урок в 11 классе по теме: "Гидролиз"
презентация к уроку по химии на тему

Слайд 1

Слайд 2

Среды водных растворов электролитов pH<7 pH=7 pH>7

Слайд 3

Определение среды раствора с помощью индикатора Индикатор Окраска индикатора в среде Кислая Щелочная Нейтральная Лакмус красный синий фиолетовый Фенол-фталеин бесцветный малиновый бесцветный Метиловый оранжевый розовый жёлтый оранжевый

Слайд 4

Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором». Формула соли Изменение окраски лакмусовой бумаги (цвет ) Значение рН Реакция среды AlCl 3 Розовый цвет рН<7. Среда кислая Na 2 CO 3 Яркий синий цвет рН>7 Среда щелочная NaCl Лакмусовая бумага не меняет окраску рН=7 Среда нейтральная Почему растворы солей имеют определённую среду? Чем это объясняется?

Слайд 5

Что такое гидролиз? Гидролиз ( от греческого hydro – вода ; lysis – разложение ) Найдите в учебнике определение ГИДРОЛИЗА!

Слайд 6

Классификация солей Соли, образованные Na 2 CO 3 Al Cl 3 NaCl Сильным основанием, слабой кислотой Слабым основанием, сильной кислотой Сильным основанием и сильной кислотой

Слайд 7

Сущность гидролиза 1. Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2 - ( катион) (анион) H 2 O ⇄ OH - + H + по аниону 2. Zn SO 4  Zn 2 + + SO 4 2 - ( катион) (анион) H 2 O ⇄ OH - + H + по катиону 3. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2 - ( катион) (анион) H 2 O ⇄ OH - + H + гидролиз не идёт

Слайд 8

Составление уравнения гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (по катиону) 1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита. AlCl 3 ↔Al 3+ +3Cl - Al 3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону 2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов. Al 3+ +H + OH − ↔( AlOH ) 2+ +H + 3. Сделать вывод о среде электролита. среда кислая, т.к. [ H + ]>[ OH − ] 4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде. Al Cl 3 + HOH ↔( AlOH ) 2+ Cl 2 + HCl Al 3+ +3 Cl − + HOH ↔( AlOH ) 2+ +3 Cl − + H + Al 3+ + HOH ↔( AlOH ) 2+ + H +

Слайд 9

Составление уравнения гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (по аниону) Na 2 CO 3 ↔2 Na + + CO 2− 3 CO 2− 3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO 2− 3 + HOH ↔ HCO − 3 + OH − среда щелочная, т.к. [OH − ]> [H + ] Na 2 CO 3 +HOH↔NaHCO 3 +NaOH 2Na + +CO 2− 3 +H + OH − ↔HCO − 3 +2Na+OH − CO 2− 3 + HOH ↔ HCO − 3 + OH −

Слайд 10

Гидролиз соли СН 3 СОО N Н 4 , образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН 3 СОО N Н 4 + НОН = СН 3 СООН + N Н 4 ОН Среда определяется сравнением К д слабых электролитов, а именно большим значением К д. К д СН 3 СООН = 1,75 ∙ 10 -5 К д N Н 4 ОН = 6,3 ∙ 10 -5 В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к К д N Н 4 ОН несколько больше К д СН 3 СООН .

Слайд 11

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. № 1 ряд 2 ряд 3 ряд 1 Li 2 SO 4 NaNO 2 KCl 2 CuSO 4 FeCl 3 Na 2 SO 3 3 K 3 PO 4 KI KMnO 4 4 NaBr LiNO 3 NH 4 NO 3 5 Na 2 SiO 3 K 2 S NaNO 3

Слайд 14

Домашнее задание Проблема Объясните почему при сливании растворов - FeCl ₃ и Na₂CO ₃ - выпадает осадок и выделяется газ? 2FeCl ₃ + 3Na ₂ CO ₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑