Главные вкладки

    Презентация по теме "Соли"
    презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

    Татьяна Васильевна Мельчакова

    Презентацию можно использовать при объяснении нового материала

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл soli.pptx425.81 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    СОЛИ

    Слайд 2

    Что такое соль?

    Слайд 3

    Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

    Слайд 4

    Соли и их названия

    Слайд 5

    Названия солей Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция

    Слайд 6

    Типы солей

    Слайд 7

    Типы солей Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла ( NaCl, K 2 SO 4 ) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты (Na H CO 3 ) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками (Ca OH Cl) Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами ( NaK SO 4 ) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca ClBr ) Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды (CuSO 4 ∙ 5H 2 O ) Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион (Na 3 [ Al(OH) 6 ])

    Слайд 8

    Химические свойства

    Слайд 9

    Химические свойства C кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода): BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + HCl CuSO 4 +2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 C металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO 3 → CuO + CO 2

    Слайд 10

    Применение солей

    Слайд 11

    Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

    Слайд 12

    Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы ( дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

    Слайд 13

    Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

    Слайд 14

    Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

    Слайд 15

    Спасибо за внимание!


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Урок по теме: "Мультимедийные интерактивные презентации. Дизайн презентации и макеты слайдов. "

    Данный урок рассматривается первым по счету в разделе «Компьютерные презентации». На данном уроке  учащиеся знакомятся с программой POWERPOINT, учатся изменять дизайн и макет слайдов....

    Презентация "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания"

    В презентации "Использование мультимедийных презентаций как универсального средства познания" даются советы по оформлению и наполнению презентаций....

    Разработка урока и презентации "The Sightseeng Tours" London and Saint-Petersburg c презентацией

    Цели: развитие речевого умения (монологическое высказывание); совершенствование грамматических навыков чтения и говорения (прошедшее неопределенное время, определенный артикль) Задачи: учи...

    Презентация "Рекомендации по созданию мультимедийных презентаций"

    §Предложить рекомендации по подготовке презентаций; §научить профессиональному оформлению слайдов. ...

    Презентация к уроку "Обобщение по теме презентации"

    Урок – деловая игра «Работа  с пакетом презентаций Power Point». В ходе урока организовано повторение материала "электронные таблицы" с использованием КИМов, повторение технологи...

    Презентация "Лица Победы". Данную презентацию можно использовать на уроках литературы в день памяти о тех, кто сражался и погиб в годы Великой Отечественной войны.

    Данная презентация посвящена событиям Великой Отечественной войны и может быть использована в средних и старших классах  как на уроках литературы, так и на внеклассных мероприятиях  для пров...

    Проектная деятельность на уроках литературы. 7 класс. Стихи Н.А.Некрасова .Презентация. презентация

    Презентация к уроку"Проектная деятельность на уроках литературы.Стихи Н.А.Некрасова.7класс"...