Контрольные работы
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

ВАРИАНТ 1

1. Дисперсные системы.
2. Сколько г железного купороса (FeSO4·H2O) и воды нужно взять для приготовления 1 кг 5% раствора сульфата железа?
3. Напишите уравнение гидролиза фосфида кальция (Ca3P2).
4. Напишите уравнение гидролиза этилацетата.

ВАРИАНТ 2

1. Растворы, растворение.
2. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты(HClO) равна 5· 10-8моль/л . Найдите степень диссоциации HClO в 0,1 М растворе.
3. Напишите уравнение гидролиза карбида алюминия ( Al4C3).
4. Напишите уравнение гидролиза хлорангидрида пропионовой кислоты.

ВАРИАНТ 3

1. Основные положения ТЭД.
2. Какова массовая доля серной кислоты в 1 М растворе ,если его плотность равна 1,1 г/мл?
3. Напишите уравнение гидролиза сульфата алюминия.
4. Напишите уравнение гидролиза ангидрида уксусной кислоты. 

ВАРИАНТ

1. Константа диссоциации.
2. Степень диссоциации соли равна 70%. Определите константу диссоциации, если молярная концентрация раствора равна 0,3 моль/л.
3. Напишите уравнение гидролиза сульфида алюминия.
4. Напишите уравнение гидролиза ацетата натрия.

ВАРИАНТ

1. Водородный показатель.
2. Какой станет массовая доля соли в растворе, полученном добавлением 10 г соли в 150 г 10% раствора этой соли?
3. Напишите уравнение гидролиза хлорида висмута BiCl3.
4. Напишите уравнение гидролиза 2,2/-дихлорбутана

ВАРИАНТ

1. Дисперсные системы.
2. Сколько г соли нужно добавить к 250 г 4% раствора, чтобы он стал 10%.
3. Напишите уравнение гидролиза фосфата кальция.
4. Напишите уравнение гидролиза хлорэтана.

ВАРИАНТ

1. Раствор, растворение.
2. Константа диссоциации равна 3,2· 10-2 моль/л, степень диссоциации равна 80%. Определите молярную концентрацию раствора.
3. Напишите уравнение гидролиза карбида кальция.
4. Напишите уравнение гидролиза метилпропионата.

ВАРИАНТ

1. Основные положения ТЭД.
2. В каких массовых соотношениях нужно смешать 20% и 80% растворы серной кислоты, чтобы получить 40% раствор.
3. Напишите уравнение гидролиза нитрида натрия.
4. Напишите уравнение гидролиза 1,1,1,-трибромпропана.

ВАРИАНТ 1

1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.  

2. Составьте уравнение горения октана , расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Составьте уравнение электролиза анодного и катодного процессов электролиза раствора йодида магния.. По суммарному уравнению рассчитайте сколько получиться йода при электролизе 18,4г йодида магния.

ВАРИАНТ 2

1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2. Составьте уравнение горения гептана, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Составьте уравнение электролиза анодного и катодного процессов электролиза раствора нитрата серебра.. По суммарному уравнению рассчитайте, сколько получиться серебра при электролизе 34г нитрата серебра.

ВАРИАНТ 3

1.  Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса .

2. Составьте уравнение горения октена, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Составьте уравнение электролиза анодного и катодного процессов электролиза раствора хлорида золота. По суммарному уравнению рассчитайте, сколько получиться золота при электролизе  31,35г хлорида золота.

ВАРИАНТ 4

1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.  

2. Составьте уравнение горения гептена, расставьте коэффициенты методом электронного баланса
3. Составьте уравнение электролиза анодного и катодного процессов электролиза раствора фторида цинка. По суммарному уравнению рассчитайте, сколько получиться золота при электролизе  20.6г фторида цинка.

ВАРИАНТ 1

1. Осуществите цепочку превращений  

Fe→FeCl2→Fe (OH) 2→FeO→Fe→FeCl3

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Ba.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества Ca3P2
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

KMnO4+HCl→Cl2+

5. Сколько тепла выделится при сгорании 10 моль углерода, если тепловой эффект реакции равен 393,5 кДж.
6. Сколько г соли нужно добавить к 180г воды, чтобы получить 10%-ый раствор?

ВАРИАНТ 2

1. Осуществите цепочку превращений

S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2→SO3

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Ag.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества C2H5ONa
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

KClO3+HCl→Cl2+

5. Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 80 до 60 градусов (температурный коэффициент равен 3).
6. Сколько г соли нужно добавить к 250г 4%-ого раствора, чтобы раствор стал 10%-ым?

ВАРИАНТ 3

1. Осуществите цепочку превращений

Zn→ZnO→ZnSO4→Zn (OH) 2→ZnCl2→Zn

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Au.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества Al2S3
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

Cu+HNO3→

5. Вычислите скорость химической реакции А+В=С. если концентрация вещества А равна 0,04моль/л, вещества В – 0,05 моль/л, К=1 л/моль сек.
6. Сколько воды надо добавить к 200г 15%-ого раствора, чтобы раствор стал10%-ым.

ВАРИАНТ 4

1. Осуществите цепочку превращений

Cu→Cu (NO3) 2→CuO→Cu→CuCl2→Cu

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Cu.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества CH3COONa
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

Cu+HNO3→

5. Сколько тепла выделится при горении 5 моль метана. Если тепловой эффект реакции = 890,3 кДж.
6. Сколько г соли нужно добавить к 120г оды, чтобы раствор стал 20%-ым.

ВАРИАНТ 5

1. Осуществите цепочку превращений

C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2→CO

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Cr.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества PCl5
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

Cu+H2SO4→

5. Температурный коэффициент реакции равен 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов.
6. Сколько г соли нужно добавить к 200г 5%-ого раствора, чтобы раствор стал 20%-ым.

ВАРИАНТ 6

1. Осуществите цепочку превращений

Al→Al2O3→Al2 (SO4)3→Al (OH) 3→Na (Al (OH) 4)

2. Напишите электронную конфигурацию элемента Fe.
3. Напишите реакцию гидролиза данного вещества (CH3CO)2O
4. Допишите реакцию, методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель

K2Cr2O7+HCl→Cl2+

5. Вычислите скорость химической реакции А+В=С, если концентрация вещества А равна 0,03 моль/л, вещества В – 0,06 моль/л, К= 0,8 л/моль сек.
6. Сколько воды нужно добавить к 150г 10%-ого раствора, чтобы раствор стал 5%-ым?