Урок химии в 10 классе на тему: "Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества через относительную плотность газов и плотность вещества (алкана)".
план-конспект занятия по химии (10 класс) на тему

Нефёдова Дарья Ивановна

Разработка урока + презентация к уроку химии в 10 классе. В разработке есть: теоретический материал с подробным разбором задач, задачи к уроку, задачи для домашнего задания (индивидуально каждому учащемуся или группе ученников).

Скачать:


Предварительный просмотр:

10 класс

Тема: Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения.

Цель: 1) продолжить развивать умения решать цепочки превращений веществ; 2) продолжить формировать умения называть вещества согласно международной номенклатуре и определять типы химических реакций; 3) научить находить молекулярную формулу вещества через относительную плотность газов и плотность вещества.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Фронтальный опрос (устно), химический диктант (письменно).

III. Получение знаний.

1. Решите цепочки превращений веществ, определите типы химических реакций:
а) С → СН
4 → СН3Cl → СН2Cl2→ СНCl3→ СCl4
б) С
3Н8 → С3Н7Cl → С6Н14→ С6Н12 
     ↓     
   СO
2

  Ответы:

а) С + 2H2→ СН4 (присоединение)
СН
4 + Сl2→ СН3Cl + HCl (замещение)
СН
3Cl + Сl2→ СН2Cl2 + HCl (замещение) 
СН
2Cl2+ Сl2→ СНCl3 + HCl (замещение)
СНCl
3+ Сl2→ СCl4 + HCl (замещение) 

б) С
3Н8 + Сl2 → С3Н7Cl + HCl (замещение)
3Н7Cl + 2Na → С6Н14 + 2NaCl (замещение, реакция Вюрца)
С
6Н14→ С6Н12 + Н2 (отщепление)
С
3Н8 + 5О2→ 3СO2 + 4Н2O (горение)

2. Задача на нахождение молекулярной формулы

Теория и реальность

Нахождение молекулярной формулы 
Существует простой вариант решения задач подобного типа, позволяющий сразу определять формулу вещества, воспользовавшись следующим выражением:
индекс =(ω • M
r) / (Ar• 100%) ;
где A
r - относительная атомная масса элемента, индекс которого находят;
ω - массовая доля элемента,индекс которого находят; 
M
r - относительная молекулярная масса вещества;
M
r можно рассчитать, пользуясь плотностью вещества или относительной плотностью газов. 
1. Через D - относительную плотность газов: М
r(вещества) = D(газа) • Mr(газа)
2. Через ρ - плотность вещества: M =ρ • Vm

  Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.
Составим Дано:
D(Н
2) =15
ω(C) = 80% 
Найти: С
хНу - ?
Решение:
М
rхНу) = D(Н2) • Mr2) = 15 • 2 = 30
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • M
r) / (Ar(С)• 100%) =(80% • 30)/(12 • 100%)= 2;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)): 
у =(ω(Н) • M
r) / (Ar(Н)• 100%) =(20% • 30)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С2Н6 - предельный углеводород

  Плотность вещества при н.у. составляет 2,41 г/л. массовая доля углерода в веществе равна 88,9%, а водорода - 11,1%. Какова молекулярная формула вещества?
Составим  Дано:
ρ = 2,41 г/л
ω(C) = 88,9% 
ω(Н) = 11,1% 
Vm = 22,4 л/моль
Найти: С
хНу - ?
Решение:
M =ρ • Vm = 2,41 г/л •22,4 л/моль = 54 г/моль
М
rхНу) = 54
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • M
r) / (Ar(С)• 100%) =(88,9% • 54)/(12 • 100%)= 4;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода.): 
у =(ω(Н) • M
r) / (Ar(Н)• 100%) =(11,1% • 54)/(1 • 100%)= 6;
Ответ: С4Н6 - - непредельный углеводород (либо с двумя двойными, либо с тройной связью). 

IV. Закрепление полученных знаний.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. (Молекулярная масса воздуха равна 29)
Ответ: С
4Н10 - - предельный углеводород.

V. Домашнее задание.

Индивидуальные задания

Индивидуальные задания

1. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 50. Выведите молекулярную формулу алкана.

2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.

3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576140926/primery-zadac/alkany/1-4.jpg

5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576169672/primery-zadac/alkany/1-5.jpg

6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

 

https://sites.google.com/site/c5zadachi/_/rsrc/1303576204944/primery-zadac/alkany/1-6.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-1.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-2.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-3.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-4.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-5.jpg

C:\Users\ДАРЬЯ\Desktop\1-6.jpg



Подписи к слайдам:

Решите цепочки превращений веществ:
а) С → СН
4
 → СН
3
Cl → СН
2
Cl
2
→ СНCl
3

СCl
4

б) С
3
Н
8
 → С
3
Н
7
Cl → С
6
Н
14
→ С
6
Н
12
 
     ↓     

СO
2
Назовите вещества и определите типы химических реакций.
3) Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.
(
Молекулярная масса воздуха равна 29
)
4)
Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67
%. Выведите молекулярную формулу этого УВ.
Нахождение молекулярной формулы
вещества через относительную плотность газов и плотность вещества.

Задачи
1)
Найдите
молекулярную формулу
УВ,
массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15
.

2)
Плотность вещества при
н.у
. составляет 2,41 г/л. массовая доля углерода в веществе равна 88,9%, а водорода - 11,1%. Какова молекулярная формула вещества
?

M
r
 можно рассчитать, пользуясь плотностью вещества или относительной плотностью
газов:
 
1. Через D - относительную плотность газов:
М
r

(вещества
) = D(газа) •
M
r
(газа)
2. Через ρ - плотность вещества: M =ρ •
Vm
индекс =(ω •
M
r
) / (
A
r
• 100
%)
,
где
A
r
 - относительная атомная масса элемента, индекс которого находят;
ω - массовая доля элемента
, индекс
которого находят; 
M
r
 - относительная молекулярная масса вещества;


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Интегрированный урок химии и математики по теме: «Решение задач на процентную концентрацию нестандартными способами".

Основной способ активного освоения любой новой области деятельности – тренировка. В химии и других естественных науках тренировка сводится к решению задач. При решении стандартных задач исполь...

Готовимся к ЕГЭ по химии - решаем задачи на нахождение молекулярной формулы вещества

Решаем задачи на нахождение молекулярной формулы вещества - С5...

Конспект урока по математике в 6 классе по теме "Решение задач на нахождение дроби от числа и числа по его дроби"

На данном уроке по математике ученики тренируются в решении задач и развивают умение относить задачу к тому или иному типу....

Урок по математике в 6 классе по теме:«Решение задач на нахождение части от числа»,

Цель урока: Совершенствовать навыки решения задач по теме: «нахождение части от числа. Общее  представление о взаимодействии компонентов окружающей среды: вода, воздух, почва, растения и жи...

Урок- исследование 6 класс по теме " Решение задач на процентное содержание вещества"

В современном мире обучение требует современных и новаторских подходов....