материалы для подговки к ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Гидролиз солей

Тест № 1

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

             Формула соли                                            Тип гидролиза

1) (NH4)2CO3                                            А) по катиону

2) NH4Cl                                                  Б) по аниону

3) Na2CO3                                                В) по катиону и по аниону

4) NaNO2       

2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

  Название соли                                        Способность к гидролизу

А) хлорид натрия                                    1) гидролиз по катиону

Б) нитрат цинка                                     2) гидролиз по аниону

В) фосфат натрия                                 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) гидросульфат натрия                       4) гидролизу не подвергается

3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

  Название соли                                       Среда раствора

А) нитрат свинца (II)                       1) кислая

Б) карбонат калия                            2) щелочная

В) нитрат натрия                            3) нейтральная

Г) сульфид лития                            

4. Установите соответствие между схемой реакции и средой ее водного раствора.

  Схема реакции                                                Среда раствора

А) PCl5  +  H2O  →  H3PO4  +  …                      1) кислая

Б) Mg3N2  +  H2O  →  Mg(OH)2  +  …               2) щелочная

В) CuCl2  +  H2O  ↔  Cu(OH)Cl  +  …             3) нейтральная

Г) NaCl  +  H2O  →                   

PCl5  +  H2O  →  H3PO4  +  HCl              

Mg3N2  +  H2O  →  Mg(OH)2  +  NH3     

CuCl2  +  H2O  ↔  Cu(OH)Cl  +  HCl    

Г) NaCl  +  H2O   →                   

5. Установите соответствие между веществом и конечными продуктами его гидролиза.

 Вещество                                                  Продукты реакции

А) карбид кальция                                1) гидроксид магния, силан

Б) хлорид фосфора (III)                       2) кремниевая и соляная кислоты

В) силицид магния                                 3) гидроксид кальция, ацетилен

Г) хлорид кремния                                 4) фосфорная и соляная кислоты

5) фосфористая и соляная кислоты

6. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

 Формула соли                          Молекулярно-ионное уравнение

А) KNO2                                1) S2-  +  H2O  ↔  HS-  +  OH-

Б) Fe(NO3)3                           2) NO2-  +  H2O  ↔  HNO2  +  OH-

В) Na2S                                 3) 6 H2O  +  Al2S3  = 2 Al(OH)3  +  3 H2S

Г) Al2S3                                 4) Fe3+  +  H2O  ↔  FeOH2+  +  H+

5) Al3+  +  H2O  ↔  AlOH2+  +  H+

6) NO3-  +  H2O  ↔  HNO3  +  OH-

7. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

 Формула соли                          Молекулярно-ионное уравнение

А) Na3PO4                  1) S2-  +  H2O  ↔  HS-  +  OH-

Б) Al2(SO4)3                2) CH3COO-  +  NH4+  +  H2O  ↔  CH3COOH +  NH3⋅H2O

В) K2S                         3) PO43-  +  H2O  ↔  HPO42-  +  OH-

Г) CH3COONH4        4) PO43-  +  3 H2O  ↔  H3PO4  + 3 OH-

    5) Al3+  +  H2O  ↔  AlOH2+  +  H+

    6) SO42-  +  2 H2O  ↔  H2SO4  +  2 OH-

8. Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу, соответственно.

  Формулы солей                                Способность к гидролизу

А) Na2CO3, NaCl                           1) гидролиз по катиону, гидролиз по аниону

Б) CuSO4, K2S                                2) гидролиз по аниону, не гидролизуется,

В) LiNO3, Na2SiO3                        3) гидролиз по катиону, не гидролизуется

Г) KCN, AlCl3                               4) гидролиз по аниону, гидролиз по катиону

5) не гидролизуется, гидролиз по катиону

6) не гидролизуется, гидролиз по аниону

9. Установите соответствие между формулами двух солей и реакцией среды их растворов, соответственно.

  Формулы солей                                Реакция среды

А) K2SO4, Na2SO3                     1) кислая, щелочная

Б) CH3COONa, KNO2              2) нейтральная, кислая

В) LiNO3, ZnCl2                        3) нейтральная, щелочная

Г) (NH4)2SO4, C17H35COOK     4) щелочная, щелочная

 5) кислая, кислая

 6) щелочная, кислая

10. Установите соответствие между формулами двух солей и окраской лакмуса в их растворах, соответственно.

  Формулы солей                            Окраска лакмуса

А) K2SO4, Na2SO3                     1) фиолетовая, красная

Б) CH3COONa, KNO2              2) синяя, синяя

В) LiNO3, ZnCl2                        3) синяя, красная

Г) (NH4)2SO4, C17H35COOK     4) красная, синяя

 5) красная, красная

 6) фиолетовая, синяя

Гидролиз солей

Тест № 2

1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

Название соли                                           Реакция среды

А) сульфат аммония                                        1) нейтральная

Б) нитрат натрия                                                2) кислая

В) хлорид железа (III)                                        3) щелочная    

Г) карбонат калия

2. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

Формула соли                                           Реакция среды

А) Сa(NO3)2                                        1) нейтральная

Б) CoSO4                                                2) кислая

В) K2SO3                                                3) щелочная      

Г) NH4Br

3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

Формула соли                                           Тип гидролиза

А) СН3СООNa                                        1) по катиону

Б) (NH4)2CO3                                        2) по аниону

В) Al2(SO4)3                                        3) по катиону и аниону  

Г) CuCl2

4. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

Формула соли                                  Ионное уравнение гидролиза

А) K2S                                1) NH4+ + H2O ↔ NH3∙H2O + H+

Б) NaCN                                2) S2- + H2O ↔ HS- + OH-

В) CH3COONH4                        3) СN- + H2O ↔ HCN + OH-       

Г) CH3COOK                        4) CH3COO- + H2O  ↔ CH3COOH  +  OH-

                                        5) CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH3∙H2O

5. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли.

Формула соли                              Соотношение концентраций [H+] и [OH-]

А) Rb2SO4                                                1) [H+] = [OH-]

Б) C17H35COOK                                        2) [H+] > [OH-]

В) CuSO4                                                3) [H+] < [OH-]    

Г) Na2SiO3                

6. Установите соответствие между формулой соли и рН ее водного раствора.

Формула соли                                   рН среды

А) Сs2S                                                1) рН = 7

Б) KClO4                                                2) pH > 7

В) Fe2(SO4)3                                        3) pH < 7              

Г) Be(NO3)2                        

7. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Название соли                                  Способность к гидролизу

А) нитрат натрия                                1) гидролизуется по катиону

Б) фосфат калия                                2) гидролизуется по аниону

В) хлорид никеля (II)                        3) гидролизуется и по катиону, и аниону

Г) гидросульфат аммония                4) не гидролизуется      

8. Установите соответствие между формулами солей и окраской лакмуса в их растворах.

  Формула соли                                            Окраска лакмуса

А) NaHCO3                                               1) красная

Б) Na2S                                                      2) синяя

В) Ba(NO3)2                                                3) фиолетовая    

Г) (NH4)2SO4     

9. Установите соответствие между формулой соли и отношением ее к гидролизу.

Название соли                       Отношение к гидролизу

А) HCOONa                        1) гидролизуется по катиону

Б) KNO2                                2) гидролизуется по аниону

В) LiI                                        3) гидролизуется и по катиону, и аниону

Г) Hg(NO3)2                        4) не гидролизуется            

Гидролиз солей.

1. Гидролизу в водном растворе не подвергается

1) карбонат натрия           2) фосфат натрия

3) сульфид натрия            4) нитрат натрия

2. Среда раствора фосфата калия

1) щелочная        2) кислая                3) слабокислая                4)нейтральная

3. Среда раствора хлорида цинка

1) щелочная        2) кислая                3) слабощелочная                4) нейтральная

4. Среда раствора сульфата железа (II)

1) щелочная        2) кислая                3) слабощелочная                4) нейтральная

5. Кислую среду имеет раствор соли

1) Cu(NO3)2          2) Ba(NO3)2             3) CH3COOK         4) Na2CO3

6. Кислая среда образуется в результате гидролиза

1) нитрата калия           2) хлорида цинка          3) хлорида кальция       4) сульфида натрия

7. Кислую среду в водном растворе имеет

1) сульфат алюминия                         2) карбонат калия

3) гидрокарбонат кальция                 4) ацетат натрия

8. Щелочную среду имеет водный раствор

1) K2SO4           2) KNO3                     3) KCl              4) KCNS

9. Щелочную среду имеет водный раствор

1) Na2S           2) NaNO3                     3) NaCl              4) NaСlO4

10. Среду раствора, близкую к нейтральной, имеет водный раствор

1) карбоната калия      2) хлорида железа (III)    3) нитрата аммония    4) нитрита аммония

11. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе

1) хлорида натрия    2) ацетата калия    3) карбоната аммония     4) нитрата свинца (II)

12. Лакмусовая бумажка синеет в водном растворе

1) хлорида натрия      2) ацетата калия    3) карбоната аммония     4) нитрата свинца (II)

13. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в водном растворе

1) силиката натрия      2) сульфата алюминия     3) нитрата аммония    4) ацетата свинца (II)

14. Метилоранж окрасится в желтый цвет в водном растворе

1) хлорида натрия     2) нитрата натрия    3) нитрита натрия     4) сульфата натрия

15. Метилоранж окрасится в красный цвет в водном растворе

1) формиата натрия    2) нитрата калия    3) нитрита алюминия   4) сульфата цинка

16. В перечне названий

1. хлорид лития   2. нитрат свинца (II)     3. хлорид цинка    4. сульфит калия   5. сульфид натрия

6. сульфат аммония

к солям, растворы которых имеют кислую среду, относятся соли, которые обозначены цифрами

1) 1,3,5                            2) 2,4,6                3) 2,5,6               4) 2,3,6

17) В перечне названий

1. цианид калия    2. нитрат цинка     3. хлорид железа (III)    4. карбонат кальция

5. сульфид натрия            6. сульфит лития

к солям, растворы которых имеют щелочную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,5                            2) 1,5,6                3) 2,5,6               4) 1,2,6

18. В перечне названий

1. нитрат калия           2. нитрит натрия              3. хлорид стронция

4. хлорид аммония        5. сульфид натрия                6. сульфат лития

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,5,6               4) 1,2,4

19. В перечне названий

1. нитрат калия                         2. нитрит марганца (II)         3. хлорид алюминия

4. гидрокарбонат аммония       5. сульфат железа (III)        6. сульфат никеля

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,5,6               4) 1,2,4

20. В перечне названий

1. нитрит калия               2. нитрит аммония                 3. хлорид алюминия

4. карбонат натрия         5. перхлорат аммония            6. сульфат цинка

к солям, в растворах которых лакмусовая бумажка окрасится в красный цвет, относятся те соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 3,5,6               4) 1,2,4

21. В перечне названий

1. формиат калия                  2. ацетат аммония                 3. хлорид метиламмония

4. стеарат натрия               5. пропионат натрия               6. сульфат фениламмония

к солям, в растворах которых лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,3,5               4) 1,4,5

22. Соль, которая подвергается необратимому гидролизу, имеет название

1) хлорид алюминия      2) сульфат алюминия        3) сульфид алюминия     4) нитрат алюминия23. В растворе существует в виде ионов

1) сульфид железа (III)      2) сульфит хрома (III)   3) сульфид хрома (III)    4) сульфат железа (III)

24. Наиболее сильную щелочную среду имеет раствор

1) дигидрофосфата натрия            2) гидрофосфата натрия      3) фосфата натрия

4) гидрофосфата аммония

25. По катиону гидролизуется соль

1) карбонат натрия                     2) хлорид аммония

3) сульфид лития                         4) нитрат кальция

26. По аниону гидролизуется соль

1) хлорид аммония     2) бромид алюминия     3) иодид лития     4) сульфид калия

27. Как по катиону, так и по аниону гидролизуется соль

1) силикат натрия                                    2) ацетат аммония

3) нитрит калия                                      4) сульфат хрома (III)

28. Верны ли следующие суждения?

А) Необратимому гидролизу подвергается сульфит хрома (III), а обратимому - сульфат хрома (III)

Б) Необратимому гидролизу подвергаются все соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

1) верно только А     2) верно только Б          3) верны оба суждения       4) оба суждения не верны

29. Верны ли следующие суждения?

А) С помощью фенолфталеиновой бумажки нельзя подтвердить гидролиз хлорида цинка

Б) С помощью лакмусовой бумажки можно подтвердить гидролиз хлорида цинка

1) верно только А            2) верно только Б             3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения?

А) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выделяется газ и выпадает осадок

Б) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида бария выделяется газ и выпадает осадок

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Гидролиз солей.

Тест № 2

1. Щелочную среду имеет раствор соли

1) Na2SO4                2) K2S                3) NH4Cl                4) KI

2. Кислую среду имеет раствор соли

1) BaCl2                2) K2CO3                3) LiNO3                4) Pb(NO3)2

3. Нейтральную среду имеет раствор соли

1) LiCl                2) Na2SO3                3) CuSO4                4) KNO2

4. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе

1) K2CO3                2) NaCl                3) Ba(NO3)2                4) AlCl3

5. Лакмус имеет красную окраску в растворе

1) силиката калия                           2) нитрата натрия

3) сульфата аммония                     4) хлорида кальция

6. Индикатор метиловый-оранжевый имеет желтую окраску в растворе

1) сульфата магния                        2) ацетата натрия

3) нитрата алюминия                   4) хлорида цинка

7. По катиону гидролизуется соль

1) Sn(NO3)2                2) SrCl2                3) Na3PO4                4) LiBr

8. По аниону гидролизуется соль

1) NaCl                2) KClO4                3) Fe(NO3)2                4) Na2S

9. Гидролизу не подвергается соль, формула которой

1) KCN                2) (CH3COO)2Cu                3) NH4Cl                4) Na2SO4

10. Среда раствора фосфата калия

1) кислая                2) слабокислая                3) нейтральная                4) щелочная

11. Среда раствора сульфата натрия

1) кислая                2) слабокислая                3) нейтральная                4) щелочная

12. Необратимо гидролизуется в водном растворе

1) силикат калия                                      2) карбонат алюминия

3) нитрат аммония                                   4) перманганат калия

13. В водном растворе гидролизуются обе соли

1) K2SiO3 и (NH4)2SO4                         2) NaNO2 и Ba(NO3)2

3) LiBr и FeCl3                                      4) ZnSO4 и Ca(NO3)2

14. Соответственно кислая и щелочная среда наблюдается в растворах солей

1) Сu(NO3)2 и Na2CO3             2) NH4Br и KNO3

3) LiCl и K2SiO3                      4) CH3COONa и KNO2

15. Соответственно желтую и красную окраску метиловый-оранжевый будет иметь в растворах

1) Na2SO4 и КBr                  2) CH3COOK и Na2SO3

3) ZnSO4 и AlCl3               4) K2CO3 и Zn(NO3)2

16. Как по катиону, так и по аниону гидролизуется соль

1) сульфат магния         2) ацетат аммония     3) нитрат алюминия    4) карбонат калия

17. Среда раствора силиката калия

1) кислая                2) слабокислая                3) нейтральная                4) щелочная

18. С помощью лакмусовой бумажки можно различить растворы трех солей

1) ZnSO4, NaCl, KNO3                       2) Na2S, MgCl2, HCOOK

3) NaNO2, K2SO4, NH4Cl                   4) LiBr, K2CO3, Na2SiO3

19. Среда раствора стеарата натрия

1) кислая                2) слабокислая                3) нейтральная                4) щелочная

20. Не подвергаются гидролизу обе соли в ряду

1) бромид кальция, сульфат натрия

2) хлорат натрия, карбонат калия

3) нитрат меди (II), сульфат железа (III)

4) хлорид кобальта (II), нитрат свинца (II)

21. Уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в растворе можно

1) добавлением гидроксида натрия

2) добавлением соляной кислоты

3) нагреванием раствора

4) добавление водного раствора аммиака

22. Смесь двух кислот образуется при гидролизе

1) хлорида фосфора (V)                       2) гидрида натрия

3) фосфида кальция                           4) сульфида алюминия

23. В перечне веществ

1. NH4NO3                     2. NaF                3. KBr

4. ZnCl2                          5. NaClO4                         6. MnSO4

к солям, раствор которых имеет кислую реакцию среды, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,3,5               4) 1,4,6

23. В перечне веществ

1. C6H5ONa               2. Na2SO4                                         3. KBr

4. ZnCl2                              5. С17Н35СООК                   6. NaNO2

к веществам, в растворе которых фенолфталеин имеет малиновую окраску, относятся соединения, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,3,5               4) 1,4,5

24. Щелочная среда наблюдается в растворах обеих солей

1) Na2SO4, K3PO4               2) LiNO2, K2CO3

3) NaHCO3, MgCl2              4) K2S, CH3COONH4

25. Кислая среда наблюдается в растворах обеих солей

1) хлорид цезия и сульфат магния

2) нитрат цинка и хлорид калия

3) нитрат ртути (II) и сульфат аммония

4) карбонат калия и хлорид алюминия

26. Наиболее щелочную среду имеет раствор

1) хлорида калия

2) дигидрофосфата натрия

3) ацетата аммония

4) стеарата калия

27. По катиону гидролизуются обе соли

1) хлорид аммония и сульфат цинка

2) нитрат железа (III) и нитрит натрия

3) бромид калия и сульфат меди (II)

4) нитрат олова (II) и бромид кальция

28. Верны ли следующие суждения?

А) При сливании растворов сульфида натрия и хлорида алюминия выпадает осадок и появляется запах сероводорода

Б) Сульфид алюминия нельзя получить реакцией ионного обмена

1) верно только А    2) верно только Б           3) верны оба суждения      4) оба суждения не верны

29. Верны ли следующие суждения?

А) Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе фенолята натрия

Б) Этилат натрия обратимо гидролизуется в водном растворе

1) верно только А          2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения?

А) По катиону гидролизуются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

Б) По аниону гидролизуются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Окислительно-восстановительные реакции

Тест № 1

1. Веществом, которое за счет аниона проявляет только восстановительные свойства, является

1) H2SO4             2) Na2S2O8                    3) Na2SO3               4) H2S

2. В каком соединении хлор проявляет только восстановительные свойства

1) KClO                 2) KClO4             3) Cl2O7             4) HCl

3. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с

1) кальцием         2) серой                   3) хлором       4) кислородом

4. Валентные электроны труднее отдает атом

1) магния          2) кальция              3) стронция         4) бария

5. Наиболее легко отдает валентные электроны атом

1) бора                2) алюминия              3)  индия       4) галлия

6. Самым сильным восстановителем среди элементов IVА группы является

1) германий          2) углерод           3) кремний          4) свинец

7. Наиболее слабым окислителем среди элементов VА группы является

1) мышьяк       2) сурьма            3) азот          4) фосфор

8. Ослабление восстановительных свойств металлов происходит в ряду

1) Na, Ca, Sr        2) Mg, Sr, Ba        3) Ca, Mg, Be        4) Al, Mg, Na

9. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору потому, что

1) радиус атомов галогенов не изменяется

2) уменьшается их ЭО

3) увеличивается радиус атомов галогенов

4) увеличивается их ЭО

10. Верны ли следующие суждения о хроме?

А) Атом хрома имеет конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 

Б) Соединения хрома со с.о. +3 проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

1) верно только А                      2) верно только Б

3) верны оба суждения              4) оба суждения не верны

11. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановитель-ная реакция, являются

1) CaO и H2O      2) CuO и HNO3       3) CaCO3  и HCl                4) CuO и C

12. Окислительно-восстановительной реакцией является

1) взаимодействие азотной кислоты со щелочью                       2) обжиг известняка

3) разложение перманганата калия                                            4) разложение гидроксида меди (II)

13. Не является окислительно-восстановительной реакция, уравнение которой

1) Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O                     2) CuO + H2 = Cu + H2O

3) NH3  + HCl = NH4Cl                                   4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

14. Процессу восстановления соответствует схема

1) SO2 → SO32-                     2) NH3 → NH4+

3) Zn0→Zn2+                        4) S → H2S

15. В реакции железа с хлором восстановителем является

1) Сl20            2) Fe3+             3)Fe0            4) Cl-

16. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является

1) Zn0                 2) SO42-                   3) H+                   4) Zn 2+

17. Элемент бром является восстановителем в реакции, уравнение которой

1) 4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2                 2) 3Br2 + 2Fe → 2 FeBr3

3) 2HBr + Mg → MgBr2 + H2                 4) Br2 + 2HI → 2HBr + I2

18. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой

1) H2S +KOH → K2S + H2O                   2) Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + NaNO3

3) H2S +O2 → SO2 + H2O                       4) Na2S + HCl → H2S + NaCl

19. Оксид углерода (IV) является окислителем в реакции, схема которой

1) CO2 + Ca(OH)2  →                  2) CO2 + CaCO3 + H2O →

3) CO2 + CaO →                           4) CO2 + Ca →

20. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции, уравнение которой

1) SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O                                  2) SO2 +NaOH = NaHSO3

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O                                                4) 2SO2 + O2 = 2 SO3

21. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой

1) SO2 +2NaOH = Na2SO3 +H2O                               2) SO2 +NaOH = NaHSO3

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O                                     4) 2SO2 + O2 = 2 SO3

22. Восстановительные свойства аммиака проявляются при взаимодействии с

1) CuO               2) HCl                     3) H2O             4) CuSO4

23. Аммиак проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой

1) NH3 + HNO3 = NH4NO3

2) NH3 +     ClCH2COOH = NH2CH2COOH + HCl

3) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

4) 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O

24. Cхеме превращения N-3 → N0 cоответствует схема реакции

1) N2 + H2 → NH3

2) HNO3 + Zn → N2 + Zn(NO3)2 + H2O

3) NH3 + O2 → N2 + H2O

4) NH3 + O2 → NO + H2O

25. Изменению с.о. серы S0  → S+4 →S+6 соответствует схема превращений:

1) S → SO2 → Na2SO3                         2) S → SO3  → H2SO4

3) S →H2S → SO2                              4) S → SO2 → SO3

26. Схеме превращений Cu+2 → Cu0 → Cu+2 соответствуют реакции, схемы которых

1) СuO + C →                 и          CuSO4 + Fe →

2) СuCl2 +NaOH →       и          Cu(OH)2 →

3) СuSO4+ Zn →            и          CuO + H2 →

4) СuO + C →                и          Cu + Cl2 →

27. Оксид проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой

1) SiO2 + 2 KOH = K2SiO3 + H2O                                    2) P2O5 + C = 2P +5 CO

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O                                              4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3

28. В перечне уравнений

1) P2O5 + 2КOH+ H2O = 2KH2PO4

2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3) CO2 + CaCO3 + H2O =Сa(HCO3)2

4) CO2 + CaO = CaCO3

5) CO2 + 2Mg = C + 2MgO

6) 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O

к ОВР относятся реакции, уравнения которых обозначены цифрами:

1) 1,3,5              2) 2,4,6                3) 2,5,6               4) 1,5,6

29. Верны ли следующие суждения?

А) Оксид углерода (II) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

Б) Оксид углерода (IV) может проявлять только окислительные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения?

А) Альдегиды проявляют только восстановительные свойства, окисляясь в соответствующие кислоты

Б) Альдегиды проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Окислительно-восстановительные реакции

Тест № 2

1. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) Са(НСО3)2 → СаСО3  +  СО2  +  Н2О

2) (NH4)2SO4  +  NaOH  →  Na2SO4  +  NH3  +  H2O

3) Na2SO3  +  KMnO4  +  H2SO4  →  Na2SO4  +  K2SO4  +  MnSO4  +  H2O

4) NaOH  +  CO  →  HCOONa

2. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой

1) NaHSO3  +  NaOH  →  Na2SO3  +  H2O

2) H2S  +  H2SO4  →  SO2  +  S  +  H2O

3) NaBr  +  NaBrO3  +  H2SO4  →  Na2SO4  +  Br2  +  H2O

4) H2S  +  HNO3  →  H2SO4  +  NO  +  H2O

3. Веществом, проявляющим только восстановительные свойства, является

1) SО2                2) HCl                3) H2                4) Na2S

4. Веществом, проявляющим только окислительные свойства, является

1) I2                2) F2                3) H2                4) N2

5. Наиболее сильные окислительные свойства из числа перечисленных веществ проявляет

1) H2S                2) НСl                3) HNO3                4) H3PO4

6. Наиболее легко отдают валентные электроны атомы

1) железа                2) серебра                3) магния                4) лития

7. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у иона

1) Ag+                2) Cu2+                3) Ca2+                4) Al3+

8. В реакции алюминия с бромом окислителем является

1) Al0                2) Br20                3) Al3+                4) Br-

9. В реакции железа с раствором сульфата меди (II) окислителем является

1) Fe0                2) Cu0                3) Fe2+                4) Cu2+

10. Аммиак выполняет роль окислителя в реакции, уравнение которой

1) 4 NH3  +  3 O2  =  2 N2  +  6 H2O

2) 2 NH3  +  H2SO4  =  (NH4)2SO4

3) 2 NH3  +  2 Na  =  2 NaNH2  +  H2

4) 2 NH3  +  2 CrO3  =  N2  +  Cr2O3  +  3 H2O

11. Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой

1) 2 HCl  +  Zn  =  ZnCl2  +  H2

2) 2 Na2S +  Na2SO3 +  6 HCl  =  6 NaCl  +  3 S  +  3 H2O

3) 6 HCl  +  2 Al  =  2 AlCl3  +  3 H2

4) 4 HCl  +  MnO2  =  MnCl2  +  Cl2  +  2 H2O

12. Наиболее сильным окислителем среди элементов VIIА группы является

1) хлор                2) фтор                3) иод                4) бром

13. Наиболее сильным восстановителем среди элементов IIIА группы является

1) Tl                2) In                3) Al                4) B

14. Процессу последовательного окисления соответствует цепочка

1) P → P2O5 → H3PO4                2) NH3 → N2 → NO

3) SO2 → H2S → S                     4) Fe2O3 → FeO → Fe

15. Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка

1) (NH4)2CrO4 → (NH4)2Cr2O7 → Сr2O3                     2) HNO3 → NO → NO2

3) СO2 → CO → CH4                                                    4) HBr → Br2 → KBrO3

16. Веществами, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, являются

1) серная кислота и гидроксид натрия

2) оксид кальция и оксид углерода (IV)

3) нитрат серебра и хлорид магния

4) оксид железа (II) и азотная кислота

17. Восстановительные свойства соляной кислоты проявляются во взаимодействии с

1) оксидом марганца (IV)

2) оксидом цинка

3) магнием

4) гидроксидом меди (II)

18. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции, схема которой

1) С  +  H2SO4  →  CO2  +  SO2  +  H2O

2) C  +  O2  →  CO2

3) С  +  Н2  →  СН4

4) C  +  HNO3  →  CO2  +  NO  +  H2O

19. В уравнении реакции

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4  =  S  +  Cr2(SO4)3  +  K2SO4  +  H2O

окислителем является

1) H2S                2) K2Cr2O7                3) S                4) H2SO4

20. Внутримолекулярной окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) Al  +  Cl2  →  AlCl3

2) H2S  +  Br2  +  H2O  →  H2SO4  +  HBr

3) Ca(OH)2  →  CaO  +  H2O

4) (NH4)2Cr2O7  →  N2  +  Cr2O3  +  H2O

21. Окисление органического вещества позволяет осуществить переход

1) нитросоединение → амин                        2) спирт → альдегид

3) алкен → алкан                                          4) альдегид → спирт

22. Не является окислительно-восстановительной реакция

1) «серебряного зеркала»                     2) Н.Н. Зинина           3) этерификации           4) Вюрца

23. Веществами, между которыми невозможна окислительно-восстановительная реакция, являются

1) сульфат магния и хлорид бария                       2) хлорат калия и соляная кислота

3) фосфор и кислород                                          4) перманганат калия и сульфит натрия

24. Наиболее сильные окислительные свойства перманганат калия проявляет в среде

1) кислой                  2) нейтральной        3) слабощелочной               4) щелочной

25. Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой

1) H2O2  +  KClO3  →  KCl  +  H2O  +  O2

2) H2O2  +  Ag2O  →  Ag  +  O2  +  H2O

3) H2O2  +  Cl2  →  HCl  +   O2

4) H2O2  +  Fe(OH)2  →  FeO(OH)  +  H2O

26. В перечне веществ

1. Na2S              2. HNO3          3. KMnO4                4. Cl2               5. CO                   6. Na

типичными окислителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами

1) 1,3,5                2) 2,3,4                3) 2,4,6                4) 3,4,6

27. В перечне веществ

1. KClO3                 2. CO                3. H2SO4                  4. H2            5. NaNO3            6. C

типичными восстановителями являются вещества, формулы которых обозначены цифрами

1) 1,3,5                2) 2,3,4                3) 2,4,6                4) 3,4,6

28 Верны ли следующие суждения?

А) Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс принятия Электронов – восстановлением.

Б) Атом или частица, отдающая электроны, называется восстановителем, а принимающая электроны – окислителем.

1) верно только А      2) верно только Б     3) верны оба суждения      4) оба суждения не верны

29. Верны ли следующие суждения?

А) Оксид серы (IV) способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Б) Оксид азота (IV) способен проявлять только восстановительные свойства

1) верно только А            2) верно только Б   3) верны оба суждения      4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения?

А) Получение азота и кислорода фракционной перегонкой воздуха является окислительно-восстановительным процессом

Б) Получение металлов из их природных соединений является окислительно-восстановительным процессом

1) верно только А                                        2) верно только Б

3) верны оба суждения                               4) оба суждения не верны

Классификация химических реакций.

Скорость химической реакции

Тест №1

1. Взаимодействием растворов сульфата калия и хлорида бария относится к реакциям

1) замещения        2) нейтрализации 3) ионного обмена         4) соединения

2. Взаимодействие кислоты и щелочи относится к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным   2) обмена, нейтрализации

3) обмена, этерификации                                        4) обмена, эндотермическим

3. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям

1) изомеризации       2) дегидратации         3) нейтрализации                         4) этерификации

4. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с

1) гидроксидом меди (II)                   2) медью               3) оксидом железа (II)                       4) железом

5. Реакцией замещения является взаимодействие

1) метана с бромом                     2) этилена с бромом

3) ацетилена с кислородом                           4) пропилена с водой

6. В неорганической химии к окислительно-восстановительным реакциям относятся

1) реакции обмена              2) реакции гидролиза         3) реакции замещения      4) реакции нейтрализации

7. К окислительно-восстановительным реакциям не относятся

1) реакции горения           2) реакции соединения с участием простых веществ

3) реакции разложения с участием простых веществ    4) реакции обмена

8. К реакциям с участием воды не относятся

1) реакции гидролиза   2) реакции гидрирования     3) реакции гидратации          4) реакции этерификации

9. К экзотермическим реакциям не относится взаимодействие

1) оксида натрия с водой           2) фосфора с кислородом

3) оксида фосфора с водой        4) азота с кислородом

10. К эндотермическим процессам относится

1) гашение извести                                     2) обжиг известняка

3) нейтрализация фосфорной кислоты известковым молоком

4) помутнение известковой воды

11. Верны ли следующие суждения применительно к реакции синтеза аммиака?

А) Это реакция соединения, гомогенная, каталитическая

Б) Это реакция окислительно-восстановительная, обратимая, экзотермическая

1) верно только А             2) верно только Б      3) верны оба суждения    4) оба суждения не верны

12. Верны ли следующие суждения применительно к способам получения сульфата цинка?

А) Сульфат цинка можно получить реакциями замещения и обмена

Б) Сульфат цинка можно получить реакциями разложения и соединения

1) верно только А                                   2) верно только Б

3) верны оба суждения                            4) оба суждения не верны

13. Химические свойства этилена не характеризуются реакциями

1) полимеризации             2) гидратации        3) поликонденсации                  4) гидрирования

14. Для фенола не характерны реакции

1) поликонденсации       2) замещения     3) галогенирования     4) гидролиза

15. Реакцией соединения и окислительно-восстановительной является взаимодействие между

1) хлором и водородом          2) хлором и водой    3) фтором и водой         4) хлороводородом и аммиаком

16. К реакциям замещения и соединения относятся соответственно взаимодействия

1) оксид алюминия + соляная кислота и оксид железа (III) + алюминий

2) алюминий + хлорид меди (II) и алюминий + хлор

3) гидроксид алюминия + серная кислота и алюминий + кислород

4) сульфат алюминия + хлорид бария и алюминий + иод

17. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействия

1) азотной кислоты с оксидом меди (II) и гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

2) этина с бромом и серной кислоты с оксидом магния

3) соляной кислоты с гидроксидом железа (III) и метана с хлором

4) фенола с натрием и с гидроксидом натрия

18. С наибольшей скоростью с водородом реагирует

1) фтор                   2) хлор          3) бром              4) иод

19. С наименьшей скоростью с водой реагирует

1) литий            2) натрий                   3) калий             4) цезий

20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) кислородом и водородом       2) железом и раствором серной кислоты

3) этиловым спиртом и натрием

4) растворами сульфата меди (II) и гидроксидом калия

21. Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты не зависит от

1) концентрации серной кислоты             2) размера гранул цинка

3) давления                                                         4) температуры

22. Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой, если

1) разбавить кислоту                 2) увеличить концентрацию кислоты

3) увеличить давление                4) уменьшить температуру

23. Для увеличения скорости химической реакции

                      Fe(тв.) + 2H+(р-р)  = Fe2+(р-р)  + H2(г)

необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа                       2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру                                              4) увеличить концентрацию кислоты

24. На скорость химической реакции между цинком и раствором сульфата меди (II) не оказывает влияния увеличение

1) площади соприкосновения реагирующих веществ            2) температуры

3) концентрации раствора сульфата меди (II)                     4) давления

25. С увеличением давления возрастает скорость реакции между

1) растворами нитрата серебра и хлорида натрия

2) цинком и соляной кислотой

3) водородом и кислородом                           4) этиловым спиртом и натрием

26. Для увеличения скорости химической реакции разложения аммиака на водород и азот необходимо

1) увеличить концентрацию водорода                 2) уменьшить температуру

3) увеличить температуру                   4) уменьшить концентрацию аммиака

27. Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что

1) увеличивается концентрация реагирующих веществ

2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ

3) возрастает энергия активации процесса

4) возрастают масса и объем реагирующих веществ

28. Верны ли следующие суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и ее направление

1) верно только А               2) верно только Б   3) верны оба суждения         4) оба суждения не верны

29. Верны ли следующие суждения о ферментах?

А) Это биологические катализаторы белковой природы

Б) Это биологические катализаторы, которые «работают» в узком интервале температур и pH среды, обладают высокой эффективностью и селективностью

1) верно только А          2) верно только Б             3) верны оба суждения           4) оба суждения не верны

30. Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?

А) Это изменение концентрации реагирующих веществ

Б) Это изменение количества вещества реагента в единицу времени

1) верно только А                               2) верно только Б

3) верны оба суждения                     4) оба суждения не верны

Классификация химических реакций.

Скорость химической реакции

Тест №2

1. Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция

1) замещения        2) присоединения        3) разложения        4) обмена

2. Внутримолекулярная дегидратация спиртов – это реакция

1) замещения        2) присоединения        3) отщепления        4) изомеризации

3. При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция

1) замещения        2) присоединения        3) разложения        4) обмена

4. Хлор вступает в реакцию замещения с

1) хлоридом железа (II)                   2) бромидом калия

3) оксидом углерода (II)                4) гидроксидом натрия

5. Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой

1) (CuOH)2CO3  →  CuO  +  H2O  +  CO2↑

2) KMnO4  →  K2MnO4  +  O2↑  +  MnO2

3) KClO3  →  KCl  +  O2↑

4) NH4NO3  →  N2O  +  H2O

6. К гомогенным реакциям относится

1) обжиг сульфида меди (II)                                   2) алюминотермия

3) взаимодействие цинка с соляной кислотой      4) хлорирование метана

7. Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения

1) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты

2) кислорода разложением пероксида водорода

3) оксида бария разложением карбоната бария

4) гидроксида кальция из оксида кальция

8. Химическое взаимодействие отсутствует при получении

1) бензина каталитическим крекингом

2) кислорода фракционной перегонкой воздуха

3) синтез-газа конверсией метана

4) аммиака из азото-водородной смеси.

9. Эндотермическим процессом является

1) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия

2) горение серы

3) разложение карбоната кальция

4) взаимодействие алюминия с бромом

10. С уменьшением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция

1) дегидрирования этана                                  2) изомеризации н-бутана

3) гидрирования бутаналя                                      4) хлорирования метана

11. С увеличением относительной молекулярной массы органического вещества протекает реакция

1) гидролиза этилового эфира уксусной кислоты        2) дегидрирования этана

3) окисления пропанола-1 до пропаналя                      4) гидратации ацетилена

12. К реакциям обмена относится взаимодействие между

1) оксидом меди (II) и соляной кислотой              2) оксидом натрия и водой

3) оксидом углерода (IV) и магнием      4) оксидом серы (VI) и оксидом цинка

13. К реакциям замещения не относится взаимодействие между хлором и

1) метаном           2) этиленом             3) этаном            4) уксусной кислотой

14. В реакцию соединения вступят вещества, формулы которых

1) СO и FeO           2) CO2 и Mg                  3) CO и Сl2                    4) СО и CuO

15. Окислительно-восстановительной является реакция, схема которой

1) CuO  +  H2SO4  →  CuSO4  +  H2O

2) FeO  +  HNO3  →  Fe(NO3)3  +  NO  +  H2O

3) NaHSO4  +  NaOH  →  Na2SO4  + H2O

4) NH4HCO3  →  NH3  +  CO2  +  H2O

16. Реакцией горения нельзя назвать процесс, уравнение которого

1) S  +  O2  =  SO2                                    2) C  +  O2  =  CO2

3) N2  +  О2  =  2 NO                                4) 4 P  +  5 O2  =  2 P2O5

17. С наибольшей скоростью с водой реагирует

1) калий                2) литий                3) кальций                4) железо

18. С наименьшей скоростью с водородом реагирует

1) фтор                2) хлор                3) бром                4) иод

19. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) водородом и азотом                   2) уксусной кислотой и этиловым спиртом

3) цинком и соляной кислотой

4) растворами нитрата серебра и хлорида натрия

20. Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при

1) разбавлении раствора                       2) увеличении давления

3) внесении катализатора                     4) охлаждении раствора

21. Увеличение давления повысит скорость реакции между

1) Mg и H2SO4                                         2) N2 и Н2

3) KI (р-р) и AgNO3 (р-р)                      4) СаСО3 и HCl (р-р)

22. С наибольшей скоростью протекает реакция между водным раствором гидроксида натрия и

1) соляной кислотой   2) алюминием    3) хлорэтаном 4) оксидом кремния (IV)

23. Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость реакции, схема которой

1) H2O2  → H2O  +  O2                      2) NO  +  O2  →  NO2

3) KClO3  →  KCl  +  O2                    4) KMnO4  →  K2MnO4  +  MnO2  +  O2

24. Давление не влияет на скорость реакции между

1) H2 и Br2                2) CO2 и С                3) Fe и S                4) СО и О2

25. К каталитическим реакциям относится получение

1) хлороводорода из хлора и водорода           2) фосфора из фосфата кальция

3) хрома алюминотермией                             4) аммиака из азота и водорода

26. Увеличение температуры

1) увеличивает скорость любой реакции

2) уменьшает скорость любой реакции

3) увеличивает скорость только эндотермических реакций

4) не влияет на скорость реакции

27. Скорость реакции увеличивается при

1) повышении концентрации реагирующих веществ

2) повышении концентрации продуктов реакции

3) понижении температуры

4) понижении давления

28. Соли двухвалентной ртути используются в качестве катализатора реакции

1) окисления спиртов                                   2) гидрировния аренов

3) гидратации ацетилена                             4) тримеризации ацетилена

29. Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из азота и водорода нужно:

1) понизить температуру                               2) уменьшить давление

3) увеличить концентрацию аммиака           4) увеличить давление

30. Ингибитор – это вещество,

1) ускоряющее химическую реакцию        2) замедляющее химическую реакцию

3) усиливающее действие катализатора      4) нейтрализующее каталитические яды