Презентация по теме "Соли"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Что такое соль?

Слайд 3

Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Слайд 4

Соли и их названия

Слайд 5

Названия солей Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция

Слайд 6

Типы солей

Слайд 7

Типы солей Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла ( NaCl, K 2 SO 4 ) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты (Na H CO 3 ) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками (Ca OH Cl) Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами ( NaK SO 4 ) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca ClBr ) Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды (CuSO 4 ∙ 5H 2 O ) Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион (Na 3 [ Al(OH) 6 ])

Слайд 8

Химические свойства

Слайд 9

Химические свойства C кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода): BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + HCl CuSO 4 +2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 C металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO 3 → CuO + CO 2

Слайд 10

Применение солей

Слайд 11

Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 12

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы ( дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 13

Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Слайд 14

Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд 15

Спасибо за внимание!