Жидкие вещества. Химия. 11 класс.
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Тема урока "Жидкие вещества"

                                                                                                 Урок химии в 11 классе.

учитель: Шагвалеева Ольга Николаевна  

Цель: Расширить знания учащихся об особенностях жидкого состояния веществ.

Задачи: 

1. Углубить знания учащихся о роли воды в природе и жесткости природных вод.
2. Развивать логическое мышление, умение устанавливать закономерности, сравнивать, делать выводы, выделять главное.
3. Формировать экологическую грамотность, ответственность, умение объективно оценивать себя и других.

Оборудование: ПК, презентация с материалами урока, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник, минеральная вода.

ХОД УРОКА

I. Организационный этап.

Приветствие, проверка готовности класса к уроку.

Демонстрация видеоролика «Притча народов мира – легенда про воду».  

II. Постановка целей.

Сегодня мы продолжим знакомство с агрегатными состояниями веществ. На этом уроке о чем пойдет разговор? (О жидком состоянии вещества).

Откройте тетради и запишите число и тему урока со слайда № 1.

Что мы с вами будем выясним ( Чем отличается жидкое состояние вещества от газообразного, какими обладают свойствами и узнаем, почему вода бывает “жесткой”. (Слайд № 2)

III. Проверка домашнего задания и актуализация знаний.

1.Давайте вспомним, что мы учили на прошлом уроке.

Выполните задания на карточке со слайда № 3: допишите предложения, вставьте пропущенные слова.

1. Основной закон, описывающий состояние газов, называется законом___________ .
2. 1 Моль любого газа занимает объём __________ .
3.  Атмосферный воздух в основном состоит из ______ и ____.
4.  Аллотропной модификацией кислорода является _______ .
5. Самый легкий газ _______ получают в аппарате Кипа.
6. Углекислый газ получают в промышленности обжигом__________ .
7. Аммиак распознают по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки с красного на _________.

Теперь осуществим взаимопроверку: поменяйтесь тетрадями с соседом по парте, возьмите ручку другого цвета. Сверьте ваши ответы с ответами на слайде № 4, за каждый правильный ответ ставьте один балл.

Ответы: 1. Авогадро. 2. 22,4 л. 3. Азот и кислород. 4. Озон. 5. Водород. 6. Известняка. 7. Синий.

2. А сейчас выполним задание по вариантам. На слайде № 5 вы видите 2 варианта задач разной степени сложности. Выберите и решите одну задачу своего варианта. На решение задачи отводится 2 минуты. Сравните ваши ответы с ответами на слайде №6 и запишите заработанные вами балы.

IV. Изучение нового материала.

Знакомство учащихся с планом изучения нового материала. (Слайд № 7)

1. Вначале мы изучим основные отличия жидкого состояния от газообразного. (Слайд № 8)

Прочитайте 1 предложение и ответьте на вопрос: Какая главная мысль данного предложения?

Ответ учащегося: Жидкости – малосжимаемы.

Что главного в предложении №2?

Ответ учащегося: Жидкости текучи, т.е. не имеют формы.

Какая основная мысль предложения 3?

Ответ: Капли жидкости круглые.

Запищите в тетрадь основные свойства жидкостей.

2. Рассмотрим состояние воды в природе: Прочитайте слайд № 9.

Беседа по вопросам:

1. Почему, изучая жидкости, мы говорим в первую очередь о воде?

Ответ: Т.к. вода является самой распространенной жидкостью на Земле, покрывает 2/3 поверхности Земли.

2. Почему Экзюперри сказал о воде “…Ты сама жизнь”?

Ответ: Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20% массы тела приводит к гибели человека от обезвоживания.

3. Почему запасы воды неисчерпаемы?

Ответ: Потому что, постоянно происходит процесс круговорота воды в природе: испарение и конденсация.

Теоретически можно считать водные ресурсы неисчерпаемыми, если принять,  что при их рациональном использовании они непрерывно  возобновляются в процессе круговорота. Вместе с тем потребление воды увеличивается, так как она служит одним из главных видов сырья для промышленности. Кто, для чего и сколько потребляют воду? (Найдем ответ в учебнике стр.81-82).

3. Перейдем к изучению физических свойств воды.

Слайд № 10 прочитайте и запишите в тетрадь структурную формулу воды и величину угла НОН.

Посчитайте молекулярные массы водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы. Сравните ваши результаты с записями на слайде № 11.

1. Какую закономерность вы наблюдаете?

Ответ: Молекулярные массы возрастают.

2. Как изменяются температуры кипения от сероводорода до теллуроводорода?

Ответ: Температуры кипения возрастают.

3. Какой можно сделать вывод?

Ответ: С возрастанием молекулярной массы температуры кипения тоже возрастают.

Сверить вывод, сделанный вами, с правильным выводом. (Для этого на сайде открывается скрытый вывод). Запишите этот вывод в тетрадь.

4. Почему молекулярная масса воды низкая, а температура кипения очень высокая в сравнении с другими гидридами главной подгруппы VI группы?

Ответ: причина в межмолекулярных водородных связях.

Открываю ответ, сверяем ответы учеников с выводом на слайде, записываем в тетради.

Зарисуйте схему образования водородной связи между молекулами воды в тетради.

5. Рассмотрим ещё одно аномальное свойство воды (слайд № 12).

Прочитайте текст слайда и ответьте на вопрос. (Найдем чему равна плотность льда и воды в справочниках).

5.1. Какая плотность льда?

Ответ: Плотность льда 0,92 г/см3.

5.2. Какое биологическое значение имеет низкая плотность льда?

Ответ: Водоемы не промерзают до самого дна и возможна жизнь в водоемах зимой.

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА!

Сядьте ровно, расправьте плечи, вдохните и с расправленными плечами выдохнули.

Закрыли глазки и посчитали до 10.  Упражнение для глаз.

4. Переходим к последнему разделу урока, познакомимся с важной характеристикой воды это -жесткостью. 

Рассмотрите слайд 13. Прочитайте предложения и найдите в каждом из них главную мысль.

Со слайда № 14 запишите в тетрадь виды жесткости: постоянную и временную.

Для дальнейшего знакомства с видами жесткости, рассмотрите слайд № 15 и запишите в тетрадь: карбонатная и некарбонатная жесткости.

Вопрос: Сравните формулы гидрокарбонтов (кислых солей) и средних солей.

Почему гидрокарбонаты называют кислыми солями?

Ученики высказывают предположения, которые потом проверяем на слайде № 15 и записываем определение в тетрадь.

Рассматриваем слайд № 16. “Что такое жесткая вода?”, по тексту слайда проводим беседу.

На слайде № 17 “Устранение жесткости” рассматриваем с учениками способы устранения жесткости, ученики записывают в тетрадь уравнение реакции разложения гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2 = Са СО3 + СО2 + Н2О.

Самая жесткая природная вода – это морская вода. Общее среднее содержание солей в Мировом океане составляет 35 г/л. Самые мягкие природные воды – это дождевая и талая, содержание солей в которых близко к нулю. Самая мягкая искусственная вода – дистиллированная. Казалось бы, дистиллированная вода наиболее полезна для организма. Однако ее использование нежелательно и даже вредно, так как она «вымывает» из организма человека необходимые ему минеральные соли. Эти соли поступают в организм с пищей и напитками, в том числе с минеральной водой, природной или искусственной.

В водах некоторых имеются катионы К+,  Na+, Ca+, Mg+  и др., а также анионы  Cl-, SO4-2, HCO3-  и др., т.е. необходимые организму минеральные соли, содержание которых превышает 1 г/л. такие воды называют минеральными.  Наиболее богат и известны минеральными источниками район Кавказских Минеральных Вод, например марки воды, как Нарзан и Ессентуки,  Солуки, Боржоми,  также Обуховская.  Кроме Кавказа в России есть другие крупные источники — на Камчатке, в Приморье — Шмаковка ,  Монастырская, Липецкая (железистая). В сибирском регионе широко известны минеральные воды Карачинская, Кожановская, Тагарская и другие.

Практическая часть урока:

На столе находятся разные виды минеральных вод,  рассмотрите  и ознакомитесь с составом воды,  какое значение они имеют? слайд № 18 (работа в группах)

Вывод:  В минеральной воде  содержится растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Минеральные воды имеют важное значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении. Так воды для наружного применения используются для ванн, купаний, душей, проводимых в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей  и других  целей.

Переходными свойствами от жидких веществ к твердым кристаллическим обладают жидкие кристаллы.  Подобно жидкостям, они текучи. Подобно кристаллическим веществам, они обладают сравнительно упорядоченным  расположением молекул.  (Сообщение  обучающих о жидких кристаллах).

V. Проверка понимания нового материала.

Вот мы и рассмотрели новый материал, теперь выполните тест по вариантам для проверки понимания вами изученного материала. Тест вы получите на карточках. На вопросы теста отвечайте в тетради. Обратите внимание задание 3, 4 и 5, это задание из ЕГЭ.

I вариант

1. При комнатной температуре вода находится в:

а) газообразном,

б) жидком,

в) твердом,

г) жидкокристаллическом состоянии.

2. Содержание воды в живых организмах:

а) 20 %, б) 70-80 %, в) 50%, г) 90-95 %.

3. Аномальные физические свойства воды объясняются:

а) её химическим составом,

б) её цветом,

в) наличием межмолекулярных водородных связей,

г) полярностью её молекул.

4.Формула кислой соли:

а) Са(НСО3 )2, б)СаСО3, в)Мg OHCI, г) NaCI.

5. Реакция разложения веществ водой называется:

а) гидратацией,

б) гидролизом,

в) гидрированием,

г) растворением.

II вариант

1. Температура плавления и кипения воды равны соответственно:

а) 0о и 100о С , б) -80о С и 0о С,

в) 100о С и 0о С, г) -130 о С и 20о С.

2. Плотность воды при 4 °С и льда при -2 °С соответственно равны (г/см3):

а) 0,92 и 1,0,

б) 1,0 и 0,92,

в) 1,0 и1,0,

г) 0,92 и 0,92.

3.Формула кислой соли:

а) Na2CO3 ,

б) BaSO4,

в) MgCI2,

г) NaHCO3. 

4. Для устранения жесткости воды нельзя применять:

а) кипячение, б) действие мыла, в) действие ионитов, г) действие соды.

5. Жесткость воды обусловлена содержанием в воде ионов:

а) Са2+ и Mg2+ б)Na+ и Ca2+

в) Li+ и CI- г) SO42- и Na+ .

Теперь поменяйтесь с соседом тетрадями и проведите взаимопроверку по ключу на слайде № 19.

VI. Подведение итогов урока.

Посчитайте баллы, полученные вами за задания в начале урока и тест, и поставьте себе оценку:

Если вы набрали 12-11 баллов - ваша оценка “5”;

Если ваш балл 10-9, оценка “4”;

Если вы набрали 8-6 баллов - оценка “3”:

Ну а если меньше 6 баллов, вам нужно поработать еще.

VII. Рефлексия.

VIII. Домашнее задание.

Те, кто получил за урок “пять” § 9, упр.11, Решить кроссворд.

Если ваша оценка “ четыре” § 9, упр. 7, 10;

Если вы получили “ три” учите § 9, упр1, 3, повт.§ 8.

Если вы потерпели неудачу - учите § 5, 8, 9.