Памятка "Химические свойства воды" 8 клас
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

I. Взаимодействие воды с металлами.

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и  I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий.

Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) –Ca, Sr, Ba, Ra

Внимание! Алюминий ведёт себя так же: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

 Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н2) – Be, Mg, Fe,Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют так

 3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H2O = нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

I I. Взаимодействие с оксидами (основными и кислотными)

1). Взаимодействие с основными оксидами.

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и  I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

                                                                       I I     I

Na2O + H2O = 2 NaOH        BaO + H2O =  Ba (OH)2   (протекает реакция соединения)

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO3 + H2O = H2SO4                   P2O5 + H2O  =  2 HPO3 P2O5 +  3 H2O  =  2 H3 PO4

        SO3                                           холоднаяГорячая

+   H2 O                                             P2 O5                                              P2 O5

      H2SO4                                                              + H2O                               + 3H2O

                                                       H2P2O6=  2 HPO3              H6 P2O8   =  2 H3 PO4

 Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р2О5 образуются разные      продукты.

IV      Взаимодействие воды c  неметалламиt

 Примеры:           Cl2     +     H2O    =      HCl    +    HClO        ;                    C    +     H2O      =    CO   +     H2

                            C    +     H2O      =    CO   +     H2              ;             Si    +    2H2O    =    SiO2   +  2H2

I. Взаимодействие воды с металлами.

1). Взаимодействие с самыми активными металлами, стоящими в периодической системе в I А и  I I А группах (щелочные и щелочно-земельные металлы) и алюминий.

Щелочные металлы – это I группа, А - главная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

 Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – главная подгруппа (Be, Mg не относятся) –Ca, Sr, Ba, Ra

Внимание! Алюминий ведёт себя так же: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

 Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н2) – Be, Mg, Fe,Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют так

 3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H2O = нет реакции

(Валентность металла можно легко определить по ряду активности металлов, над их символом стоит значение, например +2, это означает, что валентность этого металла равна 2).

I I. Взаимодействие с оксидами (основными и кислотными)

1). Взаимодействие с основными оксидами.

С водой взаимодействуют только основные оксиды активных металлов, которые расположены в в I А и  I I А группах, кроме Ве и Mg (оксид алюминия не реагирует, т.к. он амфотерный). Реакция протекает при обычных условиях, при этом образуется только щелочь.

                                                                       I I     I

Na2O + H2O = 2 NaOH        BaO + H2O =  Ba (OH)2   (протекает реакция соединения)

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Кислотные оксиды реагируют с водой все. Исключение составляет только SiO2.

При этом образуются кислоты. Во всех кислотах на первом месте расположен водород, поэтому уравнение реакции записывают так:

SO3 + H2O = H2SO4                   P2O5 + H2O  =  2 HPO3                         P2O5 +  3 H2O  =  2 H3 PO4

        SO3                                           холодная                                         Горячая

+   H2 O                                                   P2 O5                                                                  P2 O5

      H2SO4                                                                 +   H2  O                                          + H6  O3

                                                            H2P2O6   =  2 HPO3                                       H6 P2O8   =  2 H3 PO4

 Обратите внимание, что в зависимости от температуры воды при взаимодействии с Р2О5 образуются разные      продукты.

IV      Взаимодействие воды c  неметаллами                                                                     t

 Примеры:           Cl2     +     H2O    =      HCl    +    HClO         ;                    C    +     H2O      =    CO   +     H2

                             C    +     H2O      =    CO   +     H2                   ;                    Si    +    2H2O    =    SiO2   +  2H2