Конспект урока по химии 9 класс. Угольная кислота.
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

9 класс. Конспект урока химии. Тема:  «Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли» Дата_____

Цели  урока: Обучающая - формирование знаний об углекислом газе, угольной кислоте и ее солях; закрепление знаний об углероде и его соединениях.

Воспитывающая – воспитание  самостоятельности.

Развивающая -  развитие  памяти, речи,  логического мышление, умение работать с текстом и  выделять главное.

Тип урока - комбинированный.

Методы - рассказ, беседа.

Оборудование –  учебник, реактивы - угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты, соляная кислота, индикаторы.

Ход урока:

1. Организационный момент. Постановка цели и задач урока.

2. Опрос по теме «Оксид  углерода II» Фронтальный опрос.

 Строение молекулы. Физические и химические свойства.  Влияние СО  на организм человека. Первая медицинская  помощь при отравлении угарным газом.

3. Основная часть . Изучение новой темы. Работа с учебником. Стр 84-88 

Углекислый газ СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. При давлении в 60 атмосфер CO2 превращается в бесцветную жидкость. При испа-рении жидкого СО2 образуется снегообразная масса, которую прессуют – «сухой лёд»  - для хранения пищевых продуктов. Вы уже знаете, что твёрдый СО2 имеет молекулярную решётку, способен к возгонке (что это такое?).

СО2 – кислотный оксид (реагирует со щелочами, основными оксидами и водой).

СО2 + NaOH = NaHCO3                       СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O         СО2 + CaO = CaCO3        СО2 + H2O = H2CO3

Угольная кислота H2CO3 – неустойчивая, равновесие смещается влево.

СО2 не горит и не поддерживает горение, однако магний Mg горит в СО2:

СО2 + 2Mg = 2MgO + С (сажа)

Получение СО2: 1) в лаборатории  СаСО3 + 2HCl = CaCl2  + H2O + СО2↑

Как распознают и собирают СО2?

2) в промышленности обжигом известняка СаСО3 → СаО + СО2↑

Угольная кислота H2CO3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей: 1) средние – карбонаты и 2) кислые – гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли К+, Na+, NH4+. Кислые соли растворимы в воде.

CaCO3 + H2O + СО2 (изб.) → Сa(HCO3)2.

Получение: 1. СО2 + Н2О à Н2СО3

2. Na2CO3 + 2 HCl à 2NaCl + CO2h + H2O

В свободном виде не существует, так как разлагается на CO2 и H2O

Химические свойства:

Соли H2CO3

Карбонаты (CO3 2- ) ' m Гидрокарбонаты (HCO3 -)

Na2CO3 – кальцинированная сода NaHCO3 – питьевая сода

CaCO3 –мел, мрамор, известняк

К2CO3 - поташ

Получение:

1. В промышленности: 2 NaHCO3 à Na2CO3+ CO2h + H2O

Na2CO3s10 H2Oà Na2CO3 +10 H2O

Na2CO3+ CO2 + H2Oà2 NaHCO3

2. В лаборатории:

BaCl2 + CO2 + H2OàBaCO3i + 2 HCl

CO2 + Ca(OH)2à CaCO3+ H2O

Химические свойства:

4.Закрепление.  1.Какую воду можно замутить своим дыханием?

2. Почему горящий магний нельзя тушить углекислым газом?

3.Рядом с аптечкой стоит бутыль с раствором соды. Кто может объяснить зачем?

4. Докажите опытным путём, что скорлупа куриного яйца содержит карбонат кальция?

5. Об удивительном свойстве некоторых минералов растворяться в кислотах знала, очевидно, и египетская царица Клеопатра, которая, по преданию, выпила во время пира кубок вина с растворённой жемчужиной. А жемчуг – это минерал арагонит СаСО3.

6 Чем обусловлена жёсткость воды? Как её устранить? Какие неудобства в домашнем хозяйстве вызывает жёсткость воды? Сказывается ли на состоянии внутренних органов употребление жёсткой воды?

7. Как человек использует карбонаты в своей жизни?

5. Рефлексия. Что узнали нового на уроке? Что было интересным ? Что самым ярким?

6. Итоги урока.

7.Домашнее задание: § 27-28, вопросы 15-20стр 90