11.2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
2Br- - 2ē → Br20 Mn+7 + 5ē → Mn+2 | 5 2 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель
12.KClO + 2HI = I2 + KCl + H2O
Cl+1 + 2ē → Cl-1 2I- - 2ē → I20 | 1 1 |
KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
13.KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O
N+3+1ē → N+2 2I- - 2ē → I20 | 2 1 |
KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
N+2 - 3ē → N+5 Cl+1+2ē → Cl-1 | 2 3 |
NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель
15.5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 C0 - 4ē → C+4 | 4 5 |
HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
16.3PH3 + 8HMnO4 = 3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O
P-3 - 8ē → P+5 Mn+7 + 3ē → Mn+4 | 3 8 |
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель
17.3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4
N+5+ 3ē → N+2 2P+3 - 4ē → 2P+5 | 4 3 |
P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P-3 - 8ē → P+5 Cl+5 + 6ē → Cl-1 | 3 4 |
PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель
19.5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 Zn0 - 2ē → Zn+2 | 2 5 |
Zn0 - восстановитель, KMnO4 (Mn+7) - окислитель
20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O
Fe+2 - 1ē → Fe+3 N+5 + 1ē → N+4 | 1 1 |
FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) - окислитель