Презентация "Окислительно-востановительные реакции"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Посмотрим

другие опыты:
взаимодействие металлов с солями
Взаимодействие металлов с солями.
mp4
Запишем их молекулярные уравнения
CuSO
4
+ Zn = Zn SO
4
+ Cu
CuSO
4
+ Fe = Fe SO
4
+ Cu
Элемент, находящийся в низшей степени

окисления, может быть только восстановителем.

S
-2
-2е =
S
0

S
-2
- 6е =
S
+4

S
-2
-8е =
S
+6

Элемент, находящийся в высшей степени окисления, может быть только окислителем.

S
+6
+2е =
S
+4

S
+6
+ 6е =
S
0

S
+6
+
8е =
S
-2
Элемент, находящийся в промежуточной

степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем.

S
0
+2е =
S
-2

S
0
- 4е =
S
+4
Ответы на тестовое задание
I
вариант
1 - В
2 - А
3 - А
II
вариант
1 - Г
2 - Б
3 - А
Цель урока:
Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций.


Понять процессы окисления и восстановления.


Научиться уравнивать химические реакции методом электронного баланса.





Домашнее задание
§ 43 (с. 149—150), упр. 7, 9 (с. 152). Повторить § 40—42.

Проделаем опыт: взаимодействие

сульфата меди (

) со щелочью
.

Запишем молекулярное уравнение: 

CuSO
4
+2
NaOH
=
Cu
(
OH
)
2

+
Na
2
SO
4



Zn
0
- 2
e
-


Zn
+2
Под
восстановлением
понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается.
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют
окислителями
.
Под
окислением
понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют
восстановителями
Cu
+2
+ 2
e
-


Cu
0
Fe
0
- 2
e
-



Fe
+2


Закрепление изученного материала
Элемент
, отдающий электроны, называется
…
Процесс
принятия электронов называется
…
Как
называется элемент, принимающий электроны?
Что
происходит со степенью окисления элемента в процессе окисления?

Как
называется метод, с помощью которого можно легко уравнять ОВР?
Окислительно-восстановительные реакции
Учитель химии
МБОУСОШ №4 г. Советский
ХМАО-Югра
Казанцева А. Г.

0

0

+2 -2
Ca + O
2
=
CaO


0

+2
Ca -2e Ca 2

2

–
вос-ль (окисляется)

0

-2

4
O
2
+2*2e 2O 4

1
–ок-ль (восстанавливается)

2
Ca + O
2
=
2
CaO
Составление ОВР методом электронного баланса
.
Проверка:




0 +2

Fe
-2е

0 +1 -1 +2 -1 0
Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2

Fe
2 1-востановитель (окисляется)


-1 0
2
2
Cl
+2*1е
Cl
2

2 1-окислитель (восстанавливается)

Fe +
2
HCl
→ FeCl
2
+ H
2
Окислительно-восстановительные
реакции
Э
+1
Э
+2
Э
-2
Э
-1
Положительный или отрицательный?
+5
Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу электронов
-
-
-
-
-
-
-
Э
0
- 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 + 4 +5 +6
Отдает электроны (- е
-
)
-
-
Принимает электроны (+ е
-
)
Определите степени окисления элементов в химических соединениях.
+1
-1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +7 -2

+3 -2 +1
HCl NaOH

H
2
SO
4




KMnO
4


Al(OH)
3

0 0 -3 +1 +2 -2 +2 +5 -2 0
Fe O
2
NH
3
CuO Mg(NO
3
)
2
P
4

+2 +5 -2

+3 +6 -2

-3 +1 +5 -2

Ca
3
(PO
4
)
2


Fe
2
(SO
4
)
3


NH
4
NO
3
Актуализация знаний


Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
.
1. Записать схему
реакции и указать степени окисления элементов.
2.Выписать знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.
3. Составить схему электронного

баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
4. Расставить коэффициенты перед формулами веществ в схеме реакции.

5. Проверить правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
.

Литература:
Химия 8 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 2008 г
Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П , Севастьянова К.И изд. Просвещение 2008 г
А.Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989.
Интернет ресурсы:
http://
school-collection.edu.ru

http
://
fcior.edu.ru


Окислительно-восстановительные
реакции- это реакции протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ
.
Уравнять при помощи электронного баланса:






Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2



Актуализация знаний
- Что такое степень окисления?
- Может ли степень окисления элемента быть равной нулю? В каких случаях?
- Какую степень окисления чаще всего проявляет кислород в соединениях?

Вспомните исключения.
Какую степень окисления проявляют металлы ?
-
Что такое электроотрицательность?
Теперь расставим степени окисления элементов для каждой формулы исходных веществ и продуктов реакции:

Cu
+2
S
+6
O
4
-2

+2Na
+1
O
-2
H
+1

=
= Cu
+2
(O
-2
H
+1
)
2


+
Na
2
+1
S
+6
O
4
-2
Cu
+2
S
+6
O
4
-2
+ Fe
0
= Fe
+2
S
+6
O
4
-2
+ Cu
0
Cu
+2
S
+6
O
4
-2
+ Zn
0
= Zn
+2
S
+6
O
4
-2
+ Cu
0
Сравните реакции и найдите отличие по изменению степени окисления
элементов.

Молодцы!
Спасибо за работу