Рабочая программа по химии 8-9 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Комитет администрации Романовского района по образованию

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Казанцевская основная общеобразовательная школа»

Рабочая  программа  по химии 8-9 класс

(основного общего образования)

на 2014-2015 учебный год

Составитель: Григорьева Наталья Ивановна,

учитель химии

Романово 2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:

1. Федеральный  закон от 29 декабря 2012г. № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ч.5, ст. 12, ч. 9 ст. 2);
2. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (утверждён приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089);
3. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 6е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2009
4. Федеральный базисный учебный план (утверждён 09.03.2004 № 1312);
5. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (в ред. Постановления Правительства РФ от 23.12.2002 № 919);
6. Устав МБОУ «Казанцевская ООШ».

   Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 6е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2009.).

   Программа соответствует требованиям Федерального базисного  учебного плана и Федеральному компоненту государственного стандарта и отражает содержание Примерной программы по химии.

    Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения – в 8 классе, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе.

    В данную программу по сравнению с авторской внесены некоторые изменения распределения материала.

    В авторской программе О.С. Габриеляна практические работы   сгруппированы в блоки – химические практикумы. В данной рабочей программе практические работы  распределены по темам и проводятся после изучения соответствующего теоретического материала, что считается более целесообразно, так как служит не только средством закрепления знаний, умений и навыков, но также является средством контроля  их сформированности. В связи с этим увеличено количество часов на изучение некоторых тем.

    Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ. В соответствии с ним  на изучение курса химии 8 и 9  классах выделено по 2 часа в неделю. Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе.

Цели, решаемые при реализации рабочей программы

1. Обеспечение конституционного права граждан РФ на получение качественного общего образования;

2. Обеспечение достижения обучающимися результатов обучения по химии  в соответствии с Федеральным образовательным стандартом.

3. Овладение системой знаний и умений:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

- вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

- раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

- внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

- развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

- развить экологическую культуру учащихся.

Технология обучения

     Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

     В основу технологии преподавания химии поставлен деятельностный подход, который позволяет не только познакомить ребят с химической наукой, но и научить их, ею пользоваться в своей учебной и повседневной деятельности. Поэтому процесс обучения, должен сводиться к выработке навыка истолкования своего опыта и опыта других людей. Это достигается тем, что ребята в процессе обучения учатся использовать полученные знания в процессе выполнения конкретных заданий, связанных с повседневным опытом школьника и других людей.

     Решение проблемных творческих задач – главный способ изучения предмета. Учащиеся должны разобраться с материалом темы, использовать этот текст для поиска ответов на задачи. При этом важнейшие и необходимые для жизни человека знания запоминаются не путем их выучивания, а путем их многократного употребления для решения задач с использованием этих знаний. Дополнительные же знания могут быть запомнены заинтересованными школьниками. Применяется дифференцированный подход.

   Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

   Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.

    В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

      Формы организации учебного процесса

    Основной формой организации учебного процесса является урок. Рабочая программа предполагает использование следующих типов урока:

- урок изучения нового материал,

- урок совершенствования знаний и умений (комбинированный урок),

- урок обобщения и систематизации программного материала,

- урок контроля над знаниями и умениями учащихся и др.

    Используемые в процессе обучения виды уроков: теоретический, практические занятия и др.

    Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

- работать с веществами;

-  выполнять простые химические опыты;

-  учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

    Для  школьной образовательной практики можно выделить следующие ключевые компетенции:

учебно-познавательная – способность овладевать знаниями;

коммуникативная – умение вступать в коммуникацию с целью быть понятым;

информационная – владение информационными технологиями;

социально-трудовая – умение жить и работать в коллективе;

нравственная – способность, потребность жить по общечеловеческим, нравственным законам.

   Для развития ключевых компетенций на уроках необходимо: внедрение информационно-коммуникационных технологий, проектно-исследовательской деятельности.

   Планируется использование типологических  заданий с использованием интегрированных способов учебной деятельности: терминологические диктанты;  задания на сравнение  и сопоставление, составление характеристик, плана ответа по материалам текста; задания, связанные с мыслительными операциями. Проводятся лабораторные работы, самостоятельные работы.

Информация об учебнике

    Для реализации программы используются учебники: Габриелян О.С. «Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений». - М.: Дрофа, 2010 г. Габриелян О. С. «Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений» — М.: Дрофа, 2006

    Они соответствуют федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и вошли в федеральный перечень учебников на 2013-2014 учебный год.

   Содержат необходимый теоретический и практический материал для изучения курса химии в общеобразовательных учебных заведениях.

    Материал в учебнике излагается в соответствии с современными научными знаниями и достижениями химии, много дополнительной информации о химиках, названиях химических элементов и др. В учебнике прослеживаются межпредметные связи.

   Материал учебника изложен доступным языком, приводится много разнообразных заданий. Содержит познавательный материал.  В заданиях к параграфу есть и вопросы для устной работы, письменные задания и расчетные задачи.

   В учебнике описан химический практикум. Материал связан с повседневной жизнью, что позволяет показывать роль химии во всех сферах человеческой  деятельности.

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

               Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

                Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

                Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

               2. Оценка экспериментальных умений

  Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы)

               Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

               Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

               Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

               Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

               Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

               Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

                Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

               Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

               Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

               Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

               Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

      При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Учебно-методический комплект учителя:

1. Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008—2009.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009.
4. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008г.
5. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна» Химия. 9 класс/ Павлова Н.С. — М.: Издательство «Экзамен», 2006
6. Присягина И.Г. Контрольные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / Присягина И.Г., Комиссарова Л.В.. — М.: Издательство «Экзамен», 2004
7. Стандарт основного общего образования по химии.
8. Химия. 8кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
9. Федеральный закон от 29 декабря 2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
10. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089).
11. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013/2014 учебный год.

 Учебный комплект учащихся 8-го класса

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012
2. Габриелян О. С. Химия. 8кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/  — М.: Дрофа, 2013

   Учебный комплект учащихся 9-го класса

1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2006
2. Габриелян О. С. Химия. 9кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/  — М.: Дрофа, 2013

Учебно-тематический план 8 класс (68 ч.)

Учитель: Григорьева Н.И.

Учебник: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012

Содержание тем учебного курса химии 8 класса

Введение(7 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа:1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 1.Атомы химических элементов(10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2.Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3.Соединения химических элементов(14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа: 2. Наблюдение за горящей свечой.3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами(12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа: 4. Очистка загрязненной поваренной соли. 5. Признаки химических реакций.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции  ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

           Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа:6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Контроль знаний, умений, навыков

    Контроль (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

    Контрольных работ - 5, по темам: «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества».

     Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Лист внесения изменений в рабочую программу

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

I вариант

1. Распределить по четырём столбикам в зависимости от вида химической связи:

NaBr, Ti, Br2,MgCl2, SiO2, N2, Li2S, Ca, Fe, H2S

2. Написать схему образования веществ, формулы которых подчёркнуты в первом задании.

3. Дать характеристику элемента № 17 согласно положению в Периодической системе Д.И.Менделеева и строению атома.

4. Что такое электроотрицательность? Атомы каких элементов проявляют это свойство? Привести примеры.

5. Определите относительную молекулярную массу (Мr) вещества, имеющего формулу HNO3. 

II вариант

1. Распределить по четырём столбикам в зависимости от вида химической связи:

 BaBr2, Hg, Cl2, CH4, KJ, O3, F2, Na2O, Mg, SO3

2. Написать схему образования веществ, формулы которых подчёркнуты в первом задании.

3. Дать характеристику элемента № 19 согласно положению в Периодической системе   Д.И.Менделеева и строению атома.

4.Какой вид химической связи называется металлической? Какие свойства имеют вещества с металлической связью? Почему?

5. Определите относительную молекулярную массу (Мr) вещества, имеющего формулу КNO3.     

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

I вариант

1. Сколько молекул содержат:

    а) 4 моль вещества         б) 2 кмоль вещества         в) 3 ммоль вещества?

2. Сколько молекул содержится в 32г кислорода (О2) ?

3. Найдите массу 30 ∙ 1023 молекул кислорода (О2)  .

4. Какая масса 4 моль воды (Н2О)?

5. Сколько моль составляют 40 г гидроксида натрия (NaOH)?

6. Найдите массу 44,8 л кислорода (О2)

7. Какой объём при нормальных условиях займут:

    а) 3 моль водорода (Н2)                                       б) 3 г  водорода (Н2)  ?      

II вариант

1. Сколько молекул содержат:

 а) 3 моль вещества                   б) 6 кмоль вещества                          в) 1 ммоль вещества?

2. Сколько молекул содержится в 64г кислорода (О2) ?

3. Найдите массу 12 ∙ 1023 молекул водорода (Н2)  .

4. Какая масса 4 моль оксида азота (NО)?

5. Сколько моль составляют 80 г гидроксида натрия (NaOH)?

6. Найдите массу 22,4 л кислорода (О2)

7. Какой объём при нормальных условиях займут:

    а) 3 моль кислорода (О2) ?                                    б) 3 г  кислорода (О2) ?    

На «3» - любые две задачи    На «4» - любые пять задач        На «5» - все задачи

Контрольная работа №3  по теме: «Соединения химических элементов».

I вариант

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, солей и кислот. Дайте им названия. Укажите степень окисления каждого элемента.   NaOH, Cu2O, FeCl3, HNO3

    2.   В 300г воды растворили 150 г серной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

    3.  Слили два раствора соляной кислоты: 120г 15%-го и  200г 5%-го.   Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

II вариант

1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, солей и кислот. Дайте им названия. Укажите степень окисления каждого элемента.          LiOH, CaO, AlCl3, H2SO4

2.  В 40 г воды растворили 15г соли. Найдите массовую долю соли в полученном  растворе.

3.  Слили два раствора фосфорной кислоты: 350г 20%-го и 100г 10%-го.  Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

I вариант

1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:

      а) Cu + O2 → CuO;                      б) CaCO3 → CaO + CO2;

      в) Zn + HCL → ZnCL2 + H2;       г) CuO + HCL → CuCL2 + H2O.

2. Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода;

      б) нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III);

      в) алюминий + серная кислота → сульфат алюминия + водород;

      г) оксид фосфора (V) + вода  → фосфорная кислота.

      Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

3.    Даны схемы реакций: а) гидроксид алюминия  → оксид алюминия + вода;

       б) нитрат бария + сульфат  натрия → …;

       в) соляная кислота + алюминий → …;

       г) оксид серы (VI) + вода → …

       Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

 4.  Решить задачу:

 Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL  = ZnCL2 + H2

  Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

   Технический цинк массой 650 мг, содержащий 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

5. Запишите уравнения реакций переходов:                         S → SO2  → H2SO3

II вариант

1.  Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Cu(OH)2 → CuO + H2O;          б) HCL + Na2O → NaCl + H2O;

                 в) KBr + CL2 → KCL + Br2;        г) Zn + O2 → ZnO.

2.  Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;

     б) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия;

     в) серная кислота + магний → сульфат магния  + водород;

     г) оксид углерода (IV) + вода → угольная кислота.

     Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

3.  Даны схемы реакций: а) гидроксид цинка → оксид цинка + вода;

     б) нитрат бария + сульфат калия → …;

     в) соляная кислота + магния → …

     г) оксид азота (V) + вода →…

     Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

4.  Решить задачу:

Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой 12  г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:       Mg + 2HCL  = MgCL2 + H2

Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

5.  Запишите уравнения реакций переходов:    P  → P2O5 → H3PO4

Контрольная работа № 5 по теме: «Электролиты. Электролитическая диссоциация».

▲ 1.Составьте формулы указанных веществ:

1 вариант                                                                           2 вариант

хлорид алюминия, оксид магния,                                      гидроксид натрия, хлорид железа (II),

кислород, серная кислота, нитрат железа(III),                 оксид азота (IV), азотная кислота,

оксид углерода (II), гидроксид калия;                               сульфат алюминия, оксид натрия, цинк.

Составьте уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов.

▲ 2. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, составьте уравнения в ионном виде:    

а) MgCL2 + NaOH →                                                              a) NaOH + H2SO4 →

б) K2CO3 + HNO3→                                                                б) ZnSO4 + KOH →

в) Ba(OH)2 + HCL →                                                               в) Na2CO3 + HCL →

 ▄ 3. Растворы каких электролитов можно взять для получения указанных веществ?

а) MgCO3;      б) Н2О.                                                              а) Н2О;               б) Cu(OH)2.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

▄  4. Напишите молекулярные уравнения, соответствующие данным сокращенным   ионным уравнениям.

а) Zn2++ 2 OH- → Zn(OH)2↓;                                                 a) CO32- + 2 H +→ CO2↑+ H2O;

 б) 2 Н++ S2-→ H2S↑.                                                               б) Ba 2+ + SO4 2-→BaSO4↓.

●   5. Какие из ионов не могут одновременно находиться в растворе? Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионном виде.

Ba 2+, H+, CL-, OH-, SO4 2-.                                                     H+, CL-, OH-, Mg 2+, NO3-.

На отметку «5» необходимо выполнить 1,2, 3 (или 4) и 5-е задания;

на  отметку «4»  необходимо выполнить 1, 2 и 3-е (или 4-е) задания;

на отметку «3» необходимо выполнить 1-е и 2-е задания.

Учебно-тематический план 9 класс (68 ч.)

Учитель: Григорьева Н.И.

Учебник: Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2005

Содержание тем учебного курса химии 9 класса 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы(15 + 3 практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты),их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические рядыFe2+ иFe3+. Качественные реакции наFe2+ иFe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II)и (III).

Лабораторные опыты.2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионыFe2+ иFe3+.

Практическая работа №1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2.Получение и свойства соединений металлов. 

Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 2. Неметаллы(23ч + 3 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Органические соединения(9 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 4. Химия и жизнь(2 часа)

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы(7 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контроль знаний, умений, навыков

     Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Контрольных работ - 4: контрольная работа №1 по теме «Металлы»; контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 - «Первоначальные представления об органических веществах», контрольная работа №4 - за курс основной школы.

     Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока

Требования к уровню подготовки  учащихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

   уметь:  

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование по химии 9 класс

Лист внесения изменений в рабочую программу

 Контрольная работа№1  по теме: «Металлы»

Вариант 1.

1. Какие из указанных ниже веществ реагируют с оксидом калия:

           а) ZnO ;           б) NaOH ;           в) H2SO4;                  г) SO3 ?

2. Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

3.Составьте схему и уравнение реакции электролиза раствора хлорида калия.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        а) Na2O → NaOH → NaCl → Na               б) Cu(OH)2 → CuO

5. Укажите формулы веществ, с которыми при определённых условиях реагирует оксид  алюминия:

    а) H2O;                     б)K2O;                         в) H2SO4;                    г) NaOH.

           Ответ подтвердите уравнениями реакций.

6. Известковая вода используется для обнаружения:

а) оксида азота (IV);    б) оксида углерода (II);   в) оксида углерода (IV);    г) хлорид-ионов.

           Ответ подтвердите уравнениями реакций.

7. При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю алюминия в смеси.

Вариант 2.

1. Запишите уравнения предложенных реакций и укажите, основным продуктом какой реакции является нормальный оксид состава Ме2О.

    а) Li + O2 →             б) Na + O2 →             в) K + O2 →                    г) Ca + O2 →.

2. Составьте схему и уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди (II).

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:               Na2SO3 → NaHSO3 → SO2 → SO3 → Na2SO4 → CaSO4

4. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор:

  а) гидроксида натрия     в) сульфата калия   б) азотной кислоты        г) хлорида кальция.

          Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5. Вычислите массовую долю примесей в техническом алюминии, если при обработке его навески массой 9 г избытком раствора гидроксида натрия выделился газ объёмом 10,6 л (н.у.).

Контрольная работа №2  «Неметаллы»    Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

     А. Са.            Б. Сu.              В. С.                   Г. Zn.

2. (2 балла).   Иону Сl - соответствует электронная формула:

A. 1s22s22p63s23p6.        Б. 1s22s22p6.        В. 1s22s22p63s23p5.            Г. 1s22s22p63s23p4.

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

А. Э02 и ЭН4. Б. Э2О5 и ЭН3. В. Э03 и Н2Э. Г. Э2О7 и НЭ.

4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A. F—C1—Вr—I.         Б. I—Вr—С1—F.           В. Вr—I—F—C1.           Г. С1—F—I—Вr.

5. (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения:

   N2 + O2   → ? X                                               А. 1.    Б. 2.     В. 3.       Г. 4.

6.  (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СО2.       Б. Н2О.           В. КОН.              Г. MgO.

7. (2 балла). Схеме превращения:  N+2 →   N+4  соответствует химическое уравнение:

A. N2 + 3Mg = Mg3N2.             Б. N2 +3Н2 = 2NH3.

В. N2 + О2 = 2NO.                      Г. 2NO + О2 = 2NO2.

8. (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ  группы:

A. FeO, NaOH, CuO.     Б. SO2, H2, N2O.         В. О2, Н2, Сu.           Г. Н2, О2, NH3.

9.  (2 балла). Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.         Б. Водорода.                    В. Кальция.             Г. Серебра.

10. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными своствами.

11 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:

(   + O2;    + H2 )               SO2    ?            A        ?       B

12 (4 балла). По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2   рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

13 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций серы.

Результат:   « 5 » - 18,0 – 26 баллов         « 4 » - 26, 1 – 31,5 баллов        « 3 » - 32 и более баллов

Контрольная работа №3   Тема: «Органическая химия».

1.Органическим веществом является.

А. Вода.                Б. Гидроксид натрия.          В. Глюкоза.            Г. Серная кислота. ן          

2. Общая формула предельных углеводородов.                                                                            

А. CnH2n.                      Б. CnH2n-2.             В. CnH2n+2.                 Г.CnH2n+1.

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А.  C5H8.                     Б. C5H10.              В. C5H12.           Г. C5H14.

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

A. CH3-CH3.            Б.CH2=CH-CH3.                 В..CH2= CН-CH3                  Г.  CH3COOH

5. Изомер углеводорода, имеющего формулу  CH3- CH2-CH2-CH2-CH3.

А.  CH3-CH-CH2 –CH3        Б. CH3-CH2-CH2         В. CH3-CH-CH3               Г. CH2-CH2-СН2

                \CH3                                                                           \  CH3                                      \ CH3                 

6. Формула альдегида:   A. CH3-C=O      Б. CH3-COOH       В. CH3-CH2OH    Г. HCOOCH3

                                                     \ H

7. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2л пропана:

А. 2л                      Б. 4л                      В. 6л            Г. 8л        

8. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. C3H8.                        Б. Br2.                      В. H2O.                 Г. H2.

9.Для  ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации.        Б. Дегидрирования.    В. Гидратации.           Г. Диссоциации.

10.Свойство, не характерное для глюкозы:            

 А. Проводит электрический ток в растворе.        Б. Сладкая на  вкус.      

 В. Хорошо растворима в воде.      Г. Является твердым веществом.

11. Установите соответствие.          

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.     3. Альдегиды.   4.Предельные углеводороды.

Формула.      А. CH3  -COOH.         Б. CH3-CH2 -OH          В.  C 5H12           Г.H-C=O

                                                                                                                                         \ H

12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                                1)                     2)

                                       CH3-CH2-OH→ CH2=CH2   → (-CH2-CH2-)n

13.Укажите тип реакции превращения  из задания 12.

14. Для вещества с формулой    СН2=СН-СН2-СН3   напишите структурные формулы:

а) одного гомолога;               б) одного изомера.    

15. Дополните фразу: «Гомологи - это…».

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Обязательная часть

1.Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5       Б. 2,8,3        В. 2,8,5       Г. 2,8,8

2.Валентность азота в аммиаке NH3 равна               А. VI        Б. II             В. I               Г. III

3.Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:        4AI +X O2 = Y AI2O3

А. x=2, y=3       Б. x=3, y=3         В. x=3, y=2       Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относится реакция:    А. CaO+SiO2=CaSiO3                Б. 2HgO=2Hg+O2

                                                                      В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2             Г. 2Mg+O2=2MgO                                                                    

5.Из предложенных ниже формул веществ солью является   А. HCI   Б.Ca(OH)2   В.Na2O  Г.AI2(SO4)3

6.Формуле Cu(OH)2 соответствует название

А. оксид меди (II)       Б. гидроксид меди (I)      В. гидроксид меди (II)     Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью А. HCI       Б. F2       В. Na2O       Г. Cu

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O         Б. CuO и H2SO4            В. HCI и SO2            Г.Ca(OH)2 и CO2

9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:             …. = MgSO4

А. Mg(OH)2 и SO3      Б. MgO и SO3       В. Mg(OH)2 и H2SO4       Г. Mg и H2SO4

10.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению                 2H+ + S2- = H2S

А. Na2S + 2HCI= ….      Б. H2O + SO2 = ….    В. FeS + 2HCI= ….    Г.K2SO3 + 2HCI = ….

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?          Ca  → CaO  →     ….    →     CaCI2

A. CaO2          Б. CaН2         B. Ca(OH)2         Г. CaCO3   

12. Схеме превращений S-2  →  S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3                  Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

В. 2H2S +O2 =2H2O + S                                Г. 2Na + S= Na2S

 13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu0 →  Cu+1       Б. Cu0 →  Cu+2        В. Cu+2 → Cu0               Г. Cu+1 →  Cu+2

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде                                                     Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов                       Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:     А. фенолфталеин становится   малиновым         Б. лакмус краснеет

                                                           В. метилоранж желтеет                                          Г. лакмус синеет

 16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.                         А. 0,2 моль       Б. 4,48 л       В. 0,4 г       Г. 2,24 л

Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?