Тесты по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии на тему

Валентность и степень окисления элементов.

1. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

         1) K2SO4          2) H2SO3        3) (NH4)2S         4) SO3

2. Степень окисления азота в нитриде кальция  Ca3N2 равна

1) -3             2) -2           3) +2              4) +5

3. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO3           2) AI2S3           3) H2S                 4) NaHSO3

4. Степень окисления азота равна -3 в соединении

1) HNO3          2) NaNO2            3) (NH4)2SO4            4) N2O5

5. Одинаковую степень окисления имеет фосфор в соединениях

1. Ca3P2 и H3PO3
2. KH2PO4  и  KPO3
3. P4O6  и  P4O10
4. H3PO4  и  H3PO3

6. Степень окисления -1 кислород имеет в соединении

        1) H2O        2) N2O5           3) NaOH          4) Na2O2

7. Степень окисления азота в NH4+ равна

1) -1          2) -3          3) +3             4) +5

8. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении

1) CrCI3           2) K2Cr2O7             3) Cr2S3            4) KCrO2

9. В соединениях РН3, Р2О5, Н3РО3 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные

1. +3 , +5, -3
2. -3, +5, +3
3. -3, +3, +5
4. +3, -5, -3

10. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1. NH4CI
2. CI2
3. Ca(OCI)2
4. NaOCI2

11.  Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

        1) NaBr           2) HBrO           3) BrF5         4) KBrO4        

12.  В каком соединении сера проявляет валентность, равную IV?

         1) H2S       2) SO3       3) Na2S       4) SO2

13.  Атом углерода проявляет валентность, равную IV, в молекуле

1. углекислого газа
2. угарного газа
3. метана
4. угольной кислоты

14.  Положительную степень окисления имеет атом кислорода в соединении

          1) H2O           2) H2O2        3) F2O       4) Fe3O4

15.  Степень окисления +4, валентность IV атом углерода проявляет в соединении

          1) CH4       2) CO        3) H2CO3         4) AI4C3

16. Степень окисления -4, валентность IV атом углерода проявляет в соединении

          1) CH4       2) CO2        3) H2CO3         4) CCI4

Тема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов

                                      Д.И. Менделеева» (повторение).

               Задачи урока: «Повторить сведения о периодическом законе и периодической системе

                                         элементов, строении атома».                                                                                          

                Оборудование:       Таблица: «Периодическая система элементов Д.И.Менделеева».  

        Вступительное слово учителя:   На доске рисую дом

                                                Семи этажный он.

                                         I      Подъездов восемь, а жильцов 109

                                                Для всех их есть один закон.

                                                Вы догадались; дом – периодическая система,

                                                Этаж – период, подъезд – группа, жильцы – химические

                                                                      элементы.

                Учитель:                            Подъезд под номером 1

 Живёт одно семейство

 Их ты название прочти

  и всё семейство назови

                                                        Li  Na  K  Rb  Cs  Fr – щелочные металлы.

II    За ним идёт подъезд второй

В нём Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Твоя задача их назвать.

Семейству имя нужно дать.

Это семейство -

щелочноземельные металлы   :       отвечают учащиеся.                                                                            Учитель                                                                                                                                                                                                               

Эти братья ух хитры

И задиры хоть куда,

В любую щель пройдут они

 F, Cl, Br, J – семейка та.

Семейство галогены  ответ учащихся

III  Много партий у народа

А у нас их только 3

Ты подумай, 2 минуты

В виде схемы начерти.

IV  На одном этаже, но в подъездах разных

Представителя всех партий в нашем доме живут

Сравнить взгляды элементов в отношении этом

Уклон влево, уклон вправо,

Может быть туда, сюда.

      Жду от вас ответа:

а)  У какого элемента – углерода или кислорода ярче

     выражены неметаллические свойства? Обоснуйте.

б)  У какого элемента – бериллия или азота ярче выражены

      металлические свойства? Ответ обоснуйте.

в)  У какого элемента – лития или бериллия ярче

      выражены металлические свойства? Обоснуйте.

V   В подъезде хоть одна семья

Но похожих взглядов нет

Чем квартиры номер больше

Уменьшается свойство, но какое

                               догадайся:

а) металлические

б) неметаллические

Для команды постарайся.

VI  Говорим, что элемент

Это вид определённый

Но каких частиц, ребята

Знай, мельчайшая она

С нею ты давно знаком

И зовётся та частица

Скажем хором  -   АТОМ.

Из каких частей состоит атом?

Из каких частиц состоит атом?

Задание 1 группе:                                                                       Задание II группе:

-Электрон-это…                                                                              1) Свойства химических эле-

-Протон-это…                                                                            ментов определяется числом …

-Нейтрон-это…                                                                                2) Ядро атома образует …

                                                                                                      (e, p, n)

                                                                                                            3) Место химического эле-

                                                                                                       мента в периодической сис-

                                                                                                       теме определяется количест-

                                                                                                        вом …. в ядре атома.

Задание III группе:

Вставьте пропущенное.

    В периоде заряд ядра атомов элементов …., радиус атомов …., число электронов на внешнем уровне …. Поэтому в периоде притяжения электронов наружного энергетического уровня ….

    Металлические  свойства элементов …..

    Неметаллические свойства элементов …..

1. увеличиваются;
2. уменьшаются;
3. ослабевают;
4. усиливаются.

Вновь художником я стал

Паровоз нарисовал

Да, состав совсем большой

В первом разместились двое

Попутчиков брать не желают

Во втором такие тоже, но

еще в другом купе пассажиры класса Р

В третьем очень весело

Много в нём народу.

Двое, с ними рядом шесть,

Десять после, - место есть.

А в четвёртом, там толпа

2+6+10, да ещё четырнадцать

Чтобы всех пересчитать

Математику, ребята, на отлично

                           надо знать.

Ну что, догадались о чём говорится

об уровнях и подуровнях?

Никакого нет покоя

Голова уже трещит

Телефон не умолкая

Целых пять минут звонит.

Говорите, слушаю,

Сообщите лучше нам его приметы

Оставлена записка

В нём формулы какие-то

Нужно сделать расшифровку        

И сравнить ответы.

Да, у вас совсем не скучно

Мне понравилось у вас

Много знает и умеет

Этот дружный, смелый класс.

                  .

Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.

1. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1. CaO – SiO2 – SO3
2. CO2 – AI2O3 – MgO
3. SO3 – P2O5 - AI2O3
4. Na2O – MgO - AI2O3

2. Наибольший радиус атома имеет

         1) фтор        2) хлор

         3) бром        4) иод

3. Высший кислотный оксид состава RO2 образует

         1) фосфор          2) сера

         3) кремний        4) бор

4. Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами

          1) углерода           2) фосфора

          3) серы                 4) хлора

5. Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ соответствует

1. числу электронов в атоме
2. значению высшей валентности элемента по кислороду
3. числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
4. числу электронных слоев в атоме

6. Номер группы  в ПСХЭ соответствует

1. числу электронов в атоме
2. значению высшей валентности элемента по кислороду
3. числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
4. числу электронных слоев в атоме

7. Номер периода в ПСХЭ равен числу

1. электронов в атоме
2. электронов во внешнем слое атомов
3. электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
4. заполняемых электронных слоев в атоме

8. В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит

1. уменьшение заряда ядра атома
2. усиление металлических свойств
3. уменьшение атомного радиуса
4. уменьшение числа валентных электронов

9. Радиус атомов увеличивается в ряду

1. H, Li, Na
2. K, Na, Li
3. Na, Mg, AI
4. Be, Ca, Mg

10.  В главных подгруппах ПСХЭ с увеличением заряда ядра атомов происходит

1. усиление неметаллических свойств элементов
2. уменьшение числа протонов в ядре
3. увеличение радиусов атомов
4. увеличение электроотрицательности

11.  В главных подгруппах ПСХЭ с увеличением заряда ядра атомов

1. усиливаются неметаллические свойства
2. уменьшаются металлические свойства
3. изменяется валентность в водородных соединениях
4. остается постоянной высшая валентность

12.  Неметаллические свойства усиливаются в ряду

1. N – P – As
2. N – C – B
3. N – O – F
4. C – Si – Ge

13.  В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне элементы расположены в ряду

1. Na – Mg – AI
2. Cu – Ag – Au
3. Be – Mg – Ca
4. C – N – F

14.  Химический элемент, схема строения электронных оболочек атома которого 2е, 8е, 7е, образует высший оксид состава

        1) Э2О7       2) Э2О       3) ЭО2       4) ЭО3

15. Самый большой радиус атома имеет

           1) Bi               2) N            3) As                 4) P

16. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент

         1)Be              2) B              3) C            4) N

17. Наибольшей восстановительной активностью обладает

         1) Li             2) Be             3) B              4) S

18.  В ряду B→C→N→O неметаллические свойства

1. ослабевают
2. усиливаются
3. не изменяются
4. изменяются периодически

19.  В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны

1. ослабевает
2. усиливается
3. не изменяется
4. изменяется периодически

20.  У элементов P и As одинаковы

1. заряды атомных ядер
2. высшие валентности
3. радиусы атомов

21. В ряду Mg→Ca→Sr→Ba способность металлов отдавать электроны

1. ослабевает
2. возрастает
3. не изменяется
4. изменяется периодически

22. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов

1. усиливаются
2. ослабевают
3. не изменяются
4. изменяются периодически

23. В главных подгруппах с повышением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов

1. возрастают
2. понижаются
3. не изменяются
4. изменяются периодически

24. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода

1.  усиливаются
2. ослабевают
3. не изменяются
4. изменяются периодически

А5.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются

1. FeO, Ba(OH)2
2. K2O, (NH4)2S
3. MgO, H2SO4
4. SO2, HNO3

2. Кислотным оксидом является

1. оксид железа (III)
2. оксид бария
3. оксид магния
4. оксид фосфора (V)

3. К щелочам относится

1. гидрокарбонат кальция
2. гидроксид калия
3. гидроксид алюминия
4. оксид натрия

4. Кислотному и амфотерному оксиду соответствуют формулы

1. K2O и SO3
2. CO и BaO
3. SiO2 и AI2O3
4. B2O3 и Na2O

5. Амфотерными свойствами обладают гидроксиды

1. алюминия и бария
2. калия и цинка
3. алюминия и цинка
4. натрия и бария

6. Формулы ортофосфата и сульфата натрия, соответственно, написаны в ряду

1. NaPO3,  Na2SO4
2. Na3PO4,  Na2SO3
3. Na3PO4,  Na2SO4
4. NaPO3,  Na2S

7. К несолеобразующим относят каждый из двух оксидов

1. NO2, CO2
2. N2O, CO
3. SO2, N2O5
4. NO2, SO2

8. Кислотный и несолеобразующий оксид, соответственно, представлены в ряду

1. CO2, CO
2. N2O5, NO2
3. N2O, N2O5
4. FeO, Fe2O3

9. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ

1. ZnO, CI2O
2. MgO, ZnO
3. CO, CO2
4. CI2O7, SO3

10.  Только основные оксиды представлены в ряду

1. Na2O, CO
2. CaO, AI2O3
3. BaO, Na2O
4. P2O5, CaO

11. Только кислоты расположены в ряду

1. HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2. KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)CI
3. HNO2, HNO3, CH3COOH
4. H2S, Na2SO3, SO2

12. Кислотным оксидом является оксид, формула которого

1) CrO3             2) CaO           3) AI2O3             4) NO

13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ

1. Fe(OH)3   и   Cu(OH)2
2. Fe(OH)3  и  Cr(OH)2
3. Fe(OH)2  и  Ca(OH)2
4. Fe(OH)3  и  Cr(OH)3

14. К средним солям относится каждое из двух веществ

1. Fe(OH)2CI,  Fe(HSO4)2
2. KHSO3,  NaHSiO3
3. MgCI2,  Mg(OH)NO3
4. K3PO4,  BaSiO3

15. Амфотерные свойства проявляет гидроксид

         1) серы (VI)                            2) азота (V)

         3) бария                                  4) хрома (III)

16. Кислотой является гидроксид

         1) хрома (III)                          2) бария

         3) бора (III)                             4) железа (III)

17. Кислотным оксидом является оксид

1) N2O         2) N2O5         3) Cr2O3          4) CaO

18. Оксиды CrO и CrO3 имеют характер соответственно

1. основной и кислотный
2. основной и амфотерный
3. амфотерный и основной
4. кислотный и амфотерный

19. Основным оксидом является

1) ZnO        2) Cr2O3         3) SiO2         4) MgO

20.  Кислотным и основным оксидами соответственно являются

1) SO2 и AI2O3         2) NO и FeO          3) CrO3 и CaO        4) Na2O и CO2

21.  Характер оксида Mn2O7

1) основной                              2) кислотный

3) амфотерный                         4) несолеобразующий

22.  Только основные оксиды представлены в ряду

1. MgO, AI2O3, FeO
2. FeO, SiO2, BeO
3. BeO, CO2, CaO
4. CaO, FeO, BaO

23.  Амфотерным оксидом является

1) CrO          2) BeO          3) NO             4) BaO

24.  Оксиды MnO и Mn2O7 являются соответственно

1. основным и амфотерным
2. основным и кислотным
3. основным и основным
4. амфотерным и кислотным

25.  Только кислотные оксиды представлены в ряду

1. CrO3, SO3, CO2
2. AI2O3, P2O5, SO2
3. CO2, CO, NO2
4. Na2O, ZnO, CrO

26.  Не образует кислотного оксида элемент

         1) хром        2) фосфор         3) марганец            4) магний

27.  Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является

        1) HI         2) HF          3) HCIO             4) H2S

28. Щелочью является

    1) Mg(OH)2            2) AI(OH)3

    3) KOH                   4) C2H5OH

29. Кислотным оксидом является

     1) NO                     2) CrO3

     3) Fe2O3                 4) CaO

30. Основным является оксид

      1) SiO2              2) ZnO

      3) CaO              4) Mn2O7

31. Cолью не является

1. KCI
2. CuOHCI
3. NH4NO3
4. CaH2

32. Кислотой является высший гидроксид

   1) алюминия           2) магния

   3) марганца             4) лития

33. Щелочью является

      1) Ba(OH)2            2) Fe(OH)2

      3) Cr(OH)2            4) Be(OH)2

34.  Кислотные свойства проявляют оксиды

1. только неметаллов
2. неметаллов и металлов с высокой степенью окисления
3. неметаллов и металлов с низкой степенью окисления
4. только металлов

35. Число гидроксидов среди перечисленных веществ H2SO4, Ni(OH)2, Fe2(SO4)3, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCI, H3PO4, равно

    1) 5     2) 2     3) 3       4) 4

36.   В перечне солей, формулы которых:

NaHSO3, CaS, Cr2(SO4)3, ZnSO4, (NH4)2SO3, FeS, CaSO3, PbSO4 

число сульфитов равно

1) 5      2) 6       3) 3       4) 4

А8.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

1. С выделением газа протекает реакция между

1. карбонатом натрия и нитратом магния
2. фосфорной кислотой и нитратом бария
3. хлоридом аммония и гидроксидом кальция
4. хлоридом аммония и гидроксидом кальция
5. хлоридом калия и нитратом серебра

2. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1. H+ и CI-
2. H+ и SO32-
3. NH4+ и PO43-
4. NH4+  и S2-

3. Выделение газа происходит в результате взаимодействия

1. NH4+ и  SO32-
2. H+  и SiO32-
3. NH4+ и SO42-
4. H+ и  S2-

4. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)  H+ и CI-

2) H+ и OH-

3. NH4+ и OH-
4. NH4+  и S2-

5. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1. хлорида натрия и нитрата меди (II)
2. серной кислоты и нитрата бария
3. сульфата калия и гидроксида натрия
4. нитрата калия и сульфата железа (III)

6. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1. нитрата цинка и сульфата калия
2. фосфорной кислоты и хлорида натрия
3. гидроксида калия и нитрата бария
4. карбоната натрия и соляной кислоты

7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1. сульфата алюминия и нитрата калия
2. серной кислоты и карбоната кальция
3. гидроксида натрия и хлорида бария
4. нитрата натрия и соляной кислоты

8. Осадок не образуется при смешивании растворов

1. гидроксида натрия и нитрата железа (II)
2. сульфата калия и гидроксида натрия
3. силиката калия и соляной кислоты
4. карбоната калия и хлорида кальция

9. Сульфат меди (II) вступает в реакцию ионного обмена с

1. железом
2. серебром
3. хлоридом натрия
4. гидроксидом натрия

10. При добавлении раствора сульфата калия к раствору нитрата свинца

1. выпадает осадок
2. выделяется газ
3. выпадает осадок и выделяется газ
4. видимых изменений не происходит

11. Сокращенное ионное уравнение Сu2+ + S2-→ CuS соответствует взаимодействию

1. сульфата меди и сульфида аммония
2. гидроксида меди и сероводорода
3. карбоната меди и сульфида аммония
4. нитрата меди и сероводорода

12. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO3)3   и   KOH
2. FeSO4   и   LiOH
3. Na2S   и   Fe(NO3)2
4. Ba(OH)2   и   FeCI3

13. Осадок образуется при взаимодействии соляной кислоты с раствором

        1) AgNO3           2) KNO3           3) Cu(NO3)2          4) AI(NO3)3

14. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1моль гидроксида цинка с 2моль соляной кислоты равна

           1) 7              2) 5              3) 6               4) 4

15. Газ выделяется при сливании растворов

1. сульфата калия и азотной кислоты
2. хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
3. серной кислоты и сульфита калия
4. карбоната натрия и гидроксида бария

16. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1. KOH(р-р)  и  H3PO4(р-р)
2. HNO3(р-р)  и  CuO
3. HCI(р-р)  и   Mg(NO3)2(р-р)
4. Ca(OH)2(р-р)  и   CO2

17. С выпадением осадка протекает реакция между р-ром гидроксида натрия и

        1) CrCI3          2) Zn(OH)2          3) H2SO4              4) P2O5

18. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

        1) Ba(OH)2            2) Na2SO4            3) CaCO3            4) MgO

19. Раствор хлорида натрия используют для обнаружения ионов

         1) K+           2) Ag+              3) Fe2+               4) NO2-

20. Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью р-ра

1. индикатора
2. гидроксида калия
3. хлорида бария
4. соляной кислоты

21. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает

1. оксид кальция
2. гидроксид кальция
3. карбонат кальция
4. гидрокарбонат кальция

22. Осадок образуется при взаимодействии раствора  NaOH с

                     1) CO2            2) BaCI2             3) FeSO4              4) H3PO4

23. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по её реакции с

1. оксидом кальция
2. нитратом серебра
3. гидроксидом калия
4. цинком

24. Сокращенное ионное уравнение

                      СаСО3 + 2Н+ → Са2+ + СО2 + Н2О

отвечает реакции карбоната кальция с

1. соляной кислотой
2. гидроксидом натрия
3. кремниевой кислотой
4. гидроксидом алюминия

25. Сокращенное ионное уравнение реакции

               AI3+ + 3OH-  → AI(OH)3

соответствует взаимодействию

1. хлорида алюминия с водой
2. оксида алюминия с водой
3. хлорида алюминия со щелочью
4. алюминия со щелочью

26. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению

                   Н++ ОН- → Н2О ?

1. ZnCI2 + 2NaOH →Zn(OH)2 + 2NaCI
2. H2SO4 + Cu(OH)2 →CuSO4 + 2H2O
3. NaOH + HNO3 →NaNO3 + H2O
4. H2SO4 + Ba(OH)2 →BaSO4 + 2H2O

27. Сокращенное ионное уравнение

                  2Н+ + СО32- → СО2 + Н2О

 соответствует взаимодействию

1. азотной кислоты с карбонатом кальция
2. сероводородной кислоты с карбонатом калия
3. соляной кислоты с карбонатом калия
4. гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

28. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена могут быть

                1) углекислый газ, хлорид натрия, вода

                2) хлорид калия  сульфат натрия

                3) сульфат натрия и вода

                4) сульфат бария и соляная кислота

29. Краткому ионному уравнению реакции      S2- + 2H+→ H2S

соответствует взаимодействие между

1. сульфидом натрия и водой
2. сульфидом железа (11) и серной кислотой
3. сульфидом калия и соляной кислотой
4. серой и натрием

30. Краткому ионному уравнению        Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

отвечает взаимодействие

1. цинком и водой
2. цинком и соляной кислотой
3. оксидом цинка и соляной кислотой
4. хлоридом цинка и соляной кислотой

31. Взаимодействию хлорида аммония с гидроксидом калия соответствует краткое ионное уравнение реакции

               1)  NH3 + H+ → NH4+

               2) NH4CI + OH- → NH3 + CI- + H2O

               3) NH4CI + NaOH → NH3 + Na+ + CI- + H2O

               4) NH4+ + OH- → NH3 + H2O

32. Краткое и полное ионное уравнения совпадают для реакций взаимодействия

              1) соляной кислоты и карбоната калия

              2) уксусной кислоты и карбоната кальция

              3) уксусной кислоты и едкого натра

              4) угольной кислоты и едкого натра

33. Краткое ионное уравнение     AI3+ + 3OH- → AI(OH)3 

отвечает взаимодействию

1. хлорида алюминия и гидроксида меди
2. сульфата алюминия и гидроксида лития
3. фосфата алюминия и гидроксида калия
4. нитрата алюминия и гидрата аммиака

34. Газ не выделяется  в ходе реакции:

             1) K2CO3 + H2SO4 →

             2)  K2CO3 + Ba(NO3)2→

             3) K2CO3 + HI→

             4) K2CO3 + H2O + AICI3→

35. Взаимодействию карбоната кальция с иодоводородной кислотой отвечает краткое ионное уравнение

             1) CO32- + 2H+ →H2O + CO2

             2) CaCO3+ 2H+ →Ca2++ H2O + CO2

             3) CaCO3→CaO+CO2

             4) CO32- +2H+ →H2CO3

36. Реакция ионного обмена идет до конца между растворами

1. сульфата магния и нитрата бария
2. хлорида магния и нитрата бария
3. хлорида бария и нитрата магния
4. бромида бария и нитрата магния

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов.

1. Атому какого химического элемента соответствует приведенная ниже схема строения?

                              +18   )    )    )

                                       2   8   8

2. 15 протонов содержит атом

1. хлора
2. кислорода
3. фосфора
4. азота

3. Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1. 2, 8, 5         2) 2, 8, 3            3) 2, 5         4) 2, 3

4. Во втором периоде VIА группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого

2. +6  )   )              2) +12  )   )   )             3) +8  )   )           4) +7  )   )

     2е 4е                        2е 4е 8е                    2е 6е                   2е 5е

5. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов:

1. 2, 8, 6              2) 2, 8, 8, 2             3) 2, 8, 3             4) 2, 6

6. Распределение электронов по электронным слоям 2; 6 соответствует атому

1. неона
2. углерода
3. кислорода
4. серы

7. Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел

1. 2; 4
2. 2; 8; 4
3. 2; 8; 8; 4
4. 2; 8; 18; 4

8. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 19F  соответственно равно

      1) 19; 9; 19                         2) 9; 10; 19

      2) 9; 9; 10                           3) 9; 10; 9

9.  Четыре электрона находится на внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

          1) C, Si, Sn                          2) O, CI, I

          3) N, C, S                            4) Mg, Be, Ca

10. Четыре электронных слоя и семь электронов во внешнем электронном слое имеет атом

          1) углерода                         2) калия

          3) брома                              4) кремния

11.   Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:

         2, 8, 4, образует водородное соединение

          1) CH4         2) NH3        3) SiH4        4) H2S

12. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:

2, 8, 6, образует высший оксид

      1) SeO3        2) SO3        3) N2O3        4) P2O3

13. По три электрона находится во внешнем электронном слое атомов каждого из элементов в ряду

            1)  Mg, AI, Ca                   2) B, AI, Ga

            3) Si, C, N                         4) N, P, S

14. Число энергетических уровней и валентных электронов в атоме серы равно соответственно

          1) 4; 6        2) 3; 6          3) 2; 4          4) 6; 3

15. Наибольшее число протонов содержится в атоме

1. кальция
2. железа
3. натрия
4. серы

16.  У атома серы число электронов во внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16        2) 6 и +32          3) 6 и +16         4) 4 и +32

17.  Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) S2-             2) AI3+              3) Na+            4) F-

18.  Элемент, атом которого содержит 16 протонов, называется

1) сера         2) галлий           3) цинк             4) фосфор

19.  Наименьшее число нейтронов содержится в атоме

        1) Ca          2) Br             3) C                4) Kr

20.  Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

        1) +4             2) -2               3) +2             4) -4

21.  16 электронов содержит частица

1) CI-            2) S2-           3) O            4) S

22. Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме мышьяка равны соответственно

1) 4, 6           2) 2, 5          3) 3, 7             4) 4, 5

23. Химический элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя ns2np3 образует высший оксид состава

1) R2O7         2) R2O5        3) R2O3          4) R2O

24.  Элемент, образующий летучее водородное соединение состава RH2, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

1) 2, 8, 2            2) 2, 8, 4            3) 2, 8,6           4) 2, 8, 18, 2

25.  Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p3 в основном состоянии имеет атом

1) P          2) AI           3) Ga          4) N

Химическая реакция. Условия и признаки .

1. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1. Na2O+H2O→2NaOH
2. 2HCI+MgO→MgCI2+H2O
3. 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2
4. H2SO4+Fe→FeSO4+H2

2. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1. NH3+HNO3→NH4NO3
2. H2S+MgO→MgS+H2O
3. SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
4. CuO+H2→Cu+H2O

3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1. CO2+C→2CO
2. 2H2S+3O2→2SO2+2H2O
3. 2HCI+Ca(OH)2→CaCI2+2H2O
4. Zn+2HCI→ZnCI2+H2

4. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой

1. CaO+SO3→CaSO4
2. 2Na+2H2O→2NaOH+H2
3. 2AI(OH)3→AI2O3+3H2O
4. H2S+2KOH→K2S+2H2O

5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
2. CaCI2+K2CO3→CaCO3+2KCI
3. AgNO3+NaCI→AgCI+NaNO3
4. Zn(OH)2→ZnO+H2O

6. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1. СH4+2O2→CO2+2H2O
2. C+H2O→CO+H2
3. 2H2O2→2H2O+O2
4. 2Na+2H2O→2NaOH+H2

7. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям

1. соединения
2. замещения
3. разложения
4. обмена

8. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой относится к реакциям

1.     соединения
2. замещения
3. разложения
4. обмена

9. Взаимодействие оксида углерода (II) и кислорода относится к реакциям

1. соединения
2. замещения
3. разложения
4. обмена

10. К реакциям замещения относится взаимодействие между

1. аммиаком и хлороводородной кислотой
2. цинком и раствором сульфата меди(II)
3. раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI)
4. серной кислотой и раствором хлорида бария

11. Взаимодействие оксида натрия и воды относится к реакциям

1. соединения
2. замещения
3. разложения
4. обмена

12. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия является

1. выделение газа
2. образование осадка
3. растворение осадка
4. появление запаха

13. Признаком химической реакции между растворами гидроксида железа (II) и серной кислоты является

1.  выделение газа
2. образование осадка
3. растворение осадка
4. появление запаха

14. Признаком химической реакции цинка с соляной кислотой является

1. выделение газа
2. образование осадка
3. растворение осадка
4. выделение света

15. Признаком химической реакции магния с кислородом является

1. выделение газа
2. образование осадка
3. выделение теплоты и света
4. появление резкого запаха

16. Признаком химической реакции натрия с водой является

1. выделение газа и теплоты
2. образование осадка
3. растворение осадка
4. изменение окраски раствора

17. В уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом серы (VI) сумма коэффициентов равна

1) 3         2) 4          3) 5        4) 6

18. В уравнении реакции между гидроксидом калия и оксидом углерода (IV) коэффициент перед формулой образующейся соли равен

1) 1         2) 2          3) 3        4) 4

19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции получения фосфата кальция из оксида кальция и ортофосфорной кислоты равна

1) 9         2) 10          3) 11        4) 12

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и серной кислотой равна

1) 7        2) 5          3) 6       4) 4

21. Сумма коэффициентов между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13         2) 11          3) 12        4) 10

22. В уравнении реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой коэффициент перед формулой образующейся соли равен

1) 1         2) 2          3) 3        4) 6

23. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между калием и водой равна

1) 7         2) 5          3) 6        4) 4

24. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна

1) 6         2) 5          3) 3        4) 4

25. В уравнении химической реакции, схема которой

           С6Н6+О2→Н2О+СО2,

коэффициент перед формулой оксида углерода (IV) равен

1) 6         2) 9          3) 12        4) 15

26. В уравнении химической реакции, схема которой

           С3Н8+О2→Н2О+СО2,

коэффициент перед формулой кислорода равен

1) 5         2) 2          3) 3        4) 4

27. В уравнении химической реакции, схема которой

           Fe2O3+CО→Fe+СО2,

коэффициент перед формулой угарного газа равен

1) 1         2) 2          3) 3        4) 6

28. Только при нагревании протекает реакция, уравнение которой

1. Na2O+H2O→2NaOH
2. 2Na+2H2O→2NaOH+H2
3. Zn+2HCI→ZnCI2+H2
4. Fe+S→FeS

А3.

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

1. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
3. металлическая
4. ионная

     2. Химическая связь в молекуле бромида натрия

         1) ионная                                       2) ковалентная полярная

    3) металлическая                          4) ковалентная неполярная

3. Химическая связь в молекуле хлора

         1) ионная                                       2) ковалентная полярная

         3) металлическая                          4) ковалентная неполярная

4. Химическая связь в молекуле воды

         1) ионная                                       2) ковалентная полярная

         3) металлическая                          4) ковалентная неполярная

5. Ковалентная неполярная связь характерна для

         1) воды        2) аммиака         3) азота          4) метана

6. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

         1) вода и сероводород                  2) бромид калия и азот

         3) аммиак и водород                     5) кислород и метан

7. Ионная химическая связь реализуется в молекуле

          1) хлороводороде

          2) гидроксиде натрия

          3) оксиде углерода (II)

          4) оксиде углерода (IV)

8. Ковалентная полярная связь присутствует в молекуле

         1) кислорода

         2) ромбической серы

         3) воды

         4) водорода

9. Ковалентная неполярная связь реализуется в

         1) оксиде углерода (IV)

         2) молекуле S8

         3) кристаллическом льде

         4) молекуле аммиака

10. Химическая связь в кристалле оксида кальция

1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
3. металлическая
4. ионная

11. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

        1) CCI4         2) SiO2        3) CaBr2           4) NH3 

12. По донорно-акцепторному механизму образована одна из связей в молекуле

         1) О2                2) О3                3) Н2О             4) Н2О2

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции».  8 класс

1 вариант

1. Из перечисленных явлений:

а) прокисание молока;

б) превращение воды в пар;

в) почернение серебряных предметов;

г) ковка металла;

д) горение дров;

е) плавление парафина;

ж) измельчение куска бесцветного стекла с образованием белого порошка

выпишите отдельно химические и физические процессы.

2. В приведенных уравнениях химических реакций расставьте коэффициенты а) Na + H2O = NaOH + H2

б) Fe3O4 + Al = Al2O3 + Fe

в) КСlO3 = КСl + O2

г) NO2 = NO + O2

3. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой из них:

а) Са + О2        …

б) Сu(OH)2        СuО + …

в) MgCl2 + NaOH        … + …

г) СuСl2 + Mg        … + …

4. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) серой и алюминием;

б) цинком и соляной кислотой;

в) ортофосфатом натрия и хлоридом лития (реакция обмена).

 5.Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите количество вещества и массу  железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III).

6. По термохимическому уравнению

S + O2 = SO2 + 396 кДж

рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты, равное 1584 кДж.

7. Составьте термохимическое уравнение реакции горения угля, если известно, что при сгорании 30 г углерода выделилось количество теплоты, равное 983,75 кДж

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции».  8 класс.

2 вариант

1. Из перечисленных явлений:

а) образование снежинок;

б) образование зеленого налета на медных предметах;

в) брожение пива;

г) образование осадка при пропускании углекислого газа через известковую воду;

д) вспышки при коротком замыкании;

е) растворение поваренной соли в воде;

ж) плавка металла

выпишите отдельно химические и физические процессы.

2. В приведенных уравнениях химических реакций расставьте коэффициенты

а) СuO + Al = Al2O3 + Сu

б) N2O5 + H2O = HNO3

в) Fe + O2 = Fe3O4

г) Ag2O = Ag + O2

3. Допишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип каждой из них:

а) Al + О2        …

б) Сa (OH)2        Сa О + …

в) BaCl2 + Na2SO4        … + …

г) Сu(NO3)2 + Zn                … + …

4. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) фосфором и натрием;

б) цинком и хлоридом железа (II);

в) карбонатом натрия и хлоридом бария (реакция обмена).

5. Составьте уравнение реакции горения фосфора и вычислите количество вещества и массу оксида фосфора (V), если сожгли 6,2 г фосфора.

6. По термохимическому уравнению

3H2 + N2 = 2NH3  + 92 кДж

вычислите количество теплоты, необходимое для получения:

а) 2 моль аммиака (NH3); б) 170 г аммиака.

7. Составьте термохимическое уравнение реакции горения алюминия, если известно, что при сгорании 27 г алюминия выделилось количество теплоты, равное 791 кДж.

                           Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

1. В реакцию с оксидом серы (IV) вступает

1) водород                    2) соляная кислота

3) кислород                  4) хлорид натрия

2. Амфотерные свойства оксида алюминия можно подтвердить его взаимодействием с каждым из двух веществ

1. HCI и NaOH
2. KCI и Ca(OH)2
3. Fe(OH)3 и CuSO4
4. Zn(NO3)2 и CuOH

3. С оксидом фосфора (V) не реагирует

1) вода                          2) оксид кальция

3) хлороводород          4) гидроксид натрия

4. Оксид углерода (IV) взаимодействует с

1) KNO3       2) P2O5        3) Ca(OH)2       4) HCI

5. Для основных оксидов характерно взаимодействие с

1. металлами и кислотными оксидами
2. водой и солями
3. кислотами и щелочами
4. кислотами и кислотными оксидами

6. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором

1) аммиака            

 2) бромоводорода

3) карбоната калия

4) хлорида натрия

7. Оксид меди (II) взаимодействует с водным раствором

1. хлорида калия
2. хлороводорода
3. карбоната натрия
4. сульфата магния

8. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ

1. H2O, Fe
2. HNO3, C
3. HCI, Cu
4. NaOH, O2

9. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ

1. медью и азотной кислотой
2. азотом и хлороводородом
3. оксидом калия и оксидом серы (VI)
4. гидроксидом кальция и сульфатом цинка

10. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ

1. СO, СО2
2. H2O, HCI
3. CaO, HNO3
4. H2SO4, H2S

11. Оксид железа (II) взаимодействует с каждым из веществ

1. водородом и серной кислотой
2. гидроксидом калия и углекислым газом
3. оксидом бария и азотом
4. азотом и водородом

12. Оксид железа (III) не взаимодействует с

1. соляной кислотой
2. водой
3. гидроксидом натрия
4. серной кислотой

13. И оксид натрия, и оксид алюминия реагируют с

1. водой
2. соляной кислотой
3. водородом
4. гидроксидом калия

15. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с

1. водой
2. хлоридом натрия
3. гидроксидом калия
4. оксидом кальция

16. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ

1. оксидом кремния и углекислым газом
2. водой и углекислым газом
3. водородом и гидроксидом натрия
4. кислородом и водородом

17. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ

1. кислородом и водородом
2. водой и углекислым газом
3. водой и гидроксидом кальция
4. кремнием и гелием

18. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. H2O и KCI
2. Ba(OH)2 и CaO
3. CaCO3 и ZnSO3
4. Ca(OH)2 и N2

19. К кислотным оксидам относятся:

1. SO3
2. AI2O3
3. N2O5
4. CO
5. Mn2O7
6. CaO

       1) 1, 3, 4          2) 3, 4, 6          3) 1, 3, 5              4) 1, 3, 6

20. При нагревании взаимодействуют между собой

1. NO и CO2
2. SO2 и CO2
3. CaO и SiO2
4. CaO и Na2O

21. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:

1. O2 и SO3
2. H2 и H2S
3. Na2O и HCI
4. CuO и NaCI

22. Продуктом реакции азота и кислорода при высокой температуре является

1) N2O          2) NO        3) NO2        4) N2O5

23.  Оксид фосфора (III) взаимодействует с

1. кислородом
2. водородом
3. углекислым газом
4. оксидом углерода (II)

24.  Из приведенного перечня веществ: HNO3, Ba(OH)2, SO3, H2O – с оксидом кальция реагирует:

           1) одно       2) два         3) три       4) четыре

25.  Оксид алюминия взаимодействует с

1. водой
2. гидроксидом калия
3. хлоридом калия
4. гидроксидом железа (III)

26.  Оксид кремния реагирует с

1. водой
2. соляной кислотой
3. кислородом
4. оксидом кальция

27.  Оксид углерода (IV) реагирует с

1. кислородом и гидроксидом натрия
2. гидроксидом натрия и раствором карбоната калия
3. раствором карбоната калия и серной кислотой
4. серной кислотой и магнием

28.  С соляной кислотой реагирует

1) SiO2          2) CO2        3) MgO         4) NO

29.  Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

        1) P2O5        2) CuO         3) Ba(NO3)2       4) K2O

30.  В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из веществ

1. CO и HCI
2. NaOH и HBr
3. K2O и H2O
4. O2 и NaOH

31.  C кислородом реагируют оба вещества

1. CO и SO2
2. SO2 и P2O5
3. P2O5 и NO2
4. NO2 и ZnO

32.  Оксид фосфора (V) не реагирует с

1) Н2О        2) KOH         3) CaO        4) HCI

33.  Оксид кальция реагирует с каждым из веществ

1. KOH и H2O
2. H2O и CO2
3. CO2 и KCI
4. KCI и H2SO4

34.  С водой не реагируют оба вещества

1. BaO  и  FeO
2. FeO и CO
3. CO и SO3
4. SO3 и BaO

А11.

Химические свойства оснований и кислот.

1. В реакцию с раствором гидроксида кальция вступает каждое из двух веществ:

1. CO2, CuCI2
2. CuO, HCI
3. HNO3, NaCI
4. AI(OH)3, KNO3

2. C раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ

1. оксид серы (VI) и оксид цинка
2. серная кислота и сульфат натрия
3. углекислый газ и нитрат натрия
4. оксид кремния и оксид бария

3. Осадок образуется в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с

1) SO3       2) HNO3       3) KCI       4) HBr

4. Гидроксид кальция реагирует с

1. оксидом бария
2. хлоридом калия
3. соляной кислотой
4. гидроксидом натрия

5. Гидроксид магния реагирует с

1. гидроксидом железа (II)
2. нитратом натрия
3. оксидом свинца (II)
4. оксидом серы (VI)

6. С гидроксидом калия не реагирует

1. соляная кислота
2. оксид бария
3. оксид углерода (IV)
4. кремниевая кислота

7. С гидроксидом бария реагирует

1) P2O5       2) NaNO3      3) CuO     4) KOH

8. C гидроксидом алюминия  не реагирует раствор

1. азотной кислоты
2. гидроксида бария
3. соляной кислоты
4. сульфата натрия

9. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

1. Na2SO4, CO2
2. KNO3, FeO
3. K2O, H2SiO3
4. Mg(OH)2, NO

10. С гидроксидом магния реагирует

1. оксид калия
2. нитрат калия
3. сульфат бария
4. соляная кислота

11. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1. CaO, KOH
2. CO2, NaCI
3. Cu, AgCI
4. FeS, HNO3

12. Продуктами реакции оксида алюминия с разбавленной серной кислотой являются

1. →AI2(SO4)3+H2
2. →AI2O3+H2+SO3
3. →AI2O3+H2O+SO2
4. → AI2(SO4)3+H2O

13. В реакцию с соляной кислотой вступает

1. хлорид натрия
2. карбонат натрия
3. нитрат натрия
4. бромид натрия

14. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1. медь
2. золото
3. цинк
4. серебро

15. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1. гидроксидом калия
2. карбонатом натрия
3. оксидом калия
4. нитратом свинца

16.  В реакцию с соляной кислотой вступает

1. серебро
2. оксид углерода (IV)
3. сульфат натрия
4. карбонат кальция

17.  В реакцию с раствором серной кислоты вступает

1. медь
2. гидроксид железа (III)
3. сульфат бария
4. нитрат алюминия

18.  В реакцию с азотной кислотой вступает

1. оксид серы (VI)
2. гидроксид меди (II)
3. фосфорная кислота
4. хлорид магния

19. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCI       2) CO2        3) ZnS        HNO3

20. Гидроксид кальция реагирует с каждым из веществ

1. HCI и CO2
2. HNO3 и MgO
3. HCI и KOH
4. BaCI2 и NaOH

21. Реагирует с раствором HCI, но не реагирует с раствором NaOH

1)ZnO       2) N2O       3) SO3        4) FeO

22. NaOH не реагирует с

1) AI(OH)3       2) ZnO        3) H2SO4       4) Ba(OH)2

23. Реакция нейтрализации происходит между

1. гидроксидом кальция и азотной кислотой
2. серной кислотой и хлоридом бария
3. цинком и соляной кислотой
4. гидроксидом натрия и сульфатом меди

24. Кислота, в которой «растворяется» серебро, -

1) HF        2) HCI       3) HNO3      4) H3PO4

25. С разбавленной серной кислотой реагирует

1) Ag         2) K2CO3      3) NaCI        4) NH4CI

26. И с соляной, и с азотной кислотой реагируют оба вещества

1. CaCO3 и Cu
2. Cu и CuO
3. CuO и Zn
4. Zn и K2SO4

27.  Гидроксид калия реагирует с

1. хлоридом аммония
2. оксидом магния
3. оксидом азота (II)
4. нитратом натрия

28.  Кремневая кислота

1. образует водород в реакции с активными металлами
2. разлагается при нагревании
3. вытесняет угольную кислоту из растворов солей
4. является сильным окислителем

29.  Гидроксид кальция реагирует с

1) СО      2) MgO        3)р-ром K2CO3         4) O2

30.  При обычных условиях азотная кислота не реагирует с каждым из веществ

1. Ag, Zn, Cu
2. Au, Fe, Pt
3. Hg, Ag, Au
4. Cu, AI, Mg

31.  Серная кислота не реагирует

1) KOH         2) MgO        3) CO2       4) Zn

32.  Соляная кислота не реагирует

1) Fe         2) K2SO4        3) CaO          4) NaOH

33.  При комнатной температуре концентрированная серная кислота не реагирует

1) Cu         2) AI            3) Mg          4) Ag

34.  Гидроксид бериллия не реагирует с

1) KOH       2) H2SO4        3) конц. H2SO4        4) BaCI2

35.  Концентрированная серная кислота не способна

1. вытеснять фосфорную кислоту из ее солей
2. обугливать древесину
3. окислять медь
4. «растворять» золото

36.  И с соляной кислотой, и с гидроксидом калия реагирует

1. фосфорная кислота
2. гидроксид цинка
3. гидроксид бария
4. сульфат меди (II)

37.  С разбавленной азотной кислотой реагируют оба вещества

1. Сu(OH)2 и CuCI2
2. CuCI2  и Cu
3. Cu и CuO
4. CuO и CuSO4

38.  Гидроксид алюминия

1. разлагается при нагревании
2. окисляется на воздухе
3. стоек к действию щелочей
4. стоек к действию кислот

39.  С азотной кислотой не реагирует

1. ртуть
2. оксид кремния
3. карбонат бария
4. аммиак

40.  Не реагируют друг с другом

1. Cu и HNO3
2. FeS и HCI
3. NH3 и HNO3
4. KNO3 и HCI

41.  При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется

1) FeCI2 и H2           2) FeCI3 и H2         3) FeCI2 и H2O    4) FeCI3 и H2O

42.   При взаимодействии железа с хлором образуется

 1) FeCI2            2) FeCI3          3) FeCI2 и H2O    4) FeCI3 и H2O    

43.  При нагревании гидроксида меди (II) образуется вода и

1) Cu       2) CuO        3) Cu2O         4) CuOH

44.  В результате реакции кальция с водой образуются

1. CaO и H2O
2. Ca(OH)2 и H2
3. CaH2 и O2
4. Ca(OH)2 и O2

45.  С раствором гидроксида натрия реагирует

1) Ba(OH)2       2) Be(OH)2        3) Mg(OH)2      4) Ca(OH)2

46.  Химическая реакция не происходит между

1. Zn и HCI
2. AI и HCI
3. Mg и H2SO4(р-р)
4. Ag и H2SO4(р-р)

А9.

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

1. Алюминий не реагирует с

1. водой
2. гидроксидом калия
3. соляной кислотой
4. хлоридом натрия

2. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с

1. серой
2. серной кислотой
3. сернистой кислотой
4. сероводородом

3. Магний образует нитрат магния при взаимодействии с

1. азотом
2. аммиаком
3. азотной кислотой
4. оксидом азота (I)

4. Магний легко растворяется в

1. дистиллированной воде
2. аммиачной воде
3. растворе HCI
4. растворе Na2CO3

5. Цинк быстро взаимодействует с водным раствором

      1) NH3       2) H2SO4       3) CO2       4) CO

6. C каждым из веществ: H2O, Fe2O3, NaOH – будет взаимодействовать

1) алюминий             2) магний

3) медь                       4) серебро

7. Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами:

1) AI и Ne               2) Cu и H2

3) Zn и P                 3) Fe и H2

8. С образованием соединения, содержащего ионы Н-, водород реагирует с

1) хлором        2) серой        3) натрием        4) кислородом

9. С водой при комнатной температуре реагирует

1) Cu       2) Ag       3) Ca       4) Hg

10. C водой при комнатной температуре не реагирует

1) Na         2) CI2         3) Li        4) Au

11. Выберите верную запись правой части уравнения реакции между натрием и водой

1. →2NaOH+H2
2. →NaOH+H2
3. →2NaOH+H2O
4. →Na2O+H2

12. Выберите верную запись правой части уравнения реакции между кальцием и водой

1. →Сa(OH)2+H2
2. →СaO+H2
3. →СаH2+O2
4. →Са(OН)2

13. Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой?

1. сульфат цинка, вода и оксид серы (IV)
2. сульфат цинка и водород
3. сульфит цинка и водород
4. сульфид цинка и вода

14. При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются вещества, формулы которых

1. AI3CI и H2
2. AIH3 и CI2
3. AICI3 и H2
4. AI3H и CI2

15. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

         1) натрий         2) калий

         3) цинк             4) магний

16. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

         1) кальций            2) алюминий

         3) свинец              4) железо

18. Кислород не реагирует с

1. оксидом углерода(IV)
2. сероводородом
3. оксидом фосфора (III)
4. аммиаком

19. И кислород, и водород вступают в реакцию с

1) FeO          2) CuO       3) NH3       4) H2S

20. При комнатной температуре взаимодействуют

1. цинк и вода
2. углерод и водород
3. кальций и вода
4. азот и водород

21. При комнатной температуре взаимодействуют

1. калий и вода
2. железо и сера
3. кальций и углерод
4. водород и оксид меди (II)

22. Сера является окислителем в реакции, схема которой

1. S+O2 → SO2
2. S+F2 →SF6
3. H2S+O2→ S+H2O
4. Zn+S→ ZnS

23. Фосфор не реагирует с

1) аргоном              2) кислородом

3) фтором               4) хлором

24. Кислород непосредственно не взаимодействует с

1) хлором            2) фосфором

3) серой               3) железом

А12.

Химические свойства средних солей.

1. С раствором карбоната калия реагирует

1. оксид магния
2. оксид углерода (II)
3. гидроксид меди (II)
4. азотная кислота

2. С раствором хлорида бария реагирует

1. гидроксид натрия
2. серная кислота
3. оксид меди (II)
4. углерод

3. С раствором хлорида натрия реагирует

1. нитрат серебра
2. кислород
3. водород
4. гидроксид бария

4. С раствором нитрата кальция реагирует

1. карбонат калия
2. сера
3. медь
4. соляная кислота

5. С раствором сульфата цинка реагирует

1. свинец
2. углерод
3. оксид кремния
4. гидроксид калия

6. С раствором фосфата калия реагирует

1. нитрат серебра
2. оксид магния
3. оксид углерода (II)
4. гидроксид натрия

7. С раствором хлорида железа (III) реагирует

1. силикат кальция
2. сульфат бария
3. фосфорная кислота
4. оксид меди (II)

8. С выделением газа протекает реакция между

1. силикатом натрия и гидроксидом калия
2. карбонатом калия и соляной кислотой
3. нитратом свинца и оксидом бария
4. сульфатом натрия и хлоридом бария

9. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1. хлоридом бария
2. оксидом углерода (IV)
3. азотной кислотой
4. серой

10.  С раствором хлорида алюминия реагирует

1) CuO     2) CuSO4       3) CaSO4      4) NaOH

11.  C раствором нирата цинка реагирует

1. свинец
2. магний
3. оксид углерода (IV)
4. оксид железа (III)

12.  С раствором сульфата меди реагирует

1. серебро
2. цинк
3. азотная кислота
4. хлорид натрия

13.  Хлорид аммония вступает в реакцию с

1. гидроксидом кальция
2. раствором серной кислоты
3. кислородом
4. раствором нитрата бария

14. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1. HCI и H2SiO3
2. H2O и Cu(OH)2
3. O2 и HNO3
4. NaOH  и BaCI2

15. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

1. оксид кальция
2. карбид кальция
3. гидроксид кальция
4. карбонат кальция

16. Хлорид аммония реагирует с

1) Ca(OH)2     2)Ba(NO3)2        3)разб. H2SO4         4) NH3

17. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из веществ

1. HCI и KOH
2. KOH и Mg
3. Mg и HNO3
4. HNO3 и MgO

18. Раствор бромида меди реагирует с каждым из веществ

1. BaCI2 и Zn
2. Zn и CI2
3. CI2 и AgCI
4. AgCI и NaOH

19. Раствор карбоната натрия реагирует с каждым из веществ

1. Ba(OH)2 и HCI
2. HCI и MgO
3. MgO и CO2
4. CO2 и KOH

20. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCI        2) Fe(NO3)2        3) MgCI2       4) Ca(OH)2

21.  Карбонат натрия реагирует с

1. медью
2. оксидом кремния (IV)
3. оксидом кальция
4. фосфатом кальция

22.  Хлорид аммония в растворе реагирует с

        1) KOH       2) HNO3        3) KNO3       4) MgSO4

23.  При нагревании нитрата натрия образуются

1. Na2O, NO2, O2
2. NaNO2, O2
3. Na2O, O2
4. NaNO2, NO2, O2

24.  При нагревании нитрата серебра образуются

1. Ag2O, NO2, O2
2. Ag, NO2, O2
3. Ag2O, O2
4. AgNO2, O2

25.  Углекислый газ не выделяется при прокаливании соли

1. малахита
2. мрамора
3. аммиачной селитры
4. карбоната аммония

26.  Как правило, хорошо растворимы все соли

1. кальция
2. магния
3. азотной кислоты
4. фосфорной кислоты

А13.

Чистые вещества и смеси. Правила ТБ. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире в-в и хим. реакций. Проблемы безопасного использования в-в и х.реакций в жизни. Разделение веществ и очистка веществ. Приготовление р-ров. Загрязнение окружающей среды и его последствия.

1. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Воздух является смесью веществ.

Б. Нефть является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

2. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Серная кислота является смесью веществ.

Б. Углекислый газ является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

3. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Морская вода является смесью веществ.

Б. Озон является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Стекло является смесью веществ.

Б. Бронза является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

5. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Дистиллированная вода является смесью веществ.

Б. Молоко является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

6. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Лимонад является смесью веществ.

Б. Железо является чистым веществом.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

7. Верны ли следующие суждения о способах очистки веществ?

А. Смесь углекислого газа и кислорода разделяют фильтрованием

Б. Очистить воду от твердых примесей можно кипячением.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

8. Верны ли следующие суждения о способах очистки веществ?

А. Раствор поваренной соли в воде можно разделять фильтрованием

Б. Очистить кварцевый песок от алюминиевых опилок можно с помощью магнита.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

9. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Перегонку относят к химическим способам разделения смеси.

Б. Разделение смеси порошка серы и железных опилок с помощью магнита относят к химическим способам.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

10.  Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Намагничивание относят к химическим способам разделения смеси.

Б. Разделение смеси железных и медных опилок возможно с помощью магнита.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

11.  Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Медные опилки из смеси можно выделить магнитом.

Б. Две несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

12.  Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?

А. Разделение смеси воды и питьевой соды возможны методом перегонки.

Б. Нефть и воду можно разделить с помощью делительной воронки.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

13.  Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

  А. При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

  Б. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

14.  Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании пробирки с жидкостью, пробирку необходимо держать вертикально.

Б. Водород в лаборатории необходимо получать с использованием вытяжного шкафа.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

15.  Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

  А. Воспламеняющийся бензин необходимо тушить водой.

  Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

16. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

  А. Нагревание пробирки с водным раствором хлорида натрия проводят в резиновых перчатках.

  Б. При работе с растворами солей необходимо надевать защитные перчатки и очки.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

17.  Верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования?

  А. Для приготовления раствора поваренной соли с заданной массовой долей необходимо использовать мерный цилиндр.

  Б. Для получения кристаллов соли из раствора методом выпаривания используют пробирку.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

18.  Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании?

  А. Для измельчения твердых веществ используют химический стакан.

  Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей.

1. верно только А
2. верно только Б
3. оба суждения верны
4. оба суждения неверны

А7.

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и средних солей.

1. К неэлектролитам относится

1) NaCI        2) MgCI2       3) Na2SiO3       4) SiO2

2. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

1. сульфат бария
2. сульфат цинка
3. сульфид меди (II)
4. оксид железа (III)

3. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

1. гидроксид алюминия
2. гидроксид натрия
3. углекислый газ
4. сахар

4. К неэлектролитам относится

1. сульфат меди (II)
2. гидроксид бария
3. сульфат бария
4. карбонат магния

5. К хорошо растворимым электролитам относится

1. хлорид цинка
2. гидроксид алюминия
3. сульфат бария
4. карбонат магния

6. К неэлектролитам относится

1. сахароза
2. хлорид алюминия
3. сульфид натрия
4. нитрат железа (III)

7. К неэлектролитам относится

1. метанол
2. азотная кислота
3. фосфорная кислота
4. серная кислота

8. К неэлектролитам относится

1. гидроксид кальция
2. оксид углерода (II)
3. гидроксид натрия
4. нитрат цинка

9. Электрический ток не проводит

1. раствор гидроксида бария
2. раствор сульфата цинка
3. расплав фосфата калия
4. расплав сахарозы

10. Электрический ток не проводит

1. раствор хлороводорода
2. раствор азотной кислоты
3. расплав красного фосфора
4. расплав сульфата натрия

11. Электрический ток проводит

1. расплав оксида кремния
2. расплав серы
3. раствор хлорида аммония
4. раствор этанола

12. Электрический ток проводит

1. раствор хлороводорода
2. расплав сахарозы
3. раствор глицерина
4. расплав глюкозы

13. При растворении в воде полностью распадается на ионы

1. гидроксид калия
2. оксид углерода (II)
3. сероводород
4. глюкоза

14. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия.

1. →К++СО3-

 2) →К++СО32-

3) →2К++СО32-

4) →2К++НСО3-

15. Правой части уравнения диссоциации сульфата алюминия соответствует запись

1. →3AI++SO42-
2. →AI3++2SO42-
3. →2AI3++3SO42-
4. →AI3++4SO32-

16. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. фосфата натрия
2. нитрата алюминия
3. хлорида железа (III)
4. гидроксида кальция

17. При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется

1. 2 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-анионов
2. 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов
3. 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат-анионов
4. 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-анионов

18. При полной диссоциации 1 моль нитрата цинка в растворе образуется

1. 3 моль катионов цинка и 1 моль нитрат-ионов
2. 2 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов
3. 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-ионов
4. 1 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов

19. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль

1. сульфата аммония
2. сульфида аммония
3. нитрата аммония
4. фосфата аммония

20. 3 моль сульфат-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1. BaSO3
2. Na2SO3
3. AI2S3
4. AI2(SO4)3

21. Электролитом является каждое из двух веществ, формула которых

1. CaCO3 и CO
2. Ag2O  и BaSO4
3. H2SO4 и Mg(NO3)2
4. PbS и C2H5OH

22. С образованием ионов водорода диссоциирует

1. оксид кремния
2. угольная кислота
3. хлорид аммония
4. гидроксид кальция

23. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации

1. оксидов
2. кислот
3. средних солей
4. оснований

24. Катионы металла и гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1. оксидов
2. кислот
3. средних солей
4. оснований

25. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1. AICI3
2. Zn(OH)2
3. AI(OH)3
4. Zn(NO3)3

26. Наибольшее число гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1. Ba(OH)2
2. C2H5OH
3. NaOH
4. CH3COOH

27. Наибольшее число гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль

1. СН3ОН
2. NH3 ∙  H2O
3. KOH
4. Ba(OH)2

28. Электролитом не является

1. расплав гидроксида натрия
2. азотная кислота
3. раствор гидроксида натрия
4. этиловый спирт

29. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

        1) NaOH         2) NaH2PO4           3) H2SO4           4) NaHSO4

30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. хлорида меди (II)
2. хлорида кальция
3. хлорида железа (III)
4. хлорида лития

31. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации

           1) CH3OH         2) Zn(OH)Br         3) NaOH             4) CH3COOH

32. Слабым электролитом является

5. гидроксид натрия
6. уксусная кислота
7. азотная кислота
8. хлорид бария

33. Наиболее сильным электролитом является

           1) HF              2) HNO3             3) H3PO4               4) HCOOH

34. Ионы I- образуются при диссоциации

             1) KIO3            2) KI            3) CH3CH2I               4) NaIO4

35. Одинаковое количество катионов и анионов образуются при диссоциации

         1) СH3COONa               2)K2SO4             3) AICI3               4) Ba(NO3)2

36. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42-, является

1) кислотой          2) щелочью          3) средней солью     4) кислой солью

37. В одном литре воды растворили 1моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь раствор

1. муравьиной кислоты
2. уксусной кислоты
3. ортофосфорной кислоты
4. азотной кислоты

38. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, а также анионы SO42-, является

 1) кислотой     2) щелочью       3) средней солью     4) кислой солью

39. Наиболее слабым электролитом является

            1) Mg(OH)2           2) Ca(OH)2              3) KOH             4) CsOH

40.  Наиболее слабым электролитом является раствор

            1) HI             2) HBr           3) HCI              4) HF

41. Формула сильного и слабого электролита, соответственно

1. HNO2 и HNO3
2. HNO3 и H2SO4
3. HCI и CH3COOH
4. CH3COOH и H2SO3

42. Уравнением электролитической диссоциации является

1. 2HCI→H2 + CI2
2. H+ + OH- →H2O
3. NaOH → Na+ + OH-
4. PBr5 ↔PBr3 + Br2

43.  В водном растворе ступенчато диссоциирует

        1) K2SO4       2) K2S      3) H2S       4) Na2SO4