Спирты
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Содержание

Слайд 3

Определение Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу (- ОН) Спирты (алкоголи) – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – ОН у насыщенного атома углерода. Общая формула спиртов R (ОН) n n ≥1, где R - углеводородный радикал, n – число функциональных групп – ОН, которое определяет атомность спирта. 24.12.2013

Слайд 4

Классификация спиртов 24.12.2013

Слайд 5

24.12.2013 Классификация спиртов

Слайд 6

24.12.2013 Классификация спиртов

Слайд 7

24.12.2013 Классификация спиртов

Слайд 8

№ Формула алкана Название алкана Формула спирта Название спирта ИЮПАК Алкан+ол Рациональная Алкил+овый 1 СН 4 Метан СН 3 ОН Метанол Метиловый 2 С 2 Н 6 Этан С 2 Н 5 ОН Этанол Этиловый 3 С 3 Н 8 Пропан С 3 Н 7 ОН Пропанол Пропиловый 4 С 4 Н 10 Бутан С 4 Н 9 ОН Бутанол Бутиловый 5 С 5 Н 12 Пентан С 5 Н 11 ОН Пентанол Амиловый 6 С 6 Н 14 Гексан С 6 Н 13 ОН Гексанол Гексиловый 7 С 7 Н 16 Гептан С 7 Н 15 ОН Гептанол Гептиловый 8 С 8 Н 18 Октан С 8 Н 17 ОН Октанол Октиловый 9 С 9 Н 20 Нонан С 9 Н 19 ОН Нонанол Нониловый 10 С 10 Н 22 Декан С 10 Н 21 ОН Деканол Дециловый 24.12.2013 Гомологический ряд одноатомных спиртов

Слайд 9

Номенклатура спиртов выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы. нумеруем атомы углерода, так чтобы сумма цифр, показывающих позицию функциональных групп была минимальна. даем название углеводороду с добавление суффикса – ол . указываем количество гидроксильных групп и номера атомов углерода около которых они располагаются. место – сколько – какой – кто – « ол » – место « ол » углеводородный радикал + ОЛ СН 2 -СН - СН 2 –СН 2 │ │ │ ОН ОН ОН 1+2+4=7 1+3+4=8 1 2 3 4 Бутан три ол -1,2,4

Слайд 10

Дайте название веществам 1 . СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН 2. СН 3 -СН-СН 2 -ОН │ СН 3 3. СН 3 -СН-СН 2 -СН 3 │ ОН СН 3 │ 4. СН 3 -С – СН 3 │ ОН бутанол - 1 2- метилпропанол-1 бутанол-2 2-метилпропанол-2 (третичный бутиловый спирт)

Слайд 11

Изомерия Первые члены гомологического ряда не имеют изомеров, относящихся к классу спиртов. Для остальных алканолов возможны два типа изомерии (в пределах класса): изомерия углеродного скелета (начиная с С 4 ); изомерия положения функциональной группы (начиная с С 3 ); начиная с этанола характерна, межклассовая изомерия с простыми эфирами. 24.12.2013

Слайд 12

Электронное строение Химические свойства алканолов определяются особенностями их электронного строения: наличием в их молекулах полярных связей О – Н, С – О, С – Н. для алканолов характерны реакции идущие с расщеплением этих связей: реакции замещения, отщепления, окисления. 24.12.2013

Слайд 13

Физические свойства С 1 – С 3 – жидкости с алкогольным (спиртовым) запахом, хорошо растворимы в воде в любых отношениях. С 4 – С 10 – маслянистые, вязкие жидкости с горьковато – сладковатым (сивушным) запахом, ограниченно растворимы в воде (с С 8 нерастворимы в воде). С 11 – С ∞ – твердые , бесцветные , без запаха, нерастворимы в воде. Все спирты легче воды. 24.12.2013

Слайд 14

Предельные одноатомные c пирты … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … R R R R R R Первые члены гомологического ряда спиртов по сравнению с соответствующими алканами являются жидкостями. Это объясняется наличием водородных связей между молекулами спиртов Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислород ) другой молекулы называют водородной

Слайд 15

Предельные одноатомные c пирты … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … Н R Н R Н R Первые представители гомологического ряда предельных одноатомных спиртов (метанол и этанол) очень хорошо растворяются в воде, так как образуют водородные связи с молекулами воды

Слайд 16

Химические свойства Свойства Схема реакции I. Реакции, протекающие с разрывом связи О - Н 1. Образование алкоголятов металлов ( Ме = Nа , К, Мg , Аl ), реакции протекают только в безводной среде, так как полученная соль легко гидролизуются с образованием щелочи и спирта. 2R – О – Н + 2Ме → 2R – О – Ме + Н 2 2С 2 Н 5 ОН + 2К → 2С 2 Н 5 ОК + Н 2 этилат калия 2. Образование сложных эфиров (реакция этерификации) R ´ - О[Н + НО ] ОС - R ˝  R ´ - О - ОС - R ˝ + Н 2 О С 2 Н 5 - ОН + НООС – С 3 Н 8 → С 2 Н 5 - О - ОС – С 3 Н 8 + Н 2 О Этилпропионат 24.12.2013

Слайд 17

Химические свойства Свойства Схема реакции II. Реакции протекающие с разрывом связи С - О 1. Замещение гидроксильной группы на галоген ( водоотнимающие средства). R - ОН + НХ → R – Х + Н 2 О С 3 Н 7 ОН + НI → С 3 Н 7 I + Н 2 О 2. Дегидратация спиртов ( водоотнимающие средства) А) Внутримолекулярное (по правилу Зайцева) СН 2 – СН 2 → СН 2 =СН 2 + Н 2 О | | [Н ОН] Б) Межмолекулярное (образование простых эфиров) С 3 Н 7 [ОН + НО] - С 3 Н 7 → С 3 Н 7 - О - С 3 Н 7 + Н 2 О дипропиловый эфир 24.12.2013

Слайд 18

Химические свойства Свойства Схема реакции III. Окисление. Дегидрирования. Окисление с дегидрирование (оксид меди (II)). Первичные до альдегидов, вторичные до кетонов t 0 СН 2 – СН 2 + СuО → | | [Н Н]-О О СН 3 – С + Н 2 О + Сu H 2. Спирты горят бесцветным пламенем 2С 3 Н 7 ОН + 9О 2 → 6СО 2 + 8Н 2 О 24.12.2013

Слайд 19

Получение спиртов Способ получения Схема реакции 1. гидратация алкенов С n Н 2 n + Н 2 О → С n Н 2 n+1 ОН 2. получение из оксида углерода и водорода nСО + хН 2 → С n Н 2 n+1 ОН + (n+1)Н 2 О 3. гидрирование альдегидов и кетонов. R - СОН + Н 2 → R – СН 2 ОН 4. гидролиз галогеналканов С n Н 2 n+1 Х + КОН → С n Н 2 n+1 ОН + КХ 5. гидролиз сложных эфиров R ´ - О - ОС - R ˝ + Н 2 О → R ´ - ОН + НООС - R ˝ 6. специфические способы получения. А) брожение моноз (этанол) С 6 Н 12 О 6 → 2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2 Б) метанол сухая перегонка древесины (старый способ) Температура без доступа О2 Древесина → - газы: СО, СО 2 , СН 4 , Н 2 ; жидкости: смола – деготь; водные растворы – метанол, уксусная кислота и др.; уголь древесный В) метанол из синтез - газа СО + 2Н 2 → СН 3 ОН + Q 24.12.2013

Слайд 20

Применение 24.12.2013

Слайд 21

Отдельные представители спиртов и их значение . Метанол(метиловый спирт СН 3 ОН ) – бесцветная жидкость с характерным запахом, горит голубоватым пламенем. Историческое название метанола- древесный спирт- объясняется одним из способов его получения- перегонкой твердых пород дерева. Метанол очень ядовит! Попадание в организм более 50 мл метанола вызывает смерть. Под действием фермента алкогольдегидрогеназы он превращается в организме в формальдегид и муравьиную кислоту, которые повреждают сетчатку глаза, вызывая гибель зрительного нерва и полную слепоту. Этанол(этиловый спиртС 2 Н 5 ОН )- бесцветная жидкость с характерным запахом, хорошо растворяется в воде. Небольшие количества этанола при попадании в организм человека снижают болевую чувствительность и блокируют процессы торможения в коре головного мозга, вызывая состояние опьянения. В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга, вызывая нарушение координации движений. При систематическом употреблении этанола приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга гибели клеток печени и замене их соединительной тканью- циррозу печени.

Слайд 22

Применение этилового спирта