1. ПАСПОРТ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4-7

2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7-20

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

21-23

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

24-26

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

171

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

114

в том числе:  лабораторные занятия,

                     практические занятия

14

21

тестирование

4

семинар

1

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

Проработка конспекта,  доклады, рефераты,

решение расчётных и расчётно-экспериментальных задач, кроссворды, творческие задания и др.  

57

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачёта

1

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объем   часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Введение. (1ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Правила техники безопасности.

1

1

1.Общая и неорганическая химия (56ч.)

1.1.Основные понятия и законы химии. (5 ч.)

          Содержание учебного материала.

5

1

1

Основные понятия химии.

Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

2

Основные законы химии. 

Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

1

3

П/р №1. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, количества вещества, массы и объема вещества.

2

4

П/р №2. Расчетные задачи на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

2

5

П/р №3. Расчетные задачи на определение объемной доли растворенного вещества.

2

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (4 ч.)

Содержание учебного материала.

4

1

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

1

2

ЛПЗ №1. Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

2

3

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2

4

П/р №4.  Решение качественных задач: расчет количества протонов, нейтронов в атомах различных химических элементов.

2

1.3. Строение вещества (8ч.)

Содержание учебного материала.

8

1

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

2

2

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

2

3

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

2

4

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

2

5

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

2

6

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

2

7

ЛПЗ №2. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

2

8

Тестирование №1.

2

 1.4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация (6ч.)

Содержание учебного материала.

6

1

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

           2

2

П/р №5. Массовая доля растворенного вещества.

2

3

П/р №6. Приготовление раствора заданной концентрации.

2

4

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы

2

5

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

2

6

П/р №7. Уравнения электролитической диссоциации.

2

1.5. Основные классы неорганических соединений и их свойства (11ч.)

Содержание учебного материала.

11

1

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2

2

Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.

2

3

ЛПЗ №3. Химические свойства кислот.

2

4

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

2

5

Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

2

6

ЛПЗ №4. Химические свойства оснований.

2

7

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

2

8

ЛПЗ №5. Химические свойства солей.

2

9

П/р №8. Гидролиз солей.

2

  10

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

2

11

Тестирование  №2.

2

1.6.Химические реакции (8ч.)

Содержание учебного материала.

8

2

1

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

2

2

ЛПЗ №6.Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.

2

3

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.

2

4

П/р №9. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2

5

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

2

6

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции.

2

7

Химическое равновесие и способы его смещения.

2

8

П/р №10. Реакции  ионного обмена.

2

1.7. Металлы и неметаллы.(11ч.)

Содержание учебного материала.

11

1

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам.

2

2

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

2

3

Общие способы получения металлов.

2

4

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

5

Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

2

6

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.

2

7

Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.

2

8

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

9

П/р №11.  Решение расчетных задач на определение практического и теоретического выхода продукта реакции.

2

10

П/р № 12.Решение экспериментальных задач.

2

11

Генетическая связь неорганических соединений.

2

                                                     12,13                                  Тестирование №3.

2

2

2курс

2.Органическая химия. (58 часов)

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений. (10ч.)

          Содержание учебного материала.

           10

1

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

2

2

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

2

3

Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.

2

4

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

2

5

ЛПЗ №7.Изготовление моделей молекул органических веществ. 

2

6

Классификация органических соединений. Классификация соединений по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

2

7

Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

8

П/р №13.Название веществ по международной номенклатуре IUPAC.

9

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

2

10

Семинарское занятие: «Органические вещества. Роль органических веществ в жизни человека».

2

2.2. Углеводороды и их природные источники. (14ч.)

Содержание учебного материала.

         14

1

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура.

Химические свойства алканов: (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.  Применение алканов на основе свойств.

2

2

П/р №14.  Составление структурных формул изомеров алканов.

2

3

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

4

П/р №15.  Составление структурных формул изомеров алкенов.

2

5

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.

2

6

Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

7

П/р №16. Решение расчетных задач по уравнению химических реакций.

2

8

Алкины. Ацетилен. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкинов. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

9

П/р №17.  Составление структурных формул изомеров алкинов.

10

П/р №18.  Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения.

2

11

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

2

12

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

2

13

ЛПЗ  №8.Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработки.

2

14

Тестирование  №4.

2

2.3. Кислородсодержащие органические соединения. (23ч.)

Содержание учебного материала.

        23

1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.

2

2

Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

2

3

Двухатомный спирт. Этиленгликоль. Особенности химических свойств, способы получения, практическое применение.

4

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

2

5

ЛПЗ №9. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II). 

2

6

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

2

7

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

2

8

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот.

2

9

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации.

2

10

Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

11

ЛПЗ  №10. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

2

12

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

2

13

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. СМС.

2

14

ЛПЗ  №11.Доказательства непредельного характера жидкого жира.

2

15

П/р №19. Решение расчетных задач по уравнению химических реакций.

2

16

П/р №20.  Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения.

2

17

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

2

18

Моносахариды. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

2

19

Дисахариды. Строение и химические свойства. Технологические основы производства сахарозы.

20

Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза. Физические и химические свойства, нахождение в природе и биологическая роль. Применение. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

21

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза⬄ полисахарид.

2

22

ЛПЗ  №12. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II).

2

23

ЛПЗ  №13. Качественная реакция на крахмал.

2

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.  (9ч.)

Содержание учебного материала.

9

1

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

2

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). 

2

3

Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

2

4

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

2

5

ЛПЗ  №14. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжёлых металлов и при нагревании.

2

6

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

2

7

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

2

8

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

2

9

П/р №21.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

Диф.зачет №1.

2

2

                                                                                                                                                                        Всего  114часов

Самостоятельная работы:       1.   Проработка конспекта . 2. Решение задач. 3. Составление кроссвордов, творческих заданий и др. 4.Подготовка докладов, рефератов:                                                                                                                                                 57 часов

Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

Витализм и его крах.

Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

Современные представления о теории химического строения.

Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

Углеводородное топливо, его виды и назначение.

Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.

Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.

Углеводы и их роль в живой природе.

Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

Развитие сахарной промышленности в России.

Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

Метанол: хемофилия и хемофобия.

Этанол: величайшее благо и страшное зло.

Алкоголизм и его профилактика.

Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность.

Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

История уксуса.

Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

Жиры как продукт питания и химическое сырье.

Замена жиров в технике непищевым сырьем.

Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.

Аммиак и амины – бескислородные основания.

Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

Синтетические волокна на аминокислотной основе.

«Жизнь это способ существования белковых тел…»

Структуры белка и его деструктурирование.

Биологические функции белков.

Белковая основа иммунитета.

СПИД и его профилактика.

Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

Химия и биология нуклеиновых кислот.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

 В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять: валентность  и  степень  окисления  химических  элементов, тип  химической  связи  в  соединениях, заряд  иона, принадлежность  вещества  к  различным  классам  органических  соединений;

характеризовать: строение  и  химические  свойства  изученных  органических  соединений; общие химические свойства основных классов органических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,

прикладное значение важнейших достижений в области естественных наук для: развития энергетики, транспорта и средств связи, получения синтетических материалов с заданными свойствами, охраны окружающей среды;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

выдвигать гипотезы и предлагать пути их проверки, делать выводы на основе экспериментальных данных, представленных в виде графика, таблицы или диаграммы;

использовать  приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и  повседневной  жизни: для  объяснения  химических  явлений, происходящих  в  природе, быту  и  на  производстве; определения  возможности  протекания  химических  превращений  в  различных  условиях  и  оценки  их  последствий; экологически  грамотного  поведения  в  окружающей  среде; оценки  влияния  химического  загрязнения  окружающей  среды  на  организм  человека  и  другие  живые  организмы; безопасного  обращения  с  горючими  и  токсичными  веществами, лабораторным  оборудованием; приготовления  растворов  заданной  концентрации  в  быту  и  на  производстве;

работать с естественно-научной информацией, содержащейся в сообщениях СМИ, интернет-ресурсах, научно-популярной литературе: владеть методами поиска, выделять смысловую основу и оценивать достоверность информации.

Знать: понятия : валентность, степень окисления, углеродный скелет, изомерия, изомер, гомология, гомолог, гибридизация,  функциональная группа;

важнейшие вещества и материалы : природный газ, метан, этилен, ацетилен, пластмассы, каучуки, бензол, метанол и этанол, уксусная кислота, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна;

теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова;

вклад великих ученых в формирование современной естественно- научной картины мира.

Текущий контроль в форме:

самостоятельных работ;

лабораторных и практических работ;

тематических тестов;

химических диктантов;

контрольных работ по темам учебной дисциплины.

Текущий контроль в форме:

самостоятельных работ;

лабораторных и практических работ;

тематических тестов;

химических диктантов;

контрольных работ по темам учебной дисциплины.

Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета.