Презентация на урок химии в 8 классе по теме "Степень окисления".
видеоурок по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Степень окисления. Бинарные соединения. 8 класс

Слайд 2

Вещества бывают: простые (С, Р), сложные (Н ₂О, СО₂). Для металлов характерна – металлическая связь, для неметаллов – ковалентная неполярная, ков.полярная, для металлов и неметаллов – ионная.

Слайд 3

Например: NaCl - ионная связь. Na отдает 1 е образует + заряд, С l принимает 1 е заряжается в – заряд. Na ⁰ + Cl ⁰ = Na⁺Cl ⁻

Слайд 4

Например: HCl – ковал. Полярная связь. Образуется общая электронная пара, Н смещается к Cl т.к. у хлора электроотрицательность больше. Н•+ Cl = H δ⁺ + Cl δ⁻

Слайд 5

Если представить, что Н полностью перейдет к хлору они получили бы условные заряды +1 и -1. Такие условные заряды в соединениях с ков. Полярной связью называют степенью окисления.

Слайд 6

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединениях вычисленный на основе предположения, что все соединения( и ионные,ков . Поляр.) состоят только из ионов.

Слайд 7

Благодаря ионной и ков. Полярной связей образуется сложные соединения из 2х элементов бинарные соединения. Например: NaCl , K ₂ S , Н ₂О

Слайд 8

Степень окисления: «-» атомы х.элементов , которые принимают е в ионных соединениях, более электроотрицатнльнее в ков.полярной связи.(только 1элемент)

Слайд 9

«+» -все металлы (от +1до+3) «0» - для соединений с ков. Неполярной связью (О,Н)

Слайд 10

1. С.о . у металлов +1до +3, кроме Cu , Au . (№ группы). Исключения: Au +3(1 гр. ) , Cu +2 (1гр.),+8 только у осмия Os , рутения Ru . 2.С.о у неметаллов +и - в зависимости от соединения:

Слайд 11

У метал. и немет . - немет . с – значением. У Немет и немет . + и – значения. (высшая отрицательная степень окисления 8-№группы, напр.:хлор 8-№7 гр.=1, значит с.о.у хлора -1)

Слайд 12

(высшая отриц.степень = числу е на внешнем уровнет.е №группы. Например: С углерод 4 Гр.+4) 3. С.о . простых веществ = 0(О ₂⁰)

Слайд 13

В соединениях с.о . всех х.э . равна 0. Например: N ₂ ᵡ O ⁻² 2х +(-2)=0 2х-2=0 х=2:2=+1 N ₂ ⁺ O ⁻²

Слайд 14

Правила определений с.о .: 1.х.э. в прост. вещ- ва имеет 0 с.о .( Fe ⁰) 2 .Все металлы + с.о . 3.В(бор), Si( кремний) имеют + с.о . 4.Н имеет +1 с.о . Исключение:

Слайд 15

Гидриды: соединение Н с металлами гл. подгруппы 1 и2 гр.( литий,натрий,калий ) С.о . -1 Например:Са ⁺Н ⁻ 5. О кислород имеет -2 с.о . Исключение:1.О ⁺² F ⁻² в соед.с фтором. 2.Перекисях Н₂ ⁺ О₂ ⁻ -1

Слайд 16

6. F фтор имеет -1 с.о . Таблица постоянные с.о .: +1: Li , Na , K , Rb , Cs , H( кроме гидридов Na ⁺H ⁻ ) + 2 : Be , Mg , Ca , Sr , Zn , Cd , Ba . +3 Al , B . -1 F , (Cl , Br , J – если с Н и Мета) -2 O , (S , Se , Te -если с Н и Ме ) -3 N , P , As - в соед . с Н и Ме .

Слайд 17

Например: найди с.о . K ₂Cr₂O ₇ K с.о . +1 , O с.о . – 2 - известны K₂⁺Cr₂ ᵡ O ₇⁻² 2•(+1)+ х•2+(-2)•7=0 +2+2х-14=0 +2х=14-2 K₂⁺Cr ₂ ⁺⁶ O ₇⁻ ² х=12:2 х=+6