Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом.
консультация по химии по теме

Слайд 1

Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом Автор: Крысь Н. С. Учитель химии МБОУ «СОШ №14 пос. Подъяпольский , Шкотовского района»

Слайд 2

Задача № 1. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ , чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху. Расчетные задачи на смеси

Слайд 3

x – H 2 , y – CO 2 . n = ; M см = помня, что m см =m(H 2 )+m(CO 2 ), а n c м =n(H 2 )+n(CO 2 ), получим 29= => 27x=15y => 27 : 15 Ответ: для приготовления смеси нужно взять в молярном (объемном) отношении 27( CO 2 ) и 15(H 2 ) Способ № 1. Количество вещества. Введение двух неизвестных. ( x и y)

Слайд 4

ПРИМЕМ КОЛИЧЕСТВО ВОДОРОДА ЗА 1 МОЛЬ , УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ЗА X МОЛЬ . M см = m см =m(H 2 )+m(CO 2 ), n c м =n(H 2 )+n(CO 2 ), 29= => 29+29х=2+44х=> 27=15х Ответ: 15 частей H 2 и 27 частей CO 2 Способ № 2. К оличество вещества (одно неизвестное)

Слайд 5

H 2 2 15 воздух 29 С O 2 44 27 Ответ: CO 2 – 27 частей H 2 – 15 частей Способ №3. Квадрат Пирса (правили креста)

Слайд 6

96% 30 :2=15массовых частей 40% 10% 56 :2=28 массовых частей на 15 массовых частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты. Т.е. 15 x + 28 x =400  43 x =400, x =9,3. Масса 96% серной кислоты равна 15 x 9,3=139,5 г ; Масса 10% серной кислоты равна: 28 x 9,3=260,5г. Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

Слайд 7

Разновидности задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Слайд 9

При мононитровании 20,3 г . алкана выделилось 6,3 г . воды . Какой объем воздуха, измеренный при н.у ., потребуется для сгорания той же массы этого алкана ? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21 % . Задача № 1

Слайд 10

20 ,3 г 6,3 г C n H 2n+2 + HNO 3 = C n H 2n+1 NO 2 + H 2 O 1 моль 1 моль 14 n +2 г/моль 18 г/моль 1. Запишем уравнение реакции нитрования, используя общую формулу алканов .

Слайд 11

n (H 2 O)= = = 0,35 моль 2. Найдем количество вещества выделившийся при нитровании воды.

Слайд 12

n(C n H 2n+2 ) = n(H 2 O) = 0,35 моль 3. По уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего алкана .

Слайд 13

M(C n H 2n+2 ) = = = 58 г/моль 5. Вычислим число атомов углерода в алкане : 14 n + 2 = 58 n = 4 = C 4 H 10 4 . Найдем молекулярную массу прореагированного алкана .

Слайд 14

0 ,35 моль x моль 2C 4 H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2 O 2 моль 13 моль n(O 2 ) = 2, 275 моль. 6 . Запишем уравнение реакции горения бутана.

Слайд 15

V(O 2 ) = n(O 2 ) V M = 2,275( моль) 22,4 (л/моль) = 50,96 л. 7 . Вычисляем объем затраченного на горение кислорода.

Слайд 16

V( воздуха ) = V (воздуха) = 100% = 242,7 л. 8. Найдем объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода.

Слайд 17

Спасибо за внимание.