Окислительно-восстановительные реакции (11 класс)
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, щелочной и нейтральной среде для подготовки к ЕГЭ.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 ОВР для ЕГЭ (часть С) | 165 КБ |
Предварительный просмотр:
ОВР, рекомендованные при подготовке к ЕГЭ.
Кислая среда.
№ | Исходные вещества | Продукты реакций |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → | Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
H2S + HNO3(конц.) → | H2SO4 + NO2 + H2O | |
H2S + HNO3(конц.) → | S + NO2 + H2O | |
H2S + H2SO4 (конц.) → | SO2 + H2O | |
H2S + H2SO3 → | S + H2O | |
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → | S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
NaJ + NaJO3 + H2SO4 → | J2 + Na2SO4 + H2O | |
KBr + KMnO4 + H2SO4 → | Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
K2S + KMnO4 + H2SO4 → | S + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
Si + HNO3 + HF → | H2SiF6 + NO + H2O | |
KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 → | J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → | CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
PbS + HNO3 → | PbSO4 + NO2 + | |
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → | CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
CH3OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → | HCOOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
HCOH + KMnO4 + H2SO4 → | HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
As2S3 + HNO3 → | H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O | |
As2S3 + HNO3 + H2O → | H3AsO4 + H2SO4 + NO | |
FeCl2 + KMnO4 + HCl → | FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O | |
Zn + H2SO4(конц.) → | H2S + | |
Ca + HNO3 (разб.)→ | N2O + | |
Ca + HNO3 (оч. разб.)→ | NH4NO3 + | |
Cu + HNO3 (конц.)→ | NO2 + | |
Cu + HNO3 (разб.)→ | NO + | |
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → | Fe2(SO4)3 + H2O | |
H2O2 + KMnO4 + HNO3 → | Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O | |
H2O2 + H2S → | H2SO4 + H2O | |
Cr + O2 + H2SO4 → | Cr2(SO4)3 + H2 + H2O | |
Fe3O4 + HNO3 → | Fe(NO3)3 + NO + H2O | |
Cu2S + HNO3 → | CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O | |
C6H5 – CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → | C6H5 – COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → | KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
PH3 + KMnO4 + HCl → | H3PO4 + MnCl2 + KCl + H2O | |
KMnO4 + HCl → | Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O | |
KJ + H2SO4 → | J2 + H2S + K2SO4 + H2O | |
KJ + KMnO4 + H2SO4 → | J2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
H2S + HClO3 → | S + HCl + H2O | |
HCl + K2Cr2O7 → | Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O | |
HCl + KClO3 → | Cl2 + KCl + H2O | |
HJ + KClO → | J2 + KCl + H2O | |
H2C2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → | CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → | O2 + Cr2(SO4) + K2SO4 + H2O | |
H2S + KMnO4 + H2SO4 → | S + MnSO4+ K2SO4 + H2O | |
P2S3 + HNO3 → | H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O | |
СuS + HNO3 → | Cu(NO3)2 + S + NO + H2O | |
СuS + HNO3 → | CuSO4 + NO2 + H2O | |
CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3 + KMnO4 + H2SO4 → | CH3 – COOH + C2H5 – COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → | HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O | |
CH3 – C ≡ C – CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → | CH3 – COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
PbS + HNO3 → | Pb(NO3)2 + S + NO + H2O | |
P + HNO3(конц.) → | H3PO4 + NO2 + H2O | |
P + HNO3 + H2O → | H3PO4 + NO | |
P + HNO3(конц.) → изб. | HPO3 + NO2 + H2O | |
S + HNO3(конц.) → | SO2 + NO2 + H2O | |
S + HNO3 (конц.) → | H2SO4 + NO2 + H2O | |
P + H2SO4(конц.) → | H3PO4 + SO2 + H2O | |
C + H2SO4(конц.) → | SO2 + CO2 + H2O | |
C + K2Cr2O7 + H2SO4 → | CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → | HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
P2O3 + HNO3 + H2O | H3PO4 + NO | |
(NH4)2S + Cl2 → | NH4Cl + S | |
(NH4)2S + HNO3 → | S + NH4NO3 + NO + H2O | |
(NH4)2S + HNO3(конц.) → | (NH4)2SO4 + NO2 + H2O | |
(NH4)2S + HNO3(конц.) → | SO2 + NH4NO3 + NO2 + H2O | |
B + HNO3 + HF → | HBF4 + NO2 + H2O | |
MnO2 + KBr + H2SO4 → | Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
ОВР. Нейтральная среда.
№ | Исходные вещества | Продукты реакций |
S + KClO3 + H2O → | Cl2 + K2SO4 + H2SO4 | |
H2C2O4 + KMnO4 → | MnO2 + CO2 + K2CO3 + H2O | |
NO2 + KMnO4 + H2O → | KNO3 + | |
Cl2 + J2 + H2O → | HJO3 + HCl | |
K2S + K2MnO4 + H2O → | S + MnO2 + KOH | |
KJ + KMnO4 + H2O → | J2 + MnO2 + KOH | |
PH3 + AgNO3 + H2O → | H3PO4 + Ag + HNO3 | |
KMnO4 + MnSO4 + H2O → | MnO2 + K2SO4 + H2SO4 | |
K2MnO4 + H2O → | KMnO4 + MnO2 + KOH | |
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → | CaSiO3 + P + CO | |
Ca3(PO4)2 + Al | Ca3P2 + | |
NH3 + Br2 → | N2 + NH4Br | |
NH3 + Mg → | Mg3N2 + H2 | |
Cr2O3 + K2CO3 + O2 → | K2CrO4 + CO2 | |
CuSO4 + KJ → | CuJ + J2 + K2SO4 | |
KMnO4 + KNO2 + H2O → | KNO3 + MnO2 + KOH | |
NaBr + KMnO4 + H2O → | Br2 + MnO2 + KOH + NaOH | |
KMnO4 + H2O2 → | MnO2 + KOH + O2 + H2O | |
KMnO4 + NaNO2 + H2O → | NaNO3 + MnO2 + KOH | |
SO2 + J2 + H2O → | H2SO4 + HJ | |
Na2SO3 + H2O + KMnO4 → | Na2SO4 + MnO2 + KOH | |
FeCl3 + KJ → | J2 + FeCl2 + KCl | |
H2S + HMnO4 → | S + MnO2 + H2O | |
SO2 + Br2 + H2O → | HBr + H2SO4 | |
BaSO4 + C → | BaS + CO2 |
ОВР. Щелочная среда
№ | Исходные вещества | Продукты реакций |
92 | Cr2O3 + NaNO3 + KOH → | K2СrO4 + NaNO2 + H2O |
93 | MnO2 + KClO3 + KOH → | K2MnO4 + KCl + H2O |
94 | H2O2 + CrCl3 + KOH → | K2СrO4 + KCl + H2O |
95 | NH3 + KMnO4 + KOH → | KNO3 + K2MnO4 + H2O |
96 | Cl2 + Br2 + KOH → | KCl + KBrO3 + H2O |
97 | S + KOH → | K2S + K2SO3 + H2O |
98 | Cl2 + KOH (гор.)→ | KCl + KClO3 + H2O |
99 | Cl2 + KOH (хол.)→ | KCl + KClO + H2O |
100 | J2 + Ba(OH)2 | BaJ2 + Ba(JO3)2 + H2O |
101 | MnSO4 + NaClO + NaOH → | MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O |
102 | NaJ + KMnO4 + KOH → | J2 + K2MnO4 + NaOH |
103 | Na2SO3 + KMnO4 + KOH → | Na2SO4 + K2MnO4 + H2O |
104 | Cr2O3 + Br2 + NaOH → | Na2СrO4 + NaBr + H2O |
105 | Na2S2O3 + Br2 + NaOH → | NaBr + Na2SO4 + H2O |
106 | Fe2O3 + KNO3 + KOH → | K2FeO4 + KNO2 + H2O |
107 | MnO2 + O2 + KOH → | K2MnO4 + H2O |
108 | Zn + NaNO3 + NaOH → | Na2ZnO2 + NaNO2 + H2O |
109 | KBrO + MnCl2 + KOH → | KBr + MnO2 + KCl + H2O |
110 | Al + NaOH + H2O → | Na[Al(OH)4] + H2 |
111 | Si + NaOH + H2O → | H2 + Na2SiO3 |
112 | KNO2 + KMnO4 + KOH → | K2MnO4 + KNO3 + H2O |
113 | Ca(OH)2 + Cl2 → | Ca(OCl)Cl + H2O |
114 | KMnO4 + NaJ + KOH → | J2 + NaOH + K2MnO4 |
115 | P + KOH + H2O → | PH3 + KH2PO2 |
116 | Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → | MnO2 + KCl + H2O |
117 | NaCrO2 + H2O2 + NaOH → | N a2СrO4 + H2O |
118 | Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH → | Na2СrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
1
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока по теории окислительно-восстановительных реакций для профильных классов
Основная цель занятия: научить прогнозировать продукты окислительно- восстановительных реакций с учетом среды, в которой протекает химическая реакция...
Пособие–памятка по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» (8-9 класс).
Пособие – памятка («шпаргалка») по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» может быть предложено учащимся 8 - 9 классов при изучении соответствующей темы и практическом...
Конспект занятия в 11 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции".
Конспект занятия на курсах по подготовке к ЕГЗ по теме "Окислительно-восстановительные реакции". Можно воспользоваться данной разработкой и для проведения урока в 11 классе....
Урок: "Окислительно-восстановительные реакции" 11 класс
Урок проводится в 11 классе в рамках темы: "Классификация химических реакций". Тема "Окислительно-восстановительные реакции" сложна для понимания учащихся, поэтому я выделяю её в отдельный урок.Цели у...
Лекция 9 класс: "Окислительно-восстановительные реакции"
Лекция химия 9 класс: "Окислительно- восстановительные реакции"...
Окислительно-восстановительные реакции (8 класс, модульный урок)
На уроке (сдвоенном, 90 минут), составленном по модульной технологии, вводится понятие об ОВР и рассматриваются простейшие примеры расстановки коэффициентов методом электронного баланса....
«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 - 8 класс)
Материалы для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна...