Памятки по химии ЕГЭ.
методическая разработка по химии по теме

МОУ «Репинская СОШ»

Муниципальный конкурс «Готовимся к ЕГЭ и ГИА»

Методические пособия в помощь выпускникам

(Памятки, алгоритмы по химии)

Учитель химии  БОУ «Репинская СОШ»

                                           Ильина Татьяна Александровна

2014г

Содержание

I. Общая химия

1. Основные законы химии………………………………………...……………………...3

2. Соотношения между единицами…………………..…………………………………...3

3. Основные понятия химии……………………………….……………………………...4

4. Строение атома…………………..……………………………………………………....5

5. Степень окисления элемента…….……………………………………………………...5

6. Окислители и  восстановители…………………….…………………………………...6

7. Метод электронного баланса (алгоритм)………………………………………………6

8. Определение ионов………………………………...…………………………………....7

9. Изменения окраски индикаторов в зависимости от среды…………………………....8

10. Химические свойства классов неорганических веществ………………………….....9

11. Химические свойства металлов……………………………………………………….10

12. Тривиальные названия некоторых неорганических веществ……………………….11

13. Номенклатура некоторых неорганических кислот и солей………………………….12

14. Основные способы получения металлов……………………….……………………..13

15. Гидролиз веществ……………………………………………..………………………..14

II. Органическая химия

1. Общие формулы органических соединений основных классов…….......................…15

2. Алгоритм составления формул изомеров алканов……………..……………………...15

3. Алгоритм составления формул углеводородов по их названию……………………..16

4. Названия некоторых органических веществ…………………………………………...16

5. Качественные реакции органических веществ…………………..…………………..…17

6. Именные реакции в органической химии……………………………………….……..18

7. Важнейшие свойства органических веществ……………………………………….….21

Литература …………………………………………………..………………………………....22

I. Общая химия

1. Основные законы химии

2. Соотношения между единицами

Меры массы

1 т = 103 кг           1 ц = 100 кг          1 кг = 103 г           1 г = 103 мг

Меры объема

1 м3 = 103 дм3                   1 м3 = 106 см3                   1 дм3 = 103 см3 

  1 л = 1 дм3                       1 м3 = 103 л                        1 л = 10-3 м3         1 л = 103см3

Меры длины

1 км = 103 м                     1 м = 10 дм                        1 м = 100 см

1 дм = 10 см                    1 см = 10 мм

3. Основные понятия химии

4. Строение атома

        =        =        =

A = N + Z              A – относительная атомная масса

                               N – число нейтронов

                               Z – порядковый номер элемента (число протонов)

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу. (3618 Ar, 3818 Ar, 4018 Ar)

Изобары – разновидности атомов, имеющие одинаковую относительную атомную массу, но разные физические и химические свойства. ( 4018 Ar, , 4020Ca).

N= 2n2    N – максимальное число электронов на энергетическом уровне.

              n-  номер энергетического уровня или главное квантовое число.

5. Степени окисления элемента

Атом0 – е- = катион+ (р+ >e-)  (окисляется, восстановитель, окисление)

Атом0 + е- = анион – (p+-)(восстанавливается, окислитель, восстановление)

Степень окисления кислорода -2, кроме  O+2F2-1,  в пероксидах  -1  Н2О2-1, Na2O2-1.

Металлы – положительная степень окисления.

Алгоритм определения степени окисления в соединениях

1. Определить степень окисления у наиболее электроотрицательного атома.K2SO42-

2. Определить степень окисления у наименее  электроотрицательного атома. K21+SO42-

3. Определить степень окисления у остальных атомов, так чтобы сумма всех степеней окисления была равна нулю. K21+S6+O42 -  ;  (+1). 2 + х.1 + (-2).4 = 0;  х = +6.

6. Окислители и восстановители

1.  Элемент с минимальной степенью окисления проявляет только восстановительные свойства.

2. Элемент с максимальной степенью окисления проявляет только окислительные свойства.

3. Элемент с промежуточной степенью окисления проявляет восстановительные свойства с более сильным окислителем; окислительные – с более сильным восстановителем.

7. Метод электронного баланса (Алгоритм составления ОРВ)

1. Составить схему химической реакции.

2. Определить и расставить степени окисления всех элементов в левой и правой частях составленной схемы.

3. Выделить элементы, у которых изменилась степень окисления в процессе реакции.

4. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов  и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

5. Расставить коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

6. Проверить правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

8. Определение ионов

9. Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды

10. Химические свойства классов неорганических веществ

11. Химические свойства металлов

12. Тривиальные названия некоторых неорганических веществ

13. Номенклатура некоторых неорганических  кислот и солей

14. Основные способы получения металлов

Металлургия – наука о методах и процессах производства металлов из руд.

1.  Пирометаллургия – получение металлов из руд реакциями восстановления при                                         высоких температурах (t0).

Из оксидов:

Восстановители:  С, СО, Н2:

ZnO + C  Zn + CO     

Алюминотермия:

Сr2О3 + 2Аl  2Сr + Аl2О3

Из сульфидов:

2ZnS + 3О2  2ZnO + 2SО2 ;

ZnO  + C  Zn + CO .

2. Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей:

CuO + H2SO4(р-р) = CuSO4 + H2O;

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

3. Электрометаллургия  – получение металлов, основанное на электролизе растворов и  расплавов солей.

2NaCl       2Na0 +

15. Гидролиз веществ

Гидролиз – реакция обменного (гидролитического)  разложения веществ водой.

Гидролизу подвергаются многие вещества:

карбиды: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 

нитриды: Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2NH3

фосфиды: Ca3P2 + 6Н2О  = 3Ca(ОН)2 + 2PH3

галогениды: SiCl4 + 3Н2О = H2SiO3 + 4HCl

углеводы: сахароза + вода = глюкоза + фруктоза

сложные эфиры, в т.ч. жиры:

сложный эфир + вода     карбоновая кислота + спирт

Гидролиз соли – процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды

Случаи гидролиза солей

Сильные кислоты: HCl, Н2SО4, HNO3, HI, HClO4, HMnO4,HBr

Слабые кислоты: HF, H3PO4, H2SiO3, H2CO3, CH3COOH, H2S, HNO2, Н2SО3, органические кислоты

II. Органическая химия

1. Общие формулы органических соединений основных классов

2. Алгоритм составления формул изомеров алканов

1. Определите число атомов углерода по корню названия углеводорода.

2. Изобразите схему нормальной углеродной цепи и пронумеруйте в ней атомы углерода.

3. Изобразите схему пронумерованной углеродной цепи изомеров, которых по сравнению с нормальной цепью на один атом углерода меньше, этот атом углерода присоедините во всевозможных  положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

4. Составьте схему  пронумерованной углеродной цепи изомеров, в которых по сравнению с нормальной цепью на два атома углерода меньше; эти два атома углерода присоедините всевозможных  положениях к атомам углерода пронумерованной главной цепи, кроме крайних.

5. Впишите атомы водорода с учетом недостающих единиц валентности у атомов углерода в схемах углеродной цепи (валентность углерода – IV).

6. Количество атомов углерода и водорода в углеродной цепи изомеров не должно меняться.

3. Алгоритм составления формул  углеводородов по их названию

1. Определите число атомов углерода в молекуле по корню названия углеводорода.

2. Изобразите углеродную цепь в соответствии с числом атомов углерода в молекуле.

3.  Пронумеруйте углеродную цепь.

4. Установите наличие соответствующей углеродной связи в молекуле по суффиксу названия углеводорода, изобразите эту связь в углеродной цепи.

5. Подставьте радикалы в соответствии с номерами атомов углерода в цепи.

6. Обозначьте черточками недостающие валентности у атомов углерода.

7. Впишите недостающие атомы водорода.

8. Представьте структурную  формулу в сокращенной записи.

4. Названия некоторых органических веществ

5. Качественные реакции органических веществ

1. Алкен обесцвечивает бромную воду

CH2=СH2 + Br2 → CH2Br -СH2Br

Обесцвечивает раствор KMnO4

CH2=СH2 + [O] + Н2О → CH2OH-СH2OH

2. Алкин обесцвечивает бромную воду

CH≡СH + 2Br2 → CH2Br2-СH2Br2

Обесцвечивает раствор KMnO4

CH≡СH + 4[O] + Н2О → HOOC-COOH

3. Реакция на многоатомные спирты

2CH2OH-СH2OH + Cu(OH)2 → 2Н2О +      

                                                                                Ярко-синий раствор

4. Фенол с бромной водой образует белый осадок

                                             ОН

           ОН + 3Br2 → Br              Br  + 3НBr

                                            Br

5. Фенол с хлоридом железа (II) – грязно-фиолетовое окрашивание

6 С6Н5ОН + FeCl3 → [Fe(С6Н5О)6]3- + 3Cl- + 6H+

6. Реакция серебряного зеркала на альдегиды

R-COH + Ag2O → R-COOH + 2Ag

7. Альдегиды с Cu(OH)2

R-COH + Cu(OH)2    R-COOH + Cu2O  +  2Н2О  (красный осадок)

8. Биуретовая реакция с пептидами дает фиолетово-синее  окрашивание

 (белок с Cu(OH)2).

9. Ксантопротеиновая реакция (белок с азотной концентрированной кислотой дает желтый осадок).

10. Анилин с бромной водой  

                                                           NH2     

          NH2 + 3Br2 → 3HBr +  Br              Br

                                                           Br

6. Именные реакции в органической химии

1. Реакция Вюрца

2СН3-Сl + 2Na  СН3-СH3 + 2NaCl

2. Реакция Вюрца-Фиттига

С6Н5С1 + 2Na + СН3-Сl  С6Н5СH3 + 2NaCl

3. Реакция Коновалова

СН3-СH3 + НО-NО2  СН3-СH2- NО2 + Н2О

4. Реакция Кучерова

СН≡СН + Н2О   СН3-СOH

5. Реакция Фриделя-Крафтса

С6Н6 + С1-СH3   С6Н5СH3  + HCl

6. Реакция Зинина

С6Н5NО2 + 6[H]  С6Н5NH2 + 2Н2О

7. Реакция Лебедева

2 СН3-СH2-ОН  CH2=CH-CH=СH2 + 2Н2О + Н2

n CH2=CH-CH=СH2    (-CH2-CH-=CH-СH2-)n

8. Реакция Зелинского – Казанского

3CH≡СН   С6Н6 (бензол)

9. Метод Фишера-Тропша

СО2 + 4Н2   СН4 + 2Н2О                    

  CO + 3Н2  СН4 + Н2О

10. Реакция Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот)

2R-COONa + 2Н2О  2NaOH + Н2 + R-R + СО2

11. Реакция Вагнера

CH2=СH2 + + Н2О → CH2OH-СH2OH

12. Реакция Гриньяра

СН3-I + Mg  СН3- MgI

13. Реакция Канниццаро

С6Н5COH + HCOH    С6Н5CH2OH + HCOONa

14. Метод Реймера и Тимана

  OH                      OH                    OH

                              +            

                                                       COH

Важнейшие свойства органических соединений.

*С галогенами

** Для многоатомных спиртов

Литература

1. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса    химии: 10-11 классы. М., ВАКО, 2006.

2. Гузей Л.С. Новый справочник по химии. М., Большая Медведица, 2002.

3. Косова О.Ю. ЕГЭ. Химия. Челябинск, Взгляд, 2004.

4.  Насонова А.Е. Химия в таблицах. М., Дрофа, 2006.

5. Сорокин В.В. Сборник задач с решениями и ответами. М., Астрель, 2001.

6. Суровцева Р.П. Химия 10-11 классы. Методическое пособие. М., Дрофа, 2001.

7.  Тесты. Химия. М., Центр тестирования МО РФ, 2004.

8. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М., Новая волна, 2003.