Главные вкладки

    Лекция подготовка к ЕГЭ (профиль 11 класс) Тема "Классификация неорганических веществ"
    презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

    Калитина Тамара Михайловна

    Лекция для 11 (профильного) класса. Классификация неорганических веществ. Материал для подготовки к ЕГЭ.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Package icon klassifikazia_neorg_ve_lekzia9_ege.zip550.43 КБ

    Подписи к слайдам:

    Оксиды
    Оксиды
    – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является
    кислород
    со степенью окисления
    -2.

    Связь
    между оксидом и
    гидроксидами
    .

    Степень
    окисле
    ния
    Оксид
    Гидроксиды
    Примеры
    Основания
    Кислоты
    +1
    Э
    2
    О
    ЭОН
    НЭО
    КОН
    Н
    ClO
    +2
    ЭО
    Э(ОН)
    2
    Н
    2
    ЭО
    2
    Ba
    (
    OH
    )
    2
    ?
    +3
    Э
    2
    О
    3
    Э(ОН)
    3
    НЭО
    2
    (
    мета
    -форма)
    --(+
    H
    2
    O
    )

    Н
    3
    ЭО
    3
    (
    орто
    -форма
    )
    Al(OH)
    3
    HNO
    2
    H
    3
    PO
    3
    +4
    ЭО
    2
    -----
    H
    2
    ЭО
    3

    H
    4
    Э
    O
    4
    -----
    Н
    2
    СО
    3
    H
    4
    SiO
    4
    +5
    Э
    2
    О
    5
    -----
    НЭО
    3


    Н
    3
    ЭО
    4
    -----
    HNO
    3
    H
    3
    PO
    4
    +6
    ЭО
    3
    -----
    H
    2
    Э
    O
    4
    -----
    H
    2
    SO
    4
    +7
    Э
    2
    О
    7
    -----
    НЭО
    4
    --
    (+ 2H
    2
    O)


    H
    5
    ЭО
    6
    -----
    HClO
    4
    H
    5
    IO
    6
    КИСЛОТНОСТЬ
    основания
    КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле
    :
    однокислотные
    – содержащие только 1
    гидроксогруппу
    двухкислотные
    – имеющие 2
    гидроксогруппу
    ;
    трёхкислотные
    – с тремя группами ОН
    .
    Построение названий
    солей
    Соль какой кислоты
    Кислотный остаток
    Название солей
    Примеры
    Высшие кислоты
    Азотная HNO
    3
    NO
    3
    -

    нитр
    ат
    ы
    Ca(NO
    3
    )
    2
    нитрат кальция
    Кремниевая H
    2
    SiO
    3

    SiO
    3
    2
    -
    силик
    ат
    ы
    Na
    2
    SiO
    3
    силикат натрия
    Угольная H
    2
    CO
    3

    CO
    3
    2
    -
    карбон
    ат
    ы
    Na
    2
    CO
    3
    карбонат натрия
    Фосфорная H
    3
    PO
    4

    PO
    4
    3-
    фосф
    ат
    ы
    AlPO
    4
    фосфат алюминия
    Серная H
    2
    SO
    4

    SO
    4
    2
    -
    сульф
    ат
    ы
    PbSO
    4
    сульфат свинца
    Бескислородные кислоты
    Бромо
    водород
    ная

    HBr
    Br
    -
    бром
    ид
    ы
    NaBr
    бромид натрия
    Иодо
    водород
    ная HI
    I
    -
    иод
    ид
    ы
    KI иодид калия
    Серо
    водород
    ная H
    2
    S
    S
    2
    -
    сульф
    ид
    ы
    FeS
    сульфид железа (II)
    Соляная HCl
    (хлоро
    водород
    ная)
    Cl
    -
    хлор
    ид
    ы
    NH
    4
    Cl хлорид аммония
    Фторо
    водород
    ная HF
    F
    -
    фтор
    ид
    ы
    CaF
    2
    фторид кальция
    Более низкая степ.
    ок
    .
    C
    ерн
    ист
    ая
    кислота H
    2
    SO
    3
    SO
    3
    2
    -
    сульф
    ит
    ы
    К
    2
    SO
    3
    сульф
    ит

    калия
    Азотистая HNO
    2
    NO
    2
    -

    нитр
    ит
    ы
    КNO
    2
    нитрит калия
    План
    Классификация неорганических веществ.
    Металлы и неметаллы.
    Оксиды. Их классификация.
    Основания и их классификация.
    Кислоты и их классификация.
    Соли. Классификация солей. Номенклатура солей.
    Бытовые названия
    некоторых солей.

    Классификация
    кислот по числу атомов водорода.

    Одноосновные
    Двухосновные
    Трехосновные
    HNO
    3
    азотная
    HF фтороводородная
    HCl хлороводородная
    HBr бромоводородная
    HI иодоводородная
    H
    2
    SO
    4
    серная
    H
    2
    SO
    3
    сернистая
    H
    2
    S сероводородная
    H
    2
    CO
    3
    угольная
    H
    2
    SiO
    3
    кремниевая
    H
    3
    PO
    4
    фосфорная
    Комплексные соли
    Комплексные соли
    – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких
    лигандов
    (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
    Пример
    :
    K
    [
    Al
    (
    OH
    )
    4
    ] –
    тетрагидроксо
    алюминат
    калия
    K
    4
    [
    Fe
    (
    CN
    )
    6
    ] –
    гексациано
    феррат
    калия
    [
    Cu
    (
    NH
    3
    )
    4
    ]
    Cl
    2
    – хлорид
    тетрааммин
    меди
    (
    II

    Амфотерные металлы
    По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых
    амфотерных
    металлов.
    Это
    название отражает
    способность этих металлов, их оксидов и
    гидроксидов
    реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

    Цинк, алюминий, хром, марганец, железо.

    Типы
    оснований

    Растворимые
    (Щелочи)
    Нерастворимые
    1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы:
    LiOH
    ,
    NaOH
    ,
    KOH
    ,
    RbOH
    ,
    CsOH
    2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция:
    Ca(OH)
    2
    ,
    Sr
    (OH)
    2
    ,
    Ba
    (OH)
    2
    Все остальные гидроксиды металлов.
    Номенклатура
    солей
    В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

    Элемент
    Латинское название
    Корень
    Н
    гидрогениум
    ГИДР-
    С
    карбоникум
    КАРБ-
    N
    нитрогениум
    НИТР-
    S
    сульфур
    СУЛЬФ-
    Смешанные соли
    Смешанные соли
    – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис
    :
    Са
    OCl
    2
    или
    CaCl
    (
    OCl
    ) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

    Классификация
    неорганических
    веществ

    Лекция №9
    Подготовка к ЕГЭ
    HI
    H
    2
    SO
    4

    LiOH
    Основания
    Основания
    – сложные вещества, содержащие в своем составе
    гидроксид-ионы

    ОН
    -
    и при диссоциации образующие
    в качестве анионов только эти ионы.
    Классификация кислот по составу
    Кислородсодержащие кислоты
    Бескислородные кислоты
    1) высшие кислоты
    H
    2
    SO
    4
    серная кислота
    HNO
    3
    азотная кислота
    H
    3
    PO
    4
    фосфорная кислота
    H
    2
    CO
    3
    угольная кислота
    H
    2
    SiO
    3
    кремниевая кислота
    2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла

    H
    2
    SO
    3
    серн
    ист
    ая кислота
    HNO
    2
    азот
    ист
    ая кислота
    HF фторо
    водород
    ная кислота
    HCl

    хлоро
    водород
    ная
    кислота (соляная кислота)
    HBr

    бромо
    водород
    ная
    кислота
    HI
    иодо
    водород
    ная
    кислота
    H
    2
    S серо
    водород
    ная кислота
    Построение названий солей
    Более низкая степ.
    ок
    .
    C
    ерн
    ист
    ая
    кислота H
    2
    SO
    3
    SO
    3
    2
    -
    сульф
    ит
    ы
    К
    2
    SO
    3
    сульф
    ит

    калия
    Азот
    ист
    ая HNO
    2
    NO
    2
    -

    нитр
    ит
    ы
    КNO
    2
    нитрит калия
    Соль какой кислоты
    Кислотный остаток
    Название солей
    Примеры
    Металлы и неметаллы
    Гидроксиды

    Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.
    И
    основания, и кислородсодержащие кислоты, и
    амфотерные
    гидроксиды – относятся
    к ГИДРОКСИДАМ!
    Классификация солей
    СОЛИ
    Средние
    Кислые
    Основ-ные
    Двойные
    Сме-шанные
    Комплексные
    Продукт
    полного замещения
    атомов водорода в кислоте на металл
    Продукт
    непол-ного
    замещения атомов
    водоро-да
    в кислоте на металл
    Продукт
    непол-ного

    заме-щения

    ОН-
    групп
    на кислотный остаток
    Содержат
    два разных металла
    и один кислотный остаток
    Содержат
    один металл и два кислотных остатка
    Содержат
    комплексный катион или анион –
    атом металла, связанный с несколькими
    лигандами
    .
    AlCl
    3
    К
    H
    SO
    4
    Fe
    OH
    Cl
    K
    Al
    (SO
    4
    )
    2
    Ca
    Cl
    Br
    K
    2
    [Zn(OH)
    4
    ]
    Хлорид алюминия
    Гидро
    сульфат калия
    Хлорид
    гидроксо
    железа
    (II)

    Сульфат
    алюминия-
    калия
    Хлорид-
    бромид
    кальция
    Тетрагидроксоцинкат
    калия
    Двойные соли
    Двойные соли
    – имеют два разных катиона металла или аммония.
    В
    названии их перечисляют через дефис:
    (
    NH
    4
    )
    Fe
    (
    SO
    4
    )
    2
    – сульфат железа (
    III
    )-аммония.
    Автор:
    Калитина Тамара Михайловна
    Место работы:


    МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
    Должность:

    учитель
    химии
    Дополнительные сведения:
    сайт

    http://kalitina.okis.ru/

    Мини-сайт
    http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna


    Простые вещества

    обычно делят на
    металлы и неметаллы
    .

    Металлы

    – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

    Неметаллы
    – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
    КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
    Пример: Оксид
    As
    2
    O
    5
    ,
    степень окисления мышьяка +5.
    Составим формулу кислоты:
    Н
    +
    As
    +5
    O
    -2
    x

    Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

    HAsO
    3
    Это
    МЕТА-форма кислоты
    -
    мета-мышьяковая
    кислота.
    Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива
    ОРТО-форма
    . Прибавив к
    мета-форме

    Н
    2
    О
    , получим
    H
    3
    AsO
    4
    .
    Это
    орто
    - мышьяковая кислота.
    Соли
    Соли
    – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких)
    атомов металла
    (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп

    4
    +
    ) и одного (или нескольких)
    Построение названий солей
    Соль какой кислоты
    Кислотный остаток
    Название солей
    Примеры
    Бескислородные
    кислоты
    Бромо
    водород
    ная

    HBr
    Br
    -
    бром
    ид
    ы
    NaBr
    бромид натрия
    Иодо
    водород
    ная HI
    I
    -
    иод
    ид
    ы
    KI иодид калия
    Серо
    водород
    ная H
    2
    S
    S
    2
    -
    сульф
    ид
    ы
    FeS
    сульфид железа (II)
    Соляная HCl
    (хлоро
    водород
    ная)
    Cl
    -
    хлор
    ид
    ы
    NH
    4
    Cl хлорид аммония
    Фторо
    водород
    ная HF
    F
    -
    фтор
    ид
    ы
    CaF
    2
    фторид кальция
    Источники
    http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

    Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

    Основным
    оксидам соответствуют основания;
    Амфотерным

    оксидам –
    амфотерные
    гидроксиды,
    Кислотным
    оксидам – кислородсодержащие кислоты.
    Кислоты
    Кислоты
    – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы
    оксония

    Н
    +

    или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
    Основные соли
    Основные соли
    , помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
    Основные
    соли
    образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки
    "
    гидроксо
    ":


    Mg
    (
    OH
    )
    Cl
    -
    гидроксо
    хлорид
    магния (основная соль)
    Классификация неорганических веществ
    К важнейшим классам неорганических веществ
    относят
    :
    простые вещества
    (металлы и неметаллы),

    оксиды

    (кислотные, основные и
    амфотерные
    ),
    гидроксиды

    (часть кислот, основания,
    амфотерные
    гидроксиды),
    соли.
    Оксиды
    Основ
    ные
    Амфотер
    ные

    Кислотные
    Несолеобразующие
    Солеобразные
    (
    двойные)
    Оксиды металлов в степенях окисления
    +1, +2, кроме
    амфотерных
    .
    Оксиды
    металлов
    в степенях окисления

    +2: только
    Be
    ,
    Zn
    ,
    Sn
    ,
    Pb
    ;
    +3
    (все, кроме
    La
    2
    O
    3
    ),
    +4
    1) Оксиды
    неметаллов, кроме несолеобразующих
    ;
    2
    ) Оксиды металлов в степенях окисления
    от +5 и выше.
    Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.

    NO
    ,
    N
    2
    O
    ,
    CO, (
    SiO
    )
    Некоторые
    оксиды,
    в которых элемент имеет 2 степени окисления:
    Fe
    3
    O
    4
    С о л е о б
    р
    а
    з
    у
    ю

    щ
    и е

    КАК
    СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

    А.
    Если чётная степень окисления элемента в оксиде:
    ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ
    к оксиду.
    Пример:
    WO
    3
    –(+
    H
    2
    O
    )

    H
    2
    WO
    4

    Б.
    Если нечетная степень окисления:
    Мета-форма кислоты
    -
    ОДИН
    атом водорода:

    НЭО
    х
    Орто-форма
    кислоты
    – отличается от
    МЕТА-формы
    на одну молекулу воды.
    Н
    3
    ЭО
    х+1

    Классификация
    по силе и устойчивости

    Сильные кислоты
    Слабые кислоты
    HI
    иодоводородная
    HBr

    бромоводородная
    HCl

    хлороводородная
    H
    2
    SO
    4
    серная
    HNO
    3
    азотная
    HClO
    4
    хлорная
    HF фтороводородная
    H
    3
    PO
    4
    фосфорная
    HNO
    2
    азотистая
    (
    неустойчивая)
    H
    2
    SO
    3
    сернистая
    (неустойчивая)
    H
    2
    CO
    3
    угольная
    (неустойчивая)
    H
    2
    S

    сероводородная
    H
    2
    SiO
    3

    кремниевая
    СН
    3
    СООН уксусная
    Построение названий солей
    Соль какой кислоты
    Кислотный остаток
    Название солей
    Примеры
    Высшие кислоты
    Азотная HNO
    3
    NO
    3
    -

    нитр
    ат
    ы
    Ca
    (NO
    3
    )
    2
    нитрат кальция
    Кремниевая H
    2
    SiO
    3

    SiO
    3
    2
    -
    силик
    ат
    ы
    Na
    2
    SiO
    3
    силикат натрия
    Угольная H
    2
    CO
    3

    CO
    3
    2
    -
    карбон
    ат
    ы
    Na
    2
    CO
    3
    карбонат натрия
    Фосфорная H
    3
    PO
    4

    PO
    4
    3-
    фосф
    ат
    ы
    AlPO
    4
    фосфат алюминия
    Серная H
    2
    SO
    4

    SO
    4
    2
    -
    сульф
    ат
    ы
    PbSO
    4
    сульфат свинца
    Кислые соли
    Кислые соли,
    помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку
    "
    гидро
    ":

    NaHCO
    3


    гидро
    карбонат натрия,
    K
    2
    HPO
    4


    гидро
    фосфат
    калия,
    KH
    2
    PO
    4


    дигидро
    фосфат
    калия.

    Бытовые
    (тривиальные) названия некоторых
    солей

    Соль
    Международное название
    Традиционное название
    NaHCO
    3
    Гидрокарбонат натрия
    Сода питьевая
    Na
    2
    CO
    3
    Карбонат натрия
    Сода кальцинированная
    K
    2
    CO
    3
    Карбонат калия
    Поташ
    Na
    2
    SO
    4
    Сульфат натрия
    Глауберова соль
    KClO
    3
    Хлорат калия
    Бертолетова соль
    Ca
    3
    (PO
    4
    )
    2
    Фосфат кальция
    Фосфорит
    СаСО
    3
    Карбонат кальция
    Известняк
    CuSO
    4
    ∙5
    H
    2
    O
    Пентагидрат сульфата меди
    Медный купорос
    Na
    2
    CO
    3
    ∙10Н
    2
    О
    Декагидрат карбоната натрия
    Сода кристаллическая

    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Методическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей».

    Цель: - продолжить формировать представление о гидролизе, о сущности гидролиза солей; - научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию и тип с...

    11 класс Классификация неорганических веществ

    Модуль обобщающий по теме "Классификация неорганических соединений"...

    Презентация к уроку химии 8 класс "Классификация неорганических веществ"

    Данная презентация используется учителем для более полного раскрытия темы "Классификация неорганических веществ"...

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2) "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №1 "Ключевые слова"

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2)  "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №1 "Ключевые слова"Выполнение задания «мыслен...

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2) "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №2 "Названия веществ"

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2)  "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №2 "Названия веществ"Выполнение задания «мысл...

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2) "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №3 "Пример №1 "Анализ и решение"

    Презентация подготовка к ЕГЭ №37 (С2)  "Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ" "Мысленный эксперимент" Занятие №3 "Пример №1 "Анализ и решение"Выполнение за...