Урок "Основания"
видеоурок по химии (8 класс) по теме

Урок в 8 классе «Основания – состав, классификация, получение и применение»

Учитель: Кароян Иветта Левоновна

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Цели и задачи урока:

Цели:

образовательные: изучить строение, номенклатуру, методы получения и применение оснований;

развивающие: развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации, учить выделять причинно – следственные связи; совершенствовать практические умения; развивать умения делать выводы;

воспитательные: развивать интерес к предмету, развивать взаимосвязь между предметами; воспитание наблюдательности, внимательности; развивать химическую речь.

Оборудование и реактивы: компьютер, телевизор для показа презентации созданной учителем в Power Point, химические стаканчики, стеклянные трубочки, колбы, растворимые и нерастворимые основания – NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3,индикаторы – лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

На классной доске записаны формулы веществ:

Na, Na2O, NaOH, K, K2O, KOH, H2O, Ca, CaO, Ca(OH)2, СaC2, CaCl2, Cu, CuO, Cu(OH)2, Fe, Fe2O3, FeS, Fe(OH)3.

Ход урока

1. Организационный момент.
2. Постановка цели и задач урока. Мотивация к учебной деятельности.

Мы продолжаем изучение основных классов неорганических соединений. Сегодня мы должны с Вами познакомиться с одними из важнейших и интересных соединений, которые называются основаниями, с их составом, классификацией и методами получения.

3.  Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания и усвоения основных понятий предыдущих уроков.

На экране слайд № 4.

Вопросы:

1. Что такое бинарные соединения?
2. Что такое оксиды?
3. Перечислить методы получения оксидов.
4. Перечислить химические свойства оксидов.
5. Какие вещества, называются простыми и какие – сложными?

К доске вызываются отдельные учащиеся, которые находят и называют среди записанных формул: простые вещества, бинарные соединения: сульфиды, карбиды,хлориды, оксиды.

(По мере определения и названия веществ – формулы их стираются).

На доске остаются  формулы незнакомых для учащихся веществ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3.Учащиеся не могут определить, к какому классу относятся данные вещества, назвать их.

Учитель: Оставшиеся формулы веществ  Вам еще не знакомы. Эти вещества относятся к классу «Оснований». Запишите тему урока: «Основания – состав, классификация, получение  и применение» Слайд № 5. Учитель ставит перед классом познавательную задачу. Какие же вещества относятся к основаниям?

4. Изучение нового материала. Слайд № 6.

Учащиеся проводят анализ записанных формул оснований. Приходят к выводу: основания относятся к сложным веществам, в их состав входят металлы и группа атомов – ОН. Учитель предлагает самостоятельно дать определение этому классу соединений.  Ответ учеников: «Основания -  это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и  группы ОН».

Учитель: Совершенно верно, молодцы ребята. А теперь в тетрадках напишите:  «Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами ОН». Число гидроксильных групп зависит от валентности металла. Общая формула оснований – Ме(ОН)n , где n – валентность металла (Слайд № 7).

Номенклатура оснований (Слайд № 8) – при названии оснований, сначала называют гидроксильную группу, а затем металл в родительном падеже: гидроксид лития, гидроксид натрия и т.д. Если металл имеет переменную валентность, то указывается валентность этого металла, например – гидроксид железа (III).

Учитель: все основания классифицируют по растворимости в воде на растворимые (щелочи) и нерастворимые (Слайд № 9).

Учитель: Выполните задание, используя таблицу растворимости, назовите растворимые и нерастворимые основания. Перед проведением работы вспомним о правилах техники безопасности, об осторожном обращении со щелочамти (Слайд № 10).

Учащимся  раздаются штативы,  в которых в пяти пронумерованных пробирках находятся основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3.  (Слайд «11). 

- учащиеся устанавливают физические свойства веществ: твердые вещества, различных цветов;

- проверяют растворимость оснований в воде. Слайд № 12. 

КОН, NaОН – хорошо растворимы в воде, остальные основания в воде не растворимы.

Слайд № (13).

Учитель: Рассмотрим получение оснований:

1. Активный металл + вода:                2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Оксид активного металла + вода:        CaO +  H2O = Ca(OH)2
3. Нерастворимые основания получают путем реакции обмена между солями и щелочами:

                                                                       CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Слайд № 14. Минута истории. Так очень давно выглядели химические лаборатории.

Действие индикаторов на щелочи:  Слайд№ 15.

В три стакана с растворами гидроксида калия учитель приливает по каплям лакмус, метилоранж и фенолфталеин. Наблюдения учащиеся фиксируют в тетради и делают выводы (Слайд №16).

Учитель: Самостоятельно изучите применение оснований ( работа с учебником). Выписать из текста учебника применение некоторых оснований (Слайд № 17).

5. Закрепление:  Слайд № 18.

В. 1. Что такое основания?

В. 2. Какие по растворимости бывают основания?

В. 3. Каким оксидам соответствуют основания?

Учитель: Выполните задание:

1. Приведены формулы оксидов: K2O, BaO, Cr2O3.

Составить формулы гидроксидов и назвать их.(выполняют ученики у доски)

2. Попробуйте сами составить оксиды из оснований: Cu(OH). Cu(OH)2.

 (все выполняют самостоятельно, первый справившийся ученик на доске  на доске записывает результат  и получает оценку)

3. Составить формулы по названиям: гидроксид лития, гидроксид кальция, гидроксид железа (III). (выполняют ученики у доски).

6. Итоги урока.

Учитель подводит итоги урока. Оценивает работу класса в целом и отдельных учащихся, комментирует полученные учащимися оценки.

7. Домашнее задание.  (Слайд 19).

-Учебник п.31(до химических свойств). Упражнения №3, с.86.

 - Учитель демонстрирует опыт. (В колбу с водой добавляет фенолфталеин и помещает кусочек  металла лития). Дома подумайте и объясните наблюдаемые явления. Почему это происходит?

8. Рефлексия.  (Слайд 20, 21).

Урок окончен, спасибо всем!  (Слайд №22).

Литература:

1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Химия – 8. М.: «Просвещение», 2011;
2. Химия в школе №3 – 2009, Л.С.Андреева, урок по теме «Основания», с.30;
3. http://nsportal.ru/hismatullina-zemfira-rafkatovna;
4. http://nsportal.ru/pogrebnyak-tamara-aleksandrovna.

: