Контрольная работа по химии 11 класс
учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №10»

административная контрольная  работа по химии в 11 классе

                           2 вариант

Дата проведения_______________        (норматив времени – 40 минут)

Фамилия, имя ученика_________________________________________

1.Электронная конфигурация 1S 2S 2p 3S 3p соответствует:

     а) калию     б) хлору         в) азоту             г) фтору

2. Химическая связь в оксиде кремния и сульфиде натрия являются соответственно:

     а) ковалентная неполярная и ковалентная полярная             в) ковалентная полярная и ионная

     б) ионная  и ковалентная полярная                                 г) ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

3. Основным оксидом является:

     а) CO         б) N2O5           в) Cr2O3              г) CaO

4. Окислительно-восстановительная реакция разложения представлена уравнением:

     а) CaCO3 -> CaO + CO2        в) 2Zn + O2 -> 2ZnO

     б) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2           г) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

5. Реакция ионного обмена протекает до конца между:

     а) Na2CO3  и HCl        в) NaNO3  и  KCl

     б) HCl  и  NaNO3                                       г) KCl   и  NaOH

6. Кислую среду имеет водный раствор:

     а) сульфата меди (2)           в) карбоната калия

     б) ацетата натрия                                        г) хлорида натрия

7. Гомологами являются:

     а) глицерин и этиленгликоль           в) уксусная кислота и уксусный альдегид

     б) бутен и бутадиен           г) пропаналь и бутаналь

8. Вещество с молекулярной формулой С4Н8  относится к классу:

а) алкенов             б) алкинов                в) диенов                 г) алканов

9.Этанол можно получить из этилена  посредством реакции:

    а) гидрирования          б) гидратации               в) галогенирования        г) гидрогалогенирования

10. Вторичная структура белка – это

     а) пространственная форма спирали

     б) скрученная в спираль полипептидная цепь

     в) аминокислотная последовательность

     г) объединение нескольких глобул

11. В цепочке превращений Са(ОН)2  -----→ Х – > СаО  веществом «Х» является:

      а) Са           б) СаSO4       в) СаСО3      г) СаСl2

12. Смещению химического равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

                        2NO2  + O2 <-> 2NO2  + Q способствует:

     а) повышение температуры и давления

     б) понижение температуры и давления

     в) понижение температуры и повышение давления

     г)  повышение температуры и понижение давления

13. Аллотропных модификаций не образует:

     а) углерод        в) фосфор

     б) сера        г) хлор

14. Полиамидное волокно – капрон, получают поликонденсацией  кислоты:

     а) 6 – аминогексановой           б) терефталевой             в) олеиновой      г) хлоруксусной

15. . Массовая доля азота в азотной кислоте составляет:

     а) 22,2%        б) 23,7%         в) 12,8%         г) 42,3%

16. Установите соответствие между функциональной группой и названием соединения, в состав которого входит:

     1. –NH2        а) уксусная кислота

     2. - OH         б) нитробензол

     3. – COOH        в) этанол

     4. – NO2           г) метиламин

17. Решите задачу:

    Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 82%, а плотность этого газа при нормальных условиях равна 1,97 г/л.  

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №10»

административная контрольная  работа  по химии в 11 классе

                           1 вариант

Дата проведения_______________        (норматив времени – 40 минут)

Фамилия, имя ученика_________________________________________

1. Число  электронов на внешнем уровне атома азота:

     а) 3                 б) 5            в) 8              г) 2

2. Ковалентная неполярная и ионная связи соответственно образуются в веществах:

    а) P4  и  NaCl           в) NH3   и    P4

    б)  NaCl  и   NH3                           г) NH3   и   NaCl             

3. Кристаллическая решетка алмаза:

    а) молекулярная                           в) металлическая  

    б) ионная                                       г) атомная

4. В уравнении реакции     HNO3 + Hg  -> Hg (NO3)2 + NO + H2 O

    коэффициент перед восстановителем равен:  

    а) 3                 б) 8            в) 4              г) 5

5.  Краткое ионное уравнение реакции  Ba2+  +  SO 42- -> BaSO 4    соответствует  взаимодействию веществ:  

    а) карбоната бария и сульфата серебра        в) хлорида бария и серной кислоты

    б) карбоната бария и сернистой кислоты        г) хлорида бария  и сульфата свинца

6. Нейтральную среду (pH = 7) имеет водный раствор:

    а) хлорида натрия            в) хлорида меди (2)

    б) нитрата алюминия                      г) сульфида калия          

7.  Равновесие в системе  N2 + 3H2 ←→ 2 NH3 + Q

    сместится в сторону образования  продуктов реакции при:

     а) повышении температуры        в) повышении концентрации NH3

     б) понижении давления         г) понижении температуры

8. Веществом  «Х» в цепочке превращений   Zn(OH)2   -------→    X ------→ ZnCl2   является:

     а) Zn            б) ZnO               в) ZnSO4              г) Zn(NO3)2

9. Этанол и этиловый спирт – это:

     а) гомологи                в) геометрические изомеры

     б) структурные изомеры        г) одно и то же вещество

10. SP – гибридные атомы углерода содержит молекула:

      а) пропена        в) пропина

      б) пропана                              г) пропанола

11. Карбоксильную группу содержат:

     а) аминокислоты                                       в) альдегиды

     б) фенолы                                                   г) эфиры

12. Для алкенов характерны реакции:

     а) гидролиза и отщепления                      в) присоединения и окисления        

     б) окисления и замещения                       г) замещения и гидролиза

13. Качественной реакцией на альдегидную группу  – СОН является реакция:

     а) «серебряного зеркала»                         в) ксантопротеиновая        

     б) бромирования                                       г) гидрирования

14. Полиэфирное волокно лавсан можно получить реакцией:

     а) поликонденсации         в) полимеризации

     б) дегидратации          г) отщепления

15. Массовая доля водорода в этане составляет:

      а)15%          б) 28%           в) 20%          г) 30%

16. Установите соответствие между классом соединений и названием органического вещества:

       1. алканы        а) глюкоза

       2. алкены        б) этанол

       3. спирты        в) пропан

       4. углеводы         г) этилен

17. Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,71%, а масса 1л этого газа при нормальных условиях равна 1,25г.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 10»

Пояснительная записка

к административной контрольной  работе

по химии

11 класс (январь, 2011)

            Назначение аттестационной административной работы: проверка достижения учащихся обязательной подготовки, а также наличие более глубоких знаний по химии за курс средней (полной) школы.

         Документы, определяющие содержание аттестационной административной работы:

1. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии.  
2. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (уровни А и Б).
3. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.

         Данная работа составлена по типу структуры ЕГЭ. Административная работа состоит из трех частей: А, В, С. Часть А предполагает наличие 14 заданий (с №№ 1 по 14) с выбором ответа (один их четырех предложенных). Часть В предполагает два задания (1 - решение задачи с выбором ответа из 4 предложенных  (№15) и 2 - установление соответствия  (№16)). Часть С предполагает одно задание – решение  задачи на установление молекулярной формулы органического вещества  (№ 17).

Спецификация административной работы:

     Критерии административной работы по химии.

90% – 100%                  19 -21 балл              оценка «5»          

75% – 89%                    16 – 18 баллов         оценка «4»

            60% - 74%                     13 – 15 баллов         оценка «3»

            До 59%                          до 12 баллов        оценка «2»

 Ответы к аттестационной административной работе:

              1 вариант

 тестовые задания части А:

   1-б        2- а       3- г          4- а         5- в        6-а         7- г    

   8- б       9-г        10-в        11-а        12-в       13-а         14-а

Задания части В:

  15 – в                    Решение: М(С 2Н 6) = 30г/моль

        w (N) = Ar (Н) * n / M (С 2Н 6)  * 100% = 1*6 / 30 * 100% =20%

  16.     1- в       2- г    3- б      4-а

 Задания части С:

17. С 2Н 4

        Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,25 г/л = 28 г/моль

        n (С) = 28 *0,8571 / 12 = 2

        n (Н) = 28 * 0,1429 / 1 = 4                 С/ Н = 2/4,    С 2Н 4

              2 вариант

 тестовые задания части А:

   1-б        2- в       3- г          4- б         5- а        6-а         7- г    

   8- а       9-б        10-б        11-в        12-г       13-г         14-а

Задания части В:

  15 – а                    Решение: М(НNO3)= 63г/моль

        w (N) = Ar (N) * n / M (HNO3)  * 100% = 14*1/63 * 100% =22,2%

  16.     1- г       2- в    3- а      4-б

 Задания части С:

17. С3Н8

        Решение: М (С Н ) = V*p = 22,4 л/моль * 1,97 г/л = 44г/моль

        n (С) = 44*0,82 / 12 = 3

        n (Н) = 44 * 0,18 / 1 = 8                 С/ Н = 3/8,    С3Н8