Задачи
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии на тему

Решение задач по теме

 «Молекулярная масса вещества и массовая доля элемента в веществе»

Вычислите относительную молекулярную массу вещества и определите массовую долю каждого элемента в нем

Решение задач по химическим формулам.

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов.

1. Сколько весят 4 моль алюминия?
2. Сколько весят 2 моль железа?
3. Сколько весят 5 моль натрия?
4. Сколько весят 2,5 моль ртути?
5. Сколько весят 0,5 моль оксида ртути (II) HgO?
6. Сколько весят 0,25 моль питьевой соды NaHCO3?
7. Сколько весят 15 моль воды?
8. Сколько весят 200 моль мела CaCO3?

9. Сколько молей вещества содержатся в 22,4 г железа?
10. Сколько молей вещества содержатся в 80 г оксида железа (III) Fe2O3?
11. Сколько молей вещества содержатся в 0,1 г карбоната кальция CaCO3?
12. Сколько молей вещества содержатся в 1600 г оксида магния MgO?
13. Сколько молей вещества содержатся в 175,5 г поваренной соли NaCl?
14. Сколько молей вещества содержатся в 810 г алюминия?
15. Сколько молей вещества содержатся в 100 г кальция?

16. Сколько молей содержится в 5,6 л хлора Cl2?
17. Сколько молей содержится в 6,72 л кислорода O2?
18. Сколько молей содержится в 2,24 л водорода H2?
19. Сколько молей содержится в 0,112 л азота N2?
20. Сколько молей содержится в 224 л хлороводорода HCl?
21. Сколько молей содержится в 112 л этилена C2H2?
22. Сколько молей содержится в 0,56 л аммиака NH3?

23. Сколько литров составляют 5 моль гелия He?
24. Сколько литров составляют 2,5 моль метана CH4?
25. Сколько литров составляют 3 моль аргона Ar?
26. Сколько литров составляют 0,5 моль углекислого газа CO2?
27. Сколько литров составляют 0,25 моль азота N2?
28. Сколько литров составляют 2 моль угарного газа CO?

Заполни пустые клетки, произведя необходимые расчеты:

Решение задач по уравнению реакции.

1. Сколько граммов сульфида железа (II) можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы?

2. Какой объем кислорода выделится при разложении 237 г перманганата калия (уравнение реакции разложения   2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑).

3. Вычислите массу серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком, необходимой для получения 10 л водорода.

4. Рассчитайте объем кислорода, потребовавшийся на сгорание 448 л хлора.

5. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который можно получить при разложении 900 л воды.

6. К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

7. К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0, 287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра вступившего в реакцию.

8. Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции образовалось 174 г соли?

9. Какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода?

10. Сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой?

11. Вычислите массу силиката натрия, которая образовалась при нагревании 120 г оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия.

12. Какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой?

13. Расчитайте массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.

14. Какой объем хлора (н.у.) необходим для взаимодействия с бромидом калия, чтобы получить 16 г брома?

15. Вычислите количество вещества хлорида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г кальция с хлором.

16. Какая масса сульфида меди (II) образуется в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке?

17. Рассчитайте массу продукта реакции, образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода.

18. В результате реакции соединения водорода с хлором выделилось 11,2 л хлороводорода. Рассчитайте объемы вступивших в реакцию веществ.

19. Сколько граммов соли образовалось в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятом в избытке?

20. Сколько граммов белого фосфора вступило в реацию с кислородом, если в результате образовалось 14,2 оксида фосфора (V)?

21. При взаимодействии цинка  с раствором фосфорной кислоты выделилось 0, 224 л водорода. Какая масса цинка прореагировала с кислотой?

22. Какая масса кремниевой кислоты может быть получена при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке?

23. Сколько граммов сульфида алюминия можно получить в результате взаимодействия 32 г серы с алюминием, взятым в избытке?

24. Какое количество вещества карбоната кальция подверглось разложению, если в результате реакции выделилось 2,8 г оксида кальция?

25. Сколько граммов фосфата натрия образовалось в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфосфорной кислотой?

26. Вычислите массу оксида железа (III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа (III).

27. Какую массу сульфата магния можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке?

28. Вычислите массу сульфата меди(II), если в реакцию с серной кислотой вступило 0,8 г оксида меди(II).

29. Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.

30. Вычислите объем хлора (н.у.), необходимый для взаимодействия с водородом объемом 12 л (н.у.).

31. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для взаимодействия с 1,12 л кислорода (н.у.).

32. Какой объем водорода(н.у.) потребуется на реакцию с 3 л хлора (н.у.)?

33. Вычислите объем аммиака (н.у.), образующегося при взаимодействии 5 л водорода (н.у.) с азотом.

34. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделяется при сгорании 1 г глюкозы? Уравнение реакции:   С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

2.1. Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20% ?

2.2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода (н. у.) при этом выделится?

2.3. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?

2.4. На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

2.5. Фосфоритная мука - ценное фосфорное удобрение, содержащее 22,5% примесей. Вычислите массу фосфорной кислоты, образующейся в результате взаимодействия 200 кг фосфоритной муки с серной кислотой.

2.6. Какая масса азотной кислоты образовалась при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2% с серной кислотой?

2.7. Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2. Какой объем ацетилена (н. у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей?

2.8. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге известняка массой    1 т с массовой долей примесей 10%?

2.9. Вычислите массу оксида углерода (IV), образующегося при сжигании в токе кислорода чугуна массой 1 г с массовой долей углерода

2.10. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

2.11. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11 %. Какое количество вещества водорода выделится при обработке 500 г алюминиевой бронзы соляной кислотой?

2.12. Какое количество вещества оксида углерода (IV) получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей?

2.13. Технический карбид кальция массой 20 г, содержащий 5% примесей, обработали избытком воды. Полученный ацетилен пропустили вместе с водородом над никелевым катализатором. Какой объем этана (н. у.) при этом выделился?

2.14. Какой объем оксида углерода (11) (н. у.) выделится при взаимодействии оксида углерода (IV) с 20 г кокса, содержащего 2% примесей?

2.15. Сколько граммов эфира образуется при взаимодействии метилового спирта со 10 г муравьиной кислоты, содержащей 1% примесей?

2.16. Сероводород объемом 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди (II). Какое вещество выпало в осадок? Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.

2.17. Какой объем кислорода (н. у.) выделится при прокаливании 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей?

2.18. Какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

2.19. Какой объем хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примеси, с концентрированной серной кислотой?

2.20. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примеси.

2.21. Какое количество вещества эфира образуется при взаимодействии муравьиной кислоты с 30 г этилового спирта, содержащего 2% примеси?

10. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

10.1. К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) при этом образуется.

10.2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили 15 г азотной кислоты?

10.3. Какую окраску будет иметь индикатор, который влили в раствор после окончания реакции между 2 моль серной кислоты и 2,5 моль гидроксида натрия? Ответ подтвердите расчетом.

10.4. Вычислите объем вoдopoдa (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты.

10.5. Вычислите массу сульфида железа (Il), которую можно получить, взяв 0,7 г железа и 0,7 г серы.

10.6. Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Сколько граммов азотной кислоты при этом получилось? Какое вещество осталось в избытке?

10.7. Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хлороводорода?

10.8. Какая масса силиката кальцияя образуется при сплавлении 12 кг карбоната кальция с 6 кг оксида кремния (IV)?

10.9. Какая масса соли образуется при действии на 20 г гидроксида кальция раствора, содержащего 20 г азотной кислоты? Какое из исходных веществ взято в избытке и в каком количестве?

10.10. Вычислите количество вещества гидроксида меди (Il), которое может выделиться при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 32 г сульфата меди (Il).Какое из исходных веществ взято в избытке?

10.11. Какой объем хлороводорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 24,5 г серной кислоты и 60 г поваренной соли?

10.12. Смесь, состоящую нз 5 л этилена и 3 л водорода, пропустили через никелевый катализатор. Какой объем этана при этом образовался? (Объемы газов измерены при н. у.)

10.13. Сколько граммов дибромэтана может получиться при взаимодействии 3 г этилена и 1,6 г брома? Какое из исходных веществ взято в избытке?

10.14. Какой объем ацетилена (н. у.) выделится при взаимодействии 13 г l(арбида кальция и 7,2 г воды? Какое вещество взято в избытке?

10.15. Вычислите массу спирта, образовавшегося при взаимодействии 5,6 л этилена (Н. у.) И 5 г воды.

10.16. Фенол массой 4,7 г прореагировал с 25 г брома. Каковы массы продуктов реакции?

10.17. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 1 г магния с 1,8 г уксусной кислоты? Какое вещество взято в избытке?

10.18. Вычислите массу сложного эфира, который получили из 9,2 г муравьиной кислоты и 9,2 г этилового спирта.

10.19. Вычислите массу сложного эфира, полученного из 3 г уксусной кислоты и 4 г этанола.

10.20. В раствор, содержащий 8 г сульфата меди (Il), поместили 2 г железа. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

10.21. Какое количество вещества соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия?

10.22. К раствору, содержащему 4,4 г хлорида кальция, добавили раствор, содержащий 4 г нитрата серебра. Какова масса осадка?

10.23. К раствору, содержащему 52,2 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,5 моль сульфата калия, осадок отфильтровали. Какова масса получившегося осадка?

10.24. При нагревании 19,6 г оксида кальция с 20 г кокса (С) получили карбид кальция. Вычислите массу и количество вещества, образовавшегося карбида кальция.

10.25. Вычислите массу продукта реакции, если для нее взяли 37,2 г анилина и 29,2 г хлороводорода.

10.26. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 4 г сероводорода. Каков  состав полученной соли? Какова ее масса?

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

7.1. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного.

7.2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

7.3. Вычислите объемную долю (в %) выхода оксида углерода (ТУ) от теоретически возможного, если известно, что при полном сгорании 2 м3 метана получено 1,9 м3 оксида углерода ОУ). (Объемы газов измерены при н. у.)

7.4. Из 4,08 г оксида алюминия получили 2 г алюминия. Вычислите массовую долю (в %) выхода продукта реакции от теоретически возможного.

7.5. Из 11,2 г азота получили 13 г аммиака. Вычислите массовую долю (в %)) выхода аммиака от теоретически возможного.

7.6. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?

7.7. При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в % ) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н. у.)

7.9. Вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (Н. у.) было получено 10 г бензола.

7.10. В лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?

Решение задач по теме «Массовая доля компонентов смеси (раствора)»

«РАСТВОРЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА»

Матрица ответов

Расчеты по термохимическим уравнениям

1 тип задач

1. По термохимическому уравнению реакции СО2 + 2Н2 = СНзОН + 109 кДж вычислите количество выделившейся теплоты при образовании 6,4 г метанола.
2. По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН + 46 кДж вычислите объем взятого этилена (н. у.), если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.
3. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?
4. По термохимическому уравнению реакции горения этилена  С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 5,6 л этилена (н. у.).
5. По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж  рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило: а) 1 моль ацетилена; б) 5,2 г ацетилена; в) 67,2 л ацетилена (н. у.).
6. По термохимическому уравнению реакции горения спирта С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + ЗН2О + 1374 кДж вычислите, сколько выделится теплоты и какое количество вещества кислорода вступило в реакцию, если сгорело 3 моль спирта.
7. По термохимическому уравнению реакции горения метана СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803кДж рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сгорании 5 м3 метана (н. у.) и какое количество вещества кислорода потребуется на это горение.
8. По термохимическому уравнению 2Н2О = 2Н2+ О2 - 571 кДж рассчитайте количество теплоты, поглощенной при образовании 2,24 л водорода (н. у.).
9. Возобновление кислорода в атмосфере осуществляется реакцией фотосинтеза:
   6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 – 2915,8 кДж. Рассчитайте количество вещества оксида углерода (IV) и количество поглощенной теплоты при образовании 7,2 кг глюкозы.
10. Одним из основных источников энергии в живом организме является окисление глюкозы:
    С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2915,8 кДж.  Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при окислении 3 моль глюкозы. Какой объем углекислого газа (н. у.) при этом выделится?
11. По термохимическому уравнению горения водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж
    рассчитайте объем водорода (н. у.) и количество вещества воды, если в результате реакции выделилось 24,2 кДж теплоты.
12. Используя термохимическое уравнение реакции CuO + Н2 = Cu + Н2О + 80 кДж, рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при восстановлении: а) 5 моль оксида меди (II); б) 1,6 г оксида меди (П).
13. В промышленности водород получают по уравнению: СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2 - 165 кДж. Каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты при получении 250 м3 водорода (н. у.)?
14. Используя термохимическое уравнение СаСОз = СаО + СО2 - 177,650 кДж, рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2% примеси.
15. Используя термохимическое уравнение N2 + О2 = 2NO - 180 кДж, рассчитайте объемы кислорода и азота (н. у.), вступивших в реакцию, если при этом поглотилось 3600 кДж энергии.
16. По термохимическому уравнению реакции 2Al + Fе2О3 = А12О3 + 2Fe + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа (III).
17. По термохимическому уравнению реакции 2 Н2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О + 857,3 кДж вычислите, какое количество теплоты образуется при сжигании: а) 3 моль Н2S; б) 17 г Н2S; в) 2,24 л Н2S.
18. По термохимическому уравнению реакции 2Al + 3C12 = 2АIСl3 + 1394,8 кДж вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль C12; б) 4,48 л C12; в) 7,1 г C12.
19. По термохимическому уравнению реакции 4Al + 3О2 = 2 А12О3 + 3350,4 кДж вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль О2; б) 4,48 О2; в) 3,2 г О2
20. По термохимическому уравнению реакции Si + О2= SiО2 + 850,6 кДж вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если сжечь в кислороде: а) 5,6 кг кремния; б) 4 моль кремния.
21. Используя термохимическое уравнение горения серы S + О2= SО2 + 297 кДж, вычислите количество теплоты, образуемое при сгорании: а) 7,2 моль серы; б) 6,4 г серы.
22. По термохимическому уравнению реакции 2Na + C12 = 2NaCl + 819 кДж
    вычислите объем (н. у.) и количество вещества хлора, вступившего в реакцию, если известно, что выделилось 81,90 кДж теплоты.
23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж  вычислите количество теплоты, образуемое при окислении 11,2 г железа, и количество вещества сульфида железа (П), полученного при этом.
24. По термохимическому уравнению реакции  3Fe + 2О2 = Fe3О4 + 1116 кДж  вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси.

2 тип задач

25. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
26. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
27. При полном сжигании 42 л метана (н. у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
28. При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось 13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
29. Тепловой эффект реакции горения бутадиена равен 2310 кДж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции горения бутадиена и вычислите массу сгоревшего бутадиена, если при этом выделилось 924 кДж теплоты.
30. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метилового спирта, при сжигании 0,8 г которого выделилось 18,2 кДж теплоты.
31. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этилена, если известно, что тепловой эффект этой реакции 1410,97 кДж/моль. Вычислите объем сгоревшего этилена (н. у.), если при этом выделилось 7054,8 кДж теплоты.
32. При полном окислении 0,5 моль этана выделилось 711,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
33. При сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.  
34. При сгорании 5,6 л этилена (н. у.) выделилось 330,75 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
35. Составьте термохимическое уравнение окисления аммиака до свободного азота, если при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось 76,5 кДж теплоты.
36. В результате сгорания ацетилена объемом 1,12 л (н. у.) выделилось 65,25 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.
37. Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (11) в кислороде, если при горении 1,2 моль оксида углерода (П) выделилось 346,2 кДж теплоты.
38. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно; что при сгорании 6 г водорода в кислороде выделяется 858 кДж теплоты. Вычислите, какое количество вещества воды выделилось при этом.
39. Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при взаимодействии 14 г железа с серой выделилось 24,3 кДж теплоты.
40. При окислении фосфина (РНЗ) массой 14 г выделилось 486 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания

1. При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода (IV) массой 13,2 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
3. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.
4. При сгорании органического вещества количеством вещества 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества по 0,06 моль каждое. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,5. Выведите молекулярную формулу вещества.
5. При сгорании органического вещества количеством вещества 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества 0,15 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу этого вещества.
6. При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.
7. При сжигании 36 г органического соединения образовалось 52,8 г оксида углерода (IV) и 21,6 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8. При сгорании органического вещества количеством вещества 4,2 моль образовалось 8,4 моль оксида углерода (IV) и 12,6 моль воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
9. При сгорании органического вещества массой 6,2 г образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.), 9 г воды, 2,24 л азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулу этого вещества.
10. При сжигании органического вещества массой 0,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 1,76 г, вода массой 1,26 г и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
11. При сгорании органического вещества количеством вещества 0,09 моль образовались оксид углерода (IV) количеством вещества 0,18 моль, вода количеством вещества 0,315 моль и азот. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,55. Выведите молекулярную формулу вещества.
12. Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 25,2 г его образовалось 40,32 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 32,4 г воды. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л.
13. При сгорании углеводорода количеством вещества 0,1 моль образовалось 0,3 моль оксида углерода (IV). Плотность этого вещества равна 1,9 г/л. Выведите молекулярную формулу данного углеводорода.
14. При сгорании органического вещества массой 1,2 г образовались оксид углерода (IV) массой 3,52 г и вода массой 2,16 г. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Выведите молекулярную формулу данного вещества.
15. При сгорании углеводорода массой 2,34 г образовался оксид углерода (IV) объемом 4,032 л (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
16. При сгорании углеводорода объемом 0,6 л (н. у.) выделился оксид углерода (IV) объемом 1,2 л (н. у.). Масса 1 л этого углеводорода равна 1,16 г. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.
17. При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г оксида углерода (IV) и 1,96 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу этого органического вещества.
18. При сжигании 2,52 г органического соединения выделилось 7,92 г оксида углерода (IV) и 3,24 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу этого органического соединения.
19. Выведите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по водороду равна 15. При сгорании 8,96 л (н. у.) этого вещества выделилось 8,96 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды.
20. При сгорании азотсодержащего органического соединения количеством вещества 0,18 моль образовались оксид углерода (IV) количеством вещества 0,36 моль, вода - 0,63 моль, азот - 0,09 моль. Выведите молекулярную формулу этого соединения, если его относительная плотность по воздуху равна 1,551.
21. При сжигании 2,24 г углеводорода образовалось 7,04 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
22. Выведите молекулярную формулу газа, при сжигании которого объемом 28 мл получили оксид углерода (IV) объемом 84 мл (н. у.) и воду массой 67,7 мг. Относительная плотность газа по водороду равна 21.
23. При сжигании углеводорода количеством вещества 0,5 моль образуется оксид углерода (IV) и вода количеством вещества 1,5 моль каждое. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 21. Выведите молекулярную формулу вещества.
24. При сгорании 3,9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
25. При сгорании 2,76 г ароматического углеводорода получили 9,24 г оксида углерода (1V) и 2,16 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
26. При сжигании органического вещества количеством вещества 0,15 моль образовались оксид углерода (IV) количеством вещества 0,75 моль и вода количеством вещества 0,9 моль. Относительная плотность вещества по воздуху равна 3,034. Выведите молекулярную формулу вещества.
27. Относительная плотность газообразного углеводорода по водороду равна 42. При полном сжигании 0,7 г этого углеводорода получили 1,12 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 0,9 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества.
28. Определите формулу спирта, при полном сжигании 0,3 г которого получили 336 мл оксида углерода (IV) (н. у.) и 0,36 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30 .
29. При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г оксида углерода (IV) и 4,48 г оксида серы (1V). Определите простейшую формулу этого вещества.
30. При сгорании хлорзамещенного органического вещества получили 0,22 г оксида углерода (IV) и 0,09 г воды. Для определения хлора из такой же навески получен хлорид серебра, масса которого составила 1,435 г. Определите простейшую формулу вещества.
31. При сгорании 4,4 г углеводорода образовалось 6,72 л оксидауглерода (IV) (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность этого вещества равна 1,97 г/л. Определите его молекулярную формулу.
32. При сгорании 8,4 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (1V). Плотность этого вещества равна 1,87 г/л. Определите молекулярную формулу вещества.
33.  При сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (1V) и 3,05 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную формулу вещества.
34. При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода получено 26,4 г оксида углерода (1V). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Какова молекулярная формула этого вещества?
35. Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (1V). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.
36. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 6,75 г паров воды. Плотность газа равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.
37. При сжигании 5,6 л органического вещества получили 16,8 л оксида углерода (1V) (н. у.) и 13,5 г паров воды. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.
38. Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом получили 6,6 г оксида углерода (1V) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Выведите молекулярную формулу вещества.
39. При сжигании 6,9 г вещества получили 13,2 г оксида углерода (1V) и 8,1 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Выведите молекулярную формулу вещества.
40. При сжигании 0,93 г газообразного азотсодержащего органического соединения получили 1,32 г оксида углерода (1V) и 1,35 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду составляет 15,5. Определите молекулярную формулу вещества.
41. При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического вещества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода (1V). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу вещества.
42. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.
43. При полном сгорании 7,8 г вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. Выведите молекулярную формулу вещества.
44. При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г оксида углерода (1V) и 1,44 мл воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу вещества.
45. При сжигании 2,2 г вещества получили 4,4 г оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
46. При сжигании 93 г вещества получили 67,2 л оксида углерода (IV) (н. у.), 135 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15,5. Определите молекулярную формулу вещества.
47. При сгорании органического вещества массой 0,7 г образовались оксид углерода (1V) и вода количеством вещества 0,05 моль каждое. Это вещество массой 0,1 г занимает объем 32 мл. Выведите молекулярную формулу вещества.
48. При сгорании 11,2 г углеводорода получили оксид углерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу вещества.
49. При сгорании органического вещества массой 2,37 г образовалось 3,36 л оксида углерода (IV) (н. у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.

Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении

1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
2. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
3. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,71 % углерода и 14,29%, водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.
4. Определите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.
5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества и его формулу, если массовая доля в нем углерода равна 92,3%, а водорода - 7,7%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 13.
6. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 80%, а водорода - 20% . Относительная плотность данного вещества по водороду равна 15.
7. Определите молекулярную формулу органического соединения, если массовая доля в нем углерода равна 37,5%, кислорода - 50%, водорода- 12,5%. Относительная плотность данного соединения по водороду равна 16.
8. Выведите молекулярную формулу фторпроизводного предельного углеводорода с массовой долей фтора, равной 0,73, углерода - 0,23 и водорода - 0,04. Относительная молекулярная масса этого соединения равна 52.
9. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 82,8%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л.
10. Вычислите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, а водорода - 14,3%. Относительная плотность вещества по водороду равна 28.
11. Определите простейшую химическую формулу кислородсодержащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода - 54,55%, водорода - 9,09%. Что это за вещество?
12. Какова молекулярная формула вещества, в котором массовая доля углерода равна 0,52, кислорода - 0,35, водорода - 0,13? Относительная плотность вещества по водороду равна 23.
13. Определите простейшую химическую формулу вещества по данным анализа: массовая доля серы равна 40% , кислорода - 60% .
14. Определите простейшую формулу соединения, массовая доля натрия в котором равна 36,51%, серы - 25,4%, кислорода - 38,1 %.
15. Найдите молекулярную формулу соединения азота с водородом, если массовая доля водорода в нем равна 12,511'0, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.
16. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного углеводорода С массовой долей хлора 83,53%, водорода - 2,35%, углерода - 14,12%. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 85.
17. Определите молекулярную формулу углеводорода, если относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,69, а массовая доля углерода равна 0,923.
18. Относительная плотность органического соединения по водороду равна 30. Определите молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля углерода в нем равна 40%, водорода - 6,7%, кислорода - 53,3%.
19. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,7%, а водорода - 14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту равна примерно 2.
20. Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность при н. у. равна 1,4285 г/л, массовая доля углерода равна 0,375, водорода - 0,125, кислорода - 0,5.
21. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 22. Массовая доля углерода в этом веществе равна 54,55%, водорода - 9,09%, кислорода - 36,36%. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
22. Определите простейшую формулу соединения, содержащего, по данным анализа, 40% меди, 20% серы и 40% кислорода по массе.
23. Определите простейшую формулу соединения, если массовая доля калия в нем равна 39,7%, марганца - 27,9%, кислорода - 32,4%.
24. Органическое вещество, в котором массовая доля углерода составляет 0,6206, водорода- 0,1032, кислорода - 0,2758, имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 2. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
25. Органическое вещество, в котором массовая доля углерода составляет 64,86%, водорода- 13,52%, кислорода - 21,62%, имеет относительную плотность по водороду 37. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
26. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода - 16,67% имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
27. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором составляет 54,84%, водорода- 9%, кислорода - 36,36%, имеет относительную плотность паров по водороду 44. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
28. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 40% углерода, 6,7% водорода, 53,3% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180.
29. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 52,17% углерода, 34,78% кислорода и 13,05% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
30. Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 65, 75%, водорода 15,06%, азота - 19,18%, имеет относительную плотность паров этого вещества по воздуху 2,52. Выведите молекулярную формулу вещества.
31. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 38,7% углерода, 16,2% водорода и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15,5.
32. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 40% углерода, 6,7% водорода и кислород. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30 .
33. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 81,8% углерода, 18,2% водорода. Известно, что масса 1 л этого вещества "равна 1,97 г.
34. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, имеет плотность 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
35. Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 0,8, имеет плотность 1,35 г/л. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
36. Определите простейшую формулу соединения, если по данным анализа известно, что массовая доля железа в нем - 0,7, кислорода - 0,3.
37. Соединение содержит 40% кальция, 12% углерода и 48% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.
38. Соединение содержит 57,5%, натрия, 40% кислорода и 2,5% водорода. Определите простейшую формулу соединения.
39. Соединение содержит 24,7% калия, 34,8% марганца, 40,5% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.
40. Определите простейшую формулу соединения, если по данным анализа известно, что в нем массовая доля кремния - 46,7%, а кислорода - 53,3%.
41. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 84,2% углерода, 15,8% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57.
42. Органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 53,3%, водорода - 15,6%, азота - 31,1 %, имеет относительную плотность по воздуху 1,551. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
43. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 39. По данным анализа установлено, что массовая доля углерода в этом веществе составляет 92,3%, водорода - 7,7%. Определите молекулярную формулу вещества.
44. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 40%, водорода- 6,7%, кислорода - 53,3%. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу вещества.
45. Имеется органическое вещество, в котором массовая доля углерода равна 64,9%, кислорода- 21,6%, водорода - 13,5%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Выведите молекулярную формулу вещества.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей (в %) исходного вещества.

1. К 200 г 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Сколько граммов осадка выделилось?
2. Сероводород пропустили через 200 г 18% раствора сульфата меди (II) CuSO4. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
3. Какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей HCl 20% ?
4.  К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавил и раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
5. 5 г 90%-ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.
6. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10%-ным раствором серной кислоты массой 40 г.
7. Вычислите массу хлороводорода, необходимого для взаимoдействия с 60 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
8. Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г раствора гидроксида: калия с массовой долей его 5 % .
9. Сколько граммов эфира должно образоваться при взаимодействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кислоты с метиловым спиртом?
10. Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты (массовая доля в нем HCl составляет 30%»). Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?
11. Какой объем этилена (н. у.) обесцветит 250 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%?
12. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9%?
13. Какое количество вещества гидроксида меди (II) образовалось при осаждении гидроксидом натрия 10 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей в нем CuSO4 5 %?
14. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить гидроксид железа (III) массой 5 г?
15. Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей Н3РО4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция?
16. Какое количество вещества соли может получиться при сливании 200 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты?
17. Вычислите объем (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка в 200 г 49%-ного раствора серной кислоты.
18. Вычислите объем (н.у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4,9% -ной серной кислоты с магнием.
19. Вычислите массу и количество вещества меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (II).
20. Вычислите количество вещества соли, которую можно получить взаимодействием кальция с 730 г раствора соляной кислоты, массовая доля НСl в котором 10%.
21. Вычислите массу и количество вещества металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия и 300 г 20%-ного раствора сульфата меди (П).
22. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.
23. Сколько граммов нитробензола можно получить из бензола и 200 г 96%-ного раствора азотной кислоты?
24. Какая масса соли образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с 250 г 10%-ного раствора серной кислоты?
25. Какая масса этилового эфира аминоуксусной кислоты образуется при взаимодействии 150 г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом?
26. Какая масса водорода выделится при взаимодействии натрия с 80 г раствора этилового спирта (массовая доля в растворе этанола 96%)? (Учитывать выделение водорода только из спирта.)
27. Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся при окислении 160 г 36%-ного раствора формальдегида.
28. Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся при окислении 200 мл формалина, массовая доля формальдегида в котором 40% . Плотность раствора 1,3 г/мл.
29. Какая масса муравьиной кислоты образуется при окислении гидроксидом меди (II) 150 мл формалина (массовая доля формальдегида 36%)? Плотность раствора 1,11 г/мл.
30. Какая масса этилата натрия образуется при взаимодействии натрия с 60 мл 98%-ного этилового спирта, плотность которого 0,8 г/мл?
31. Какую массу дивинила можно получить, используя 300 мл 96%-ного раствора этилового спирта? Плотность спирта 0,5 г/мл.
32. Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола железом в кислой среде? На эту реакцию потребовалось 160 мл раствора соляной кислоты, массовая доля HCl 38%. Плотность раствора 1,189 г/мл.
33. Какая масса нитробензола образовалась при нитровании бензола 10 мл 60% -ной азотной кислотой? Плотность раствора 1,373 г/мл.
34. Какая масса ацетата натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты и 60 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия? Плотность раствора 1,1 г/мл.
35. Для нитрования толуола потребовалось 60 г 94,6% -ной азотной кислоты. Вычислите массу тринитротолуола.
36. Какая масса 2%-ной бромной воды может прореагировать с толуолом массой 36,8 г?
37. Какая масса 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 28,2 г фенола?
38. При взаимодействии щавелевой кислоты НООС-СООН с 400 г 30%-ного раствора гидроксида натрия образовалась средняя соль. Вычислите массу образовавшейся соли.
39. Какая масса сложного эфира образуется при взаимодействии 240 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,05 г/см3) с этанолом?
40. Какая масса сложного эфира образуется при взаимодействии уксусной кислоты со 120 мл 90%-ного метанола (плотность 0,7 г/см3)?
41. Какая масса 8%-ного раствора брома необходима для реакции с 27,9 г анилина?
42.  Какой объем 90%-ного метанола (плотность 0,8 г /см3) необходим для реакции с 17,8 г аминопропионовой кислоты?