Контрольные работы для 10 класса
методическая разработка по химии (10 класс) на тему

1 вариант

2 вариант

1. Для вещества, имеющего строение

СН3  ― СН ― СН2 ―СН3

                                                     ⎪   

                                                    СН3

составьте формулы одного гомолога и двух изомеров.

Назовите все вещества.

     1.  Для вещества, имеющего строение СН 3  ― СН ― СН3

                                                                                              ⎪

                                                                                              СН3

       составьте формулы двух  гомологов и одного изомера.

       Назовите все вещества.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

      карбид алюминия  →  метан → монохлорметан   →     

            этан → углекислый газ

2.  Напишите уравнения реакций:

а) горения циклопропана

б) щёлочного плавления натриевой соли этановой (уксусной) кислоты с гидроксидом натрия

в) бромирования  пропана (1 – я стадия)

г) получения циклобутана из 1,4 – дихлорбутана реакцией Вюрца

 3.   Составьте структурные формулы следующих веществ:

       а) 2,2 – диметилпентана

       б) 2 – метил – 3 – хлоргексана

       в) метилциклобутана

       г) 1,1,3 - триметилциклопентана

3. Назовите вещества, формулы которых приведены ниже,  

    по систематической номенклатуре:

     а)  СН3 ―СН3                                  б) СН3 ― (СН2)3 ― СН3

     в) СН3 ― СН ― СН3                                  г) СН2  ― СН ― С Н3
                        ⎪                                           ⎪           ⎪                         

                         СН3                                                   СН2  ― СН2

4. Задача. Органическое вещество содержит 10,04% углерода, 0,84% водорода и 89,12% хлора. Установите формулу этого вещества, имеющего плотность паров по аргону 2,9875.

4. Задача. При сжигании 4,6 г  органического вещества образовалось 4,48 л оксида углерода (4) и 0,3 моль воды. Плотность паров этого вещества по азоту равна 1,643. Установите молекулярную формулу вещества

5. Задача. При нитровании 32 г метана азотной кислотой получили нитрометан.  Вычислите массу полученного нитрометана, если выход его составил 90% от теоретически возможного.

5. Задача. Какой объём  кислорода потребуется для сжигания смеси, состоящей из 2 л бутана и 3 л циклобутана?

3 вариант

4  вариант

1. Для вещества, имеющего строение            

                     СН3 ―СН2 ― СН2 ―СН2 ―СН3

           составьте формулы двух  гомологов и одного изомера.

       Назовите все вещества.

1.  Для вещества, имеющего строение

                        СН 3  ― СН ― СН2― СН― СН3

                                             ⎪                     ⎪                   

                                            СН3                         СН3

составьте формулы одного гомолога и двух изомеров.

     Назовите все вещества.

2. Напишите уравнения реакций:

а) горения  гексана

б) взаимодействия карбида алюминия с соляной кислотой

в) нитрования пропана

      г) получения реакцией Вюрца 2,3 - диметилбутана из  

      соответствующих исходных веществ

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 натриевая соль пропановой кислоты   →  этан  →   

 монохлорэтан  →  пропан  →    углекислый газ

     3.    Составьте структурные формулы следующих веществ:

       а) 2,3,5 - триметилгексана

       б) 3 – бром – 4 -  метилгептана

       в) 1,1 - диметилциклобутана

       г) 1,3 - диметилциклопентана

3. Назовите вещества, формулы которых приведены ниже,  

    по систематической номенклатуре:

     а)  СН3 ―СН ― СН― СН3          б) СН3 ― СН2 ―СН3

                                   ⎪             ⎪

                      СН3       СН3  

                        СН3

                         ⎪

     в) СН3 ―  С ― СН3                                г) СН2  ― СН ― СН3
                        ⎪                                       ⎪               ⎪

                        СН3                                                СН2 ― СН ― СН3

4. Задача. При сжигании вещества массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (4) и 14,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Установите молекулярную формулу вещества.

4. Задача. Установите молекулярную формулу органического вещества, состоящего из 52,18 % углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 2.

5. Задача. Какой объём оксида углерода (4) образуется при сжигании 500г гексана, содержащего 8% негорючих примесей?

5. Задача. Какая масса сажи образуется при термическом разложении до простых веществ 90 г этана, если выход сажи составляет 80 %?

1 вариант

2 вариант

1. Для вещества состава НС ≡ С — СН— СН3

                                                           │

                                                           СН3

составьте формулы:

а) одного гомолога;

б) изомера углеродной цепи;            

в) изомера положения кратной связи;

г) межклассового изомера.

Назовите все вещества.

1. Для вещества состава НС  ≡ С — СН2  — СН2 — СН3 составьте формулы:

а) изомера положения кратной связи;

б) ближайшего гомолога;

в) изомера углеродной цепи;

г) межклассового изомера.

Назовите все вещества.

2. Составьте уравнения реакций:

а) горения пропина

б) димеризации ацетилена

в)  взаимодействия пропина с реактивом Гриньяра

C2H5 ― MgI

г) получения ацетилена из метана

2. Составьте уравнения реакций:

а)  горения ацетилена;

б)  получения ацетилена из карбида кальция

в)  взаимодействия пропина с водой в присутствии солей ртути (2)

г)  окисления ацетилена подкисленным раствором перманганата калия (схематически)

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

карбид кальция → ацетилен → этилен  →  бромэтан → бутан → изобутан

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

этан → монохлорэтан → бутан → бутен -1 →

бутадиен – 1,3  +  HCl→   А+B

4. Задача.

Какой объём кислорода расходуется на сжигание смеси, состоящей из 20 л этилена и 10 л метана?

4. Задача.

Рассчитайте объёмные доли этана и этена в смеси объёмом  44,8 л, если при пропускании смеси через бромную воду образовалось 1,5 моль 1,2 – дибромэтана.

3 вариант

4  вариант

       1. Составьте формулы соединений:

      а)  бутина -2

      б) 2 – метилбутена -1

      в) 3,3 – диметилбутина -1

      г) 2 – метилпентадиена – 1,4                  

1. Для вещества состава Н2С  С  СН — СН2 — СН3 составьте формулы:                  

а) изомера углеродной цепи;

б) ближайшего гомолога;

в) межклассового изомера.

Назовите все вещества.

2. Составьте уравнения реакций:

а) горения  этилена

б) тримеризации ацетилена

в) взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей ртути (2)

г) полного гидрирования пропина

2. Составьте уравнения реакций:

а)  взаимодействия бутена -2 с хлороводородом;

б)  получения изопрена из 2 - метилбутана;

в)  взаимодействия  2 – хлорбутана со спиртовым раствором гидроксида натрия;

г)  взаимодействия  пропина с хлороводородом (2 стадии)

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

этанол → бутадиен -1,3  → бутен - 1  + HCl →  А + КОН спирт → В → углекислый газ

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

метан → ацетилен → этан → монохлорэтан →

бутан  дегидрирование→   А+ B

4. Задача.

Какой объём этилена можно получить из этанола массой 100 г, если выход этилена составляет 70%?

4. Задача.

Какой объём ацетилена можно получить из 80 г карбида кальция, содержащего 10% примесей?

1 вариант

2 вариант

1. Покажите схематически и опишите механизм электрофильного замещения на примере алкилирования бензола хлорэтаном.

1. Покажите схематически и опишите механизм электрофильного замещения на примере нитрования бензола.

2. Составьте уравнения реакций:

А) галогенирования толуола хлором в присутствии катализатора -  кислоты Льюиса (хлорида алюминия)

Б) окисления толуола (схематически)

В) радикального галогенирования изопропилбензола

Г) гидрирования бензола в жёстких условиях

2. Составьте уравнения реакций:

А) алкилирования бензола хлорметаном в присутствии катализатора -  кислоты Льюиса (хлорида алюминия)

Б) нитрования бензола в присутствии конц. серной кислоты

В) окисления этилбензола (схематически)

Г) радикального присоединения хлора к бензолу в жёстких условиях

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

карбид кальция → ацетилен → бензол →  бромбензол → этилбензол→ бензойная кислота

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

бензол → хлорбензол →  толуол → бензойная кислота →

натриевая соль бензойной кислоты →  бензол

4. Задача.

При нитровании толуола массой 46 г получили 92 г  2,4,6 тринитротолуола. Каков  выход продукта?

4. Задача.

Какой объём воздуха потребуется для полного сгорания 1,3 – диметилбензола массой 10,6 г ? Объёмная доля кислорода в воздухе – 21%.

3 вариант

4  вариант

1. Покажите схематически и опишите механизм электрофильного замещения на примере хлорирования бензола

1. Покажите схематически и опишите механизм электрофильного замещения на примере взаимодействия бензола с этиленом в присутствии ортофосфорной кислоты.

2. Составьте уравнения реакций:

а) бромирования толуола в присутствии катализатора -  кислоты Льюиса (бромида алюминия)

б) тримеризации ацетилена

в) нитрования этилбензола в присутствии конц. серной кислоты

г) хлорирования бензола в жёстких условиях

2. Составьте уравнения реакций:

а)  полного горения бензола;

б)  бромирования изопропилбензола при нагревании

в) окисления  толуола (схематически)

г)  взаимодействия  толуола с бромом в присутствии катализатора -  кислоты Льюиса (бромида алюминия)

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

натриевая соль бензойной кислоты → бензол → хлорбензол→  толуол → ортохлортолуол → ортохлорбензойная кислота

3. Составьте уравнения реакций к схеме:

метан → ацетилен → бензол → этилбензол  + Cl 2; Al Cl3 →

→   А+ B. Назовите вещества  А и В

4. Задача.

Из 6,72 л ацетилена получили 5 мл бензола (плотность бензола 0,88 г/мл). Рассчитайте выход бензола (по массе)

4. Задача.

Какую массу гексахлорциклогексана можно получить из 31,2 г бензола и 32 л хлора?

А) метан

Б) этан

В) пропан

А) больше

Б) меньше

В) не знаю

А) топливо

Б) сырье для химической промышленности

В) топливо и сырье для переработки

А) метана

Б) гомологов метана

В) не знаю

А) легче добывать

Б) энергетически более эффективен

В) не требует затрат на транспортировку

А) маслянистая жидкость, хорошо растворимая воде

Б) жидкость черного цвета, тяжелее воды

В) маслянистая жидкость темного цвета,  легче воды

А) одинаков

Б) различен

В) не знаю

А) мазут

Б) газойль    

В) бензин

А) содержит непредельные углеводороды

Б) устойчив при хранении

В) содержит углеводороды разветвлённого строения

А) С8 Н 18 → С4 Н 10 + С4Н8

Б)  C8 H 18    →    8C + 9 H2

В) 2 C8 H 18 + 25 O2 → 16 CO2  +18 H2 O

А) метан

Б) этан

В) изооктан

А) не знаю

Б) больше

В) меньше

А) топливо

Б) сырье для химической промышленности

В) топливо и сырье для переработки

А) метана

Б) гомологов метана

В) циклоалканов

А) газойль

Б) мазут

В) каменноугольная смола

А) маслянистая жидкость, хорошо растворимая воде

Б) смесь углеводородов  с относительно большими  молекулярными массами,   продукт переработки нефти

В) продукт крекинга нефти

А) содержит углеводороды более разветвлённого строения

Б)  содержит непредельные углеводороды

В) не подлежит длительному хранению

А) мазут

Б) керосин

В) бензин

А) содержит непредельные углеводороды

Б) обладает  более высоким ОЧ

В) содержит углеводороды  неразветвлённого строения

А) С18 Н 38  → С9 Н20 + С9Н18

Б) C H 4    →    C + 2 H2

В) 2 C8 H 18 + 25 O2 → 16 CO2  +18 H2O

А) коксование

Б) ароматизацию

В) перегонку

А) на способности  углеводородов к дегидроциклизации при определённых условиях

Б) на  разных температурах кипения компонентов

В) на способности углеводородов разлагаться при высоких температурах

А) топливо

Б) сырье для химической промышленности

В) топливо и сырье для переработки

А) газовый бензин

Б) надсмольная вода

В) лигроин

А) проводится без доступа воздуха при нормальных условиях

Б) проводится без доступа воздуха при высоких температурах

В) не знаю

А) предельных углеводородов                                                                        

Б) циклоалканов

В) ароматических углеводородов

А) не отличается

Б) отличается содержанием  углеводородом и их составом

В) одинаков

А) керосин

Б) газойль    

В) бензин

А) содержит непредельные углеводороды

Б) содержит углеводороды разветвлённого строения и высокое ОЧ

В) не устойчив при хранении

А) к получению смеси алканов и алкенов

Б) к разделению компонентов нефти

В) к термическому разложению углеводородов на простые вещества

А) метан

Б) этан

В) пропан

А) больше

Б) меньше

В) не знаю

А) топливо

Б) сырье для химической промышленности

В) топливо и сырье для переработки

А) газовый бензин

Б) надсмольная вода

В) лигроин

А) легче добывать

Б) энергетически более эффективен

В) не требует затрат на транспортировку

А) маслянистая жидкость, хорошо растворимая воде

Б) жидкость черного цвета, тяжелее воды

В) маслянистая жидкость темного цвета,  легче воды

А) содержит углеводороды более разветвлённого строения

Б) содержит непредельные углеводороды

В) имеет большую теплотворную способность

А) высокооктанового бензина

Б) ароматических углеводородов

В) облагораживанию нефти

А) содержит непредельные углеводороды

Б) устойчив при хранении

В) содержит углеводороды разветвлённого строения

А) С8 Н18 → С4 Н 10 + С4Н8

Б) C8 H 18   →   8C + 9H2

В) 2 C8H18 + 25O2 → 16 CO2  +18 H2O