Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом.
консультация по химии по теме

Крысь Наталья Семеновна

Презентация полезна. как начинающим учителям химии, так и учащимся. В ней приводится примеры решения расчетных задач по химии несколькими математическими приемами. Здесь можно узнать (вспомнить) способы решения задач на смеси (способ введения двух неизвестных, одного неизвестного и "квадрат Пирса"), так же приведены примеры решения задач на нахождение молекудярных формул.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл reshenie_raschetnykh_zadach_po_khimii.pptx668.38 КБ
Реклама
Подтяните знания с репетитором за лето

Начните заниматься летом, чтобы разобраться в сложных темах без стресса от школьной нагрузки, оценок и домашних заданий — одного занятия в неделю будет достаточно.

вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Подробнее >

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Слайд 1

Решение расчетных задач по химии алгебраическим способом Автор: Крысь Н. С. Учитель химии МБОУ «СОШ №14 пос. Подъяпольский , Шкотовского района»

Слайд 2

Задача № 1. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ , чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху. Расчетные задачи на смеси

Слайд 3

x – H 2 , y – CO 2 . n = ; M см = помня, что m см =m(H 2 )+m(CO 2 ), а n c м =n(H 2 )+n(CO 2 ), получим 29= => 27x=15y => 27 : 15 Ответ: для приготовления смеси нужно взять в молярном (объемном) отношении 27( CO 2 ) и 15(H 2 ) Способ № 1. Количество вещества. Введение двух неизвестных. ( x и y)

Слайд 4

ПРИМЕМ КОЛИЧЕСТВО ВОДОРОДА ЗА 1 МОЛЬ , УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ЗА X МОЛЬ . M см = m см =m(H 2 )+m(CO 2 ), n c м =n(H 2 )+n(CO 2 ), 29= => 29+29х=2+44х=> 27=15х Ответ: 15 частей H 2 и 27 частей CO 2 Способ № 2. К оличество вещества (одно неизвестное)

Слайд 5

H 2 2 15 воздух 29 С O 2 44 27 Ответ: CO 2 – 27 частей H 2 – 15 частей Способ №3. Квадрат Пирса (правили креста)

Слайд 6

96% 30 :2=15массовых частей 40% 10% 56 :2=28 массовых частей на 15 массовых частей 96% серной кислоты нужно взять 28 частей 10% кислоты. Т.е. 15 x + 28 x =400  43 x =400, x =9,3. Масса 96% серной кислоты равна 15 x 9,3=139,5 г ; Масса 10% серной кислоты равна: 28 x 9,3=260,5г. Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

Слайд 7

Разновидности задач на нахождение молекулярной формулы вещества

Слайд 9

При мононитровании 20,3 г . алкана выделилось 6,3 г . воды . Какой объем воздуха, измеренный при н.у ., потребуется для сгорания той же массы этого алкана ? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21 % . Задача № 1

Слайд 10

20 ,3 г 6,3 г C n H 2n+2 + HNO 3 = C n H 2n+1 NO 2 + H 2 O 1 моль 1 моль 14 n +2 г/моль 18 г/моль 1. Запишем уравнение реакции нитрования, используя общую формулу алканов .

Слайд 11

n (H 2 O)= = = 0,35 моль 2. Найдем количество вещества выделившийся при нитровании воды.

Слайд 12

n(C n H 2n+2 ) = n(H 2 O) = 0,35 моль 3. По уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего алкана .

Слайд 13

M(C n H 2n+2 ) = = = 58 г/моль 5. Вычислим число атомов углерода в алкане : 14 n + 2 = 58 n = 4 = C 4 H 10 4 . Найдем молекулярную массу прореагированного алкана .

Слайд 14

0 ,35 моль x моль 2C 4 H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2 O 2 моль 13 моль n(O 2 ) = 2, 275 моль. 6 . Запишем уравнение реакции горения бутана.

Слайд 15

V(O 2 ) = n(O 2 ) V M = 2,275( моль) 22,4 (л/моль) = 50,96 л. 7 . Вычисляем объем затраченного на горение кислорода.

Слайд 16

V( воздуха ) = V (воздуха) = 100% = 242,7 л. 8. Найдем объем воздуха, содержащего необходимое количество кислорода.

Слайд 17

Спасибо за внимание.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Решение расчетных задач по химии с детьми с повышенной мотивацией к обучению.

Программа предназначена для учащихся 8-9 классов, имеющих базовую подготовку по теоретическим основам химии и желающих повысить уровень знаний в области неорганической химии и совершенствоваться в реш...

Рабочая программа элективного курса по химии, 10 класс "Решение расчетных задач по химии"

Представленный материал содержит рабочую программу элективного курса по химии, 10 класс "Решение расчетных задач по химии"...

Рабочая программа по элективному курсу по химии в 11 классе " Решение расчетных задач по химии"

Рабочая программа элективного курса по химии расчитана для 11 класса и составляет 34 часа...

Элективный курс в 11 классе «Способы решения расчетных задач по химии»

Данный образовательный курс расширяет и углубляет компонент химического образования. Представленная программа включает новые знания для учащихся, не содержащиеся в базовых программах. Эти знания вызыв...

Рабочая программа элективного курса по химии «Способы решения расчетных задач по химии» в 10 классе

 Программа рассчитана на 18 часов. Курс разделен на  три блока: расчеты по химическим формулам, количественные характеристики растворов, вычисления по химическим уравнениям....