Тема: Оксиды
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Тема: Оксиды.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород.

ОКСИДЫ

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Основные оксиды – это оксиды, которые с водой образуют соответствующие основания.

Кислотные оксиды – это оксиды, которые с водой образуют соответствующие кислоты.

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные основания.

ОКСИДЫ

по агрегатному состоянию

ОКСИДЫ

по растворимости

Оксиды имеют разные цвета: CuO – чёрный, NiO – зелёный, CaO – белый.

Графические формулы.

Показывают порядок связей и их количество (по валентности). В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами других элементов и не связаны между собой.

Получение оксидов

1. При горении простых веществ:

2Mg + O2 → 2MgO

C + O2 → CO2↑

2. При горении сложных веществ:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

3. При окислении кислородом оксидов элементов с меньшей валентностью:

  IV                          VI

2SO2 + O2 → 2SO3

4. При разложении сложных веществ:

1. нерастворимых оснований

  II                        II

Cu(OH)2 → CuO + H2O                   

2. нестойких кислородосодержащих кислот

       IV            IV

H2CO3 → CO2↑ + H2O

       IV             IV

H2SiO3 → SiO2↓ + H2O

3. некоторых солей (в основном нерастворимых)

 II   IV            IV               II

CuCO3 → CO2↑ + CuO       (CuO·CO2 → CO2↑ + CuO)

Химические свойства

1. Основные оксиды.

1. Взаимодействуют с водой

Na2O + H2O → 2NaOH      (Na2O·H2O)

CaO + H2O → Ca(OH)2      (CaO·H2O)

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами

CaO + CO2 → CaCO3          (CaO·CO2)

Na2O + SiO2 → Na2SiO3     (Na2O·SiO2)

3. Взаимодействуют с кислотами

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O   (CaO + SO3·H2O → CaO·SO3 + H2O)

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами

Na2O  + ZnO → Na2ZnO2    (Na2O·ZnO)

5. Взаимодействуют с более активным металлом

3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3

6. Взаимодействуют с кислородом (если у элемента оксида промежуточная  переменная валентность)

   II                          III

4FeO + O2 → 2Fe2O3

7. Взаимодействуют с водородом

CuO + H2 → Cu + H2O

8. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами

FeO + C → Fe + CO

2. Кислотные оксиды.

1. Взаимодействуют с водой

CO2 + H2O → H2CO3            (CO2·H2O)

2. Взаимодействуют с основными оксидами

CO2 + Na2O → Na2CO3          (Na2O·CO2)

3. Взаимодействуют с основаниями

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O      (CO2 + Na2O·H2O → Na2O·CO2 + H2O)

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами

CO2 + ZnO → ZnCO3            (ZnO·CO2)

5. Взаимодействуют с кислородом (если у элемента оксида промежуточная  переменная валентность)

          IV                        VI

 2SO2 + O2 → 2SO3

3. Амфотерные оксиды.

1. Не взаимодействуют с водой

ZnO + H2O ≠

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами

CO2 + ZnO → ZnCO3            (ZnO·CO2)

3. Взаимодействуют с основными оксидами

Na2O  + ZnO → Na2ZnO2    (Na2O·ZnO)

4. Взаимодействуют с кислотами

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O   (ZnO + SO3·H2O → ZnO·SO3 + H2O)

5. Взаимодействуют с основаниями

 ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O   (ZnO + Na2O·H2O → Na2O·ZnO + H2O)

6. Взаимодействуют с кислородом (если у элемента оксида промежуточная  переменная валентность)

   III                              VI

2Cr2O3 + 3O2 → 4CrO3

7. Взаимодействуют с водородом

Fe2O3+ 3H2 → 2Fe + 3H2O

8. Взаимодействуют с металлом

Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3

9. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами

PbO2 + C → Pb + CO