Сера. Аллотропные модификации
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Немало сера знаменита,И в древности ее Гомер воспел,С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел.
Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
В живой природе:Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%.Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

nє=16 p+=16ē=16 Z=+16
Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства).
Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл
1s22s22p63s23p4
Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха
Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде
Плохо проводит тепло и электричество. Она типичный диэлектрик (изолятор)
Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений):2Na + S = Na2S;2Al + 3S = Al2S3;Нg + S = HgS (демеркуризация)
Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):H2 + S = H2S;O2 + S = SO2
Реагирует со сложными веществами:3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов. Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем. Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода.
Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе? Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?  
Сера ромбическая
Сера пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8єС; ρ = 2,07г/см3
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3єС; ρ = 1,96г/см3
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6єС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С). Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием.
Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2).2. Реакция Валенродера: 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S