Презентация к уроку "Степень окисления"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Степень окисления Автор Здорнова Анна Евгеньевна Учитель химиии

Слайд 2

Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле

Слайд 3

Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

Слайд 4

Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. Как может повлиять натрий на организм человека?

Слайд 5

Влияние Cl 2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

Слайд 6

Образование сложного вещества Na 0 +11 2е,8е,1е Cl 0 +17 2 e ,8 e ,7 e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na 0 + Cl 0 → Na + + Cl - → Na + Cl -

Слайд 7

Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 8

Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Слайд 9

Сравним соединения H - Cl Cl - Cl Na - Cl Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I . Валентность знака не имеет.

Слайд 10

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

Слайд 11

Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н 2 О 2 -1 , O +2 F 2 ) С.о. водорода = +1 (кроме МеН -1 ) С.о.Ме I , II , III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 12

Возможные с.о. Положительная «+» равна числу отданных электронов . Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Слайд 13

Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO 3 Минимальная -2 H 2 S Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 14

Определение с.о. N 2 O 3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У кислорода постоянная с.о.=-2 У азота переменная с.о. x -2 N 2 O 3

Слайд 15

Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl 2 O 7 , NaH, Na 2 S, MgO, H 3 N, N 2 , Al 2 S 3 , Cu 2 O